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  • 2021-07-06 发布

2019-2020学年江苏省扬州市高二学业水平合格性考试模拟试题(12月) 化学 Word版

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‎2019~2020学年普通高中学业水平合格性考试模拟试卷 化 学 本试卷包括选择题和非选择题两部分。满分100分,考试时间75分钟。‎ ‎2019.12‎ ‎      可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32‎ K—39 I—127 Ba—137‎ 一、 选择题:本大题共26小题,每小题3分,共计78分。在每小题的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。‎ ‎1. 葡萄糖是活细胞的能量来源和新陈代谢的中间产物。葡萄糖分子中不含的元素是(  )‎ A. 碳  B. 氢  ‎ C. 氧  D. 氮 ‎2. 下列变化属于物理变化的是(  )‎ A. 碘的升华   B. 炭的燃烧 ‎ C. 铁的锈蚀   D. 铝的冶炼 ‎3. 下列仪器中一般不用作反应容器的是(  )‎ A. 试管  B. 烧瓶 C. 烧杯  D. 量筒 ‎4. 下列物质能在空气中燃烧的是(  )‎ A. N2  B. S C. H2O  D. CO2‎ ‎5. 下列气体中不能用浓硫酸干燥的是(  )‎ A. O2  B. CO2‎ C. NH3  D. SO2‎ ‎6. 下列物质属于共价化合物的是(  )‎ A. CaCl2   B. H2O C. K2O  D. Na2O 阅读下列材料,回答7~13题。‎ 以电解饱和食盐水为基础制取Cl2(2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑)等产品的工业称为氯碱工业。在实验室,检验Cl2可用淀粉KI试纸,反应为Cl2+2KI===I2+2KCl。多余的Cl2可用NaOH溶液吸收。Cl2能用于自来水的消毒,Cl2与水的反应为Cl2+H2OHCl+HClO。H2可用于工业制盐酸和合成氨(N2+3H22NH3)等。‎ ‎7. 下列化学用语表示不正确的是(  )‎ A. 中子数为18的Cl:Cl B. HCl的电子式:H C. NaCl的电离方程式:NaCl===Na++Cl-‎ D. 氯原子的结构示意图:‎ ‎8. 电解饱和食盐水涉及到的物质中属于氧化物的是(  )‎ A. NaCl  B. H2O  C. NaOH  D. Cl2‎ ‎9. 检验Cl2的反应属于(  )‎ A. 化合反应   B. 分解反应 C. 置换反应   D. 复分解反应 ‎10. 检验Cl2的反应中氧化剂是(  )‎ A. Cl2   B. KI  C. I2   D. KCl ‎11. 下列关于Cl2的离子方程式中正确的是(  )‎ A. MnO2和浓盐酸反应:MnO2+4H++4Cl-MnCl2+Cl2↑+2H2O B. Cl2与KI溶液反应:Cl2+2I-===I2+2Cl-‎ C. Cl2与NaOH溶液反应:Cl2+2OH-===2ClO-+H2↑‎ D. Cl2与FeCl2溶液反应:Cl2+Fe2+===2Cl-+Fe3+‎ ‎12. 实验室收集HCl可以采用的方法是(  )‎ ‎13. 下列关于工业合成氨反应的说法正确的是(  )‎ A. 升高体系温度能加快反应速率 ‎ B. 降低N2的浓度能加快反应速率 C. 使用催化剂不影响反应速率 D. 反应若在密闭容器中进行,N2和H2能100%转化为NH3‎ ‎14. 光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料。光导纤维的主要成分是(  )‎ A. 金刚石   B. 二氧化硅 ‎ C. 铝合金   D. 大理石 ‎15. 用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液放在煤气灯外焰里灼烧,可观察到火焰的颜色为(  )‎ A. 紫色  B. 红色 ‎ C. 绿色  D. 黄色 ‎16. 下列叙述正确的是(  )‎ A. 硝酸具有强还原性 B. 光导纤维的主要成分是硅酸盐 C. 氧化钠可用作潜艇里氧气的来源 D. 天然气的主要成分是CH4‎ ‎17. 下列反应属于吸热反应的是(  )‎ A. 盐酸与氢氧化钠溶液的反应 ‎ B. 生石灰和水的反应 C. 石灰石在高温下的分解反应 ‎ D. 甲烷在空气中燃烧 ‎18. 下列关于SO2的说法正确的是(  )‎ A. 无色无味   B. 难溶于水 ‎ C. 能使品红溶液褪色   D. 密度比空气的小 ‎19. 下列关于铁及其化合物的描述中,正确的是(  )‎ A. 铁的硬度很小 B. 铁可以被磁铁吸引 C. Fe在O2中燃烧生成Fe2O3‎ D. 常温下,Fe与浓硫酸不反应 ‎20. 常温下,下列物质可以用铝制容器盛装的是(  )‎ A. 氢氧化钠溶液  B. 浓硝酸 C. 浓盐酸  D. 稀硫酸 ‎21. 下列鉴别物质的方法能达到目的的是(  )‎ A. 用丁达尔效应鉴别NaCl和KCl溶液 B. 用肥皂水鉴别CaCl2和Ca(NO3)2溶液 C. 用KSCN溶液鉴别FeCl3和Fe2(SO4)3溶液 D. 用加热法鉴别Na2CO3和NaHCO3固体 ‎22. 右图为番茄电池,下列说法正确的是(  )‎ A. 一段时间后,锌片质量会增大 B. 一段时间后,铜片质量会减小 C. 电子由锌通过导线流向铜 D. 锌电极是该电池的正极 ‎23. 下列关于乙醇的说法正确的是(  )‎ A. 可用作燃料 B. 属于有机高分子 C. 能发生加成反应 ‎ D. 与乙酸互为同分异构体 ‎24. 下列有机反应方程式书写正确的是(  )‎ A. 2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑‎ B.CH2==CH2+Br2―→CH3CHBr2‎ C. CH4+Cl2CH2Cl2+H2‎ D. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3‎ ‎25. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大, X原子的核内质子数为8,Y原子最外层只有1个电子,Z原子最外层电子数是其电子层数的2倍,W原子最外层电子数为7。下列叙述正确的是(  )‎ A. Z的非金属性比X的强 B. X、Y形成的化合物是共价化合物 C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D. 原子半径的大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) ‎ ‎26. 某溶液中只可能含有下列离子中的若干种:K+、NH、Ba2+、Cl-、SO、CO。为测定其中的具体成分,进行如下实验:取少量溶液向其中滴加AgNO3溶液,出现白色沉淀;取100 mL溶液,向其中加入足量NaOH溶液并加热,产生1.12 L(标准状况)气体;另取100 mL溶液,向其中加入足量BaCl2溶液,产生6.63 g沉淀,将沉淀溶于足量盐酸后,沉淀剩余4.66 g。下列关于原溶液的说法正确的是(  )‎ A. 一定不存在CO B. 一定存在Ba2+‎ C. 一定存在K+‎ D. c(SO)=0.02 mol·L-1‎ 二、 非选择题:本大题共3题,共计22分。‎ ‎27. (6分)苯甲酸()广泛存在于自然界中,常用作防腐剂。‎ ‎(1) 苯甲酸中的含氧官能团为________(填名称)。‎ ‎(2) 根据苯甲酸的结构简式推断,向苯甲酸溶液中滴加2~3滴紫色石蕊试液,溶液会变成________色。‎ ‎(3) 苯甲酸钠()也有防止食品变质、延长保质期的效果。与NaOH溶液反应可以生成苯甲酸钠,该反应的化学方程式为________。‎ ‎(4) 苯甲酸乙酯()有水果气味,可用于配制香水,其可由与CH3CH2OH反应制得,该反应的类型属于________(填“取代”或“加成”)反应。‎ ‎28. (6分)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应,既能净化尾气,又能获得应用广泛的Ca(NO2)2,其部分工艺流程如下:‎ ‎(1) 上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入,石灰乳从吸收塔顶喷淋),其目的是__________________________________。‎ ‎(2) 滤渣可循环使用,滤渣的主要成分是________(填化学式)。‎ ‎(3) 生产中溶液需保持弱碱性。酸性条件下,Ca(NO2)2溶液会发生反应生成Ca(NO3)2、NO和H2O,该反应的离子方程式为________________________________。‎ ‎29. (10分)实验室制取硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)的装置如图所示:‎ ‎(1) 装置A用于制备SO2,该反应的化学方程式为________。‎ ‎(2) 为使SO2在装置B中吸收完全,下列措施合理的是________(填字母)。‎ a. B装置溶液中的导管口使用多孔球泡 b. 减慢浓硫酸的滴加速度 c. 适当搅拌 d. 加热煮沸 ‎(3) 为测定某Na2S2O3·5H2O样品的纯度,进行如下实验:①取0.750 g样品,溶于水,配成50 mL的溶液X。②向10 mL 0.010 0 mol·L-1的K2Cr2O7酸性溶液中加入2 g KI(过量),发生反应Cr2O+6I-+14H+===2Cr3++3I2+7H2O。③充分反应后,当向其中加入10 mL溶液X时,反应I2+2S2O===S4O+2I-恰好完成。通过计算确定该样品的纯度(写出计算过程)。‎ ‎2019~2020学年普通高中学业水平合格性考试模拟试卷(扬州)‎ 化学参考答案及评分标准 ‎1. D 2. A 3. D 4. B 5. C 6. B 7. D 8. B 9. C 10. A 11. B 12. C 13. A 14. B ‎15. D 16. D 17. B 18. C 19. B 20. B 21. D 22. C 23. A 24. A 25. C 26. C ‎27. (6分)‎ ‎(1) 羧基(1分) (2) 红(1分) ‎ ‎(3) ‎ ‎(4) 取代(2分)‎ ‎28. (6分)‎ ‎(1) 增大接触面积(或加快反应速率或提高原料的利用率或使尾气中的NO、NO2被充分吸收)(2分)‎ ‎(2) Ca(OH)2(2分)‎ ‎(3) 3NO+2H+===NO+2NO↑+H2O (2分)‎ ‎29. (10分)‎ ‎(1) H2SO4+Na2SO3===Na2SO4+H2O+SO2↑‎ ‎(或2H2SO4+Na2SO3===2NaHSO4+H2O+SO2↑)(2分)‎ ‎(2) abc(4分)‎ ‎(3) n(Cr2O)=10-4 mol(1分)‎ n(I2)=3×10-4 mol(1分)‎ n(Na2S2O3)= 6×10-4 mol(1分) ‎ m(Na2S2O3)= 0.1488 g 所以样品的纯度为99.2% (1分)‎

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