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  • 2021-07-06 发布

人教版高中化学选修三 3_3 金属晶体第1课时(课件1)

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Ti 金属样品 金属概论 1 、金属分类 贵金属、 稀土金属 【 知识回顾 】 2 、金属物理通性: ( 1 ) 大多数金属呈银白色,有金属光泽; 金属 中除汞常温为液态外,其余均为固态; ( 2 )密度、硬度、熔点差别大; ( 3 )导电性、导热性一般较强; ( 4 )延展性。 一、金属键 第三节 金属晶体 1 、金属键 金属离子 和 自由电子 之间的强烈的相互作用,叫金属键。 ① 成键微粒是金属阳离子和自由电子。 ② 金属键存在于金属单质和合金中。 ( 2 )金属键特征: ① 成键电子可以在整块金属中自由流动; ② 金属键既没方向性,又没饱和性。 ② 金属 阳离子所带电荷(价电子数)越多,金属键越强。 ( 3 )影响金属键强弱的因素: ① 金属 阳离子半径越小,金属键越强 ; ( 1 )定义:   导电性 导热性 延展性 金属离子和自由电子 自由电子在外加电场的作用下发生定向移动 自由电子与金属离子碰撞传递热量 晶体中各原子层相对滑动仍保持相互作用 2 、电子气理论及其对金属物理共性的解释 电子气理论的要点: ◆ 1 、构成金属的粒子: 金属离子和自由电子; ◆ 2 、 自由电子: 在整块金属中自由流动,形成整块金属 的“电子气”; ◆ 3 、金属离子: 在整块金属中 分层堆积 ,浸泡于“电子气” 的汪洋之中。 外力 纯金属内原子的 排列十分规整 合金内原子层之间的 相对滑动变得困难 注意: 在晶体中, 不存在单个分子。 3 、金属晶体 ( 2 )组成粒子 : 金属阳离子和自由电子 ( 3 )微粒间作用力: 金属键 ( 1 )概念: 通过金属键结合而成的单质晶体。 ( 4 )金属晶体熔化时,破坏的作用力: 金属键 讨论 1 : 判断碱金属元素的熔沸点随原子序数的增大的变化, 试用金属键理论加以解释。 讨论 2 : 试判断钠、镁、铝三种金属熔沸点和硬度的大小。 同主族元素价电子数相同(阳离子所带电荷数相同),从上到下,原子(离子)半径依次增大,则单质中所形成金属键依次减弱,故碱金属元素的熔沸点随原子序数的增大而递减 。 同周期元素,从左到右,价电子数依次增大,原子(离子)半径依次减弱,则单质中所形成金属键依次增强,故钠、镁、铝三种金属熔沸点和硬度的大小顺序是:钠<镁<铝。   资料 金属之最 熔点最低的金属是 -------- 汞 [-38.87 ℃] 熔点最高的金属是 -------- 钨 [3410 ℃] 密度最小的金属是 -------- 锂 [0.53g/cm 3 ] 密度最大的金属是 -------- 锇 [22.57 g/cm 3 ] 硬度最小的金属是 -------- 铯 [0.2] 硬度最大的金属是 -------- 铬 [9.0] 最活泼的金属是 ---------- 铯 最稳定的金属是 ---------- 金 延性最好的金属是 -------- 铂 [ 铂丝直径: mm] 展性最好的金属是 -------- 金 [ 金箔厚: mm] 金属晶体的形成是因为晶体中存在( ) A. 金属离子间的相互作用 B .金属原子间的相互作用 C. 金属离子与自由电子间的相互作用 D. 金属原子与自由电子间的相互作用 金属能导电的原因是( ) A. 金属晶体中金属阳离子与自由电子间的 相互作用较弱 B .金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动 C .金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用可发生定向移动 D .金属晶体在外加电场作用下可失去电子 3 、下列性质,适用于某种金属晶体的是 ( ) A. 熔点 1070℃ ,易溶于水,其水溶液能导电 B. 熔点 10.31℃ ,液态不导电,其水溶液能导电 C. 能溶于 CS 2 ,熔点 112.8℃ ,沸点 444.6℃ D. 熔点 97.81℃ ,质软,导电,密度小于水 三种晶体类型与性质的比较 晶体类型 原子晶体 分子晶体 金属晶体 概念 相邻原子之间以共价键相结合而成具有空间网状结构的晶体 分子间以分子间作用力相结合而成的晶体 通过金属键形成的晶体 作用力 构成微粒 物 理 性 质 熔沸点 硬度 导电性 实例 金刚石、二氧化硅、晶体硅、碳化硅 Ar 、 S 等 Au 、 Fe 、 Cu 、钢铁等 共价键 分子间作用力 金属键 原子 分子 金属阳离子和自由电子 很高 很低 差别较大 很大 很小 差 别较大 无(硅为半导体) 无 导体 【 知识回顾 】 1 、为什么金、银具有良好的延展性? 2 、为什么银、铜、铝等金属具有良好的导电性? 3 、温度升高时,金属的导电性能如何变化? 4 、金属的导电性和电解质的导电性有何差别? 5 、为什么金属具有良好的导热性能? 6 、温度升高时,金属的导热性能(热导率)如何变化? 阅读教材 P73 课后作业: 1 、复习本节课知识 2 、复习必修一 《 元素化合物 》 2 、 《 乐学 》P103 3.3.1

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