2021新高考化学鲁科版一轮复习突破精练：第5章 专项提能特训8 根据元素周期律预测物质的性质 3页

专项提能特训8　根据元素周期律预测物质的性质 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．钾的金属活动性比钠强，根本原因是(　　)‎ A．钾的密度比钠的小 B．钾原子的电子层比钠原子多一层 C．钾与水反应比钠与水反应更剧烈 D．加热时，钾比钠更易气化 答案　B ‎2．(2020·济南质检)砷为第4周期ⅤA族元素，砷不可能具有的性质是(　　)‎ A．砷在通常情况下是固体 B．砷可以有－3、＋3、＋5等多种化合价 C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 D．砷的非金属性比磷强 答案　D 解析　氮族元素从上到下单质的熔、沸点呈升高趋势，P在常温下为固体，则As为固体，所以A选项是正确的；砷为第4周期ⅤA族元素，与N、P等元素在周期表同一主族，与N、P相似，化合价有＋3、＋5、－3等多种价态，所以B选项是正确的；非金属性：P>As，As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱，所以C选项是正确的；同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属性：P>As，故D错误。‎ ‎3．下列关于元素性质的叙述错误的是(　　)‎ A．高温下2C＋SiO22CO↑＋Si，说明非金属性：C>Si B．碱性：KOH>Mg(OH)2，说明金属性：K>Mg C．氟气与氢气在暗处相遇就会爆炸，氯气与氢气混合在光照或点燃时发生爆炸，说明非金属性：F>Cl D．磷的最高价氧化物的化学式是P2O5‎ 答案　A ‎4．下列关于ⅡA 族元素性质预测正确的是(　　)‎ A．Ra(OH)2和Mg(OH)2类似，二者均难溶于水 B．RaSO4和BaSO4 类似，二者均难溶于水 C．Sr在常温下不能和冷水反应 D．依据对角线规则，Be的性质和Al类似，Be(OH)2和NaOH反应可生成NaBeO2‎ 答案　B 解析　同一主族元素从上到下原子半径依次增大，金属性依次增强，ⅡA族元素有相似性也有递变性。依据对角线规则，Be的性质和Al类似，也可以与NaOH反应生成盐，根据Be化合价为＋2价，则其与氢氧化钠反应生成的盐为Na2BeO2，D项错误。‎ 二、非选择题 ‎5．铊(Tl)是某超导体材料的组成元素之一，Tl3＋与Ag在酸性介质中发生反应Tl3＋＋2Ag===‎ Tl＋＋2Ag＋。‎ ‎(1)铊(Tl)的原子序数为81，铊在元素周期表中的位置为________。‎ ‎(2)铊与下列某种元素位于同一主族，该元素是______(填字母)。‎ A．镓 B．氮 C．碳 D．氟 ‎(3)下列推断正确的是________(填字母)。‎ A．单质的还原性：Tl>Al B．原子半径：Al>Tl C．碱性：Al(OH)3>Tl(OH)3‎ D．氧化性：Tl3＋>Ag＋‎ E．Tl＋最外层只有1个电子 F．Tl能形成＋3价和＋1价的化合物 答案　(1)第6周期ⅢA族　(2)A　(3)ADF ‎6．(2020·江西月考)元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知氧族元素(不含Po)的部分知识如下表所示。‎ 元素 ‎8O ‎16S ‎34Se ‎52Te 单质熔点/℃‎ ‎－218.4‎ ‎113‎ ‎450‎ 单质沸点/℃‎ ‎－183‎ ‎444.6‎ ‎685‎ ‎1 390‎ 元素主要化合价 ‎－2‎ ‎－2，＋4，＋6‎ ‎－2，＋4，＋6‎ 原子半径 逐渐增大 单质与H2反应情况 点燃时易化合 加热化合 加热难化合 不能直接化合 请总结表中知识规律，并依据元素周期律回答下列问题：‎ ‎(1)单质硒的熔点范围可能是___________________________________________________。‎ ‎(2)元素碲的主要化合价可能有____________。‎ ‎(3)硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是____________(用化学式表示)。‎ ‎(4)氢硒酸有较强的__________(填“氧化性”或“还原性”)，因此露置在空气中长期保存易变质，其可能发生反应的化学方程式为_________________________________________。‎ ‎(5)下图所示为氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族元素中某一元素的单质，纵坐标为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化(能量变化>0表示放热，能量变化<0表示吸热)。则b代表____________，d代表______________(均写单质名称)。‎ 答案　(1)大于113 ℃，小于450 ℃　(2)－2，＋4，＋6‎ ‎(3)H2Te>H2Se>H2S　(4)还原性　2H2Se＋O2===2H2O＋2Se↓　(5)硫　碲 ‎7．下图为周期表中部分元素的某种性质(X值)随原子序数变化的关系。‎ ‎(1)短周期中原子核外p轨道上电子数与s轨道上电子总数相等的元素是____________(写元素符号)。‎ ‎(2)同主族内不同元素的X值变化的特点是__________________，同周期内，随着原子序数的增大，X值变化的总趋势是____________。周期表中X值的这种变化特点体现了元素性质的________________变化规律。‎ ‎(3)X值较小的元素集中在元素周期表的_____________________________(填字母，下同)。‎ a．左下角　b．右上角　c．分界线附近 ‎(4)下列关于元素该性质的说法中正确的是________。‎ a．X值可反映元素最高正化合价的变化规律 b．X值可反映原子在分子中吸引电子的能力 c．X值大小可用来衡量元素金属性和非金属性的强弱 答案　(1)O、Mg　(2)同一主族，从上到下，X值逐渐减小　逐渐增大　周期性　(3)a　(4)bc