新疆疏勒八一中2018-2019高二下学期第二次月考化学试卷 4页

‎2018-2019学年度第二学期高二化学第二次月考试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，理综考试时间150分钟。‎ 班级： 座位号： 姓名： ‎ 一、单选题(共7小题，每小题6分，共42分) ‎ ‎1. 如下图所示的分子，下面两空依次填入正确的是(　　)‎ 则，此分子中有____个σ键，_____个π键。‎ A. ‎13，2 B. 10，2 C. 10，3 D. 9，3‎ ‎2. 某元素的原子核外有四个电子层，其3d能级上的电子数是4s能级上的3倍，则此元素是(　　)‎ A． S B． Fe C． Si D． Cl ‎3. 已知某元素的＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中的位置正确的是(　　)‎ A．第三周期ⅣA族，p区 B．第四周期ⅡB族，s区 C．第四周期Ⅷ族，d区 D．第四周期ⅡA族，s区 ‎4. SO32-的VSEPR模型和立体构型分别为(　　)‎ A．正四面体形 正四面体形 B．三角锥形 三角锥形 C．三角锥形 V形 D．正四面体形 三角锥形 ‎5. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：‎ ‎①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3　③1s22s22p3　④1s22s22p5‎ 则下列有关说法中正确的是(　　)‎ A．核电荷数最大的是③ B．原子半径最大的是②‎ C．电负性最小的是③ D．最外层电子数最多的是④‎ ‎6. 与NO3¯互为等电子体的是(　　)‎ A． SO3 B． PCl3 C． CH4 D． NO2‎ ‎7. 有关甲醛(HCHO)分子的说法正确的是(　 )‎ ‎①C原子采取sp杂化 ②甲醛分子为三角锥型结构 ③C原子采取sp2杂化 ④甲醛分子为平面三角形结构 A． ①② B． ②③ C． ③④ D． ①④‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ 答案 二、非选择题(本题包括3小题，共43分) ‎ ‎1. 按要求完成下列填空（每空1分，共11分）：‎ ‎（1）某原子的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1，则该原子基态原子的电子排布式为 ；元素符号为 ；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是 。‎ ‎（2）某原子的电子排布式为 [Ne]3s23p1，则该原子的元素符号为 ，最高正价为 ，该原子位于元素周期表第 周期第 族，位于元素周期表 区。‎ ‎（3）某原子位于元素周期表第三周期第VIA族，则该原子序数为 ，位于元素周期表 区，电子排布式为 。‎ ‎2. 根据价层电子对互斥理论填空：（每空1分，共18分）‎ ‎（1）OF2分子中，中心原子上的σ键电子对数为　　 ，孤电子对数为　　 ，价层电子对数为　　 ，中心原子的杂化方式为　　 杂化，VSEPR构型为　　 ，分子的立体构型为　　 。‎ ‎（2）BF3分子中，中心原子上的σ键电子对数为　　 ，孤电子对数为　　 ，价层电子对数为　　 ，中心原子的杂化方式为　　 杂化，VSEPR构型为　　 ，分子的立体构型为　　 。‎ ‎（3）SO42-分子中，中心原子上的σ键电子对数为　　 ，孤电子对数为　　 ，价层电子对数为　　 ，中心原子的杂化方式为　　 杂化，VSEPR构型为　　 ，分子的立体构型为　　 。‎ ‎3. 按要求完成下列填空：（每空2分，共14分）‎ ‎（1）有以下8种分子：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2O2，⑧HCN(H－C≡N)，其中只有含有σ键的是 （填序号）；既含有σ键，又含有π键的是 （填序号）。‎ ‎（2）X、Y、Z是元素周期表中的短周期元素，其中X、Y同周期，Y、Z同主族，Y原子最外层p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数，X原子最外层的p能级中只有一个轨道填充了2个电子，而且这三种元素可以形成化合物YX2、ZX2。根据上述信息回答下列问题：‎ a.写出下列元素符号：A ，B ，C 。‎ b.YX2分子中含 个σ键，含 个π键。‎ 三、选做题（从下面两题中任选一题作答，如果多做，则按第一题计分，共15分）‎ ‎1. A，B，C，D是四种短周期元素，E是过渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：‎ ‎(1)写出下列元素的符号：A________，B________，C________，D________。‎ ‎(2)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________，碱性最强的是__________。‎ ‎(3)用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是________，电负性（除稀有气体外）最大的元素是_________。‎ ‎(4)E元素原子的核电荷数是_________，E元素在周期表的第_______周期第_______族，在________区。‎ ‎(5)写出D元素原子构成单质的电子式___________，该分子中有_______个σ键，_______个π键。‎ ‎2. A～F六种元素具有下表所示的信息特征，其中A，B，C，D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据相关信息，回答问题：‎ ‎①A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1；‎ ‎②B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期；‎ ‎③C原子核外所有p轨道全满或半满；‎ ‎④D元素的主族序数与周期数的差为4；‎ ‎⑤E是前四周期中电负性最小的元素；‎ ‎⑥F在周期表的第六列；‎ ‎（1）A，C两种元素氢化物的稳定性比较：A C（填“＞”、“＜”或“=”）。‎ ‎（2）B元素和D元素生成的化合物化学式为 。‎ ‎（3）F元素基态原子的电子排布式为 。‎ ‎（4）化合物CD3中心原子的杂化方式为 ，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为 。‎ ‎（5）X是原子序数比B大1的元素的最高价氧化物，Y是元素E的最高价氧化物对应的水化物，则X与Y发生反应的离子方程式为（用相关元素符号表示） 。‎