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  • 2021-07-06 发布

江西省吉安市吉水县第二中学2019-2020高二下学期期中考试化学试卷

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化学试卷 一、选择题(共16题,每题3分,共45分)‎ ‎1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关,下列说法正确的是 A. 凡含有添加剂的食物对人体健康均有害,不宜食用 B. 人体缺乏铁元素,可以补充硫酸亚铁,且多多益善 C. “青蒿一握,以水二升渍,纹取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 D. “霾尘积聚难见路人”, 雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 ‎2.下列有关有机物的组成和结构的说法不正确的是 ( )‎ A.利用核磁共振氢谱可以鉴别乙醇和甲醚 B.环戊二烯()分子中最多有9个原子在同一平面上 C. D.金刚烷()分子中含有4个 ‎3.下列说法正确的是( )‎ A. 酯化反应、硝化反应、水解反应均属于取代反应 B. 由乙醇生成乙烯的反应与乙烯生成溴乙烷的反应类型相同 C. 石油的裂解是化学变化,而石油的分馏和煤的气化是物理变化 D. 蛋白质、糖类、油脂均是能发生水解反应的天然高分子化合物 ‎4.下列实验方法正确的是是( )‎ A. 用水鉴别四氯化碳、苯和乙醇 B. 除去乙烷中少量的乙烯:通过酸性高锰酸钾溶液洗气 C. 除去苯中少量的苯酚:加足量浓溴水,过滤 D. 用碘水检验淀粉是否已经开始水解 ‎5.某物质的分子式为CxHyOz,取该物质a g在足量的O2中充分燃烧后,将产物全部通入过 量的Na2O2中,若Na2O2固体的质量增加了b g,且a < b,则该物质的分子式可能是 A.C3H6O3 B.C3H6O2 C.CH2O2 D.C3H8O3‎ ‎6.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A. 30g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2NA B. 标准状况下,22.4L的H2和22.4L的F2气混合后,气体分子数为2 NA C. 常温下pH=12的NaOH溶液中,水电离出的氢离子数为10-12 NA D. 标准状况下,2.24LC2H6含有的共价键数为0.6 NA ‎7.同一条件下,下列关系不正确的是 A. 在水中的溶解度:丙三醇>HOCH2CH2CH2OH>CH3CH2CH2OH > CH3CH2Br B. 密度:CCl4>CHCl3>H2O>苯 C. 熔点:2,2—二甲基戊烷>2, 3—二甲基丁烷>戊烷>丙烷 D. 与金属钠反应的剧烈程度:乙酸>苯酚>乙醇>水 ‎8.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 的溶液中:K+、Na+、CO32-、NO3-‎ B. 澄清透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-‎ C. c(Fe2+)=1 mol/L的溶液中: Na+、NH4+、AlO2-、SO42-‎ D. 能使甲基橙变红的溶液中: K+、NH4+、SO42-、HCO3-‎ ‎9.下列实验中,所使用的装置(部分夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是 ( )‎ A. 用装置①配制250 mL0.1 mol.L-1的NaOH溶液 B. 用装置②制备少量Fe(OH)2固体 C. 用装置③验证乙烯的生成 D. 用装置④制取少量乙酸乙酯 ‎10.药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得:‎ 下列有关叙述正确的是 A. 贝诺酯分子中有三种含氧官能团 B. 贝诺酯与足量NaOH 溶液共热,最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠 C. 乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与Na2CO3溶液反应放出CO2气体 D. 可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚 ‎11.草酸(H2C2O4)又叫乙二酸,广泛存在于植物源食品中,25℃时,其电离常数Kal=5.9×10-2; Ka2= 6.4×10-5。下列与草酸有关的说法错误的是 A. H2C2O4(aq) ⇌H+(aq) +HC2O4-(aq) △H >0;升温有利于提高草酸的电离程度 B. 草酸中的碳为+3价,具有较强的还原性,可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 25℃时,KHC2O4溶液呈弱酸性,有时用于清洗金属表面的锈迹 D. 同浓度的KHC2O4和K2C2O4混合溶液中:2c( H2C2O4) +2c( HC2O4)+2c( C2O42-) =3c(K+)‎ ‎12.下列关于有机物的说法正确的是 A. 苯佐卡因()是局部麻醉药,分子中含有2种官能团,分子式 为C9H10NO2‎ B. 香叶醇()能发生加成反应不能发生取代反应 C. 青蒿素() 的一氯代物有5种(不含立体异构)‎ D. 某有机物的分子式为C4H8,能使溴的CCl4溶液褪色,则它在一定条件下与水反应时最多可生成的有机物(不考虑立体异构)有4种 ‎13.屠呦呦率领团队先后经历了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的过程,最终确认只有采用低温、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。研究发现青蒿素中的某个基团对热不稳定,该基团还能与NaI作用生成I2 。碳原子连有4个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳,下列分析不正确的是 A. 推测青蒿素在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度 B. 青蒿素可以与NaOH、Na2CO3 、NaHCO3反应 C. 青蒿素分子中含有手性碳 D. 青蒿素中对热不稳定且具有氧化性的基团是“-O-O-”‎ ‎14.下列化学用语表述正确的是 A. “84”消毒液中有效成分NaClO的电子式:‎ B. 食盐中阴离子的核外电子排布式: ‎ C. 聚丙烯的结构简式:‎ D. 电解时铁作阳极的电极反应式:Fe-3e-= Fe3+‎ ‎15.下列操作达不到预期目的的是( )‎ ‎①石油分馏时把温度计插入液面以下 ②用溴水除去乙烯中混有的SO2气体 ③用乙醇与3 mol·L-1的H2SO4混合共热到170 ℃以上制乙烯 ④将苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯 ⑤将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔 A. ①④ B. ③⑤ C. ②③④⑤ D. ①②③④‎ ‎16.某高分子化合物R的结构简式如图,下列有关R的说法正确的是 A. R的单体之一的分子式为C9H12O2‎ B. R可通过加聚和缩聚反应合成,R完全水解后生成2种产物 C. R是一种有特殊香味,难溶于水的物质 D. 碱性条件下,1 mol R完全水解消耗NaOH的物质 的量为n(m+1)mol 二.填空题(共52分)‎ ‎17.(10分)请按要求填空 ‎①的名称为:_________;‎ ‎②苯酚与浓溴水反应的化学方程式:________________________;‎ ‎③某有机物A的相对分子质量为74,且红外光谱图如上图,则A的结构简式为____________。‎ ‎④物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈__性,醋酸体积__氢氧化钠溶液体积。‎ ‎18(8分).如图是以铅蓄电池为电源,模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图(C、D均为石墨电极)。‎ 已知:铅蓄电池在放电时发生下列电极反应:‎ 负极:Pb+SO42--2e-=PbSO4 正极:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O ‎(1)请写出电解饱和食盐水的化学方程式__。‎ ‎(2)若在电解池中C极一侧滴酚酞试液,电解一段时间后未呈红色,说明铅蓄电池的A极为__极。‎ ‎(3)用铅蓄电池电解200ml浓度为0.5mol/LCuSO4 溶液一段时间后 ‎①若两极收集到的气体体积相等,则转移电子_____mol。‎ ‎②阳极收集到的气体体积(标准状况下)为_____L。‎ ‎19.(10分)实验室制备溴苯可用如图所示装置。‎ 填空:‎ ‎(1)关闭G夹,打开C夹,向装有少量苯的三颈烧瓶的A口加适量溴,再加入少量铁屑,塞住A口,三颈烧瓶中发生反应的有机反应方程式为_________。‎ ‎(2)E试管内出现的现象为_________。‎ ‎(3)F装置的作用是_________。‎ ‎(4)待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开G夹,关闭C夹,可以看到的现象是_________。‎ ‎(5)反应结束后,拆开装置,从A口加入适量的NaOH溶液,然后将液体倒入________中(填仪器名称),振荡静置,从该仪器__________口将纯净溴苯放出(填“上”或“下”)。‎ ‎20.法国化学家V.Grignard,所发明的Grignard试剂(卤代烃基镁)广泛运用于有机合成。Grignard试剂的合成方法是:RX+MgRMgX(Grignard试剂)。生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物(醛、酮等)发生反应,再水解就能合成各种指定结构的醇:‎ ‎ ‎ 现以2-丁烯和必要的无机物为原料合成3,4-二甲基-3-己醇,进而合成一种分子式为C10H16O4的具有六元环的物质J,合成线路如下,H的一氯代物只有3种。‎ 请按要求填空:‎ ‎(1)F的结构简式是 ;‎ ‎(2)C+D→E的反应类型是 ,F→G的反应类型是 ;‎ ‎(3)写出下列化学反应方程式(有机物请用结构简式表示):‎ A→B ,‎ I→J 。‎ ‎(4)I和该二元酸除了能反应生成J外,还可以在一定条件下发生缩聚反应生成高聚物,试写出此高聚物的结构简式               。‎ ‎21.(14分)A(C2H4)是基本的有机化工原料.用A和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料.具体合成路线如图所示(部分反应条件略去): ‎ 已知:‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)B的分子式是___________,C中含有的官能团名称是    ____________。‎ ‎(2)若D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应;每个D分子中只含有1个氧原子,D中氧元素的质量分数约为13.1%,则D的结构简式为___________,⑥的反应类型是________________。‎ ‎(3)据报道,反应⑦在微波辐射下,以NaHSO4·H2O为催化剂进行,请写出此反应的化学方程式:____________________________________。‎ ‎(4)请写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式:___________________。‎ i .含有苯环和结构 ii.核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积之比为3∶2∶2∶1‎ ‎(5)若化合物E为苯甲醚的同系物,且相对分子质量比苯甲醚大14,则能使FeCl3溶液显色的E的所有同分异构体共有(不考虑立体异构)________________种。‎ ‎(6)参照的合成路线,写出由2-氯丙烷和必要的无机试剂制备的合成流程图:_______________________________________   ‎ 合成流程图示例如下:CH2 = CH2CH3CH2BrCH3CH2OH 参考答案 一.选择题(每小题3分共48分)‎ DCAAB ADABD DDBADD 二. 填空题 ‎17.(每空2分,共10分)①3-甲基-2-丁醇 ‎ ‎ ②‎ ‎ ③ CH3CH2OCH2CH3 ④中 大于 ‎18(每空2分,共8分)(1). 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ (2). 正 (3)0.4 (4)2.24‎ 19. ‎(10分) (1). +Br2+HBr (2). 出现淡黄色沉淀 (3). 吸收排出的HBr气体,防止污染空气且能防止倒吸 (4). 广口瓶中的水沿导管进入A中、A瓶中液体出现分层 (5). 分液漏斗 下 ‎20(共10分) (1)             ‎ ‎       ‎ ‎(2)加成反应 消去反应 ‎(3)CH3CH2CHBrCH3+NaOHCH3CH2CH(OH)CH3+NaBr ‎ ‎ ‎(4)‎ 20. ‎(14分,)‎ ‎(1) CH4O   羟基  (2)  氧化反应  ‎ ‎(3)‎ ‎  ‎ (2) ‎ (5) 9  ‎ ‎(6)‎

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