陕西省渭南市临渭区尚德中学2020届高三上学期第三次月考化学试卷 7页

化 学 试 题 考生注意：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。‎ 可能用到的相对原子质量： H 1 Cu 64 O 16 ‎ 第I卷（选择题 共54分）‎ 一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项最符合题意。）‎ ‎1 、保护环境是我国的一项基本国策，下列做法不应该提倡的是 （ ）‎ A．出门尽可能步行骑行或坐公交 B．深入农村和社区进行环保宣传 C．吃快餐时尽量不要用塑料袋 D．用过的废旧电池埋到田地里。‎ ‎2、我国稀土资源丰富，下列关于稀土元素与的说法中，正确的是（ ） ‎ A．与互为同位素 B．与的质量数相同 C．与是同一种核素 D．与中子数都为62‎ ‎3.下列离子中半径最大的是 （ ）‎ A．H＋ B．Mg2＋ C．O2－ D． S2－‎ ‎4.钢铁在潮湿空气中表面会出现暗红色锈斑，其主要原因是钢铁发生了电化学腐蚀。下列有关钢材生锈的说法，正确的是 （ ）‎ A．涂油漆是为防止钢铁的腐蚀，其名称叫牺牲阳极的阴极保护法 B．在潮湿环境中，纯铁比钢铁更容易腐蚀生锈 C．空气中太阳、风雨、湿度对钢材的腐蚀有影响 D．钢材在空气中的腐蚀主要为电化学腐蚀，其负极的反应为：Fe-3 e－= Fe3+‎ ‎5. SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S—F键。已知:1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量 280 kJ,断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)+3F2(g) = SF6(g)的反应热ΔH为 （ ）‎ A.-1 780 kJ/mol B.-1 220 kJ/mol C.-450 kJ/mol D.+430 kJ/mol ‎ ‎6、化学用语是国际化学界统一规定的用来表示物质的组成、结构和变化规律的特殊符号,同时也是学习化学的一种专用工具。下列有关化学用语正确的是 （ ）‎ A. NH4Cl中Cl−的结构示意图：‎ B. 质子数为17、中子数为20的氯原子：‎ C. 新制氯水中会有少量次氯酸，其电子式为：‎ D. 明矾可用于净水，其化学式为：KAl(SO4)2 ∙12H2O ‎7、反应A＋B→C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 （ ）‎ ‎8.下列各组物质中，含有共价键但属于离子化合物的是 （ ）‎ A．NH4NO3      B．MgCl2      C．HF       D．H2O ‎9.下列事实不能用元素周期律解释的是 （ ）‎ A．原子半径：Na > O B．气态氢化物的稳定性：H2O > H2S C．向Na2CO3溶液中加盐酸，有气泡产生 D．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：Mg >Al ‎ ‎10、已知热化学方程式：‎ ‎① C2H2(g) +O2(g) == 2CO2(g)＋H2O(l) ΔH1＝-1301.0 kJ•mol-1‎ ‎② C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝-393.5 kJ•mol-1‎ ‎③ H2(g)+ O2(g) == H2O(1) △H3 = -285.8 kJ·mol-1‎ 则反应④ 2C(s)+ H2(g) == C2H2(g)的△H为 （ ）‎ A. +228.2 kJ·mol-1 B. -228.2 kJ·mol-1 C. +1301.0 kJ·mol-1 D. +621.7 kJ·mol-1‎ ‎11 、元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测判断，下列说法不正确的是 ‎ ‎（ ）‎ A.若X+ 和Y2-核外电子层结构相同，X+离子半径小于Y2-离子半径 B.硅和锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料 C.由水溶液的酸性：HCl > H2S可推断出元素的非金属性Cl>S D.Cs和Ba分别位于第六周期 ⅠA 和Ⅱ A 族 ，碱性CsOH> Ba（OH）2‎ ‎12、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是 （ ）‎ X Y Z W A．原子半径：W>Z>Y>X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z ‎ C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等 ‎13、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是285.8kJ·mol-1、1411.0kJ·mol-1和1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为 （ ）‎ A．-44.2kJ·mol-1 B．+44.2kJ·mlo-1 C．-330kJ·mol-1 D．+330kJ·mlo-1‎ ‎14、可以将反应Zn+Br2== ZnBr2设计成蓄电池, 下列4个电极反应:‎ ‎①Br2+2e－====2Br－ ②2Br－－2e－====Br2‎ ‎③Zn－2e－====Zn2+ ④Zn2++2e－====Zn 其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是: （ ）‎ A. ②和③ B. ②和① C. ③和① D. ④和①‎ ‎15、某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2＝2H2O，下列有关说法正确的是 （ ）‎ A.电子通过外电路从b极流向a极 B.b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－‎ C.每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2‎ D.H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极 ‎16、氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列说法正确的是（ ）‎ A．一定温度下，反应2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH<0‎ B．氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e−4OH− ‎ C．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.02×1023‎ D．反应2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：‎ ΔH=反应中形成新共价键的键能之和−反应中断裂旧共价键的键能之和 ‎ ‎17 、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是 （ ）‎ A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2‎ C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性： XmY>XmR D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 ‎18.我国科学家研制了一种新型的高比能量锌−碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是（ ）‎ A．放电时，a电极反应为 B．放电时，溶液中离子的数目增大 C．充电时，b电极每增重，溶液中有被氧化 D．充电时，a电极接外电源负极 第Ⅱ卷（非选择题 共46分）‎ ‎19、在400℃、101 kPa时，NO2(g) ＋CO(g) NO(g) + CO2(g) 反应过程的能量变化如下图所示。‎ 反应过程 ‎(1)该反应是_____________（填“吸热”或“放热”）反应。‎ ‎(2)该反应的热化学方程式为 。‎ ‎(3)改变下列条件都可使该反应的反应速率改变，其中通过降低活化能加快反应速率的是_____________。‎ a．浓度 b．压强 c．温度 d．催化剂 ‎(4)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？ （填“是”或“否”）‎ ‎20、下图表示由元素周期表中1到20号且不同主族的元素组成的单质及化合物之间的转化关系（产物中的水已略去）。其中A为黄绿色气体单质，D有漂白性;在实验室中常用固体B和固体C加热制取刺激性气味F;F和G的组成元素相同，G与H分子所含电子数相同.请回答 ‎ ‎(1)单质A的组成元素在周期表中的位置是________‎ ‎(2)B的化学式为________，F的电子式为________‎ C中所含化学键类型有_______.‎ ‎(3)写出反应②的化学方程式__________________.‎ ‎(4) 反应④中F和气体H在空气中相遇时的实验现象为__________写出的F一种具体用途___________________.‎ ‎(5)向具有漂白作用的D溶液中加入H的浓溶液有A生成，其反应的离子方程式为______________________________________。‎ ‎(6)砷元素(As)与上述某元素处于同一主族。砷酸铅可用作杀虫剂。已知：‎ ‎①在砷酸铅中，砷处于最高价态，铅处于稳定价态。‎ ‎②砷酸铅是正砷酸对应的盐，1mol正砷酸分子中含有8mol原子.‎ 砷的最高价氧化物的化学式为___________砷酸铅的化学式为________‎ ‎21.亚氯酸钠（NaClO2‎ ‎）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下．‎ ‎ ‎ ‎（1）Ⅰ中发生反应的还原剂是 ,气体a的名称是 2SO3‎ ‎（2）Ⅱ中反应的离子方程式是 ‎ ‎2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O ‎（3）A的化学式是 ‎ ‎（4）Ⅲ中电极X是 ，（填“阴极”“阳极”），其上发生 的电极反应为 。离子交换膜N是 （填“阴”“阳”）离子交换膜。 H2O ‎（5）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O．该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 。‎ ‎（6）NaClO2变质可转化为NaClO3和NaCl．取等质量变质前后的NaClO2试样配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量 （填“相同”“不相同”“无法判断”）。‎ 化学答案 一、 选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1-5 DADCB 6-10 DDACA 11-15 CAAAD 16-18 ACD 二、非选择题(本题包括3小题，共46分)‎ ‎19. （8分）每空2分 ‎（1）放热 ‎ （2）NO2(g) ＋CO(g) NO(g) + CO2(g) △H =-234kJ/mol ‎（3）d ‎（4）否 ‎20. （20分）每空2分 ‎（1）第三周期VIIA ‎（2）Ca(OH) 2 氨气电子式省略 离子键 共价键 ‎（3）2NH4Cl+Ca（OH）2  △  = CaCl2+2NH3↑+2H2O；‎ ‎（4）有白烟产生 制氮肥（或制硝酸、制纯碱、制铵盐）的原料或做制冷剂 ‎（5）ClO - +Cl - +2H + ==Cl 2 ↑+H 2 O ‎ ‎（6）As2O5 Pb3(AsO4)2‎ ‎21. （18分）每空2分 ‎（1） Na2SO3 氧气 ‎（2）2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O；‎ ‎（3）H2SO4‎ ‎（4）阳极 2H2O−4e− =O2↑＋4H＋ （或4OH－-4e－＝O2＋2H2O） 阳 ‎ ‎（5）1:4‎ ‎（6）相同