2018-2019学年湖北省普通高中协作体高一上学期期中联考化学试题 9页

‎2018-2019学年湖北省普通高中协作体高一上学期期中联考化学试题 考试时间：2018年11月14日上午10：00-11: 30 试卷满分：100分 第I卷 选择题（共48分）‎ 一、选择题（本大题共1 6小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．以下是一些常用的危险品标志，装运浓硝酸的包装箱应贴的图标是 ( )‎ ‎2．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下描述：“取砒之法，将生砒就置火上，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的混合物分离的操作方法是( )‎ ‎ A．升华 B．蒸发 C．蒸馏 D．萃取 ‎3．进行化学实验必须注意安全。下列做法不正确的是 ( )‎ ‎ A．实验室用加热分解高锰酸钾制备氧气时，先撤导管，后熄灭酒精灯 ‎ B．进行蒸馏操作时，若忘记加碎瓷片应立即停止加热待溶液冷却后加入碎瓷片再加热 ‎ C．稀释浓硫酸时，把水沿烧杯内壁慢慢加入浓硫酸中，并不断搅拌 ‎ D．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 ‎4．下列说法中正确的是 ‎ A.在熔融状态下不能导电的物质都属于非电解质 ‎ B．稀HCI溶液在电流的作用下电离出 H+和Cl-而导电 ‎ C．液态硫酸，固体NaCI不导电，但属于电解质 ‎ D．NaOH溶液的导电能力一定比氨水的强 ‎5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ‎ A．在标准状况下，1mol H2O所含的质子数目为NA ‎ B．分子数不同的NO与N2所占有的体积一定不相等 ‎ C．在标准状况下，Imol H2O个水分子所占有的体积为22. 4L ‎ D．16g臭氧(O2)含的原子数目为NA ‎6．下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 ‎7．下列离子检验方法、现象及结论正确的是 ‎8．下列说法正确的是 ‎ ①江河人海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ‎ ②向Fe(OH)3胶体中加入盐酸至过量，最终出现红褐色Fe(OH)3沉淀 ‎ ③用明矾处理污水是利用了胶体的性质 ‎ ④光线射入密林中看到的光柱，属于胶体的性质 ‎ ⑤可用渗析法分离AI(OH)3胶体和NaCl溶液 ‎ ⑥胶体、溶液、浊液的本质区别是丁达尔效应 ‎ A.①③④⑤⑥ B.①②③④⑥ C.①③④⑤ D.①②③④⑤⑥‎ ‎9．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 ( )‎ A．在某碱性溶液中：‎ B．碳酸钠溶液：‎ C．某无色的溶液：‎ D．在某酸性溶液中：‎ ‎10.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCI2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴人稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。下列操作顺序合理的是 ( )‎ ‎ A.①②③⑤④ B.③①②⑤④ C.①③②⑤④ D.②①③④⑤‎ ‎11.汽车安全气囊是在发生撞车时，能自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生的反应为：10NaN3+ 2KNO3 =K2O+ 5Na2O+16N2，下列有关这个反应的说法中正确的是 ( )‎ ‎ A.该反应中，每生成16mol N2转移30mole-‎ ‎ B．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5‎ ‎ C．该反应中KNO3被氧化 ‎ D．该反应中N2既是氧化剂又是还原剂 ‎12．在温度、压强、容积均相同的两个密闭容器中，分别充有甲、乙两种气体，若甲气体的质量大于乙的质量，则下列说法正确的是 ( )‎ ‎ A.甲的物质的量等于乙的物质的量 B．甲的物质的量比乙的物质的量多 ‎ C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积大 D．乙的密度比甲的密度大 ‎13.实验室按照右图所示的操作程序用于提纯某种物质，下列分析一定正确的是 ( )‎ ‎ A.该操作流程可用于分离水与四氯化碳 ‎ B．操作I-定是过滤，目的是将固液分离 ‎ C．可以用于从四氯化碳中提取碘单质 ‎ D．可以提纯含少量BaSO4的NaCI固体混合物 ‎14. RO4n-离子在一定条件下可以把CI-离子氧化为ClO-，若RO4n-离子变为RO32-离子，又知反应中RO4n-与Cl-的物质的量之比为1:1，则RO4n-中R元素的化合价为 ( )‎ ‎ A.+4 B．+5 C．+6 D．+7‎ ‎15.有下列三个氧化还原反应：‎ 下列有关说法正确的是 A.还原性最强的是FeCl3‎ B．氧化性的强弱顺序为：KMnO4>FeCl3 >C12‎ C．若溶液中Cl-与I-共存，为了氧化I-而不氧化CI-可以向溶液中通人Cl2‎ ‎ D．反应③中若生成2mol Cl2共转移5mol电子 ‎16.将标准状况下，体积为VL的某气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.11水中(设水的密度为lg/mL)，所得溶液密度为pg/mL，溶液的物质的量浓度为c (mol/L)，质量分数为ω ‎，则下列关系中正确的是 ( )‎ 第Ⅱ卷 非选择题（共52分）‎ 二、填空题（本题包括6小题，共52分）‎ ‎17.（10分，每空2分）‎ ‎(l)已知酒精与四氯化碳互溶，且四氯化碳的沸点比酒精高。现欲分离酒精与四氯化碳的混合物可选用的分离方法是：____。‎ ‎(2)a个CO2气体分子在标准状况下所占有的体积为____。（用NA表示阿伏加德罗常数）‎ ‎(3)20g A和14. 6g B恰好完全反应生成12. 4g C和0.2mol D，则D的摩尔质量为： ‎ ‎(4)反应：KClO3+6HCl =3C12+3H2O+KCI中氧化剂与还原剂的物质的量之比为： ‎ ‎(5)在标准状况下，100毫升某气体的质量为0.196克，则该气体的摩尔质量为：____。 （结果保留整数）‎ ‎18.（6分，每空2分）写出下列物质间反应的离子方程式：‎ ‎ (l)盐酸溶液和CaCOR固体反应： ；‎ ‎ (2)氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合： ；‎ ‎ (3)写出NaHSO2溶液与Ba(OH(2溶液按1：1混合反应的离子方程式： .‎ ‎19．（10分，每空2分）海洋植物如：海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素经过灼烧之后以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：‎ 某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如下流程：‎ ‎ 已知：实验②中发生反应的离子方程式：2I-+ H2O+2H+=2H2O+I2。回答下列问题：‎ ‎ (l)写出提取流程中实验③的操作名称： ，从E到F的正确操作方法为：‎ ‎ ，实验①的操作为过滤，如果滤液仍然浑浊应该采取的措施是：‎ ‎ .‎ ‎ (2)从F的下层液体中得到固态碘单质还需要进行的操作是：____。‎ ‎ (3)当实验②中的反应转移的电子数为2.408×1023时，理论上可以提取 mol I2。‎ ‎20.（8分，每空2分）有一包白色粉末状混合物，其中可能含有K2CO3、NaCI、Ba(OH)2、CuSO4,，‎ 现取少量该固体混合物做如下实验：‎ ‎①取部分固体混合物加入水中，震荡，有白色沉淀；‎ ‎②向①的悬浊液加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；‎ ‎③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。‎ ‎(l)该固体混合物中肯定含有的物质是： 。‎ ‎(2)该固体混合物中一定不存在的物质是： 。‎ ‎(3)该固体混合物中可能存在的物质是： ，为了进一步检验该物质是否存在，请写出你的检验方法： 。‎ ‎21.（10分，每空2分）实验室配制一定浓度的溶液都要使用一定规格的容量瓶，现欲用质量分数为98%，密度为1.8g/mL的浓H2SO4溶液配制450mL浓度为0.2mol/L的稀H2SO4溶液，回答下列问题：‎ ‎(l)需量取该浓H2SO4溶液的体积是 mL。‎ ‎(2)需要用到的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外还需要____。‎ ‎(3)配制过程有下列几步操作：‎ ‎ A.将蒸馏水加入容量瓶至液面接近刻度线1～2cm处；‎ ‎ B．用l0mL量筒量取所需体积的H2 S04溶液，注入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；‎ ‎ C．用胶头滴管加水至刻度线；‎ ‎ D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也转移到容量瓶中；‎ ‎ E．向烧杯中加入约20mL蒸馏水；‎ ‎ F．将烧杯中溶液冷却后，沿玻璃棒转移到容量瓶中；‎ ‎ G．盖好瓶塞，反复颠倒摇匀，静置，装瓶。‎ ‎ 以上各步骤操作的先后顺序是 （填字母），使用容量瓶之前需要进行的一步操作是：____。‎ ‎(4)若所配溶液浓度偏低，则造成此误差的操作可能是____。‎ ‎ A.定容时俯视容量瓶 B．用量筒取浓H2 S04溶液时俯视读数 ‎ C．使用容量瓶前未干燥 D．未待烧杯中溶液冷却就转入容量瓶 ‎ E．定容时将蒸馏水洒在容量瓶外面 F．未按要求洗涤烧杯和玻璃杯2～3次 ‎22．（8分，每小题2分）HNO2是一种弱酸，向NaNO2中加入强酸可生成HNO2；HN02不稳定；易分解成NO和NO2气体；它是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如：能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：‎ ‎(l)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐如NaNO2，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可以服用维生素C解毒，维生素C在解毒的过程中表现出 性。‎ ‎(2)下列方法中，不能用来区分NaN02和NaCI的是 。（填序号）‎ ‎ A．加入盐酸，观察是否有气泡产生 ‎ B．加入AgN03观察是否有沉淀生成 ‎ C．分别在它们的酸性溶液中加入FeCl2溶液，观察溶液颜色变化 ‎(3)S2O32-可以与Fe2+反应制备Fe2O3纳米颗粒。‎ ‎ ①若S2O32-与Fe2+的物质的量之比为1：2，配平该反应的离子方程式：‎ ‎②下列关于该反应的说法正确的是 。‎ A．该反应中S2O32-表现了氧化性 B．已知生成的Fe2O3纳米颗粒直径为10纳米，则Fe2O3纳米颗粒为胶体 C．每生成1mol Fe2O3，转移的电子数为8NA（设NA代表阿伏伽德罗常数的值）‎ 答案解析 ‎1.B。浓硝酸具有强氧化性、酸性，属于腐蚀品。‎ ‎2.A。题目所述符合升华的意义。B选项，蒸发适用于易溶固体与液体混合物的分离，不符合题意；C选项，蒸馏适用于液体混合物的分离；D选项，萃取适用于把溶质从一种溶剂提取到另一种溶剂中，不符合题意。‎ ‎3.C．浓硫酸稀释是把浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。‎ ‎4.C．电解质溶液导电是在水分子的作用下电离产生自由移动的离子而导电。有部分电解质在熔融状态下不导电在水溶液中导电。电解质和非电解质属于化合物，属于纯净物，物质可以分为纯净物和混合物。‎ ‎5.D．1molH2O含有的质子数位10NA ‎。气体体积除了受粒子数目的影响还受温度、压强的影响。在标况下水不是气体，因此1molH20的体积不是22.4L。16g臭氧的物质的量为1/3mol，所以O原子的物质的量为1mol，数目为NA。‎ ‎6.C．NaCl溶液能导电，属于混合物，不是化合物，不属于电解质。‎ ‎7.D．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，可能是Cl-、OH-、SO42-；加入BaCl2溶液后再加入硫酸白色沉淀不溶解，原溶液中可能有Ag+或CO32-；向无色溶液中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，可能是Ba2+或Ca2+；使酚酞变红的溶液说明存在较多OH-。‎ ‎8.C．向Fe(OH)3胶体中加入过量盐酸，现象是先出现红褐色沉淀后沉淀溶解；溶液、胶体、浊液的本质区别是粒子的直径。‎ ‎9.D． OH- 与Cu2+不能大量共存；碳酸钠溶液中含CO32-与H+不能大量共存； MnO显紫色； H+与Cu2+、Na+、SO、Cl－均可以大量共存。‎ ‎10.B．加入Na2CO3溶液的目的是除去Ca2+和过量的Ba2+,所以Na2CO3溶液必须在BaCl2 溶液后面加入，然后过滤，再加入过量盐酸。‎ ‎11.B．该反应中生成16molN2转移电子数位10mol；该反应中氧化剂是KNO3还原元素的原子是NaN3，物质的量之比为1:5；该反应中N2是生成物，既是氧化产物又是还原产物，KNO3是氧化剂，被还原，NaN3是还原剂被氧化。‎ ‎12.A．同问、同压、同体积的气体具有相同的物质的量，甲的质量大于乙的质量，所以甲的摩尔质量大于乙的摩尔质量；相同状况下气体的摩尔体积相等。‎ ‎13.D．水与四氯化碳属于互不相溶液体混合物，用分液的方法分离，不需要加水分离；操作I加水可以是过滤也可能是溶解；从四氯化碳中提取碘单质用萃取就可以完成，不需要三步操作；BaSO4和NaCl固体混合物的分离：加水溶解、过滤、蒸发就可以得到NaCl。‎ ‎14.C．RO32-离子中R的化合价为+4价，1molCl－离子到ClO-失去2mole-,因此1molRO4n-得到2mole-，所以RO4n-中R元素的化合价为+6价。‎ ‎15.C．还原性的强弱顺序为：KI＞FeCl2＞Cl-＞MnCl2，氧化性的强弱顺序为：KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2，氧化I-而不氧化Cl-可以向溶液中通入Cl2或加入FeCl3溶液。‎ ‎16.D．物质的量浓度c=n/v。利用溶液的均一稳定性，取1L溶液可计算质量分数。‎ ‎17. (1)蒸馏 （2）22.4a/NA (3)111g/mol (4)1:5 (5)44g/mol ‎ ‎ ‎ ‎18. （1）2H++CaCO3—= H2O+ CO2↑+Ca2+‎ ‎（2）Cu+ SO+Ba+2 OH—=BaSO4↓ +Cu(OH) 2↓‎ ‎（3）H++SO42-+ OH—+Ba2+＝Ba S O3↓ + H2O ‎ ‎19. （1）萃取 ；用一手压住分液漏斗口部，另一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出；重新过滤（至无混浊）。‎ ‎（2）蒸馏 （3） 0.2mol 。‎ ‎20. （1）Ba(OH)2 K2CO3 （2）Cu SO4 ‎ ‎（3）NaCl 取②中的溶液少量于试管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成则证明原固体混合物中有NaCl，反之则没有。（或取①中的清夜少量于试管中，加入过量的稀硝酸，再加入AgNO3,若有白色沉淀生成则证明原固体混合物中有NaCl，反之则没有）。‎ ‎21. （1）5.6 （2） 500ml容量瓶 ‎ ‎（3）EBFDACG 检查容量瓶是否漏液 ‎ ‎（4）BF ‎22. （1）,还原（性） （2） B （AgNO2与AgCl都难溶于水）‎ ‎（3） ① 2 1 4 4 1 1 6 ② C （胶体属于混合物）‎