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  • 2021-07-06 发布

高中化学必修一全册课后优化训练:2-2-2含解析

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课后优化训练 基 础 强 化 ‎1.下列实验中,能发生离子反应的是(  )‎ A. 氢气还原氧化铜 B. 盐酸与K2SO4溶液混合 C. 降低饱和KNO3溶液的温度 D. KOH溶液与CuSO4溶液混合 解析 H2还原氧化铜不是离子反应;盐酸与K2SO4不发生反应;降低饱和KNO3溶液温度,析出晶体,不是化学变化;只有KOH与CuSO4溶液反应生成Cu(OH)2沉淀是离子反应。‎ 答案 D ‎2.下列叙述中正确的是(  )‎ A. 凡是盐,在离子方程式中都要以离子形式表示 B. 离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行 C. 所有的酸碱中和反应的离子方程式都一样 D. 复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行 解析 难溶性盐如CaCO3、BaSO4在离子方程式中要写化学式,A错;离子互换反应能发生的条件是生成气体、沉淀和水等,反应发生后溶液中离子浓度减小,B正确;盐酸与氢氧化钠溶液的离子方程式为H++OH-=H2O,而H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为2H++SO+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O,二者不同,C错;复分解反应只要具备离子反应发生的一个条件即可进行,D错。‎ 答案 B ‎3.如表是某矿物质饮用水的部分标签说明 则该饮用水中还可能较大量存在(  )‎ A. OH-         B. Ag+‎ C. Na+ D. Ca2+‎ 解析 OH-与Mg2+不共存;Ag+与SO、Cl-不共存;Ca2+与SO不能大量共存。‎ 答案 C ‎4.下列离子方程式中不正确的是(  )‎ A. 碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑‎ B. 铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+===Cu2++Ag C. 二氧化碳通入澄清石灰水中CO2+Ca2++2OH-===CaCO3↓+H2O D. 氢氧化钡溶液与盐酸混合OH-+H+===H2O 解析 根据是否符合客观实际,应该用化学式表示的(气体、沉淀、水、弱酸、弱碱、氧化物、单质等)是否书写正确;应该删掉的离子是否删去;是否配平(电荷守恒、质量守恒、电子守恒),检查各项。B中电荷不守恒,正确的离子方程式为Cu+2Ag+===Cu2++2Ag。‎ 答案 B ‎5.重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种含重金属离子的废液,甲废液经化验呈碱性,主要有毒离子为Ba2+,如将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是(  )‎ A. Cu2+和SO B. Cu2+和Cl-‎ C. Na+和SO D. Ag+和NO 解析 根据题意,甲溶液应该是Ba(OH)2溶液,要求甲、乙两种废液按一定比例混合,毒性明显降低,则Ba2+结合SO生成BaSO4,OH-应与Ag+或Cu2+产生沉淀,又因SO与Ag+不共存(二者结合成微溶物Ag2SO4),只有A符合题意。‎ 答案 A ‎6.只能表示一个化学反应的离子方程式是(  )‎ A. H++OH-===H2O B. CO+2H+===H2O+CO2↑‎ C. Zn(OH)2+2H+===Zn2++2H2O D. Mg2++2OH-+Ba2++SO===BaSO4↓+Mg(OH)2↓‎ 解析 H+代表强酸,如H2SO4、HCl、HNO3等,OH-代表强碱,如NaOH、KOH等,A项表示强酸和强碱的多个反应;CO表示可溶性碳酸盐,如K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3等,H+代表强酸,B项可表示可溶性碳酸盐和强酸的多个反应;C项表示Zn(OH)2和强酸的多个反应。‎ 答案 D ‎7.用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内物质为杂质),写出所用试剂及离子方程式。‎ ‎(1)CaCl2(HCl)试剂________离子方程式____________________ ‎ ‎_____________________________________________________。‎ ‎(2)CO2(HCl)试剂________离子方程式____________________ ‎ ‎_____________________________________________________。‎ ‎(3)O2(CO2)试剂________离子方程式____________________ ‎ ‎_____________________________________________________。‎ 解析 除去杂质不能再引入新的杂质,O2中的CO2应用NaOH溶液除去,不能用澄清石灰水除去CO2,因澄清石灰水溶液较稀,可能CO2除不尽。‎ 答案 (1)CaCO3固体 CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑‎ ‎(2)饱和NaHCO3溶液 HCO+H+===H2O+CO2↑‎ ‎(3)NaOH溶液 2OH-+CO2===H2O+CO ‎8.某有色电解质溶液中,可能大量存在Ag+、H+、Cu2+、CO、OH-、Cl-,你认为一定有的离子是________,一定没有的离子是________,还需进一步确认的离子是________。‎ 解析 含Cu2+的溶液呈蓝色,该有色溶液含有Cu2+,因CO、OH-与Cu2+反应不能存在,说明溶液中含Cl-,与Cl-反应的Ag+不能在溶液中存在,不能确定H+是否存在。‎ 答案 Cu2+、Cl- OH-、CO、Ag+ H+‎ 能 力 提 升 ‎1.某溶液遇石蕊试液显红色,下列各组离子中能在该溶液中大量共存的是(  )‎ A. H+、NO、Ca2+、Cl-‎ B. Cu2+、SO、HCO、Na+‎ C. Fe2+、NO、OH-、Ba2+‎ D. MnO、SO、NO、CO 解析 能使石蕊试液显红色的溶液是酸性溶液,溶液中存在大量H+,B项中HCO和D项中CO均不与H+共存;C项中Fe2+与OH ‎-、H+与OH-不能共存。‎ 答案 A ‎2.下列各组中的两个反应,可用同一离子方程式表示的是(  )‎ A. CaCO3和HCl、K2CO3和HCl B. BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4‎ C. HCl和Na2CO3、HCl和NaHCO3‎ D. NaOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3‎ 解析 A中离子方程式分别为CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑和CO+2H+===CO2↑+H2O;B中离子方程式分别为Ba2++SO===BaSO4↓和Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O;C中离子方程式分别为CO+2H+===CO2↑+H2O和HCO+H+===CO2↑+H2O;D中离子方程式均为H++OH-===H2O。‎ 答案 D ‎3.某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+,现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如图,则 ‎(1)沉淀的化学式:沉淀1________,沉淀2________,沉淀3___ ‎ ‎____。‎ ‎(2)写出混合液+A的离子方程式________________;溶液+B的离子方程式__________________。‎ 解析 要使Ba2+、Cu2+、Ag+逐一沉淀分离,必须考虑除杂试剂的加入顺序。由于OH-、SO均能同时与两种阳离子生成沉淀,故应先加入盐酸。除去Ag+,反应的离子方程式:Ag++Cl-===AgCl↓,然后再加NaOH(或Na2SO4),除去Cu2+(或Ba2+)。‎ 答案 (1)AgCl BaSO4[或Cu(OH)2] Cu(OH)2(或BaSO4)‎ ‎(2)Ag++Cl-===AgCl↓ Ba2++SO===BaSO4↓[或Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓]‎ ‎4.氧化铜是一种黑色固体,可溶于稀硫酸,某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子(H2O、H+、SO)能使氧化铜溶解,请你和他一起通过下图所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。‎ ‎(1)某同学提出的假设是________________________________。‎ ‎(2)通过实验Ⅰ可以证明________________________________。‎ ‎(3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜,还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ,在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解,则进一步确认的实验操作是:在Ⅲ中先加入________,再加入________________________。‎ ‎(4)探究结果为_______________________________________‎ ‎_________________________________________________________。‎ ‎(5)反应的离子方程式为________________________________。‎ 解析 本题考查的知识既基础又灵活,以学生非常熟悉的CuO与H2SO4的反应为起点,去探究硫酸中的H+、SO和H2O三种微粒中哪种微粒使CuO溶解,在Ⅲ中应先加入可溶性的硫酸盐,以证明CuO的溶解过程中SO不起作用,然后再加入稀硫酸,从而证明CuO溶解是硫酸中的H+起作用。(4)加入HNO3、HCl等均可使CuO溶解。‎ 答案 (1)H2O、H+、SO中的某一种微粒能使CuO溶解 ‎(2)水不能使氧化铜溶解,而是另外的H+、SO两种粒子的一种粒子使CuO溶解 ‎(3)Na2SO4(或K2SO4等) 稀H2SO4‎ ‎(4)氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸中的H+在起作用,而H2O、SO两种粒子都不能使CuO溶解 ‎(5)CuO+2H+===Cu2++H2O ‎

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