【新高考】2021高考化学一轮考评特训：单元检测2 化学物质及其变化 10页

www.ks5u.com 单元检测2　化学物质及其变化 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．下列叙述正确的是(　　)‎ A．HCl的电子式：‎ B．FeCl2、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成 C．从分类的角度看，混合物、分散系、胶体的从属关系如图所示：‎ D．取硫酸厂附近的雨水样品在空气中放置2小时后，测得pH变小，原因是样品吸收了空气中的CO2‎ ‎2．[2019·湖南长沙雅礼中学第二次考试]下列物质与其用途完全符合的有(　　)‎ ‎①Na2CO3—制玻璃　②SiO2—制光导纤维 ‎③AgBr—照相底片感光剂　④NaCl—制纯碱 ‎⑤Al2O3—焊接钢轨　⑥NaClO—消毒剂 ‎⑦Fe2O3—制红色油漆或涂料　⑧MgO—制耐火材料 A．4个 B．5个 C．6个 D．7个 ‎3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)‎ A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA B．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1 mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NA C．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA D．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA ‎4．下列离子方程式书写正确的是(　　)‎ A．在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2＋氧化成MnO2：Mn2＋＋ClO－＋H2O===MnO2↓＋Cl－＋2H＋‎ B．铅蓄电池充电时的阳极反应：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO C．ICl和Cl2的化学性质相似，将ICl加入KOH溶液中：ICl＋2OH－===I－＋ClO－＋H2O D．在含有等物质的量的Fe(NO3)2和KI的混合溶液中滴入稀盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O ‎5．[2020·广东实验中学阶段考试]用惰性电极电解某无色溶液时，有如下实验现象：阳极上有无色气体产生，阴极附近有白色沉淀生成。则原溶液中可能大量共存的离子组是(　　)‎ A．Na＋、Ba2＋、NO、Cl－‎ B．CO、K＋、Al3＋、Na＋‎ C．NO、Mg2＋、Na＋、SO D．Fe2＋、NO、SO、Na＋‎ ‎6．[2020·济南质量评估]CuS、Cu2S均可用于处理酸性废水中的Cr2O，发生反应如下。‎ 反应Ⅰ：CuS＋Cr2O＋H＋―→Cu2＋＋SO＋Cr3＋＋H2O(未配平)‎ 反应Ⅱ：Cu2S＋Cr2O＋H＋―→Cu2＋＋SO＋Cr3＋＋H2O(未配平)‎ 下列有关说法正确的是(　　)‎ A．反应Ⅰ和Ⅱ中各有2种元素的化合价发生变化 B．处理1 mol Cr2O时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗H＋的物质的量相等 C．反应Ⅱ中还原剂与氧化剂的物质的量之比为35‎ D．质量相同时，Cu2S能去除更多的Cr2O ‎7．[2019·广东华南师范大学附属中学第二次考试]下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是(　　)‎ 选项 微粒组 所加试剂 离子方程式 A NH、Mg2＋、‎ SO 少量Ba(OH)2‎ 溶液 NH＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋NH3·H2O B Mg2＋、‎ HCO、Cl－‎ 过量NaOH 溶液 Mg2＋＋2HCO＋4OH－===MgCO3↓＋2H2O C Fe2＋、NO、‎ Cl－‎ NaHSO4‎ 溶液 ‎3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O D K＋、NH3·‎ H2O、CO 通入过量 CO2‎ NH3·H2O＋CO2===NH＋HCO ‎8.[2020·福建三明第一中学模拟]已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述正确的是(　　)‎ A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3‎ B．每1 mol Co2O3在酸性溶液中被氧化成Co2＋时转移2 mol电子 C．FeCl3溶液能使淀粉－KI试纸变蓝 D．I2是ⅦA族元素的单质，具有较强的氧化性，可以将Co2＋氧化成Co2O3‎ ‎9．常温下，pH＝1的某溶液A中除H＋外，还含有NH、K＋、Na＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、CO、NO、Cl－、I－、SO中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，现取该溶液进行实验，实验步骤及现象如图所示，下列有关说法正确的是(　　)‎ A．该溶液中一定含有NO、Al3＋、SO、Cl－‎ B．消耗14.4 g Cu，则生成气体丁的体积为3.36 L C．该溶液中一定没有Fe3＋，但是无法确定是否含有I－‎ D．沉淀乙中一定含有BaCO3，可能含有BaSO4‎ ‎10．[2020·重庆七校联考]氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为aHClO3===bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O。下列说法正确的是(　　)‎ A．由反应可知，氧化产物只有HClO4‎ B．由非金属性：Cl>S可推知，酸性：HClO3>H2SO4‎ C．若a＝8，b＝3，则该反应转移8e－‎ D．若该反应所得1 mol混合气体的质量为45 g，则反应可表示为3HClO3===2O2↑＋Cl2↑＋HClO4＋H2O 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。‎ ‎11．下列离子方程式正确的是(　　)‎ A．Ca(OH)2溶液与足量Ca(HCO3)2溶液反应：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO B．金属钠与硫酸铜溶液反应：2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑‎ C．二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2＋4HClMn2＋＋Cl2↑＋2Cl－＋2H2O D．NaHCO3与NaOH溶液反应：HCO＋OH－===CO＋H2O ‎12．已知反应：As2S3＋HNO3＋X―→H3AsO4＋H2SO4＋NO↑，下列关于该反应的说法不正确的是(　　)‎ A．X为H2O B．参加反应的HNO3全部被还原 C．氧化产物为H2SO4和H3AsO4‎ D．生成1 mol H3AsO4转移2 mol e－‎ ‎13．向含有淀粉的KIO3酸性溶液中滴加NaHSO3溶液，溶液先变蓝色后褪色，‎ 则下列说法错误的是(　　)‎ A．溶液先变蓝色的原因：2IO＋5HSO===I2＋5SO＋H2O＋3H＋‎ B．溶液恰好褪色时n(KIO3):n(NaHSO3)＝1:3‎ C．还原性：HSO>I2>I－‎ D．向含有淀粉的NaHSO3溶液中滴加过量的KIO3溶液的现象是溶液变蓝且不褪色 ‎14．向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液变为淡黄色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析不正确的是(　　)‎ A．最后溶液变成无色，表明SO2具有还原性 B．通入SO2气体时，每反应1 mol SO2转移1 mol e－‎ C．根据上述实验现象可知氧化性：Cu2＋>I2>SO D．加入少量CuSO4溶液时发生反应的离子方程式为2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2‎ ‎15．已知重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)＋H2O2H＋＋2CrO(黄色)，向酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr2O＋14H＋＋6Fe2＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。下列说法不正确的是(　　)‎ A．向K2Cr2O7溶液中滴入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 B．K2Cr2O7溶液与(NH4)2Fe(SO4)2溶液反应时，1 mol K2Cr2O7被还原得6NA个电子 C．Cr2O与CrO的相互转化属于氧化还原反应 D．向K2Cr2O7溶液中通入H2S，观察到溶液呈绿色，并有黄色沉淀生成 三、非选择题：本题共5小题，共60分。‎ ‎16．(12分)[2020·福建长汀一中、连城一中等六校联考]Ⅰ.下列是某研究性学习小组对某无色水样成分的检测过程，已知该水样中可能含有K＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋、Al3＋、Ag＋、Ca2＋、CO、SO、Cl－中的若干种离子，该小组同学取100 mL水样进行实验：向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1 mol·L－1 HNO3溶液，实验过程中沉淀质量的变化如图所示。‎ ‎(1)仅凭观察可知该水样中一定不含有的阳离子是________。‎ ‎(2)由B点到C点过程中消耗HNO3溶液的体积为________mL。‎ ‎(3)试根据实验结果推测K＋是否存在：________(填“是”或“否”)；若存在，其物质的量浓度的范围是________mol·L－1(若不存在，则不必回答)。‎ ‎(4)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子：________________________________________________________________________________________________(写出实验步骤、现象和结论)。‎ Ⅱ.湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)是以次氯酸钠和氯化铁为原料，在碱性溶液中反应生成高铁酸钠，然后加入氢氧化钾，将其转化成高铁酸钾。‎ ‎(1)写出并配平生成高铁酸钠的反应的离子方程式：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为________mol。‎ ‎(3)低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，原因是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎17．(13分)[2019·福建厦门外国语学校第一次考试]A、B、C三种不同的物质中均含有同一种元素，它们之间存在如图所示的转化关系(部分反应物及生成物已略去)。请回答下列问题：‎ ‎(1)若常温时B为红棕色气体，C为无色气体，写出由B生成C的化学方程式：________。‎ ‎(2)若常温时A为气态氢化物，B为淡黄色固体，C为气体，则CO2中混有少量气体C杂质，可以用________________来除去(写一种即可)。‎ ‎(3)若A为碱性氧化物，B为工业制玻璃的主要原料之一，常温时0.1 mol/L的C溶液的pH＝13，则反应①的方程式为________________________，检验A、B、C中均含有的金属离子的方法是________________。‎ ‎(4)若常温时A为气体单质，①②③④均为化合反应，C的相对分子质量大于B，则C的电子式为________________________________________________________________________。‎ ‎(5)若A是第三周期某金属的氧化物，B、C均为正盐，且B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性。请写出反应③的离子方程式：________________________________________________________________________。‎ ‎(6)若反应②③④均为化合反应，反应①为置换反应。当A为一种金属单质时，B中阳离子的检验方法为________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。(写出具体操作过程)。‎ ‎18．(13分)[2020·山东济南外国语学校模拟]以铜蓝(主要成分为CuS)为原料生产CuCl的工艺过程如下：‎ 已知CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化，海绵铜的主要成分是Cu，含少量CuO。‎ ‎(1)经测定氧化酸浸过程有单质S生成，写出此过程中反应的化学方程式：________________________________________________________________________。‎ ‎(2)步骤①中得到的氧化产物是________，溶解温度应控制在60～70 ℃，原因是________________________________________________________________________。‎ ‎(3)写出步骤③中主要反应的离子方程式：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)步骤③先加入NH4Cl、再加入亚硫酸铵时无沉淀，加水稀释就产生大量白色沉淀，原因是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)步骤⑤包括用pH＝2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是________(写名称)。‎ ‎(6)上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(7)某溶液中含有I－、Cl－等，取一定量的该溶液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为________。[已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17]‎ ‎19．(10分)羟胺(NH2OH)可看成是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质，其水溶液显弱碱性。‎ ‎(1)①利用NH2OH除去Fe2＋溶液中的Fe3＋的反应为2NH2OH＋2Fe3＋===2Fe2＋＋N2↑＋2H2O＋2H＋。上述反应的还原剂是________。若有0.02 mol电子转移，则消耗羟胺的质量为________g。‎ ‎②工业上可以用NH2OH处理含有Ag＋等重金属离子的废水，调pH至废水呈弱碱性，加入适量的NH2OH，既能处理废水，也能回收部分贵金属。写出在弱碱性环境中NH2OH和Ag＋反应的离子方程式：________________________________________________________________________。‎ ‎(2)已知NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，NH2OH的水溶液呈弱碱性的原理与NH3相似。NH2OH的水溶液中含有的离子主要有________(填离子符号)，NH2OH·HCl(盐酸羟胺)的水溶液显酸性，用离子方程式表示溶液显酸性的原因为______________________。若室温下1.5 mol·L－1的NH2OH的水溶液的pH＝10.0，计算NH2OH·H2O的电离平衡常数Kb＝________。‎ ‎(3)制备NH2OH·HCl(盐酸羟胺)的方法较多，其中一种方法为用硝基甲烷(CH3NO2)与盐酸、水作用制得盐酸羟胺。其反应原理为(已配平)：‎ CH3NO2＋HCl＋H2O―→NH2OH·HCl＋________(请写出分子式或结构简式)。‎ ‎(4)已知NH2OH·HCl和甲醛发生反应生成甲醛肟的原理为NH2OH·HCl＋HCHO―→CH2===NOH＋H2O＋HCl。量取某甲醛溶液10.00 mL于锥形瓶中，加入过量的NH2OH·HCl充分反应，滴入几滴溴酚蓝作指示剂，用0.10 mol·L－1的NaOH溶液滴定反应产生的游离酸，达到滴定终点时(此时NH2OH·HCl未与NaOH反应)消耗NaOH溶液25.00 mL，‎ 计算甲醛溶液的质量浓度为________g·L－1。‎ ‎20．(12分)A、B、C、D、E五瓶透明溶液中的溶质为中学阶段常见化合物。五种溶质含有的四种阳离子为Na＋、H＋、Ba2＋、Ag＋，含有的四种阴离子为CO、Cl－、NO、SO(不考虑水的电离和离子的水解)，它们所含的阴、阳离子部分相同。已知：‎ ‎①A、D反应与C、D反应都可产生气体F，且溶液C中的溶质含有两种阳离子；‎ ‎②A、E反应与B、E反应都可生成白色沉淀W；‎ ‎③B与C反应可得三种物质，其中含有溶液A中的溶质和白色沉淀Q；‎ ‎④B与D反应可生成白色沉淀M，M可溶解于A中同时得到气体F。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)溶液B中的溶质为________(填化学式)；气体F的电子式为________________。‎ ‎(2)溶液C中的溶质________(填“促进”或“抑制”)水的电离。‎ ‎(3)M与A反应的离子方程式为________________________________________________________________________。‎ ‎(4)C与D反应的化学方程式为________________________________________________________________________。‎ ‎(5)向一定量的Ba(HCO3)2溶液中，逐滴加入C溶液，沉淀完全后，继续滴加C溶液，此时发生反应的离子方程式为______________________。‎ ‎(6)向溶液C中加入Zn粒，冷却至室温下，该混合溶液的导电性________(填“增强”“减弱”或“基本不变”)。‎ 单元检测2　化学物质及其变化 ‎1．C　本题考查电子式、元素化合物等知识，意在考查考生对相关知识的掌握程度。氯化氢为共价化合物，A项错误；FeCl2不能由相应单质直接化合生成，B项错误；pH减小是因为硫酸厂附近的雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的O2氧化成H2SO4，D项错误。‎ ‎2．D　制玻璃的主要原料有纯碱、石灰石和石英，①符合；SiO2是制光导纤维的材料，②符合；AgBr可作照相底片感光剂，③符合；制纯碱的原料有氯化钠、氨气和二氧化碳，④符合；能用来焊接钢轨的是铝，⑤不符合；NaClO具有强氧化性，能杀菌消毒，⑥符合；Fe2O3为红棕色，可用于制红色油漆或涂料，⑦符合；MgO熔点高可用于制耐火材料，⑧符合，故D项正确。‎ ‎3．C　0.2 mol Fe在高温下与足量水蒸气反应的化学方程式为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，则生成氢气的物质的量是 mol，A项错误；粗铜中含有铁、锌等杂质，铁、‎ 锌先于铜失电子，所以用电解法进行粗铜精炼时，每转移1 mol电子，阳极上溶解的铜原子数一定小于0.5NA，B项错误；5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，N2既是氧化产物，又是还原产物，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA，C项正确；氢氧燃料电池正极为氧气发生还原反应，消耗22.4 L(标准状况)氧气时，电路中通过的电子数目为4NA，D项错误。‎ ‎4．B　本题考查离子方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，与氧化还原反应有关的离子反应为答题的难点，意在考查考生的推理能力。在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2＋氧化成MnO2，离子方程式为ClO－＋Mn2＋＋2OH－===MnO2↓＋Cl－＋H2O，故A项错误；PbSO4难溶于水，不能拆，故铅蓄电池充电时的阳极反应为PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO，故B项正确；ICl和Cl2的化学性质相似，ICl中氯元素化合价为－1，碘元素化合价为＋1，依据氯气和碱反应的实质，ICl与KOH反应生成KCl、KIO和H2O，反应的离子方程式为ICl＋2OH－===Cl－＋IO－＋H2O，故C项错误；在含有等物质的量的Fe(NO3)2和KI的混合溶液中滴入稀盐酸，NO在酸性条件下具有强氧化性，因碘离子的还原性强于亚铁离子，所以一定有碘离子被氧化，故D项错误。‎ ‎5．C　用惰性电极电解的溶液为无色溶液，D组中含Fe2＋，溶液为浅绿色，D项错误；电解时，阳极上有无色气体产生，而Cl－在阳极放电产生黄绿色的Cl2，A项错误；CO、Al3＋因发生相互促进的水解反应而不能共存，B项错误；电解时阳极OH－放电生成O2，阴极反应为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，生成的OH－与溶液中的Mg2＋结合生成Mg(OH)2沉淀，C项正确。‎ ‎6．C　反应Ⅰ中S、Cr元素的化合价发生变化，反应Ⅱ中Cu、S、Cr元素的化合价发生变化，A项错误；配平离子方程式Ⅰ为3CuS＋4Cr2O＋32H＋===3Cu2＋＋3SO＋8Cr3＋＋16H2O，配平离子方程式Ⅱ为3Cu2S＋5Cr2O＋46H＋===6Cu2＋＋3SO＋10Cr3＋＋23H2O，处理1 mol Cr2O时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗H＋的物质的量不相等，B项错误；反应Ⅱ中还原剂为Cu2S，氧化剂为Cr2O，二者物质的量之比为3:5，C项正确；假设CuS、Cu2S的质量均为a g，则CuS去除的Cr2O的物质的量为 mol×＝ mol，Cu2S去除的Cr2O的物质的量为 mol×＝ mol，CuS能去除更多的Cr2O，D项错误。‎ ‎7．C　NH结合氢氧根离子的能力小于Mg2＋，向含有NH、Mg2＋、SO的溶液中加入少量氢氧化钡溶液，一定有氢氧化镁沉淀、硫酸钡沉淀生成，故A项错误；氢氧化镁比碳酸镁更难溶，向含有Mg2＋、HCO、Cl－的溶液中加入过量NaOH溶液应生成氢氧化镁沉淀，故B项错误；酸性条件下，Fe2＋被NO氧化为Fe3＋，故C项正确；通入过量CO2时，NH3·H2O、CO都能与二氧化碳反应，故D项错误。‎ ‎8．C　Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，对应的还原产物Co2＋、Cl－、Fe2＋、I－的还原性依次增强。由于I－的还原性强于Fe2＋，Cl2先与I－发生反应，后与Fe2＋发生反应，Cl2通入FeI2溶液中不存在反应3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3，A项错误；每1 mol Co2O3在酸性溶液中被还原成Co2＋时转移2 mol电子，B项错误；FeCl3的氧化性强于I2，FeCl3与KI发生反应：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，淀粉遇I2变蓝，C项正确；Co2O3的氧化性强于I2，I2不能将Co2＋氧化成Co2O3，D项错误。‎ ‎9．A　pH＝1的溶液为酸性，由“互斥性原则”可知溶液中不含CO，由框图中“红棕色气体”可知溶液A中含NO，故溶液A中不含Fe2＋、I－；向溶液A中加入过量(NH4)2CO3有白色沉淀甲生成，由“肯定性原则”可知该白色沉淀为Al(OH)3，故溶液A中含Al3＋，不含Fe3＋；由“电中性原则”及“溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1 mol·L－1”可知，溶液A中一定含Cl－、SO。由上述分析可知，A项正确、C项错误；没有指明标准状况，B项错误；沉淀乙一定是BaSO4和BaCO3的混合物，D项错误。‎ ‎10．D　该反应中氧化产物有O2和HClO4，A项错误；HClO3不是Cl的最高价氧化物对应的水化物，故不能根据非金属性：Cl>S来推断酸性：HClO3>H2SO4，B项错误；若a＝8，b＝3，根据原子守恒和得失电子守恒有：①2c＋d＝8，②12＋2d＝10c，联立①②解得c＝2，d＝4，则该反应转移20e－，C项错误；设混合气体中O2为x mol，则Cl2为(1－x) mol,32x＋71(1－x)＝45，解得x＝，即1 mol混合气体中O2为 mol，Cl2为 mol，D项正确。‎ ‎11．BD　A项中由于两种反应物均含Ca2＋，故正确的离子方程式为Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O，错误；B项金属钠与硫酸铜溶液反应的实质为钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应，正确；C项中HCl应拆为H＋和Cl－，错误；D项离子方程式为HCO＋OH－===CO＋H2O，正确。‎ ‎12．D　配平该反应：3As2S3＋28HNO3＋4H2O===6H3AsO4＋9H2SO4＋28NO↑，X为H2O，A项正确；参加反应的HNO3全部转化为NO，故参加反应的HNO3全部被还原，B项正确；反应中As由＋3价升高为＋5价，S由－2价升高为＋6价，氧化产物为H2SO4和H3AsO4，C项正确；该反应中转移84e－，故生成1 mol H3AsO4转移电子 mol＝14 mol，D项错误。‎ ‎13．CD　溶液先变蓝色是因为2IO＋5HSO===I2＋5SO＋H2O＋3H＋；后褪色是因为I2＋HSO＋H2O===2I－＋SO＋3H＋，故A正确；由A项分析可知关系式为KIO3～3NaHSO3，故B正确；由反应2IO＋5HSO===I2＋5SO＋H2O＋3H＋可知还原性：HSO>I2，由反应I2＋HSO＋H2O===2I－＋SO＋3H＋可知还原性：HSO>I－，而还原性：I－>I2，则还原性：HSO>I－>I2，故C错误；向含有淀粉的NaHSO3溶液中滴加KIO3溶液，先发生反应：2IO＋6HSO===2I－＋6SO＋6H＋，然后发生反应：6H＋＋IO＋5I－===3I2＋3H2O，可观察到开始一段时间无现象，后溶液变蓝色，故D错误。‎ ‎14．B　将少量CuSO4溶液逐滴加入KI溶液中发生反应的化学方程式为2CuSO4＋4KI===2K2SO4＋2CuI↓＋I2，向反应后的混合物中不断通入SO2气体发生反应的化学方程式：SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI。由上述分析可知，最后溶液变成无色，表明SO2具有还原性，故A正确；通入SO2气体时，发生反应：SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI，则每反应1 mol SO2转移2 mol e－，故B错误；由2CuSO4＋4KI===2K2SO4＋2CuI↓＋I2及SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI可知，氧化性：Cu2＋>I2>SO，故C正确；加入少量CuSO4溶液时发生反应的离子方程式为2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，故D正确。‎ ‎15．C　向K2Cr2O7溶液中滴入NaOH溶液，Cr2O(橙色)＋H2O2H＋＋2CrO(黄色)平衡正向移动，溶液变黄色，故A正确；反应Cr2O＋14H＋＋6Fe2＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O中，Cr2O作氧化剂被还原为Cr3＋，1 mol K2Cr2O7得6NA个电子，故B正确；Cr2O(橙色)＋H2O2H＋＋2CrO(黄色)中Cr的化合价不变，不是氧化还原反应，故C错误；由题干知Cr2O的氧化性大于Fe3＋，Fe3＋能氧化H2S，故K2Cr2O7也能氧化H2S生成S单质，K2Cr2O7被还原为绿色的Cr3＋，故D正确。‎ ‎16．答案：Ⅰ.(1)Fe3＋、Cu2＋　(2)40　(3)是　≥0.6‎ ‎(4)取少量水样于试管中，加入过量的硝酸钡溶液，待沉淀完全后，向上层清液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液(或过滤，向滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液)，若产生白色沉淀，则原水样中含有Cl－‎ Ⅱ.(1)2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O ‎(2)0.15‎ ‎(3)该温度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小 解析：Ⅰ.水样为无色，说明水样中一定不含有Fe3＋、Cu2＋；向100 mL水样中先滴加硝酸钡溶液，产生沉淀，再滴加1 mol·L－1 HNO3溶液，沉淀部分溶解，说明水样中含有碳酸根离子和硫酸根离子；根据离子共存原则，水样中没有Mg2＋、Al3＋、Ag＋、Ca2＋。根据题图知硫酸钡沉淀为2.33 g，即硫酸根离子为0.01 mol，碳酸钡沉淀的质量为6.27 g－2.33 g＝3.94 g，碳酸钡的物质的量为＝0.02 mol，即碳酸根离子为0.02 mol，根据溶液呈电中性可知，K＋一定存在，不能确定Cl－是否存在。(1)水样为无色，所以仅凭观察可知该水样中一定不含有的阳离子是Fe3＋、Cu2＋。(2)由上述分析知，bc段有0.02 mol BaCO3溶解，消耗硝酸的物质的量为0.04 mol，硝酸的体积为＝0.04 L＝40 mL。(3)根据以上分析可知K＋一定存在，假设水样中不存在氯离子，根据溶液呈电中性，n(K＋)＝(0.02×2＋0.01×2) mol＝0.06 mol，其物质的量浓度为0.6 mol·L－1。由于水样中还可能含有氯离子，所以钾离子的物质的量浓度的范围是≥0.6 mol·L－1。(4)原水样中可能有氯离子，检验氯离子需要用硝酸酸化的硝酸银溶液，硫酸根离子和碳酸根离子会对其检验产生干扰，所以必须先除去这两种离子，实验步骤为取少量水样于试管中，加入过量的硝酸钡溶液，待沉淀完全后，向上层清液中滴加硝酸酸 化的硝酸银溶液(或过滤，向滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液)，若产生白色沉淀，则原水样中含有Cl－。Ⅱ.(1)根据元素化合价分析，铁元素化合价升高，则次氯酸根离子作氧化剂，再根据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒配平离子方程式：2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O。(2)根据前面的离子方程式可知，反应中转移6个电子时生成3个Cl－，所以当转移0.3 mol电子时，还原产物即氯离子的物质的量为0.15 mol。(3)低温下向高铁酸钠溶液中加入氢氧化钾至饱和析出高铁酸钾，说明在该温度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小。‎ ‎17．答案：(1)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ‎(2)饱和NaHCO3溶液(或酸性KMnO4溶液等，合理即可)‎ ‎(3)Na2O＋CO2===Na2CO3　焰色反应 ‎(4) ‎ ‎(5)AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O ‎(6)取少量B溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量新制氯水，若溶液变为红色，则B中含Fe2＋(或其他合理答案)‎ 解析：(1)常温时B为红棕色气体，C为无色气体，说明B为NO2，C为NO，A为HNO3，B生成C的化学方程式是3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。(2)常温时A为气态氢化物，B为淡黄色固体，说明B为S，A为H2S，C为SO2，则CO2中混有少量SO2杂质时，可以选用饱和NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液等除去SO2。(3)常温时0.1 mol/L C溶液的pH＝13，则C溶液中c(OH－)＝0.1 mol/L，说明C是一元强碱，C为氢氧化钠，B为工业制玻璃的主要原料之一，说明B是碳酸钠，又A为碱性氧化物，则A为氧化钠，故三种物质中均含有的金属元素是钠，常用焰色反应检验钠元素。(4)常温时A为气体单质，①②③④均为化合反应，C的相对分子质量大于B，符合题意的是A为O2，B为CO，C为CO2，故C的电子式为。(5)A是第三周期某金属的氧化物，B、C均为正盐，且B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性，说明该金属是铝，A为氧化铝，B溶液含有铝离子，C溶液含有偏铝酸根离子，故反应③的离子方程式是AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O。(6)反应②③④均为化合反应，反应①为置换反应。当A为一种金属单质时，说明A为单质铁，B为FeCl2，C为FeCl3，B中含有的阳离子为Fe2＋，检验Fe2＋的实验方法：取少量B溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量新制氯水，若溶液变为红色则B中含Fe2＋。‎ ‎18．答案：(1)2CuS＋2H2SO4＋O2===2CuSO4＋2S＋2H2O ‎(2)CuSO4或Cu2＋　温度低溶解速度慢，温度过高铵盐分解 ‎(3)2Cu2＋＋SO＋2Cl－＋H2O===2CuCl↓＋SO＋2H＋‎ ‎(4)步骤③先加入NH4Cl，氯离子浓度较大，产生的氯化亚铜可溶于氯离子浓度较大的体系；又氯化亚铜难溶于水，所以加水稀释就产生大量白色沉淀 ‎(5)硫酸 ‎(6)醇洗有利于加快除去CuCl表面水分，防止其水解氧化 ‎(7)4.72×10－7‎ 解析：(1)由题意知氧化酸浸过程有单质S、CuSO4和H2O生成，所以此过程中反应的化学方程式为2CuS＋2H2SO4＋O2===2CuSO4＋2S＋2H2O。(2)由于酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，可氧化Cu生成CuSO4。溶解温度应控制在60～70 ℃，原因是温度低溶解速度慢，温度过高铵盐分解。(3)酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，可氧化海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)生成硫酸铜，过滤后在滤液中加入亚硫酸铵和氯化铵发生氧化还原反应生成CuCl，反应的离子方程式为2Cu2＋＋SO＋2Cl－＋H2O===2CuCl↓＋SO＋2H＋。(4)步骤③先加入NH4Cl，氯离子浓度较大，产生的氯化亚铜可溶于氯离子浓度较大的体系，故无沉淀生成；又氯化亚铜难溶于水，所以加水稀释就产生大量白色沉淀。(5)由步骤①中加入了硫酸，经过步骤⑧回收到硫酸铵可知酸洗采用的酸是硫酸。(6)CuCl难溶于醇，在潮湿空气中易水解氧化，所以用乙醇洗涤，有利于加快除去CuCl表面的水分，防止CuCl水解氧化。(7)根据沉淀溶解平衡：溶液中＝＝≈4.72×10－7。‎ ‎19．答案：(1)①NH2OH　0.66　②2OH－＋2NH2OH＋2Ag＋===2Ag↓＋N2↑＋4H2O ‎(2)NH3OH＋和OH－　NH3OH＋＋H2ONH2OH·H2O＋H＋　6.7×10－9‎ ‎(3)H2CO2(或HCOOH)‎ ‎(4)7.5‎ 解析：本题以信息的方式给出羟胺及盐酸羟胺的性质，重点考查氧化还原反应的概念、弱电解质的电离平衡及相关计算等。(1)①NH2OH分子中N是－1价，具有还原性，在反应2NH2OH＋2Fe3＋===2Fe2＋＋N2↑＋2H2O＋2H＋中，NH2OH作还原剂，2NH2OH～2e－，若有0.02 mol电子转移，则消耗NH2OH 0.02 mol，质量为0.02 mol×33 g·mol－1＝0.66 g。②依据题给信息分析，可以得出反应物为NH2OH和Ag＋，产物是Ag和N2，反应条件是弱碱性溶液，故反应为2OH－＋2NH2OH＋2Ag＋===2Ag↓＋N2↑＋4H2O。(2)由NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，且NH2OH的水溶液呈弱碱性的原理与NH3相似，可推知NH2OH＋H2ONH2OH·H2ONH3OH＋＋OH－，NH2OH的水溶液中含有的离子主要为NH3OH＋和OH－。NH2OH·HCl的水溶液显酸性，结合NH的水解反应进行知识迁移，故原因是NH3OH＋＋H2ONH2OH·H2O＋H＋。由题意知c(OH－)≈c(NH3OH＋)＝10－4 mol·L－1，c(NH2OH·H2O)＝1.5 mol·L－1－10－4 mol·L－1≈1.5 mol·L－1，故Kb＝10－4×10－4÷1.5≈6.7×10－9。(3)由原子守恒直接观察，得知另一种产物的分子式为H2CO2，结构简式为HCOOH。(4)依据题给信息可知存在关系式HCHO～HCl～NaOH，故n(HCHO)＝n(HCl)＝n(NaOH)＝2.5×10－3 mol，m(HCHO)＝30×2.5×10－3 g＝7.5×10－2 g，甲醛溶液的质量浓度为7.5×10－2 g÷0.01 L＝7.5 g·L－1。‎ ‎20．答案：(1)BaCl2　 ‎(2)抑制 ‎(3)BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O ‎(4)2NaHSO4＋Na2CO3===H2O＋CO2↑＋2Na2SO4‎ ‎(5)H＋＋HCO===H2O＋CO2↑‎ ‎(6)基本不变 解析：本题考查无机物的推断，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重考查考生的分析与推断能力。由题给离子知得到的气体F只能为CO2。由溶液均为透明溶液，信息①中的离子反应为2H＋＋CO===CO2↑＋H2O，C溶液中有两种阳离子，可知A为HCl溶液、HNO3溶液或H2SO4溶液，C为NaHSO4溶液，D为Na2CO3溶液；根据信息④，可得B中含Ba2＋或Ag＋，则B可能为BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液或AgNO3溶液，若B为Ba(NO3)2溶液或AgNO3溶液，根据信息③可知A为HNO3溶液，但A为HNO3溶液不满足信息②，所以B为BaCl2溶液，再结合信息②、③、④，可知A为盐酸，E为AgNO3溶液，沉淀W、Q、M分别为AgCl、BaSO4、BaCO3。(1)由上述分析可知，B为BaCl2溶液，F为CO2，CO2的电子式为。(2)由NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，可知NaHSO4抑制水的电离。(3)M与A反应的离子方程式为BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O。(4)C与D反应的化学方程式为2NaHSO4＋Na2CO3===H2O＋CO2↑＋2Na2SO4。(5)向Ba(HCO3)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为Ba2＋＋SO＋H＋＋HCO===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑，沉淀完全后，继续滴加NaHSO4溶液，此时发生反应的离子方程式为H＋＋HCO===H2O＋CO2↑。(6)向NaHSO4溶液中加入Zn粒，发生反应的化学方程式为2NaHSO4＋Zn===ZnSO4＋H2↑＋Na2SO4，溶液中离子所带电荷的总浓度没变化，则导电性基本不变。‎