2019届高考化学二轮复习专题七原子结构　化学键　元素周期律和元素周期表学案 32页

专题七　原子结构　化学键　元素周期律和元素周期表 第1课时　原子结构与核外电子排布 ‎[考试标准]‎ 考点 知识条目 必考要求 加试要求 考情分析 原子结构、核素、同位素 原子结构模型的演变 a a ‎2016.4T11、2017.4T7、2018.4T8、2018.6T7‎ 原子的构成，原子符号 b b ‎2016.4T7、2016.10T7、2018.4T8、2018.6T7‎ 核素、同位素的概念 a b ‎2016.4T10、2016.10T11、2017.4T11、2017.11T11、2018.6T9‎ 原子核外电子排布的基本规律（1～18号元素原子结构）‎ b c ‎2017.4T18、2018.4T8、2018.6T7‎ 考点一：同位素 ‎1.（2018·浙江温州十五校联体）下列说法正确的是（　　）‎ A.C和C是一种核素 B.氕、氘、氚互为同位素，中子数都是1‎ C.乙醇和二甲醚互为同分异构体 D.金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化 解析　A.C和 C是不同种核素，故A错误；B.氕、氘、氚互为同位素，中子数分别是：0、1、2，故B错误；C.乙醇和二甲醚分子式相同，都是C2H6O，结构不同，互为同分异构体；D.金刚石和石墨互为同素异形体，但两者之间可以相互转化，故D错误；故选C。‎ 答案　C 考点二：原子结构 ‎2.（2017·浙江湖州高一下）科学家于2000年合成了第116号元素（元素符号Lv）。有关质量数为293的Lv原子的描述错误的是（　　）‎ A.质子数116 B.中子数177‎ C.电子数116 D.该原子可表示为：Lv 解析　116号元素Lv的核电荷数＝质子数＝核外电子总数＝116，该核素的中子数＝质量数－质子数＝293－116＝177，故A、B、C正确；D.元素符号的左上角为质量数，该核素的质量数为293，其正确的表示方法为：Lv，故D错误。‎ 答案　D 考点三：等电子微粒的各数目间的关系 ‎3.（2016·浙江省横店高中高一上期末）现有下列几组粒子：①N2、CO、C2H2；②NH、H3O＋、OH－；③C、O、CN－；④PO、SO、ClO。对上述四组粒子归类正确的是（　　）‎ A.质子数相等、电子数和原子数不相等：①‎ B.质子数和电子数相等、原子数不相等：②‎ C.电子数相等、质子数和原子数不相等：③‎ D.原子数和电子数相等、质子数不相等：④‎ 解析　阳离子：电子总数＝质子总数－所带的电荷总数；阴离子：电子总数＝质子总数＋所带的电荷总数。①N2、CO、C2H2的质子数和电子数都等于14，原子数不等；②NH、H3O＋、OH－的原子数和质子数不等，电子数都为10；③C、O、CN－的原子数和电子数都相等，质子数不同；④P、S、Cl所含的电子数分别为15、16、17，酸根离子中所含氧原子数均相等，所带负电荷数依次为3、2、1，三种酸根离子所含的总电子数相等（18＋32）、原子数都为5，但三种酸根离子的质子数不相等。‎ 答案　D 考点四：质量数与质子数、中子数的关系 ‎4.（2018·浙江温州十五校联合体）下列说法中，正确的是（　　）‎ A.Pu与Pu具有相同的原子核组成 B.Bi和Bi都含有83个中子的核素 C.Se和Se互为同位素 D.H2O和NH中具有相同的质子数和电子数 解析　A项为Pu元素核内中子数不同的核素，错误；B项两种Bi的同位素中子数分别为126和127，错误；C项正确；都为硒元素，互为同位素；D项水分子质子数为10，而铵根离子质子数为11，两者电子数均为10，错误。‎ 答案　C 考点五：核外电子排布 ‎5.（2017·绍兴诸暨中学）已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA（n＋1）＋、bBn＋、cC（n＋1）－、dDn－具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（　　）‎ A.原子序数：a＞b＞c＞d B.离子半径：A（n＋1）＋＞Bn＋＞C（n＋1）－＞Dn－‎ C.离子氧化性：A（n＋1）＋＞Bn＋　离子还原性：C（n＋1）－＞Dn－‎ D.C最高价氧化物对应的水化物的酸性比D的强 解析　A.aA（n＋1）＋、bBn＋、cC（n＋1）－、dDn－均具有相同的电子层结构，则有：a－n－1＝b－n＝c＋n＋1＝d＋n，则有A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：a＞b＞d＞c，故A错误；B.具有相同电子层结构的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径大小为：C（n＋1）－＞Dn－＞Bn＋＞A（n＋1）＋，故B错误；C.金属性越强，对应离子的氧化性越弱，非金属性越强，对应离子的还原性越弱，则离子还原性为：C（n＋1）－＞Dn－，离子氧化性为Bn＋＜A（n＋1）＋，故C正确；D.非金属性D＞C，D最高价氧化物的水化物对应的酸性比C的强，故D错误。‎ 答案　C 易错点一　对核素和同位素概念认识不清 ‎1.同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类。‎ ‎2.元素有多少种核素，就有多少种原子。‎ ‎3.同位素是同一元素不同原子的互相称谓，不指具体原子。‎ ‎4.同一元素的不同原子，其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。‎ ‎[易错训练1]　（2018·浙江金华十校联合体）下列说法正确的是（　　）‎ A.金刚石、石墨、C60互为同素异形体，它们都是分子晶体 B.二氧化碳分子和水分子中所有原子在同一条直线上 C.正丁烷和异丁烷的分子式都为C4H10，它们互为同分异构体 D.14C与14N互为同位素 解析　A.金刚石、石墨、C60互为同素异形体，金刚石为原子晶体，石墨为混合晶体，C60为分子晶体，A错误；B.二氧化碳分子为直线型分子，水分子为“V”型分子，原子不在一条直线，B错误；C.正丁烷和异丁烷的分子式都为C4H10，它们互为同分异构体，C正确；D.14C与14N不是同种元素，不属于同位素，D错误。正确答案为C。‎ 答案　C 易错点二　不能正确理解核外电子排布规律之间关系 ‎1.核外电子排布的几种规律是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求。如M层不是最外层时，其最多容纳18个电子；当M层为最外层时，其最多只能容纳8个电子。‎ ‎2.每个电子层最多容纳2n2个电子，但实际容纳的电子数一般小于2n2。‎ ‎3.核外电子排布决定元素的性质，如钠、钾原子最外层电子数相同，处于同主族，在反应中都易失电子，但钾原子的电子层数更多，原子半径更大，失去电子的能力更强，金属性更强。‎ ‎[易错训练2]　（2018·浙江省绍兴诸暨中学）若aAn＋与bB2－两种离子的核外电子层结构相同，则a等于（　　）‎ A.b＋n－2 B.b＋n＋2‎ C.b－n－2 D.b－n＋2‎ 解析　若aAn＋与bB2－两种离子的核外电子层结构相同，则a－n＝b＋2，所以a＝n＋b＋2，答案选B。‎ 答案　B 易错点三　对原子结构和性质之间的关系掌握不准确 ‎1.得失电子能力：最外层电子数小于4时，一般易失去电子，不易得到电子；最外层电子数大于4时，一般易得到电子，不易失去电子。‎ ‎2.还原性与氧化性：最外层电子数小于4时，一般具有较强的还原性；最外层电子数大于4时，一般具有较强的氧化性。‎ ‎3.稳定性：最外层如果不是8电子结构，一般稳定性较弱；最外层为8电子结构，一般稳定性较强。‎ ‎4.误认为失电子难的元素原子得电子的能力一定强。忽视了稀有气体元素原子失电子难、得电子也难。‎ ‎5.误认为得电子的数目越多，元素的非金属性越强。元素原子得失电子的数目与元素的非金属性、金属性强弱没有必然联系。‎ ‎[易错训练3]　（2017·绍兴诸暨中学）部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是（　　）‎ A.离子半径的大小顺序：e＞f＞g＞h B.与x形成简单化合物的沸点：y＞z＞d C.x、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键 D.e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应 解析　从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。A.电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋‎ ‎，故A错误；B.常温下，水为液体，甲烷、氨气为气体，水的沸点最高，氨气分子之间存在氢键，沸点高于甲烷的，故B错误；C.x、z、d三种元素可以形成硝酸铵，属于离子化合物，故C正确；D.e、f、g、h四种元素对应的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）3、硫酸、高氯酸，氢氧化铝属于两性氢氧化物，能与强酸、强碱反应，氢氧化钠能与酸反应，但硫酸与高氯酸之间不反应，故D错误。‎ 答案　C 易错点四：不能正确地运用核外电子排布推断元素 ‎[易错训练4]　（2016·浙江理综，9）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4。W－的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是（　　）‎ A.X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应 B.原子半径大小：X＜Y，Z＞W C.化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键 D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 解析　据题意得，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，可知X为碳元素；X、Y的核电荷数之比为3∶4，则Y为8号元素，应为氧元素；金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为钠元素；又W－的最外层为8电子结构，结合四种元素原子序数依次增大，故W为氯元素。A项，碳和氧形成的化合物主要为CO、CO2，其中CO不能与氢氧化钠反应，错误；B项，原子半径：C＞O，Na＞Cl，错误；C项，化合物Na2O中只存在离子键，而NaClO3存在离子键和共价键，错误；D项，O3、Cl2、ClO2等可用作水的消毒剂，正确。‎ 答案　D ‎1.（2017·浙江11月）下列说法正确的是（　　）‎ A.O表示中子数为10的氧元素的一种核素 B.金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化 C.CH3COOH和CH3COOCH3互为同系物 D.C6H14的同分异构体有4种，其熔点各不相同 解析　核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，氧的质子数为8，该原子的质量数为18，那么中子数为10，故A正确；金刚石和石墨可以互相转化，B错误；乙酸和乙酸甲酯的官能团不同，不是同系物，C错误；己烷有五种同分异构体，D错误。‎ 答案　A ‎2.（2016·浙江4月）下列说法不正确的是（　　）‎ A.C和C是同一种核素 B.红磷和白磷互为同素异形体 C.CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同种物质 D.CH3CH2OH可看成是由—C2H5和—OH两种基团组成 解析　A项，6C和C互为同位素，错误；B项，红磷和白磷是磷的不同单质，互为同素异形体，正确；C项，互为同分异构体，不是同一种物质，正确；D项，CH3CH2OH是由乙基（—CH2CH3）和官能团羟基（—OH）两种基团组成，正确。‎ 答案　A ‎3. (2018·浙江11月选考)元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，下列说法不正确的是(　　)‎ X Y Z Q A.原子半径(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)‎ B.元素X有 －4，＋2、＋4等多种价态 C.Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D.可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物 解析　设X元素的最外层电子数为a，则Y为a＋2，Z为a＋3，根据题意3a＋5＝17得，a＝4，所以X、Q、Y、Z分别为C、As、S、Cl。B项，在CH4、CO、CO2中碳元素的化合价分别为－4、＋2、＋4；C项，S、Cl的最高价氧化物对应的水化物均为强酸；D项，在H3AsO4中As的价态为＋5价，是最高价氧化物对应的水化物。‎ 答案　C ‎4.（2018·6月浙江学考）下列说法正确的是（　　）‎ A.1H2和2H2互为同素异形体 B.CH3Cl和CH2Cl2互为同系物 C.C60和C70互为同位素 D.C2H6和C3H8均不存在同分异构现象 解析　A项1H2和2H2两者属于不同种氢核素组成的氢分子；B项同系物是结构相似，在分子组成上相差1个或几个CH2原子团的物质，而CH3Cl和CH2Cl2不是互为同系物；C项具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素，C60和C70互为同素异形体；D项C2H6和C3H8均属于烷烃，且三个碳原子以内均不存在同分异构现象。‎ 答案　D ‎5.（2018·4月浙江学考）下列表示正确的是（　　）‎ A.硫原子结构示意图 B.乙炔的结构简式CHCH C.乙烯的球棍模型 D.NaCl的电子式 解析　A选项硫原子外层电子应是2、8、6；B选项结构简式中碳碳叁键不可省略；C选项球棍模型正确；D选项NaCl属于离子化合物电子式由阴阳离子构成。故C正确。‎ 答案　C 第2课时　化学键　分子间作用力 ‎[考试标准]‎ 考点 知识条目 必考要求 加试要求 考情分析 化学键 化学键的含义 a a ‎2015.10T15、2016.4T20、2017.4T20、2018.6T19、21‎ 离子键、共价键的概念和成因 b b ‎2016.4T20‎ 离子化合物、共价化合物的概念 a a ‎2016.4T10、2016.10T20、2017.4T11、2018.4T12‎ 简单离子化合物、共价分子的电子式 b b ‎2016.4T7、2016.10T7、2017.4T7、2017.11T20‎ 简单共价分子的结构模型、结构式 a a ‎2015.10T7、2016.10T7、2017.4T7‎ 常见离子化合物的形成过程 b ‎2016.4T20、2016.10T20、2017.4T20、2018.4T19‎ 分子间作用力、氢键 分子间作用力的含义，分子间作用力对由分子构成的物质的某些物理性质的影响 a b ‎2016.4T20、2016.10T20、2017.4T20、2018.4、6T19、2017.11T13、20‎ 简单共价分子的空间结构和键能 a ‎2016.4T20、2016.10T20、2018.6T20‎ 氢键的概念、形成条件和原因，氢键对物质性质的影响 b ‎2016.4T20‎ NaCl、金刚石、足球烯、干冰、石英中微粒的空间排列方式及相互间作用力 a a ‎2015.10T9、2016.4T20、2016.10T20、2017.4T20、2018.6T19‎ 离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的形成方式 a a ‎2016.10T20、2017.4T20、、2017.11T20‎ 离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的主要特性 a ‎2015.10T15、2016.4T20、2016.10T20、2017.4T20‎ 考点一：化学键 ‎1.（2017·浙江嘉兴一中）下列说法正确的是（　　）‎ A.分子内共价键越强，分子热稳定性越强，其晶体熔沸点越高 B.干冰和石英晶体中化学键类型相同，熔化需克服的微粒间作用力也相同 C.CO2和PCl3分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D.在 Na2O、NaHSO4晶体中，阳离子与阴离子个数比均为2∶1‎ 解析　A.分子内共价键越强，分子热稳定性越强，但分子晶体的熔沸点与分子间作用力有关，与共价键的强弱无关，故A错误；B.干冰和石英晶体中的化学键都是共价键，化学键类型相同，但干冰晶体是分子晶体，石英晶体是原子晶体，熔化时需克服的微粒间作用力分别是分子间作用力和共价键，故B错误；C.在CO2分子中，C原子与2个O原子分别形成2个共用电子对，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，在PCl3分子中，P原子与3个Cl原子分别形成1个共用电子对，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，故C正确；D.在Na2O晶体中，阳离子是Na＋，阴离子是O2－，阳离子与阴离子个数比为2∶1，在NaHSO4晶体中，阳离子是Na＋，阴离子是HSO，阳离子与阴离子个数比为1∶1，故D错误；答案选C。‎ 答案　C 考点二：化学键的变化 ‎2.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）‎ ‎（1）根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键（　　）‎ ‎（2）H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成共价键的过程（　　）‎ ‎（3）化学键断裂时一定吸收能量（　　）‎ ‎（4）化学反应过程中一定有能量变化，自发进行的反应一定释放能量（　　）‎ 答案　（1）×　（2）√　（3）√　（4）×‎ 考点三：考查如何判断离子化合物、共价化合物 ‎3.（2018·浙江省金华十校联合体）下列说法正确的是（　　）‎ A.某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体 B.CO2和SiO2的熔、沸点和硬度差异很大，是由于它们所含的化学键类型不同 C.共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏 D.NaHSO4在熔融状态下离子键被削弱，电离出Na＋、HSO 解析　A.冰醋酸（CH3COOH）溶于水后，电离出氢离子和醋酸根离子，该晶体是分子晶体，A错误；B.CO2和SiO2所含的化学键均为共价键，熔、沸点和硬度差异很大的原因是前者为分子晶体，后者为原子晶体，B错误；C.共价化合物溶于水，分子内共价键可能被破坏，如HCl溶于水电离出离子，共价键破坏，也可能不被破坏，如CH3CH2OH溶于水还是分子形式；单质溶于水，分子内共价键可能被破坏，如Cl2溶于水和水反应生成HCl和HClO，Cl原子间共价键破坏，C错误；D.NaHSO4在熔融状态下离子键断裂，电离出Na＋、HSO，D正确。‎ 答案　D 考点四：化学键与物质类别的关系 ‎4.（2017·浙江省暨阳联合）下列说法正确的是（　　）‎ A.碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力 B.NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键 C.在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成 D.金刚石和足球烯（C60）均为原子晶体 解析　A.分子晶体的三态变化时只克服分子间作用力，所以碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力，故A正确；B.NH4Cl属于离子化合物，该物质中存在铵根离子与氯离子之间的离子键，又存在氮原子与氢原子之间的共价键，所以不是单一存在离子键，故B错误；C.二氧化硅是原子晶体，由硅原子和氧原子构成，故C错误；D.金刚石是原子晶体，而足球烯（C60）是由分子构成的，属于分子晶体，故D错误。‎ 答案　A 考点五：物质变化与化学键的关系 ‎5.（2018·浙江温州十五校联合体）现有①BaCl2　②金刚石　③NH4Cl　④Na2SO4　⑤干冰　⑥碘等六种物质，按下列要求回答：‎ ‎（1）熔化时不需要破坏化学键的是　　　　，熔点最高的是　　　　。‎ ‎（2）只含有离子键的物质是　　　　，晶体以分子间作用力结合的是　　　　。（以上各空均填写数字编号）‎ ‎（3）③的电子式是　　　　。‎ 解析　（1）分子晶体熔化时不需要破坏化学键，干冰和碘都属于分子晶体，熔化时不需要破坏化学键；原子晶体、离子晶体熔化时需要破坏化学键，NH4Cl、Na2SO4、BaCl2属于离子晶体，熔化时需要破坏离子键，金刚石属于原子晶体，熔化时需要破坏共价键；原子晶体熔点最高，金刚石属于原子晶体，其熔点最高； （2）这几种物质中只含离子键的是氯化钡，属于分子晶体的是干冰和碘，所以晶体以分子间作用力结合；（3）氯化铵是离子晶体，铵根和氯离子之间以离子键结合，氯化铵的电子式为：‎ ‎。‎ 答案　（1）⑤⑥　②　（2）①　⑤⑥‎ ‎（3）‎ 考点六：粒子间的相互作用力 ‎6.（2018·舟山中学期末）离子键、共价键和分子间作用力是微粒之间的不同作用力。下列物质中只含有上述一种作用力的是（　　）‎ A.冰 B.碘单质 C.氢氧化钠 D.氯化钠 解析　A.冰中含共价键、范德华力、氢键三种作用力，故A不选；B.碘中含共价键、范德华力两种作用力，故B不选；C.NaOH中含离子键、共价键两种作用力，故C不选；D.氯化钠中只含离子键一种作用力，故D选；故选D。‎ 答案　D 考点七：电子式 ‎7.（2018·舟山中学期末）下列电子式正确的是（　　）‎ A.H2O2　‎ B.MgCl2　‎ C.NaOH　‎ D.CCl4　‎ 解析　A.双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O—O键，双氧水的电子式为，故A错误；B.氯化镁为离子化合物，化学式中存在阴阳离子，其电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氯化镁的电子式为，故B正确；C.NaOH是离子化合物，含离子键、共价键，电子式为，故C错误；D.四氯化碳中碳原子和氯原子均满足8电子稳定结构，电子式为 ‎，故D错误，故选B。‎ 答案　B 易错点一　不会区分离子键和共价键 离子键 共价键 成键粒子 阴阳离子 原子 成键方式 得失电子形成阴、阳离子 形成共用电子对 成键条件 活泼金属元素与活泼非金属元素 一般在非金属元素原子之间 存在举例 存在于离子化合物中，如NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等 ‎（1）非金属单质，如H2、O2等；‎ ‎（2）共价化合物，如HCl、CO2、CH4等；‎ ‎（3）某些离子化合物，如NaOH、Na2O2等 ‎[易错训练1]　（2017·浙江“七彩阳光”联盟）下列说法正确的是（　　）‎ A.氢氧化钠是离子化合物，该物质中只存在离子键 B.干冰在升华的过程中，只需要克服分子间作用力 C.12C与 13C由于核外电子排布不同，所以属于同位素 D.在 N2、CO2 和 SiO2 三种物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成的物质 解析　A.氢氧化钠是离子化合物，该物质中既存在离子键，又存在共价键，故A错误；B.干冰在升华的过程中，只需要克服分子间作用力，故B正确；C.12C与 13C的质子数相同，电子排布相同，但中子数不同，二者属于同位素，故C错误；D.在 N2、CO2 和 SiO2 三种物质中，都存在共价键，N2和CO2 是由分子构成的物质，而SiO2是原子构成的物质，故D错误；答案为B。‎ 答案　B 易错点二　判断物质中化学键类型的常见易错问题 ‎1.误认为离子化合物中只有离子键，实际上可能还有共价键，如（NH4）2SO4、Na2O2等。‎ ‎2.误认为共价化合物中有共价键，也可能有离子键，如CH4、CO2、H2SO4等。‎ ‎3.误认为单质中只有共价键，如金属单质中没有共价键，稀有气体中没有化学键。‎ ‎4.误认为分子中一定都有化学键，如稀有气体是单原子分子。‎ ‎5.误认为只有非金属元素形成的化合物一定都是共价化合物，如NH4Cl中存在离子键。‎ ‎6.误认为活泼金属与活泼非金属形成的化合物一定含离子键，如AlCl3为共价化合物。‎ ‎7.误认为离子化合物熔融时可以导电，共价化合物熔融时也可能导电。‎ ‎8.误认为化学键被破坏的变化一定是化学变化。如HCl溶于水、NaCl熔化属于物理变化。‎ ‎[易错训练2]　（2018·浙江金华十校期末调研）下列说法不正确的是（　　）‎ A.沸点：H2O>HF B.热稳定性 ：HF>H2O C.NCl3、SiCl4分子中每个原子最外层均满足8电子结构 D.仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能含离子键 解析　A.常温下，水为液体，HF为气体，所以沸点：H2O>HF，A正确；B.F的非金属性大于O的，所以热稳定性：HF>H2O，B正确；C.NCl3中N原子最外层有5个电子，3个Cl原子提供3个电子，使N原子最外层达到8电子稳定结构，N原子也提供3个电子给3个Cl原子，使每个Cl原子最外层达到8电子的稳定结构，同样的道理，SiCl4分子中每个原子最外层均满足8电子结构，C正确；D.NH4NO3中既含有离子键又含有共价键，D错误。正确答案为D。‎ 答案　D 易错点三　不会分析物质变化时引起的作用力的变化 ‎[易错训练3]　（2018·舟山中学高一期末）现有下列物质：①BaCl2　②干冰　③SiO2　④Na2O2　⑤H2O2　⑥金刚石　⑦白磷　⑧NaOH，按要求完成下列各题：‎ ‎（1）只由共价键形成的化合物是（填编号，下同）　　　　。‎ ‎（2）属于离子晶体的是　　　　。‎ ‎（3）属于原子晶体的是　　　　。‎ ‎（4）熔化时不需要破坏化学键的是　　　　。‎ 解析　①氯化钡由阴阳离子构成，是离子化合物，属于离子晶体；②干冰由分子构成，是共价化合物，属于分子晶体；③二氧化硅由原子构成，是共价化合物，属于原子晶体；④过氧化钠由阴阳离子构成，是离子化合物，属于离子晶体；⑤双氧水由分子构成，是共价化合物，属于分子晶体；⑥金刚石由原子构成，是单质，属于原子晶体；⑦白磷由分子构成，是单质，属于分子晶体；⑧NaOH由阴阳离子构成，是离子化合物，属于离子晶体。（1）只由共价键形成的化合物是共价化合物，有②③⑤；（2）属于离子晶体的有①④⑧；（3）属于原子晶体的有③⑥；（4）分子晶体熔化时不需要破坏化学键，有②⑤⑦。‎ 答案　（1）②③⑤　（2）①④⑧　（3）③⑥　（4）②⑤⑦‎ 易错点四　不能区分氢键、分子间作用力和化学键 化学键、氢键与范德华力的比较（见下表）‎ 化学键 氢键 范德华力 概念 相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用 已经与电 物质的分子间存在的微弱的相互作用，没有方向性和饱和性 负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个分子中电负性很强的原子之间的作用力 存在 分子内或某些晶体内 分子间（分子内）‎ 分子间 能量 化学键>氢键>范德华力 对性质的影响 主要影响物质的化学性质 主要影响物质的物理性质（熔点、沸点、密度等）‎ 主要影响物质的物理性质 ‎[易错训练4]　（2018·杭州高级中学3月模拟改编）下列说法中正确的是（　　）‎ A.氢键是一种较弱的化学键 B.NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 C.常温下Cl2、Br2、I2的状态从气态、液态到固态，主要原因是分子间作用力逐渐增大 D.最外层能达到稳定结构的微粒只是稀有气体的原子 解析　本题主要考查化学键和分子间作用力的知识。A项，氢键属于分子间的作用力，不属于化学键，错误；B项，NH3的稳定性很强的原因是NH3中含有N—H共价键的键能大，分子间氢键只影响物质的物理性质，错误；C项，同主族元素单质相对分子质量越大，分子间作用力越大，正确；D项，阴、阳离子的最外层也能达到稳定结构，错误。‎ 答案　C 易错点五　不能正确书写电子式 电子式书写中的“四大误区”‎ ‎ [易错训练5]　（2017·浙江金华外国语学校高一期中）判断正误，并把错误的改正过来。‎ ‎（1）过氧化钠的电子式：‎ ‎___________________________________________________________‎ ‎（2）氢氧根离子的电子式： ‎ ‎___________________________________________________________‎ ‎（3）次氯酸的电子式：‎ ‎___________________________________________________________‎ ‎（4）H2O的电子式为 ‎___________________________________________________________‎ ‎（5）N2的电子式：N⋮⋮N ‎___________________________________________________________‎ 答案　（1）错误； ‎ ‎（2）正确 ‎1. (2018·浙江11月选考)下列说法正确的是(　　)‎ A.CaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成 B.H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间作用力较大 C.KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物 D.葡萄糖、二氧化碳和足球烯(C60)都是共价化合物，它们的晶体都属于分子晶体 解析　A项，CaO和H2O反应生成Ca(OH)2，有氧氢键的断裂，也有氧氢键的形成；B项，H2O的稳定性大于H2S，是因为氧氢键的键能大于硫氢键的键能；C项，HCl中只有共价键，所以HCl属于共价化合物；D项，足球烯(C60)是碳元素的一种单质，不是化合物。‎ 答案　A ‎2.（2018·浙江4月）下列说法正确的是（　　）‎ A.CaCl2中既有离子键又有共价键，所以CaCl2属于离子化合物 B.H2O汽化成水蒸气，分解为H2和O2，都需要破坏共价键 C.C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同 D.水晶和干冰都是共价化合物，均属于原子晶体 解析　A.CaCl2中只有离子键，无共价键，A错误；B.H2‎ O汽化成水蒸气，只克服分子间作用力，不破坏共价键，B错误；C.分子间作用力直接影响分子晶体的熔沸点，故C正确；D.水晶和干冰都是共价化合物，水晶属于原子晶体，干冰属于分子晶体，故D错误。‎ 答案　C ‎3.（2016·浙江10月）下列说法不正确的是（　　）‎ A.Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次减小 B.石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键 C.氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性 D.水电解生成氢气和氧气，有化学键的断裂和形成 解析　A项，Cl2、Br2、I2相对分子质量增大，分子间作用力依次增强，错误。‎ 答案　A ‎4.（2017·浙江4月选考）下列说法正确的是（　　）‎ A.干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同 B.化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键 C.CH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D.NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响 解析　干冰属于分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，SiO2属于原子晶体，熔化时破坏共价键，A项错误；化学反应的本质是旧化学键的断裂、新化学键的形成，B项正确；CH4中H原子形成最外层2e－稳定结构，不是8电子稳定结构，C项错误；NaHSO4固体溶于水时，完全电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，既破坏了Na＋与HSO之间的离子键，也破坏了HSO内部的共价键，D项错误。‎ 答案　B 第3课时　元素周期律和元素周期表 ‎[考试标准]‎ 考点 知识条目 必考要求 加试要求 考情分析 元素 周期律 b b ‎2016.4T14、2017.4T14、2017.11T13、2018.4T11、2018.6T12‎ 元素周期律（核外电子排布、原子半径、元素主要化合价、元素的金属性和非金属性的周期性变化）‎ 元素周期表的结构，同主族、同周期元素原子核外电子排布、元素化学性质的递变规律 b b ‎2015.10T23、2017.4T14、2018.4T11、2018.6T12‎ 元素 周期表 主族元素在周期表中位置、原子结构、元素性质三者的关系 c c ‎2015.10T6、2016.4T14、2016.10T14、2017.4T14、2018.4T11、2018.6T12‎ 元素周期表的发展史、意义与作用 a b ‎2016.4T14‎ 考点一：元素性质的递变规律 ‎1.（2017·浙江绍兴诸暨中学）短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为36，原子最外层电子数之和为14。其中A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，下列叙述正确的是（　　）‎ A.一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质 B.D元素处于元素周期表中第3周期第ⅣA族 C.A、C的最高价氧化物均为离子化合物 D.D的氢化物比B的氢化物稳定 解析　由上述分析可知，A为H，B为O，C为Na、D为S，A.因2H2S＋O2===2S＋2H2O、2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，则一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质，故A正确；B.D为硫元素，处于元素周期表中第3周期第ⅥA族，故B错误；C.A为氢元素，对应的最高价氧化物为共价化合物，故C错误；D.非金属性：B＞D，则B的氢化物比D的氢化物稳定，故D错误。‎ 答案　A 考点二：元素金属性和非金属性的比较 ‎2.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（　　）‎ A.单质氧化性的强弱 B.单质沸点的高低 C.单质与氢气化合的难易 D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 解析　元素的非金属性越强，其单质获得电子的能力就越强，因此单质氧化性就越强。故可以通过比较单质氧化性的强弱，判断元素的非金属性的强弱，A正确。S单质，Cl2都是分子晶体，分子之间通过分子间作用力结合，分子间作用力越大，物质的熔、沸点就越高，这与元素的非金属性强弱无关，B错误。元素的非金属性越强，其单质与氢气化合形成氢化物就越容易，形成的氢化物的稳定性就越强，因此，可以比较元素的非金属性的强弱，C正确。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，因此可以通过比较硫、氯两种元素最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱比较元素的非金属性的强弱，D正确。‎ 答案　B 考点三：微粒半径大小比较 ‎3.（2016·浙江余姚中学高二下期中）下列各组粒子中粒子半径由大到小的是（　　）‎ A.O、Cl、S、P B.Al3＋、Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋‎ C.K＋、Mg2＋、Al3＋、H＋ D.Li、Na、K、Cs 解析　比较粒子半径有以下原则：①同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，A为P＞S＞Cl＞O，②同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，D错误；③核外电子排布相同时，核电荷数越大，微粒半径越小，Mg2＋＞Al3＋，④各层排布都饱和，一般电子层数越多，微粒半径越大。故只有C正确。‎ 答案　C 考点四：利用“元素周期表片断”推断 ‎4.（2017·浙江温州十校联合体）A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如图所示。A元素的某种同位素原子没有中子，D元素的原子序数是C的2倍，E是短周期主族元素中半径最大的元素。下列说法不正确的是（　　）‎ B C D A.简单离子的半径大小关系：B＞C＞E B.D、E两种元素形成的化合物，可能含有离子键和共价键 C.A、B、C三种元素形成的化合物，晶体类型一定相同 D.B、D分别和C形成的化合物，都有可能使溴水或品红溶液褪色 解析　A元素的某种同位素原子没有中子，则A为H元素，D元素的原子序数是C的2倍，则C为O元素，D为S元素，B为N元素，E是短周期主族元素中半径最大的元素，则E为Na元素。A.N3－、O2－、Na＋具有相同的电子层结构，质子数越大，离子半径越小，则离子半径：N3－＞O2－＞Na＋，即B＞C＞E，A项正确；B.D、E能形成Na2S，Na2S2等化合物，Na2S2含有离子键和共价键，B项正确；C.A、B、C三种元素形成的化合物有硝酸、硝酸铵等，硝酸是分子晶体，硝酸铵是离子晶体，晶体类型不相同，C项错误；D.B、D分别和C形成的化合物是NO2、SO2 ，都有可能使溴水或品红溶液褪色，D项正确；答案选C。‎ 答案　C 考点五：根据结构推断位置、性质 ‎5.（2018·浙江金华十校联合体）甲～庚等元素在周期表中的相对位置如表，己的最高价氧化物的水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是（　　）‎ A.丙与戊的原子序数相差25‎ B.气态氢化物的稳定性：庚<己<戊 C.丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维 D.常温下，甲和乙的单质能与水剧烈反应 解析　己的最高价氧化物的水化物有强脱水性，推出己为S，甲原子最外层与最内层具有相同的电子数，即甲为Mg，乙为Ca，丙为B，丁为Si，戊为As，庚为F，A.B和As原子序数相差28，故A错误；B.非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性强弱顺序是F＞S＞As，则氢化物的稳定性：HF＞H2S＞AsH3‎ ‎，故B错误；C.丁的最高价氧化物为SiO2，SiO2用于制造光导纤维，故C正确；D.甲为Mg，乙为Ca，Mg与冷水反应缓慢，Ca与水反应剧烈，故D错误。‎ 答案　C 考点六：利用“柱状图”推断结构、性质 ‎6.（2016·9月浙江绍兴市适应性试卷，14）如图是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（　　）‎ A.X和W位于同一主族 B.原子半径：Y＞Z＞X C.盐YRX与化合物WX2的漂白原理相同 D.Y和R两者的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 解析　由图可知，原子序数由大到小的元素为R、W、Z、Y、X；再根据元素的主要化合价可推断X为O，Y为Na，Z为Al，W为S，R为Cl。A项，X（O）与W（S）位于同一主族，正确；B项原子半径：Y（Na）＞Z（Al）＞X（O），正确；C项盐YRX为NaClO，其漂白原理是因为漂白过程中产生具有强氧化性的HClO，而WX2（SO2）的漂白性是由于与有颜色的物质发生化合反应生成无色的不稳定的化合物，错误。‎ 答案　C 易错点一　元素性质比较的常见误区 ‎1.对于主族元素而言，元素的最高正化合价和主族序数相同，但是氟没有正价，氧无最高正价，一般为零价或负价。‎ ‎2.误认为最高正价和最低负价绝对值相等的元素只有第ⅣA族的某些元素（第ⅠA族的H的最高正价为＋1价，最低负价为－1价）。‎ ‎3.根据元素氧化物对 应的水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱时，必须是其最高价氧化物对应的水化物。‎ ‎4.金属离子的氧化性越强相应金属的金属性越弱。同理非金属离子的还原性越强，相应非金属的非金属性越弱。‎ ‎[易错训练1]　（2018·浙江杭州十四中）右表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（　　）‎ A.X、W、Z元素的原子半径及它们的最简单气态氢化物的热稳定性均依次递增 B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C.YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力 D.根据元素周期律，可推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性 解析　W元素的核电荷数为X元素的2倍，所以X为氧元素，W为硫元素，Z为磷元素，Y为硅元素，T为砷元素。A.非金属性越强，其最简单气态氢化物越稳定，X、W、Z的非金属性依次减弱，所以对应最简单气态氢化物热稳定性依次减弱，错误；B.硫在自然界中有游离态形式 ，错误；C.二氧化硅是原子晶体，晶体熔化不需要克服分子间作用力，三氧化硫分子间存在分子间作用力，从液态变成气态，需要克服分子间作用力，错误；D.因为砷处于金属和非金属的交界处，所以砷有半导体特性，三氧化二砷中砷是＋3价，处于中间价有氧化性和还原性，正确。‎ 答案　D 易错点二　不能准确判断元素的化合价 ‎1.主族元素的最高正价等于主族序数，等于主族元素原子的最外层电子数（O、F除外）。非金属元素除氢外，均不能形成简单阳离子，金属元素不能形成简单阴离子。‎ ‎2.最高正价与最低负价的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族元素依次位于第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。‎ ‎3.非金属元素的正价一般相差2，如氯元素；某些金属元素也符合此规律，如锡、铅元素化合价＋4，＋2。‎ ‎4.副族元素多数存在变价。‎ ‎[易错训练2]　（2017·安吉上墅私立高中）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（　　）‎ A.原子半径：W＞Z＞Y＞X B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z C.最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等 解析　利用W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，可以推知W为磷元素，则X、Y、Z分别为氮、氧、硅三种元素，A项原子半径应为硅＞磷＞氮＞氧，错误；B项最高价氧化物对应水化物的酸性：硝酸＞磷酸＞硅酸，正确；C项最简单气态氢化物的热稳定性：水＞氨气＞磷化氢＞硅烷，正确；D项氧无最高正价，磷、氮和硅最高化合价分别与其主族序数相等，正确。‎ 答案　A 易错点三　对元素周期表的结构不能烂熟于心 ‎[易错训练3]　（2018·浙江嘉兴一中）X、Y、Z、M、N、W六种元素在周期表中的位置如图所示，下列说法不正确的是（　　）‎ A.原子半径：r（Z）＞r（M）＞r（Y）‎ B.最高价氧化物对应水化物酸性：M＞N C.N的单质能与Z和W形成的化合物发生置换反应 D.X能与另五种元素形成化合物，且X的化合价不完全相同 解析　根据六种元素在周期表中的位置可知，X为H元素、Y为O元素、Z为Mg元素、M为Si元素、N为Cl元素、W为Br元素。A.同一周期自左而右，原子半径逐渐减小，同一主族自上而下，原子半径逐渐增大，原子半径：r（Z）＞r（M）＞r（Y），故A正确；B.非金属性越弱，则对应的最高价含氧酸的酸性越弱；最高价氧化物对应水化物酸性：M＜N，故B错误；C.氯气能够与溴化镁发生置换反应生成溴单质，故C正确；D.H与非金属元素形成的化合物中，H一般为＋1价，而与镁形成的化合物中H为－1价，故D正确；故选B。‎ 答案　B 易错点四　不能充分利用元素原子结构、性质等特征推断元素在周期表中的位置 ‎1.利用元素的原子结构特征确定元素在周期表中的位置 ‎（1）周期的确定 ‎①电子层数＝周期序数（Pd除外）‎ ‎②次外层电子数是2的元素在第2周期；次外层电子数是8的元素在第3周期或第4周期的ⅠA、ⅡA族；最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期。‎ ‎③某元素阴离子的最外层电子数与次外层电子数相同，该元素位于第3周期；若为阳离子，则对应元素位于第4周期。‎ ‎（2）主族的确定 ‎①最外层电子数等于或大于3的一定是主族元素。‎ ‎②最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA或ⅡA族元素，还有可能是副族、Ⅷ族或零族元素氦。‎ ‎③电子层结构相同的微粒：阴离子对应的元素在具有相同电子层结构的稀有气体的前面，阳离子对应的元素在具有相同电子层结构的稀有气体元素的下一周期的左边位置，简称“阴前阳下”。‎ ‎2.根据元素化合价的特征关系推断位置 ‎（1）根据等式确定元素在周期表中的位置：‎ 最高正化合价＝最外层电子数＝主族序数（O、F例外）‎ ‎（2）如果已知最低负化合价（或阴离子的符号），则须用等式先求出最高正化合价：‎ 最高正化合价＝8－|最低负化合价|，再确定元素在周期表中的位置。‎ ‎3.利用元素的特征来推断元素的位置 如根据“形成化合物最多的元素”、“空气中含量最多的元素”、“地壳中含量最多的元素”等特征来推断。‎ ‎4.根据稀有气体的原子序数推断位置 各周期最后的元素都是稀有气体元素，熟记这些原子序数，用来推断元素在周期表中的位置。‎ ‎[易错训练4]　（2018·嘉兴一中）1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是（　　）‎ A.元素周期表有7个横行、18个纵行，即有7个周期、18个族 B.俄罗斯专家首次合成了X原子，116号元素位于元素周期表中第7周期ⅥA族 C.只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子 D.ⅠA族的元素全部是金属元素 解析　A.元素周期表中的Ⅷ族包含8、9、10共3个纵行，共18个纵行，共16个族，故A错误；B.第7周期0族元素为118号，则116号元素位于元素周期表中第7周期ⅥA族，故B正确；C.第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子，0族元素He的核外最外层也是2个电子，部分副族元素的原子最外层也是2个电子，故C错误；D.IA族的元素包括H和碱金属元素，碱金属元素全部是金属元素，H是非金属元素，故D错误；故选B。‎ 答案　B ‎1.（2017·浙江11月）Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是（　　）‎ X Y Q Z A.Y的原子半径比X的大 B.Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强 C.X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键 D.Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4‎ 解析　可推出X、Y、Q、Z分别为N、O、Si、Cl，同周期原子半径逐渐减小，A错误；Si的非金属性弱于Cl，所以H2SiO3的酸性比HClO4的弱，B错误；N、O与H元素可形成NH4NO3，具有离子键，C错误；Si是良好的半导体材料，与Cl可形成化合物SiCl4，D正确。‎ 答案　D ‎2.（2016·浙江10月）W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（　　）‎ A.W、Y、X三种元素的原子半径依次减小 B.Z元素的气态氢化物的热稳定性比Y的高 C.W元素与氢元素可能会形成W2H6‎ D.Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质 解析　同一周期元素，随原子序数递增，原子半径逐渐减小，A正确；同一周期元素，随原子序数递增，元素的非金属性逐渐增强，非金属性Z>Y，气态氢化物的稳定性：Z>Y，B正确，D错误；W为硅元素，类似于碳可以形成乙硅烷（Si2H6），C正确。‎ 答案　D ‎3.（2017·北京理综，7）2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”‎ ‎，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是（　　）‎ A.Ts是第7周期第ⅦA族元素 B.Ts的同位素原子具有相同的电子数 C.Ts在同族元素中非金属性最弱 D.中子数为176的Ts核素符号是 Ts 解析　A.117号元素Ts的原子核外最外层电子数是7，可知Ts是第7周期第ⅦA族元素，正确；B.同位素是同种元素不同原子之间的互称，因此Ts的同位素原子具有相同的电子数，正确；C.根据元素周期律可知，同一主族元素从上往下非金属性依次减弱，所以Ts在同族元素中非金属性最弱，正确；D.中子数为176的Ts核素符号是Ts，错误。‎ 答案　D ‎4.（2018·浙江4月）四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48，下列说法不正确的是（　　）‎ A.原子半径（r）大小比较：r（X）＞r（Y）‎ B.X和W可形成共价化合物XW3‎ C.W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高 D.Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强 解析　由题干信息推断：X为N、Y为O、Z为S、W为Cl；同周期从左到右原子半径逐渐减小，A正确；根据X和W的最外层电子数可推断，两物质可形成8电子稳定状态，故B正确；沸点高低的比较取决于分子间的作用力，故C错误；Z的非金属性弱于Y，故D正确。故答案选C。‎ 答案　C ‎5.（2018·浙江6月）五种主族元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是（　　）‎ A.M的原子半径比N小 ‎ B.Y和Z既可形成Z2Y，也可形成Z2Y2‎ C.X2M的热稳定性比X2Y强 D.M和N的氧化物的水化物均为强酸 解析　X、Y、Z、M、N分别为氢、氧、钠、硫、氯五种元素，A项硫的原子半径比氯大，错误；B项氧和钠可以形成氧化钠和过氧化钠，正确；C项H2S的热稳定性比H2O弱，错误；D项硫和氯元素的最高价氧化物的水化物硫酸和高氯酸均为强酸，错。‎ 答案　B ‎6.（2017·课标全国Ⅱ，9）a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族序数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（　　）‎ A.原子半径：d>c>b>a B.4种元素中b的金属性最强 C.c的氧化物的水化物是强碱 D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强 解析　a、b、c、d分别为O、Na或Mg、Al、S。A项，原子半径b＞c＞d＞a，错误；B正确；C项，c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，不是强碱，错误；D项，S的氧化性比氧气氧化性弱，错误。‎ 答案　B ‎7.（2018·6月浙江学考）下列说法不正确的是（　　）‎ A.液溴易挥发，是因为Br2分子间作用力较小 B.熔点为112.8 ℃的硫晶体，硬度较小，属于原子晶体 C.氯化钠和氧化镁晶体所含化学键的类型相同 D.乙炔分子中碳原子的最外电子层具有8电子稳定结构 解析　A项液溴易挥发，是因为Br2分子间作用力较小，正确；B项根据熔点为112.8 ℃‎ ‎，硬度较小这一信息，硫晶体应属于分子晶体，错误；C项氯化钠和氧化镁都为离子晶体，都为离子键，正确；D项乙炔中碳原子具有8电子结构，正确。‎ 答案　B