高中化学 2_2化学能与电能课时提升卷 新人教版必修2 4页

课时提升卷（八）‎ 化学能与电能 一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)‎ ‎1.下列有关电池的叙述不正确的是　(　　)‎ A.水果电池是方便实用的家用电池 B.铅蓄电池是一种常用的二次电池 C.氢氧燃料电池是一种高效、无污染的发电装置 D.锌锰干电池工作一段时间后,锌外壳逐渐变薄 ‎2.(2013·成都高一检测)下图为番茄电池,下列说法正确的是　(　　)‎ A.一段时间后,锌片质量会变小 B.铜电极附近会出现蓝色 C.番茄中的阴离子移向铜 D.锌电极是该电池的正极 ‎3.下列有关原电池的说法正确的是　(　　)‎ A.铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中,Mg较活泼作负极 B.铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中,铜作负极 C.锌片和铜片用导线连接后插入CuSO4溶液中,铜片作负极 D.只有两种活泼性不同的金属才能构成原电池的两极 ‎4.(双选)人们利用原电池原理制造了多种电池,如电子计算器所用的纽扣电池就是其中一种。它的两极材料分别为锌和氧化银,电解质溶液为KOH溶液,其电极反应是Zn+2OH--2e-====ZnO+H2O;Ag2O+H2O+2e-====2Ag+2OH-,下列判断中正确的是(　　)‎ A.锌为正极,Ag2O为负极 B.Ag2O为正极,锌为负极 C.原电池工作时,负极区溶液pH减小 D.原电池工作时,正极区溶液pH减小 ‎5.过量铁与少量稀硫酸反应,为了加快反应速率,但是又不影响生成氢气的总量,可以采取的措施是　(　　)‎ A.加入适量NaCl溶液　　　　 B.加入适量的水 C.加入几滴硫酸铜溶液 D.再加入少量稀硫酸 ‎6.(2013·海南高考)Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池,电池反应方程式为:‎ ‎2AgCl+Mg====Mg2++2Ag+2Cl-。有关该电池的说法正确的是　(　　)‎ A.Mg为电池的正极 B.负极反应为AgCl+e-====Ag+Cl-‎ C.不能被KCl溶液激活 D.可用于海上应急照明供电 二、非选择题(本题包括2小题,共20分)‎ ‎7.(8分)依据2Ag++Cu====Cu2++2Ag设计的原电池如图所示。‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)电极X的材料是　　　　;电解质溶液Y是　　　　。‎ ‎(2)银电极为电池的　　　极,发生的电极反应为　　　　;X电极上发生的电极反应为　　　　。‎ ‎(3)外电路中的电子是从　　　　电极流向　　　　电极。‎ ‎8.(12分)(能力挑战题)氢气是未来最理想的能源之一,科学家最近研制出利用太阳能产生激光,并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术:2H2O2H2↑+O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。‎ 试回答下列问题:‎ ‎(1)海水分解生成的氢气用于燃料电池时,实现　　　　能转变为__________能。水分解时,断裂的化学键为　　　　键,分解海水的反应属于　　　　反应(填“放热”或“吸热”)。‎ ‎(2)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质,两极上发生的电极反应分别为 A极:2H2+2O2--4e-====2H2O;‎ B极:O2+4e-====2O2-,‎ 则A极是电池的　　　　极;电子从该极　　　　(填“流入”或“流出”)。‎ ‎(3)有人以化学反应:2Zn+O2+4H+====2Zn2++2H2O为基础设计出一种原电池,‎ 移入人体内作为心脏起搏器的能源,它靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+进行工作。则原电池的负极材料是　　　　,正极上发生反应的电极反应式为__________。‎ 答案解析 ‎1.【解析】选A。水果电池产生的电流非常微弱且不能连续长时间放电,不能作为家用电池;铅蓄电池是一种常用的二次电池,氢氧燃料电池产物为水,无污染;锌锰干电池工作时,Zn放电被消耗,故工作一段时间后锌外壳会逐渐变薄,B、C、D正确,A错误。‎ ‎2.【解析】选A。该装置构成原电池,其中Zn为负极,发生氧化反应Zn-2e-===Zn2+,故一段时间后,锌片质量变小,A正确,D错;Cu为正极,Cu不参与反应,不会生成Cu2+,故铜电极附近不会出现蓝色,B错;番茄中阴离子移向负极锌,阳离子移向正极铜,C错。‎ ‎3.【解析】选B。判断原电池的正负极,一方面要看电极材料,另一方面要看电解质溶液。A中铝与NaOH溶液会自发反应,铝作负极。B中尽管铝比铜活泼,但只有铜片与浓硝酸自发反应,铜作负极。金属与碳棒也可以构成原电池的两极,因此D不正确。‎ ‎【解题误区】原电池中正、负极的判断误区 活泼金属在原电池中不一定作负极,如本题中活泼性Al>Cu,在此原电池中Al作正极,Cu作负极,原因是Al被钝化后相当于惰性电极。‎ 再如本题A项Mg-Al-NaOH溶液原电池,活泼性Mg>Al,在此原电池中Al作负极,Mg作正极。负极反应式:Al+4OH--3e-===Al+2H2O,正极反应式:2H++2e-===H2↑,总反应式:2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑。故判断一个原电池中的正负极,最根本的方法是:失电子的一极是负极,得电子的一极为正极。‎ ‎4.【解析】选B、C。原电池中失去电子的一极为负极,所以锌为负极,Ag2O为正极,B项正确。因为Zn+2OH--2e-====ZnO+H2O,负极区溶液中OH-不断减少,故pH减小,所以C项也正确。‎ ‎5.【解析】选C。若加入NaCl溶液或水,会将稀硫酸稀释,c(H+)减小,反应速率减慢;若加入几滴CuSO4溶液,则发生反应Fe+Cu2+====Cu+Fe2+,析出的Cu与Fe、稀硫酸形成原电池,反应速率加快且不影响生成H2的总量;若再加入少量稀硫酸,因Fe过量,则生成H2的总量增大,且反应速率不会改变。‎ ‎6.【解析】选D。Mg失去电子发生氧化反应,是电池的负极,A项错误;负极反应为Mg-2e-====Mg2+,B项错误;Mg-AgCl电池能够被海水激活,改用KCl作电解质溶液也能够激活该电池,C项错误;Mg-AgCl电池可将化学能转化为电能用于海上应急照明供电,D项正确。‎ ‎7.【解析】根据总反应2Ag++Cu====Cu2+‎ ‎+2Ag可知,Cu置换出Ag,Cu比Ag活泼,故Cu为负极,负极反应为Cu-2e-====Cu2+,外电路中电子从负极Cu流入正极,Y溶液中的Ag+得到电子生成Ag,发生还原反应,则Y为AgNO3溶液。‎ 答案:(1)铜　AgNO3‎ ‎(2)正　2Ag++2e-====2Ag　Cu-2e-====Cu2+‎ ‎(3)铜　银 ‎8.【解析】(1)海水分解生成的氢气用于燃料电池时,实现了化学能转变为电能。水分解时,断裂的化学键为共价键,分解海水的反应属于吸热反应。‎ ‎(2)根据电极反应可知,A极发生氧化反应,应该是电池的负极,电子从该极流出。‎ ‎(3)负极发生氧化反应,所以该原电池的负极材料是Zn,电极反应式为Zn-2e-====Zn2+,则正极上发生反应的电极反应式为O2+4H++4e-====2H2O。‎ 答案:(1)化学　电　共价　吸热 ‎(2)负　流出 ‎(3)Zn　O2+4H++4e-====2H2O