吉林省扶余市第一中学2018-2019高二下学期月考化学试卷 10页

扶余市第一中学2018--2019学年度下学期月考试题 高 二 化 学 本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。(考试时间：90分钟。试卷总分：100分)。‎ ‎（提醒考生注意：必须在答题区域内答题，否则不给分）‎ ‎ 第I卷 （60分） ‎ ‎ 可能用到的相对原子质量： H: 1 O: 16 Cu: 64 B: 11 Na: 23 N:14 C:12 S:32‎ 一、选择题（共25小题，1-15题，每题2分，16-25题，每题3分，共60分。每题只有1个选项符合题意）‎ ‎1. 下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ）‎ A．CF2Cl2 B．PCl5 C．HCl D． BF3‎ ‎2．在下列所示的微粒中，氧化性最强的是 （ ）‎ A．1s22s22p2 B．1s22s22p5 C．1s22s22p63s1 D．1s22s22p6‎ ‎3. 下面是一些原子的2p能级和3d能级中电子在原子轨道上的排布情况，其中正确的是( )‎ A. B. C. D. ‎ ‎4．下列有关化学用语的说法不正确的是 (　　)‎ A. ‎ B. ‎ C. ‎ D. ‎ ‎5. 构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序.若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是 （     ）‎ A、E(3s)＞E(3p)＞E(3d) B、 E(3s)＞E(2s)＞E(1s) C、E(4f)＞E(4s)＞E(3d) D、 E(5s)＞E(4s)＞E(4f)‎ ‎6．下列分子中，中心原子的杂化类型相同，分子空间构型也相同的是（     ）‎ A. H2O、SO2 B. BeCl2、CO2 C. H2O、NH3 D. NH3、CH2O ‎7．下列物质中都存在离子键、极性键和配位键的是 (　　)‎ A. 硝酸铵、氢化铵、氢氧化二氨合银[Ag(NH3)2]OH、硫酸铵 B. 氢氧化钠、过氧化钠、硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4、氢化钠 C. 硫酸、氢氧化钠、氮化钙、氢氧化钡 D. 氯化铵、氢氧化钠、双氧水、过氧化钙 ‎8．下列说法中，不正确的是 (　　)‎ A. 光谱分析可用于元素检测，稀有气体He就是在分析太阳光谱时发现的 B. X射线衍射实验是区别晶体与非晶体的最科学的方法 C. 等电子体具有相同的价电子总数，导致它们具有相同的化学性质 D. 分子中只含极性键的分子不一定是极性分子。‎ ‎9. 下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是 （　　）‎ A、2s22p2 和2s22p4 B、3s23p4 和2s22p4 ‎ C、3s2和2s22p5 D、3s1和3s23p5‎ ‎10. 4p轨道填充一半的元素，其原子序数是 （ ）‎ A．15 B．35 C．51 D．33‎ ‎11．关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是 (　　)‎ A.配位体是Cl－和H2O，配位数是9‎ B.中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋‎ C.内界和外界中的Cl－的数目比是1∶2‎ D.加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀 ‎12. 下列有关晶胞的叙述，正确的是  （ ）‎ ‎ A. 晶胞的结构是晶体的结构 B. 不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同 ‎ C. 晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞 D. 已知晶胞的组成就可推知晶体的组成 ‎13．下列说法和解释错误的是 （ ）‎ A. 冰融化时，需破坏晶体中的全部氢键，所以冰融化时密度变大 B. 卤化物从F到I，由于分子量增大，分子间范德华力增大，熔沸点也逐渐升高 C.由于石墨晶体中层间距较远，电子不易实现迁移，所以石墨的导电性只能沿石墨平面的方向 D. 金属中的“电子气”在电场中可以定向移动，所以金属具有良好的导电性。‎ ‎14． 下列比较中不正确的是 （ ）‎ A. 键角：H2O< CO2 B. 键长：Cl—Cl>F—F ‎ C.键能：C—Cπ键 ‎15．以下是摘自高二实验班某学生在这次考试复习中对教材选修3第一章《原子结构和性质》的总结，其中与教材说法不符的是 (   )‎ A. 同一原子的能层越高，s电子云半径越大 B. 任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数 C. 书写电子排布式时，按照构造原理，依据电子的填充顺序从左到右书写能级 D. 处于最低能量的原子叫做基态原子，我们通常所说的电子排布指的是基态原子的电子排布 ‎16．下列说法中不正确的是 (　　)‎ A. N2O与CO2、CCl3F与CC12F2互为等电子体 B. CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化 C. H2CO3与H3PO4的非羟基氧原子数均为1,二者的酸性（强度）非常相近 D. 由I A族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物 ‎17. 有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是(　　)‎ A.元素Y和Q可形成化合物Y2Q3‎ B.T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形 C.X和Q结合生成的化合物为离子化合物 D.ZQ2是极性键构成的非极性分子 ‎18. 对于第三周期元素的有关叙述错误的是 (　　)‎ A. 碱性：NaOH ＞Mg(OH)2 ＞ Al(OH)3 B. 电负性：Si ＜ P ＜ S C. 第一电离能：Si ＜ P ＜ S D. Cl－核外电子排布式：1s22s22p63s23p6‎ ‎19．下列说法中正确的是 (　　)‎ A. ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子 B. 水很稳定是因为水中含有大量的氢键所致 C. H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C分别形成2个、3个、4个键，故O、N、C原子分别采取sp、sp2、sp3 杂化 D. 配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2+，配位体是SO42-，配位数是1‎ ‎20. 下列关于共价键的说法不正确的是 (　　)‎ A.在双键中，σ键比π键稳定 B.N2与CO分子中σ键和π键个数对应相等 C.两个原子形成共价键时至少有1个σ键 D.HCHO分子中σ键与π键个数比为2∶1‎ ‎21. 下列说法或有关化学用语的表达正确的是 ( )‎ A. 在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B. 基态Fe原子的外围电子排布图为 C. 因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大 D. 根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区 ‎22. 下列关于晶体的说法正确的组合是 (　　) ‎ ‎①分子晶体中都存在共价键 ‎②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 ‎③金刚石、SiC、H2O、H2S晶体的熔点依次降低 ‎④离子化合物中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 ‎⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4＋和12个O2－相紧邻 ‎⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 ‎⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ‎⑧氯化钠溶于水时离子键被破坏 A.①②③⑥ B.①②④　C.③⑤⑦ D.③⑤⑧‎ ‎23.在20世纪90年代末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。后来人们又相继得到了C70、C76、C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家庭。下列有关说法错误的是 (　　)‎ A. 金刚石、C60、C70、管状碳和洋葱状碳都不能与H2发生加成反应 B.已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，则石墨比金刚石稳定 C.C60晶体结构如图所示，每个C60分子周围与它最近且等距离的C60分子有12个 D.熔点比较：C60HClO，因为H3PO4中非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原子数 第II卷 （40分）‎ 二、填空题(本题包括5小题，共40分)‎ ‎26.（8分）在HF、H2S、PH3、CS2、CCl4、H2O2、N2分子中：（将所选的物质化学式填入空白）‎ ‎（1）以非极性键结合的非极性分子是___________‎ ‎（2）以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是___________‎ ‎（3）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是___________‎ ‎（4）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是___________‎ ‎（5）以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是___________‎ ‎（6）以极性键相结合，而且分子极性最大的是___________‎ ‎（7） 与N2O互为等电子体的是 ‎ ‎（8）含有非极性键的极性分子是 。‎ ‎27．(6分) 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）‎ ‎（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。‎ ‎（2）B的氢化物的分子空间构型是 。其中心原子采取 杂化。‎ ‎（3）写出化合物AC2的电子式 ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 。‎ ‎（4）ECl3与B、C的氢化物形成配位数为六的配合物的化学式为 ‎ ‎28.(8分) 铍及其化合物的应用正日益被重视。‎ ‎(1)最重要的含铍矿物是绿柱石，含2%铬(Cr)的绿柱石即为祖母绿。基态Cr原子价电子的排布图为__________________。‎ ‎(2)铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有________(填字母)。‎ A.都属于p区主族元素 B.电负性都比镁大 C.第一电离能都比镁大 D.氯化物的水溶液pH均小于7‎ ‎(3)铍、铝晶体都是由金属原子密置层在三维空间堆积而成(最密堆积)。铍的熔点(1 551 K)比铝的熔点(930 K)高，原因是_________________________________________________。‎ ‎(4)氯化铍在气态时存在BeCl2分子(a)和二聚分子(BeCl2)2(b)，固态时则具有如下图所示的链状结构(c)。‎ ‎①a属于________(填“极性”或“非极性”)分子。‎ ‎②二聚分子(BeCl2)2中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上。b 的结构式为__________(标出配位键)。‎ ‎(5) 单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示：‎ ‎ ‎ 若已知 的原子半径为 ， 代表阿伏加德罗常数， 的相对原子质量为 ，则一个晶胞中 原子的数目为   个； 晶体的密度为  （用字母表示）。‎ ‎29．(8分) 有色金属行业发展蕴藏着巨大潜力。目前，全世界消费量排在前五位为铜、铝、铅、锌、镍。‎ ‎（1）配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于 晶体；基态Ni原子的价电子电子排布式为 。‎ ‎（2）铜原子的电子占有 种能量不同的原子轨道。‎ ‎（3）配合物分子内（如右图）的作用力有 （填编号）。‎ A．氢键 B．离子键 C．共价键 D．金属键 E．配位键 ‎（4）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。‎ 如 ①CH2=CH2、②CH≡CH、③ 、 ④ HCHO等，‎ 其中分子中C原子为SP2杂化的有 （填物质序号），‎ 预测HCHO分子的立体结构为 形。‎ ‎ （5）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍（Ni）的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如右图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点上。该晶体的化学式为 。‎ ‎ （6）邻羟基苯甲醛的沸点 （填大于，小于或等于）对羟基苯甲醛的沸点 ‎ ‎30. (10分) ‎ 氮 、磷 、砷 等 族元素化合物在研究和生产中有重要用途。‎ 如我国科研人员研究发现 （或写成 ，俗称砒霜）对白血病有明显的治疗作用。回答下列问题：‎ ‎（1） 原子的简化的核外电子排布式为  ； 的第一电离能比 大的原因为  。‎ ‎（2）写出一种与 互为等电子体的分子   （用化学式表示）； 分子中σ 键和 键个数比为  。‎ ‎（3）砒霜剧毒，可用石灰消毒生成 和少量 ，其中 中 的杂化方式为  ， 的空间构型为  。‎ ‎（4） 中 的键角比 中 的键角大的原因是  ； 和水分子与铜离子形成的化合物中阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如下图 ），该化合物加热时首先失去水，请从原子结构角度加以分析：  。‎ ‎ ‎ ‎（5） 的熔点为 ，密度为 ，其晶胞结构如上图 所示，晶体中一个 原子周围距离最近的 原子有   个；若原子半径分别为 和 ，阿伏加德罗常数值为 ，则 晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为  。‎ 扶余市第一中学2018--2019学年度下学期第一次月考参考答案 高 二 化 学 单项选择题(60分)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 A B D B B A A C D D 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 C D A C C C C C A D 题号 ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 B D A C A ‎26．（8分）（1）N2（2）CS2（3）CCl4（4）PH3（5）H2S（6）HF（7）CS2（8）H2O2‎ ‎27. （6分）每空1分 ‎（4） [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3 （1分）‎ ‎28. （8分）　(1)　(2)BD　(3)Be原子半径比Al原子半径小，金属性更强　(4)①非极性　②　（5） ；（本空2分，其余各空都为1分）‎ ‎29.（8分）（1）分子； 3d84s2（2）7（3）ACE（4）①③④ ；平面三角（5）LaNi5（6）小于 ‎30、（10分）‎ ‎（1） 或 ； 的 能级是半充满状态，比较稳定，所以第一电离能比硫大 ‎（2） 或 ；  （3） ；正四面体（4） 中的氮原子上均为成键电子，而 分子中的氮原子上有一对孤对电子，孤对电子与成键电子之间的排斥力强于成键电子与成键电子之间的排斥力，导致 中 的键角比 中大 由于 原子半径小，电负性大，提供孤对电子能力比 原子弱，故水分子形成的配位键弱于氨分子 ‎    （5） ；