2018届二轮复习离子反应、氧化还原反应学案（江苏专用） 35页

专题一　离子反应、氧化还原反应 ‎[最新考纲]‎ ‎1.理解氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。2.了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件，并能正确书写简单的离子反应方程式。3.能正确书写化学方程式，并能根据质量守恒定律进行有关计算。‎ ‎　根据条件对离子共存情况作出判断 ‎1.(2017·江苏化学，9)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)‎ A.无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－‎ B.＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、CO、NO C.c(Fe2＋)＝1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH、MnO、SO D.能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH、SO、HCO 解析　A项，无色溶液中，有色离子(Fe3＋)不能大量存在，且Fe3＋与SCN－不能大量共存；B项，溶液呈碱性，四种离子能大量共存；C项，Fe2＋与MnO发生氧化还原反应而不能大量共存；D项，溶液呈酸性(pH<3.1)，HCO不能大量存在。‎ 答案　B ‎2.(2016·江苏化学，12)制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是(　　)‎ A.通入过量Cl2：Fe2＋、H＋、NH、Cl－、SO B.加入少量NaClO溶液：NH、Fe2＋、H＋、SO、ClO－‎ C.加入过量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NH、SO、OH－‎ D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SO、Cl－、ClO－、OH－‎ 解析　Cl2过量，Fe2＋不能大量存在：2Fe2＋＋ Cl2 ===2Fe3＋＋2Cl－‎ ‎，A错误；NaClO具有强氧化性，Fe2＋不能大量存在，同时H＋与ClO－生成弱电解质HClO，B错误；Fe2＋、NH与OH－不能大量共存，C错误。‎ 答案　D ‎3.(2015·江苏化学，6)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(　　)‎ A.使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO、Cl－‎ B.＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH、Ca2＋、Cl－、NO C.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO、SO D.水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO、CO 解析　A项，使酚酞变红色的溶液呈碱性，OH－与Al3＋不能大量共存；B项， c(OH－) ＝＝1×10－13 mol/L，c(H＋)＝0.1 mol/L溶液呈酸性，四种离子可以大量共存；C项，与铝反应放出氢气的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若呈酸性，NO不能大量存在，一是因为HNO3与Al反应不能生成H2，二是酸性条件下NO与Fe2＋因发生氧化还原反应而不能大量共存；若呈碱性，Fe2＋因生成Fe(OH)2沉淀而不能大量存在；D项，由水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中水的电离受到抑制，可能是由于外加酸或碱，若为碱溶液，四种离子可以大量共存，若为酸溶液，AlO、CO不能大量存在。‎ 答案　B ‎　离子方程式书写的正误判断 ‎4.(2017·江苏化学，6)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A.钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑‎ B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－‎ C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O 解析　A项，电荷不守恒，正确的为：2Na ＋ 2H2O ===2Na＋＋ 2OH－‎ ‎＋ H2↑，错误；C项，正确的为：Ba2＋＋ 2OH－＋ 2H＋＋ SO===BaSO4↓＋2H2O；D项，Ca(OH)2过量，NH也反应，正确的为：NH＋HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O。‎ 答案　B ‎5.(2016·江苏化学，5)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A.将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋‎ C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋‎ 解析　稀HNO3被铜还原为NO：3Cu＋8H＋＋ 2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋ 4H2O，A错误；Fe2(SO4)3与Fe反应的离子方程式为：2Fe3＋＋ Fe===3Fe2＋，B错误；氨水是弱碱，Al(OH)3不溶于弱碱，C正确；Na2SiO3能拆分：2H＋＋SiO===H2SiO3↓，D错误。‎ 答案　C ‎6.(2015·江苏化学，9)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A.氯气溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－‎ B.Na2CO3溶液中CO的水解：CO＋H2O===HCO＋OH－‎ C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO＋I－＋6H＋===I2＋3H2O D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O 解析　A项，HClO是弱酸，不能拆成离子的形式，正确的离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO；B项，CO的水解是可逆反应，要用可逆符号，正确的离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH－；C项，反应前后电荷不守恒、电子转移也不守恒，正确的离子方程式为IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，错误；D项，NaHCO3少量，HCO完全参加反应，所给离子方程式正确。‎ 答案　D ‎　离子的检验 ‎7.(2013·江苏化学，13)下列依据相关实验得出的结论正确的是(　　)‎ A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液 B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 C.将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯 D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋‎ 解析　不能排除碳酸氢盐、亚硫酸盐和亚硫酸氢盐的干扰，A错；焰色反应火焰呈黄色仅证明含有钠元素，也可能是NaOH溶液，B错；其他还原性气体或碱等都可使溴水褪色，C错。‎ 答案　D ‎8.(江苏高考组合题)下列依据相关实验得出的结论正确的是(　　)‎ A.向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，溶液X中一定含有SO B.检验溶液中是否含有Fe2＋：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象 C.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－‎ D.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋‎ 解析　若溶液中有亚硫酸根离子，滴加稀硝酸会被氧化成硫酸根离子，再滴加Ba(NO3)2溶液，也生成白色沉淀，A错误；检验亚铁离子，应先加KSCN溶液，若无现象，再加氯水，B错误；氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢为强电解质，完全电离生成氢离子和氯离子，氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，氢离子与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水，C、D正确。‎ 答案　CD ‎　新情境氧化还原反应化学(或离子)方程式的书写 ‎9.(2017·江苏化学，节选)(1)向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH)2Cl2·3H2O，该反应的化学方程式为_______________‎ ‎_________________________________________________________‎ ‎__________________________________________________________。‎ ‎(2)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为_______________________________________________________________‎ ‎_______________________________________________________________。‎ ‎(3)电解Na2CO3溶液，原理如图所示。‎ 阳极的电极反应式为____________________________________________，‎ 阴极产生的物质A的化学式为________。‎ 解析　(1)反应物CuCl、O2和H2O，生成物为Cu2(OH)2Cl2·3H2O，根据电子守恒和原子守恒配平。(2)由题发生反应：Ag＋NaClO＋H2O―→AgCl＋NaOH＋O2↑，有Ag、Cl、O三种元素的变化，因Ag、Cl原子个数比为1，设Ag、NaClO的系数为1，则NaOH系数为1，Ag失去1e－，NaClO→NaCl，得到2e－，根据电子守恒O2的系数为，根据原子守恒，H2O系数为，相应扩大4倍。(3)阳极溶液中的阴离子即水中的OH－放电生成O2(图示)及H＋(2H2O－4e－===O2↑＋4H＋)，H＋与CO结合生成HCO(CO＋H＋===HCO，由图阳极区Na2CO3生成NaHCO3)，写出总反应：4CO＋2H2O－4e－===4HCO＋O2↑。阴极，水中的H＋放电生成H2。‎ 答案　(1)4CuCl＋O2＋8H2O2Cu2(OH)2Cl2·3H2O ‎(2)4Ag＋4NaClO＋2H2O===4AgCl＋4NaOH＋O2↑‎ ‎(3)4CO＋2H2O－4e－===4HCO＋O2↑　H2‎ ‎10.(2016·江苏化学，节选)过氧化钙(CaO2·8H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置，加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I－完全反应生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：‎ O2MnO(OH)2I2S4O ‎(1)写出O2将Mn2＋氧化成MnO(OH)2的离子方程式：‎ ‎______________________________________________________________‎ ‎______________________________________________________________。‎ ‎(2)实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物)为原料制备MgCO3·3H2O。实验过程如下：‎ 加入H2O2氧化时发生反应的离子方程式为______________________________‎ ‎___________________________________________________________________。‎ ‎(3)纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH(B元素的化合价为＋3)与Fe2＋反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)，其离子方程式为__________________________________‎ ‎______________________________________________________________。‎ ‎(4)铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O转化为Cr3＋，其电极反应式为________________________________________________________________。‎ 解析　(1)O2是氧化剂，Mn2＋为还原剂，二者在碱性条件下反应的离子方程式为2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2↓。(2)加入H2O2在酸性条件下将Fe2＋氧化成Fe3＋，离子方程式为H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。(3)在FeSO4溶液中加入NaBH4溶液后，Fe2＋被还原为Fe，NaBH4中的－1价H被氧化为H2，反应的离子方程式为2Fe2＋＋BH＋4OH－===2Fe＋B(OH)＋2H2↑。(4)在正极上Cr2O得电子生成Cr3＋的同时与H＋反应生成H2O，电极反应式为Cr2O＋6e－＋14H＋===2Cr3＋＋7H2O 答案　(1)2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2↓‎ ‎(2)H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O ‎(3)2Fe2＋＋BH＋4OH－===2Fe＋B(OH)＋2H2↑‎ ‎(4)Cr2O＋6e－＋14H＋===2Cr3＋＋7H2O ‎11.(2015·江苏化学第10、19、20题节选改编)‎ ‎(1)KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为_______________________________________________________________。‎ ‎(2)当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液(pH约为8)中SO将NO2转化为NO，其离子方程式为____________________________________。‎ ‎(3)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。则B极电极反应式为_____________________________________________________________。‎ 解析　(1)反应物为MnO、H＋、Cl－，生成物为Mn2＋、Cl2和H2O，根据电子守恒和电荷守恒配平即可。制得的Cl2中混有HCl等杂质，HCl气体极易溶于水，而Cl2在饱和食盐水中的溶解度小于在水中的溶解度，所以通过装置B中的饱和食盐水可除去HCl。(2)SO将NO2还原为NO，本身被氧化为SO，溶液的pH约为8，说明溶液呈弱碱性，由此可写出反应的离子方程式：SO＋2NO2＋2OH－===SO＋2NO＋H2O。(3)B电极即正极上O2参与的电极反应为O2＋4e－＋2CO2===2CO。‎ 答案　(1)2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O ‎(2)SO＋2NO2＋2OH－===SO＋2NO＋H2O ‎(3)O2＋2CO2＋4e－===2CO 分析评价 题型：选择题　填空题 评价：离子方程式是高考热点和重点，判断时要注意与量有关的离子反应；书写时要注意正确应用信息，借助转移电子守恒、电荷守恒、原子守恒完成书写；离子共存的考查主要为限定条件下共存情况判断，一般条件中隐含离子设陷；氧化还原反应的概念主要考查利用基本概念及其关系解决实际问题，如对一些陌生氧化还原反应的分析与判断等；而Ⅱ卷中氧化还原反应的书写和计算，既是考查重点又是难点，应加以重视。‎ 启示：①注意根据课本中离子反应迁移时，物质变化造成离子反应的变化。‎ ‎②离子方程式的书写，在判定出反应物离子和生成物离子的前提下，注意介质对反应的影响。‎ ‎③强化信息型氧化还原反应方程式的书写技巧。‎ 高频考点一　离子反应 ‎[考点精要]‎ ‎1.溶液酸、碱性的几种表示方法 酸性溶液 a.pH＜7或c(H＋)＞c(OH－)或c(OH－)＝10－(8～14) mol·L－1(25 ℃)。‎ b.能使pH试纸显红色的溶液。‎ c.能使甲基橙显红色或橙色的溶液。‎ d.能使紫色石蕊溶液显红色的溶液。‎ ‎ 碱性溶液 a.pH＞7或c(H＋)＜c(OH－)或c(H＋)＝10－(8～14) mol·L－1(25 ℃)。‎ b.能使酚酞溶液显红色的溶液。‎ c.能使紫色石蕊溶液显蓝色的溶液。‎ d.能使pH试纸显蓝色的溶液。‎ 可能为酸性溶液也可能为碱性溶液 a.与Al反应放出H2的溶液(注：不能为HNO3形成的酸性溶液)。‎ b.由水电离出的c(H＋)＝1×10－n mol·L－1或c(OH－)＝1×10－n mol·L－1的溶液(常温下n≠7)(说明：n＜7水解显酸性或碱性，n＞7加酸或加碱抑制水的电离)。‎ c.与NH4HCO3或(NH4)2CO3等反应放出气体的溶液。‎ ‎2.常见离子的五种性质 颜色 MnO(紫红色)、Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)‎ 氧化性 MnO(H＋)、NO(H＋)、Fe3＋、ClO－‎ 还原性 Fe2＋、I－、S2－(HS－)、SO(HSO)‎ 水解显酸性 NH、Al3＋、Zn2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Ag＋‎ 水解显碱性 AlO、CO、ClO－、SO、S2－、SiO、CH3COO－‎ 与H＋、OH－均 不能大量共存 HCO、HSO、HS－、HPO、H2PO ‎3.识记：高考10大高频离子方程式 ‎(1)硫酸氢钠加入到Ba(OH)2溶液中至溶液呈中性：SO＋2H＋＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。‎ ‎(2)碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O。‎ ‎(3)用氨水吸收足量的SO2：NH3·H2O＋SO2===NH4HSO3。‎ ‎(4)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO全部沉淀。‎ Al3＋＋4OH－＋2SO＋2Ba2＋===AlO＋2H2O＋2BaSO4。‎ ‎(5)Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。‎ ‎(6)0.01 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O。‎ ‎(7)稀硝酸中加入过量铁粉并加热：3Fe＋2NO＋8H＋3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O。‎ ‎(8)向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO。‎ ‎(9)NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中并加热：‎ NH＋HCO＋2OH－NH3＋CO＋2H2O。‎ ‎(10)向一定量的FeBr2溶液中通入①少量Cl2，②过量Cl2，③等量Cl2，分别写出反应的离子方程式。‎ ‎①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。‎ ‎②2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。‎ ‎③2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－。‎ ‎4.常见离子的检验 离子 检验试剂 实验现象 离子方程式 Na＋‎ 焰色反应 黄色 K＋‎ 焰色反应 紫色(透过蓝色钴玻璃)‎ NH NaOH溶液(浓)、湿润的红色石蕊试纸 加热，产生有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体 NH＋OH－NH3↑＋H2O Fe3＋‎ KSCN溶液 溶液变为血红色 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3‎ 苯酚溶液 溶液变为紫色 Fe3＋＋6C6H5OH―→[Fe(C6H5O)6]3－＋6H＋‎ SO 稀盐酸、BaCl2溶液 先加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，生成白色沉淀 Ba2＋＋SO===BaSO4↓‎ Cl－‎ 稀硝酸、AgNO3溶液 先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀 Ag＋＋Cl－===AgCl↓‎ ‎[考法指导]‎ ‎　离子共存 ‎【典例演示1】 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ A.使甲基橙变红色的溶液：Al3＋、Cu2＋、I－、S2O B.常温下，加水稀释时明显增大的溶液：CH3COO－、Ba2＋、NO、Br－‎ C.0.1 mol/L Fe(NO3)2溶液：S2－、Na＋、SO、Cl－‎ D.0.1 mol/L NaAlO2溶液：NH、K＋、HCO、SO ‎【解题指导】‎ 解析　使甲基橙变红色的溶液显酸性，S2O不能大量存在，且Cu2＋、I－发生氧化还原反应，A项错误；常温下，加水稀释时明显增大的溶液显碱性，该组离子之间不反应，可在碱性溶液中大量共存，B项正确；S2－、Fe2＋反应生成沉淀，不能大量共存，C项错误；AlO、HCO会发生反应，不能大量共存，D项错误。‎ 答案　B ‎【考法训练1】 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的打“√”，不能大量共存的打“×”。‎ ‎(1)使pH试纸显蓝色的溶液：Cu2＋、NO、Fe3＋、SO(　　)‎ ‎(2)与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO、Fe2＋、Na＋、SO(　　)‎ ‎(3)使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO、CO、Na＋、K＋(　　)‎ ‎(4)常温下＝1×10－12的溶液：K＋、AlO、CO、Na＋(　　)‎ ‎(5)中性溶液：Fe3＋、Al3＋、NO、SO(　　)‎ ‎(6)使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO、SO(　　)‎ ‎(7)0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液：Al3＋、SO、Cl－、K＋(　　)‎ 答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)√　(5)×　(6)×　(7)×‎ ‎【考法训练2】 (2016·扬州四模)下列各组离子在指定溶液 中一定能大量共存的是(　　)‎ A.透明溶液中：Al3＋、Cu2＋、SO、NO B.通入SO2的溶液中：Fe3＋、Na＋、Cl－、NO C.加入铝粉产生H2的溶液中：NH、Fe2＋、SO、NO D.常温下，水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝1×10－24的溶液中：Ca2＋、Ba2＋、NO、HCO 解析　A项，透明溶液可能是无色溶液，也可能是有色溶液，题述离子能大量共存。B项，因为SO2＋2H2O＋2Fe3＋===2Fe2＋＋SO＋4H＋，3SO2＋2NO＋2H2O===2NO＋3SO＋4H＋，所以该溶液中Fe3＋、NO不能大量存在。C项，加入铝粉产生氢气，该溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，不可能是硝酸溶液，在碱溶液中NH、Fe2＋不能大量存在，在酸溶液中NO不能大量存在。D项，水电离出的氢离子的浓度和水电离出的氢氧根离子的浓度相等，常温下，水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1，说明水的电离受到抑制，该溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，在酸溶液或碱溶液中HCO都不能大量存在。‎ 答案　A ‎【考法训练3】 (2017·南京盐城一模)制备Al2Fe(SO4)4·24H2O的实验中，对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是(　　)‎ A.通入足量氨气：NH、SO、OH－、AlO B.加入足量Na2O2：Na＋、Fe2＋、SO、OH－‎ C.加入过量稀硝酸：Al3＋、Fe3＋、H＋、NO、SO D.加入过量漂白粉溶液：Ca2＋、Fe2＋、Cl－、ClO－‎ 解析　Al3＋与过量的氨水反应，只生成Al(OH)3沉淀，不会存在AlO，A错误；Na2O2具有强氧化性，可以将Fe2＋氧化生成Fe3＋，Na2O2与H2O反应生成NaOH，与Fe3＋生成Fe(OH)3沉淀，过量的NaOH会与Al3＋反应生成AlO ‎，B错误；稀硝酸具有强氧化性，可氧化Fe2＋生成Fe3＋，C正确；ClO－具有强氧化性，可以氧化Fe2＋生成Fe3＋，D错误。‎ 答案　C ‎【考法训练4】 (2017·苏锡常镇二调)硫铁矿焙烧后的烧渣含有Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，用过量硫酸浸取，过滤，将滤液分别与下列指定物质反应，所得溶液中主要存在的一组离子正确的是(　　)‎ A.过量Cl2：Fe2＋、H＋、Al3＋、Cl－、SO B.过量SO2：Fe2＋、H＋、Al3＋、SO C.过量氨水：NH、AlO、SO、OH－‎ D.过量Na2O2：Na＋、Fe3＋、SO、OH－‎ 解析　通过量Cl2后，溶液中不可能存在Fe2＋，A错误；过量NH3·H2O不能将Al3＋转变为AlO，C错误；Fe3＋与OH－不能大量共存，D错误。‎ 答案　B ‎【当堂指导】‎ 离子共存分析思路 ‎　离子方程式书写的正误判断 ‎【典例演示2】 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(　　)‎ A.在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2＋氧化成MnO2：Mn2＋＋ClO－＋H2O===MnO2↓＋Cl－＋2H＋‎ B.用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管：Ag＋NO＋4H＋===Ag＋＋NO↑＋2H2O C.向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－‎ D.用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－‎ 解析　在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2＋氧化成MnO2，反应的离子方程式为Mn2＋＋ClO－＋2OH－===MnO2↓＋Cl－＋H2O，A项错误；用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管，发生反应的离子方程式为3Ag＋NO＋4H＋===3Ag＋＋NO↑＋2H2O，B项错误；向FeBr2溶液中通入过量的Cl2，发生反应的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，C项错误；用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液，发生反应的离子方程式为2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－，D项正确。‎ 答案　D 解题反思　该题题干限定了问题解答的方向为离子方程式是否符合实际情况，故学生可先根据实际发生的反应判断离子方程式是否符合客观事实，然后利用离子方程式正误判断的技巧，确定合理答案。如该题通过是否符合实际可排除选项A、C，通过电荷守恒、电子守恒可排除选项B。‎ ‎【考法训练5】 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。‎ ‎(1)向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O(　　)‎ ‎(2)向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑(　　)‎ ‎(3)氯气溶于水：Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO(　　)‎ ‎(4)Na2CO3溶液中CO的水解：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－(　　)‎ ‎(5)酸性溶液中KClO3与KCl反应生成Cl2：ClO＋Cl－＋6H＋===Cl2＋3H2O(　　)‎ ‎(6)向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O(　　)‎ ‎(7)向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO(　　)‎ ‎(8)向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋2H2O＋4NH(　　)‎ ‎(9)NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO(　　)‎ ‎(10)离子方程式2Ca2＋＋3HCO＋3OH－===2CaCO3↓＋CO＋3H2O可以表示少量Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应(　　)‎ 答案　(1)×　(2)√　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×‎ ‎(7)×　(8)×　(9)×　(10)×‎ ‎【考法训练6】 (2017·苏北四市摸底)下列离子方程式中，正确的是(　　)‎ A.Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO＋2H＋===H2SiO3↓‎ C.AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O D.向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O 解析　稀硝酸具有强氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，A项错误；醋酸为弱酸，在离子方程式中不能拆开，B项错误；NH3·H2O是弱碱，在离子方程式中不能拆开，且Al(OH)3不溶于氨水，C项错误。‎ 答案　D ‎【考法训练7】 (2017·通、扬、泰、淮三调)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A.向Na2CO3溶液中加入过量醋酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑‎ B.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：CO2＋2H2O＋AlO===Al(OH3)↓＋HCO C.向莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶液加入过量NaOH溶液：NH＋Fe2＋＋3OH－===NH3·H2O＋Fe(OH2)↓‎ D.向双氧水中加入酸性KMnO4溶液：5H2O2＋2MnO===2Mn2＋＋5O2↑＋6OH－＋2H2O 解析　醋酸为弱电解质，不可拆写，应写成CH3COOH，A错误；NaAlO2溶液中通入过量的CO2反应后生成HCO，B正确；由于OH－过量，则NH与Fe2＋‎ 之间应以2∶1的比例与OH－反应，C错误；酸性溶液中，不可能生成OH－，D错误。‎ 答案　B ‎【考法训练8】 下列离子方程式的书写及评价合理的是(　　)‎ 离子方程式 评价 A 向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO＋2OH－===MgCO3↓＋CO＋2H2O 正确，NaOH过量，酸式盐与碱完全反应生成正盐和水 B ‎1 mol/L的NaAlO2溶液与2.5 mol/L的HCl溶液等体积混合：2AlO＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O 正确，AlO与H＋按物质的量之比为1∶1反应转化为Al(OH)3，过量的H＋再将一部分Al(OH)3转化为Al3＋‎ C 将少量的Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O 正确，Fe3O4的化学式可改写成FeO·Fe2O3，Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为1∶2‎ D 将少量NaClO溶液滴入FeSO4溶液中：Fe2＋＋2ClO－＋2H2OFe(OH)2↓＋2HClO 错误，Fe2＋与ClO－会发生氧化还原反应：2Fe2＋＋ClO－＋5H2O===2Fe(OH)3↓＋Cl－＋4H＋‎ 解析　Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小，所以向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液生成Mg(OH)2沉淀，A项不合理；1 mol/L的NaAlO2溶液与2.5 mol/L的HCl溶液等体积混合，AlO和H＋的物质的 量之比为2∶5，离子方程式为2AlO＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O，B项合理；HNO3具有强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，C项不合理；将少量NaClO溶液滴入FeSO4溶液中，Fe2＋与ClO－会发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O，D项不合理。‎ 答案　B ‎【当堂指导】‎ 离子方程式正误判断审题要点 审清题意“三注意”‎ 注意反应环境 注意操作顺序 注意反应物之间量的关系 化学式拆写“四原则”‎ 易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆 微溶物清拆浊不拆 单质、氧化物、气体不拆 浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆 反应产物“三分析”‎ 分析量不同时的产物 分析是否漏掉同步反应 分析变价元素的产物 方程式遵循“三守恒”‎ 原子是否守恒 电荷是否守恒 得失电子是否守恒 高频考点二　氧化还原反应 ‎[考点精要]‎ ‎1.解答有关缺项配平类题目的方法和步骤 ‎(1)先根据化合价升降相等的原则配平含变价元素物质反应前后的化学计量数。‎ ‎(2)再根据质量守恒和元素的原子或离子个数守恒配平其他物质。‎ ‎(3)最后通过观察比较反应物、生成物增减原子或离子以确定未知物并配平。‎ ‎2.有离子参与的氧化还原反应方程式的配平顺序 ‎(1)根据化合价升降，配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。‎ ‎(2)根据电荷守恒调节离子的化学计量数。‎ ‎(3)最后检查原子守恒和电荷守恒。‎ ‎3.信息型氧化还原反应方程式配平程序 高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为______________________________________________________________‎ ‎______________________________________________________________‎ ‎_______________________________________________________________。‎ 根据题给信息和所学知识列出反应式：氧化剂＋还原剂——还原产物＋氧化产物；‎ Fe(OH)3＋ClO－——FeO＋Cl－。‎ 根据电子守恒确定上述式子“氧化剂＋还原剂——还原产物＋氧化产物”中各物质的化学计量数；‎ ‎2Fe(OH)3＋3ClO－——2FeO＋3Cl－。‎ 根据电荷守恒，结合介质的酸碱性，在反应方程式两端添加H＋、OH－，使之满足电荷守恒的要求；‎ ‎2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－——2FeO＋3Cl－‎ 根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒；配平后的反应；‎ ‎2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O 检查并确定离子方程式。‎ ‎[考法指导]‎ ‎　氧化还原反应规律的应用 ‎【考法训练1】 (1)[2013·江苏化学，20(2)]白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：‎ ‎11P4＋60CuSO4＋96H2O===20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4‎ ‎60 mol CuSO4能氧化白磷的物质的量是________。‎ ‎(2)[2014·江苏化学，20(2)]将H2S和空气的混合气体通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。‎ ‎①在图示的转化中，化合价不变的元素是________。‎ ‎②反应中当有1 mol H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需消耗O2的物质的量为________。‎ ‎③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有_________________________________________________________________‎ ‎_______________________________________________________________。‎ 解析　(1)Cu3P中Cu显＋1价，所以60 mol CuSO4参加反应得到60 mol电子，P4被氧化为H3PO4，每有1 mol P4被氧化失去电子20 mol，所以60 mol CuSO4能氧化3 mol白磷。(2)①由图示反应原理，溶液里H2O中＋1价的H，Cl－、Cu2＋没有参与氧化还原反应，即H、Cl、Cu三种元素的化合价没有变化。其他元素如O(O2被还原为－2价氧)、Fe(Fe3＋与Fe2＋相互转化)、S(S2－转化为S)的化合价均有变化。②根据得失电子守恒可知，1 mol H2S转化为S单质时，需要氧气0.5 mol。③欲不生成CuS，可以增加氧化剂O2的量，也就是增加混合气体中空气的比例，使S2－完全氧化为硫单质。‎ 答案　(1)3 mol　(2)①Cu、H、Cl(或铜、氢、氯)‎ ‎②0.5 mol　③提高混合气体中空气的比例 ‎【考法训练2】 (1)[2016·课标全国卷Ⅱ，26(5)]联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________。‎ ‎(2)(2015·课标全国卷Ⅰ)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为_______________________________________________________________‎ ‎_______________________________________________________________。‎ ‎(3)(2015·课标全国卷Ⅱ)ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是________(填标号)。‎ a.明矾 b.碘化钾 c.盐酸 d.硫酸亚铁 答案　(1)固体逐渐变黑，并有气泡产生　(2)MnSO4　(3)d ‎【当堂指导】‎ 利用电子守恒规律解题模板 ‎　信息型氧化还原反应方程式的书写 ‎【典例演示】 (2016·江苏化学，18)过氧化钙(CaO2·8H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。‎ ‎(1)Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·8H2O。‎ Ca(OH)2＋H2O2＋6H2O===CaO2·8H2O 反应时通常加入过量的Ca(OH)2，其目的是______________________________________________________________‎ ‎______________________________________________________________‎ ‎______________________________________________________________。‎ ‎(2)向池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有________(填序号)。‎ A.Ca2＋ B.H＋‎ C.CO D.OH－‎ ‎(3)水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I－完全反应生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：‎ O2MnO(OH)2I2S4O ‎①写出O2将Mn2＋氧化成MnO(OH)2的离子方程式：‎ ‎__________________________________________________________。‎ ‎②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.010 00 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧(用mg·L－1表示)，写出计算过程。‎ 解析　(1)Ca(OH)2过量，促进H2O2吸收，提高H2O2的利用率。(2)CaO2·8H2O溶于水与水反应生成Ca(OH)2和O2，增加了Ca2＋和OH－的浓度。(3)①反应物为O2、Mn2＋，生成物为MnO(OH)2，溶液呈碱性，可以补充OH－配平。‎ 答案　(1)提高H2O2的利用率　(2)AD ‎(3)①2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2↓‎ ‎②在100.00 mL水样中 I2＋2S2O===2I－＋S4O n(I2)＝ ‎＝ ‎＝6.750×10－5 mol，‎ n[MnO(OH)2]＝n(I2)＝6.750×10－5 mol，‎ n(O2)＝n[MnO(OH)2]＝×6.750×10－5 mol＝3.375×10－5 mol，‎ 水中溶解氧＝‎ ‎＝10.80 mg·L－1‎ ‎【考法训练3】 根据信息写出下列氧化还原反应方程式：‎ ‎(1)＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为___________________________________________‎ ‎_____________________________________________________________。‎ ‎(2)一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH(B元素的化合价为＋3)与Fe2＋反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)，其离子方程式为____________________________________________________________。‎ 答案　(1)5H＋＋3HSO＋Cr2O===2Cr3＋＋3SO＋4H2O ‎(2)2Fe2＋＋BH＋4OH－===2Fe＋2H2↑＋B(OH) ‎【考法训练4】 铈是一种重要的稀土金属元素，以下是其重要化合物Ce(OH)4的一种制备方法：‎ ‎(注：高铈是指溶液中Ce为＋4价)‎ ‎(1)写出加入氨水时发生反应的离子方程式 ‎___________________________________________________________。‎ ‎(2)“氧化”过程若用NaClO代替H2O2，写出该反应的离子方程式___________________________________________________________。‎ 答案　(1)Ce3＋＋3NH3·H2O===Ce(OH)3↓＋3NH ‎(2)2Ce(OH)3＋ClO－＋H2O===2Ce(OH)4＋Cl－‎ ‎【考法训练5】 铁、氯、溴、碘、硫、氮等元素均存在多种化合价。请回答下列问题：‎ ‎(1)KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液反应生成等物质的量I2和KIO3，则该反应的离子方程式为 ‎____________________________________________________________‎ ‎____________________________________________________________。‎ 若KI溶液浓度为0.3 mol·L－1，体积为200 mL，则消耗的KMnO4的物质的量为________ mol。‎ ‎(2)将Na2SO3溶液滴加到Fe(NO3)3溶液中，溶液逐渐变为浅绿色，出现该现象的原因是_________________________________________________________‎ ‎_______________________________________________________________，‎ 但一会又变为棕黄色，出现该现象的原因是_________________________‎ ‎_______________________________________________________________‎ ‎(写离子方程式)。‎ ‎(3)将2.24 L(标准状况)Cl2通入到体积为100 mL的FeBr2溶液中，溶液中有的Br－被氧化为Br2，则原FeBr2溶液中，c(FeBr2)＝________。该反应的离子方程式为___________________________________________________________。‎ 解析　(1)由题给信息可知反应物为I－、MnO、H＋，生成物为I2、IO、Mn2＋、H2O，根据得失电子守恒、电荷守恒及元素守恒配平离子方程式。由离子方程式可知：15I－～8MnO，故n(MnO)＝0.3 mol·L－1×0.2 L×＝0.032 mol。(2)溶液变为浅绿色是因为发生反应：2Fe3＋＋SO＋H2O===2Fe2＋＋SO＋2H＋，即Fe3＋被SO还原为Fe2＋；溶液中的NO在酸性条件下具有氧化性，将Fe2＋重新氧化为Fe3＋，故溶液又变为棕黄色。(3)已知还原性：Fe2＋＞Br－，则通入Cl2后依次发生反应：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－、Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，根据离子方程式可得×n(FeBr2)＋×2×n(FeBr2)×＝，解得n(FeBr2)＝ mol，故c(FeBr2)＝＝ mol·L－1，再根据反应量的关系及转移电子守恒，该反应的离子方程式为4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2===4Fe3＋＋Br2＋6Cl－。‎ 答案　(1)15I－＋8MnO＋34H＋===5I2＋5IO＋8Mn2＋＋17H2O　0.032‎ ‎(2)Fe3＋被还原为Fe2＋‎ ‎3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O ‎(3) mol·L－1(或1.33 mol·L－1)　4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2===4Fe3＋＋Br2＋6Cl－‎ ‎【当堂指导】‎ Ⅱ卷氧化还原反应型离子方程式的书写程序 一、单项选择题 ‎1.某溶液含有K＋、Fe3＋、SO、CO、I－中的几种。取样，滴加KSCN溶液后显血红色。下列有关原溶液的说法不正确的是(　　)‎ A.一定存在的离子为Fe3＋、SO B.一定不存在的离子为CO、I－‎ C.不能确定的离子为K＋、SO D.确定是否含有K＋需要经过焰色反应 解析　滴加KSCN溶液后显血红色，说明原溶液中一定含有Fe3＋，Fe3＋与CO能发生相互促进的水解反应而不能大量共存，Fe3＋与I－能发生氧化还原反应而不能大量共存，故原溶液中一定不含CO、I－，根据溶液呈电中性可知，原溶液中一定含SO，而K＋需要经过焰色反应才能确定其是否存在，A、B、D项正确，C项错误。‎ 答案　C ‎2.(2016·盐城高三5月第三次模拟)黑火药是我国古代的四大发明之一，KNO3、C及S8(结构式如图所示)爆炸生成K2S、CO2和N2，下列说法正确的是(　　)‎ A.该反应属于置换反应 B.该反应中氧化剂只有KNO3‎ C.32 g S8含有S—S的数目约为6.02×1023‎ D.1 mol KNO3参与该反应，转移电子总数目约为5×6.02×1023‎ 解析　A项，置换反应是：单质＋化合物＝单质＋化合物，此反应中反应物和生成物均是三种，故不属于置换反应，错误；B项，反应中N和S的化合价降低，所以氧化剂为KNO3和S8，错误；C项，1分子S8中含有8个S—S键，32 g S8中S—S键的数目为： mol×8＝1 mol，正确；D项，反应中1 mol KNO3生成N2时，转移电子为5 mol，但是S的化合价也降低，也要转移电子，所以反应过程中转移电子数为6 mol，错误。‎ 答案　C ‎3.常温下，下列各组粒子能大量共存且满足相应要求的是(　　)‎ 选项 粒子 要求 A K＋、AlO、Cl－、MnO c(K＋)＜c(Cl－)‎ B Fe3＋、NO、I－、HCO 逐滴加入盐酸立即有气体产生 C NH、Al3＋、SO、CH3COOH 逐滴加入NaOH溶液立即有气体产生 D Na＋、Cu2＋、Cl－、SO 逐滴加入氨水先有沉淀产生，后沉淀消失 解析　K＋、AlO、Cl－、MnO都带有1个单位电荷，阳离子只有钾离子，根据电荷守恒可知c(K＋)＞c(Cl－)，A项错误。Fe3＋与I－、HCO均能发生反应，在溶液中不能大量共存，B项错误。滴入NaOH溶液后，CH3COOH优先反应，不会立即产生气体，C项错误。Na＋、Cu2＋、Cl－、SO能够大量共存，加入氨水后，Cu2＋与氨水反应生成氢氧化铜沉淀，氨水过量后氢氧化铜溶解，沉淀消失，D项正确。‎ 答案　D ‎4.下列说法正确的是(　　)‎ A.标准状况下，1.12 L Cl2溶于水，转移0.05NA个电子 B.向NH4Al(SO4)2稀溶液中逐滴加入过量Ba(OH)2溶液，离子方程式为：NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋5OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O＋NH3·H2O C.常温下，由水电离出的H＋浓度为10－13 mol·L－1的溶液中，Fe2＋、Cl－、Na＋、NO可能大量共存 D.葡萄糖(C6H12O6)溶液中，SO、MnO、K＋、H＋可以大量共存 解析　氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.05NA，A项错误。设NH4Al(SO4)2的物质的量为1 mol，其在溶液中电离出2 mol SO、1 mol Al3＋和1 mol NH，故恰好完全反应需要Ba2＋的物质的量为2 mol，由于Ba(OH)2过量，故Al3＋转化为AlO，NH转化为NH3·H2O，需要OH－的物质的量共为5 mol，故离子方程式为：NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋5OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O＋NH3·H2O，B项正确。由水电离出的H＋浓度为10－13 mol·L－1的溶液中，水的电离受到抑制，该溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，在碱溶液中，Fe2＋不能大量存在；在酸溶液中，Fe2＋能被NO氧化而不能大量存在，C项错误。葡萄糖是还原性糖，能被MnO(H＋)氧化，D项错误。‎ 答案　B ‎5.(2017·南通等六市二调)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ A.与Al反应能放出H2的溶液中：Cu2＋、NH、CO、SO B.＝10－12 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Fe2＋、NO、Cl－‎ C.使酚酞变红的溶液中：K＋、Na＋、I－、AlO D.0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Al3＋、Ca2＋、SCN－、Cl－‎ 解析　A项条件下的溶液可能是强酸性或强碱性的，若为强酸性，则CO不能大量共存，若为强碱性，则Cu2＋、NH不能大量共存，A错误；由B项条件推出c(H＋)＝10－12 mol·L－1，为碱性溶液，Mg2＋、Fe2＋‎ 不能大量共存，B错误；C项条件显示溶液为碱性，组间离子可以大量共存，C正确；Fe3＋与SCN－会反应生成红色物质，D错误。‎ 答案　C ‎6.常温下，分别取“银镜反应”(少许葡萄糖与过量银氨溶液作用)过滤后的剩余溶液，并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在一组离子(有机物除外)正确的是(　　)‎ A.加入过量NH3(g)：Ag＋、NH、NO、OH－‎ B.加入过量HNO3(aq)：NH、Ag＋、H＋、NO C.通入过量HCl(g)：[Ag(NH3)2]＋、NH、H＋、Cl－、NO D.加入过量NaOH(aq)：[Ag(NH3)2]＋、NH、Na＋、NO、OH－‎ 解析　A项，Ag＋、NH与OH－均不能大量共存，A错误；C项，加过量HCl后，[Ag(NH3)2]＋转化为AgCl沉淀和NH，C错误；D项，NH与OH－不能大量共存，D错误。‎ 答案　B ‎7.下列关于某些离子的检验说法正确的是(　　)‎ A.向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO或HCO B.向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO C.向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在NH D.向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Cl－‎ 解析　A项使澄清石灰水变浑浊的无色气体除二氧化碳外还有二氧化硫，错误；B项若原溶液中存在SO，也有题述现象，错误；D项溶液中含有SO、SO等离子时也有题述现象，错误。‎ 答案　C ‎8.下列离子方程式书写正确的是(　　)‎ A.向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑‎ B.漂白粉溶液在空气中使用：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO C.向澄清的Ca(OH)2溶液中通入少量SO2：SO2＋OH－===HSO D.AlCl3溶液和过量浓氨水混合：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋2H2O＋4NH 解析　向CuSO4溶液中加入Na2O2，首先发生反应：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，生成的OH－再与CuSO4发生反应：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓，将两个离子反应合并即可得总反应：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑，A项正确。空气中CO2含量相对较少，正确的离子方程式为Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓，B项错误。向澄清的Ca(OH)2溶液中通入少量SO2，正确的离子方程式为：SO2＋Ca2＋＋2OH－===CaSO3↓＋H2O，C项错误。Al(OH)3不能溶解在氨水中，D项错误。‎ 答案　A ‎9.下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)‎ A.Fe(NO3)3溶液中加入足量HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2‎ B.用H2O2和H2SO4的混合溶液蚀刻铜：Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O C.NH4HCO3溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O D.Al2(SO4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O 解析　A项，漏掉了NO、H＋与I－的反应；C项，漏掉了NH与OH－的反应；D项，反应物的配比不对，正确的离子方程式应为：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋8OH－===3BaSO4↓＋2AlO＋4H2O。‎ 答案　B ‎10.下列离子方程式的书写正确的是(　　)‎ A.氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O B.向0.1 L 5 mol·L－1亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1 L 7 mol·L－1 NaOH溶液：2NH＋5HSO＋7OH－===2NH3·H2O＋5SO＋5H2O C.FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－‎ D.从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－‎ 解析　A项，Fe3＋把I－氧化成I2；C项，应为2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－；D项，应为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O。‎ 答案　B ‎11.高铁酸钠(Na2FeO4)可以对饮用水进行净化处理，可由反应：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑制得，关于该反应的说法正确的是(　　)‎ A.反应中Na2O2只作氧化剂 B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 C.生成1 mol Na2FeO4，有4 mol电子转移 D.Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌 解析　根据可知，反应中Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，Na2FeO4既是氧化产物，又是还原产物，A项错误、B项正确；生成1 mol Na2FeO4，转移5 mol电子，C项错误；在Na2FeO4中Fe为＋6价，D项错误。‎ 答案　B ‎12.硫酸铜缓解白磷(P4)中毒原理用下式表示：‎ ‎11P4＋60CuSO4＋96H2O===20M＋24H3PO4＋60H2SO4‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A.氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶6‎ B.作氧化剂的白磷与参加反应的白磷的物质的量之比为6∶11‎ C.在上述反应中，30 mol CuSO4能氧化1.5 mol白磷 D.每生成1 mol M，转移3 mol电子 解析　根据原子守恒知，M的化学式为Cu3P。Cu3P中铜元素为＋1价，磷元素为－3价，白磷中磷元素一部分升至＋5价，另一部分降至－3价，题述反应可表示为5P4(氧化剂)＋6P4(还原剂)＋60CuSO4(氧化剂)＋96H2O===20Cu3P(还原产物)＋24H3PO4(氧化产物)＋60H2SO4。氧化产物与还原产物的物质的量之比为6∶5，A项错误。作氧化剂的白磷与参加反应的白磷的物质的量之比为5∶11，B项错误。30 mol硫酸铜得到30 mol电子，能氧化白磷的物质的量为n(P4)＝＝1.5 mol，C项正确。生成20 mol Cu3P时转移了120 mol电子，则生成1 mol Cu3P时转移6 mol电子，D项错误。‎ 答案　C 二、Ⅱ卷填空规范练 ‎13.按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式。‎ ‎(1)取一定量含有Fe2＋的溶液，加入KMnO4溶液，控制温度为10 ℃，调节pH为5.0，得到Fe(OH)3和MnO2沉淀，此时反应的离子方程式为____________________________________________________________‎ ‎____________________________________________________________。‎ ‎(2)向FeSO4溶液中加入一定量NaOH和漂白液，会出现浑浊，则该反应的化学方程式为_______________________________________________________‎ ‎_____________________________________________________________。‎ ‎(3)碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿(主要成分为MnO2)和黄铁矿(主要成分为FeS2)为主要原料制备碳酸锰的一种工艺流程如下：‎ 溶浸后的溶液中，阴离子只有SO，则生成SO的离子方程式为____________________________________________________________。‎ ‎(4)在一定量的石灰乳中通入一定量的Cl2，二者恰好完全反应(反应放热)。生成物中含有Cl－、ClO－、ClO三种含氯元素的离子，其中ClO－、ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总化学方程式为______________________________________________________‎ ‎______________________________________________________________。‎ 解析　(1)由题给条件可先写出Fe2＋＋MnO―→MnO2↓＋Fe(OH)3↓，依得失电子守恒得：3Fe2＋＋MnO―→MnO2↓＋3Fe(OH)3↓，再结合溶液显酸性及电荷守恒原理得3Fe2＋＋MnO―→MnO2↓＋3Fe(OH)3↓＋5H＋，最后根据质量守恒确定反应物中有7H2O。(2)先由题给条件可写出FeSO4＋NaOH＋NaClO―→Fe(OH)3↓＋NaCl，根据得失电子守恒得2FeSO4＋NaOH＋NaClO―→2Fe(OH)3↓＋NaCl，最后根据质量守恒判断还有Na2SO4生成且有水参加反应。(3)由题中流程图可知，溶浸过程中，反应物有MnO2、FeS2、H2SO4；由生成物中的阴离子只有SO可知， FeS2中的硫元素被氧化，＋2价铁被氧化为Fe3＋，MnO2被还原为Mn2＋，故可先写出：FeS2＋MnO2＋H＋―→Fe3＋＋Mn2＋＋SO，然后依据得失电子守恒、质量守恒配平即可。‎ ‎(4)由题图可知，t2时n(ClO－)＝2 mol，n(ClO)＝1 mol，氯气与氢氧化钙反应生成CaCl2、Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2、H2O，且n[Ca(ClO)2]∶n[Ca(ClO3)2]＝2∶1，反应方程式为10Cl2＋10Ca(OH)2===7CaCl2＋2Ca(ClO)2＋Ca(ClO3)2＋10H2O。‎ 答案　(1)3Fe2＋＋MnO＋7H2O===MnO2↓＋3Fe(OH)3↓＋5H＋‎ ‎(2)2FeSO4＋4NaOH＋NaClO＋H2O===NaCl＋2Na2SO4＋2Fe(OH)3↓‎ ‎(3)2FeS2＋15MnO2＋28H＋===2Fe3＋＋15Mn2＋＋4SO＋14H2O ‎(4)10Cl2＋10Ca(OH)2===7CaCl2＋2Ca(ClO)2＋Ca(ClO3)2＋10H2O ‎14.含硫化合物在生产生活中应用广泛，科学使用对人体健康及环境保护意义重大。‎ ‎(1)红酒中添加一定量的SO2可以防止酒液氧化。这应用了SO2的________性。‎ ‎(2)某水体中硫元素主要以S2O形式存在。在酸性条件下，该离子 会导致水体中亚硫酸的浓度增大，原因是_______________________________________。‎ ‎(3)实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量：‎ ‎①滴定时，KIO3和KI作用析出I2，完成并配平下列离子方程式：‎ IO＋I－＋________===I2＋H2O ‎②反应①所得I2的作用是_________________________________________‎ ‎_______________________________________________________________。‎ ‎③滴定终点时，100 mL的水样共消耗x mL标准溶液。若消耗1 mL标准溶液相当于SO的质量1 g，则该水样中SO的含量为________ mg·L－1。‎ 解析　(1)红酒中添加一定量的SO2可以防止酒液氧化。这说明其中的氧气是与SO2发生反应，故应用了SO2的还原性。(2)在体系中不存在其他氧化剂时，只能发生S2O自身氧化还原反应，2H＋＋S2O===SO2↑＋S↓＋H2O，SO2溶于水，发生反应SO2＋H2OH2SO3，使水体中亚硫酸浓度增大。(3)①根据质量守恒和电荷守恒进行配平，离子方程式是IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O；②滴定实验需要有明显现象的指示剂，而此时反应生成的I2和淀粉的显色反应明显，使溶液变为蓝色，故不需要其他指示剂，减少误差。另外，利用I2的氧化性，滴定水样。③滴定终点时，100 mL的水样共消耗x mL标准溶液，则1 L水样共消耗10x mL标准溶液，若消耗1 mL标准溶液相当于SO的质量1 g，则该水样中SO的含量为10x g·L－1＝104x mg·L－1。‎ 答案　(1)还原 ‎(2)在酸性条件下，溶液中的H＋与S2O发生反应：2H＋＋S2O===SO2↑＋S↓＋H2O，SO2溶于水，发生反应SO2＋H2OH2SO3，使水体中亚硫酸浓度增大 ‎(3)①1　5　6　H＋　3　3　②氧化SO、S2O；可以与淀粉有明显显色现象，有利于观察滴定终点　③104x ‎15.(2017·北京理综，27)SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。‎ ‎(1)SCR(选择性催化还原)工作原理：‎ ‎①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：___________________________________________________________。‎ ‎②反应器中NH3还原NO2的化学方程式：______________________‎ ‎____________________________________________________________。‎ ‎③当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：_____________________。‎ ‎④尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素(M＝60 g·mol－1)含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的V1 mL c1 mol·L－1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用V2 mL c2 mol·L－1 NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是________。‎ ‎(2)NSR(NOx储存还原)工作原理：‎ NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。‎ ‎①通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是________。‎ ‎②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是________。‎ ‎③还原过程中，有时会产生笑气(N2O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整：_________________________‎ Ｋ15NNO＋ＫH2O 解析　(1)①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，结合原子守恒，发生反应的化学方程式为CO(NH2)2＋H2O2NH3↑＋CO2↑；②NH3在催化剂作用下还原NO2生成氮气和水，根据电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式为8NH3＋6NO27N2＋12H2O；③SO2在O2作用下与NH3、H2O反应形成(NH4)2SO4，此反应中SO2是还原剂，氧气是氧化剂，结合电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式为2SO2＋O2＋4NH3＋2H2O===2(NH4)2SO4；④吸收NH3的硫酸的物质的量为V1×10－3L×c1 mol·L－1－V2 ×10－3L×c2 mol·L－1 ×＝×10－3mol，根据化学方程式为CO(NH2)2＋H2O2NH3↑＋CO2↑和2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4；可知尿素的物质的量为×‎ ‎10－3mol，则尿素溶液中溶质的质量分数是÷a g×100%＝%；(2)①由图示可知BaO和NOx作用生成Ba(NO3)2，Ba(NO3)2再还原为N2，则储存NOx的物质是BaO；②由图示可知，第一步反应为H2与Ba(NO3)2作用生成NH3，每摩Ba(NO3)2作用生成NH3共转移16 mol电子，根据电子守恒，参加反应的氢气的物质的量为16 mol÷2＝8 mol，则消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是8∶1；③在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。可知15NO与NH3的比例为1∶1，根据化合价的变化以及15NO与NH3的比例可知，还需要O2做氧化剂，结合电子守恒和原子守恒可得化学方程式：415NO＋4NH3＋3O2415NNO＋6H2O。‎ 答案　(1)①CO(NH2)2＋H2O2NH3↑＋CO2↑‎ ‎②8NH3＋6NO27N2＋12H2O ‎③2SO2＋O2＋4NH3＋2H2O===2(NH4)2SO4‎ ‎④%‎ ‎(2)①BaO　②8∶1‎ ‎③415NO＋4NH3＋3O2415NNO＋6H2O