四川省新津中学2021届高三化学上学期开学试题（Word版附答案） 16页

四川省新津中学高2018级高三（上）9月入学考试 化 学 命题：高二化学组 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ba-137‎ 一、选择题（每题只有一个答案，每题 2 分，共22×2=44分）‎ ‎1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是( )‎ A．碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂 ‎ B．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 C．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饲料中 ‎ D．亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]用作食盐抗结剂 ‎2．下列物质在生活中应用时,起还原作用的是( )‎ A．明矾作净水剂 ‎ B.甘油作护肤保湿剂 ‎ C.漂粉精作消毒剂 ‎ D.铁粉作食品袋内的脱氧剂 ‎3.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）‎ A.标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2 NA B将含0.1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中，加热至红褐色，水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA ‎ C.25℃时,pH=3的醋酸溶液中含的数目为0.001NA D.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数小于0.2 NA ‎4. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）‎ A. 22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18 NA 16‎ B. 1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA C. 1 L 0.1 mol·L-1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA D. 50 mL 12 mol·L–1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA ‎5. 下列关于物质分类的说法正确的是 ( )‎ A.福尔马林、水玻璃、液氨均为混合物 B.醋酸、酒精都属于纯净物 C.氯化铵、次氯酸都属于强电解质 ‎ D.油脂、蛋白质都属于高分子化合物 ‎6.下列有关胶体的说法，正确的是（ ）‎ A.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体和浊液 B.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至产生红褐色液体，用离子方程式表示为：Fe3++3H2O =Fe(OH)3↓+3H+‎ C. Fe(OH)3胶体在右图所示装置中通电一段时间后，阴极附近颜色变深，说明Fe(OH)3胶体带正电 D.用右图装置可以净化淀粉胶体 ‎7.下列物质能导电的是 ( )‎ A.液态HCl B.固态NaCl C.硫酸铜晶体 D.融熔KNO3‎ ‎8. 下列变化中属于物理变化的是（ ）‎ A、CuSO4溶液导电 B、硅胶做袋装食品的干燥剂 C、明矾净水 D、肥皂水做蚊虫叮咬处的清洁剂 ‎9. 下列物质分类的正确组合是( )‎ 16‎ 选项 混合物 纯净物 单质 电解质 A 盐酸 NaOH 石墨 K2SO4溶液 B 空气 Fe(OH)3胶体 铁 Na2CO3‎ C CuSO4·5H2O CaCl2‎ 水银 铜 D 氯水 KNO3晶体 O3‎ NaCl ‎10. 下列离子方程式正确的是 ( )‎ A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++OH–+H++SO = BaSO4↓+H2O B.向CaCl2溶液中通入CO2气体:Ca2++CO2↑+H2O= CaCO3↓+2H+‎ C.NaOH溶液与过量的Ca(HCO3)2溶液反应:2OH- +Ca2+ +2HCO=CaCO3↓+CO32-+2H2O D.酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化: 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O ‎ ‎11.某无色溶液含有下列离子中的若干种: H+、NH、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO、Cl–、OH–、NO。向该溶液中加入铝粉,只放出H2,则溶液中能大量存在的离子最多有( )‎ A. 3种 B. 4种 ‎ C. 5种 D. 6种 ‎12. 下列有关(NH4)2Fe(SO4)2溶液的叙述正确的是( )‎ A.该溶液中，H+、Na+、Fe3+、Br−可以大量共存 ‎ B.和KI溶液反应的离子方程式:Fe3++2I− = Fe2++I2‎ C.和足量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe2+ + SO+Ba2+ +2OH−=Fe(OH)2↓+BaSO4↓‎ D.与少量NaOH反应的离子方程式为：+OH-=‎ ‎13.某固体混合物中可能含有:K+、Na+、Cl-、CO、SO等离子,将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验:下列说法正确的是( )‎ A.该混合物一定是K2CO3和NaCl B.该混合物可能是Na2CO3和KCl 16‎ C.该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3‎ D.该混合物一定是Na2CO3和NaCl ‎14. 已知在碱性溶液中可发生如下反应:2R(OH)3+3ClO–+4OH– = 2RO+3Cl–+5H2O,则RO中R的化合价是 ( )‎ A.+3 B.+4 C.+5 D.+6‎ ‎15.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )‎ ‎①酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、 SO42- 、I－‎ ‎②弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO3-‎ ‎③中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、 SO42-‎ ‎④K＋、Ca2＋、Cl－、NO3- 通入CO2仍能大量共存 ‎ ‎⑤c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－‎ ‎⑥使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、 NO3- 、Cl－‎ A. ②④⑤ B. ②⑤ C. ④⑤⑥ D.①④⑤‎ ‎16.25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(   )‎ A. Kw/C(H+)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中： NH4+ 、Ca2＋、Cl－、 NO3- ‎ B 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、 NO3- 、SO42-‎ C 水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2-、CO32-‎ D 无色溶液中可能大量存在Al3＋、 NH4+ 、Cl－、S2－‎ ‎17.设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某双原子分子气体的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是( )‎ A. B. C. D. ‎18. 对于反应KMnO4＋HCl(浓)——KCl＋MnCl2＋Cl2＋H2O(未配平)，若有0.1 mol KMnO4参加反应，下列说法不正确的是( )‎ A．转移0.5 mol电子 B．氧化产物与还原产物物质的量之比为5∶2‎ 16‎ C．参加反应的HCl为0.8 mol D．氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶8‎ ‎19、用36.5％的浓HCl(d=1.2g·cm－3)配1mol·L－1的稀HCl 100mL，配制过程需用到哪些仪器，且先后顺序正确的是(   )‎ ‎①100mL量筒  ②10mL量筒   ③50mL烧杯  ‎ ‎④托盘天平   ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管   ⑦玻璃棒 A.①③⑤⑥⑦   B.②③⑦⑤⑥ C.③⑤⑦⑥①    D.④③⑦⑤⑥‎ ‎20.下列离子方程式正确的是 ( )‎ A.H2O2使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O B．向明矾溶液中加Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大 Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O C.向Ba(NO3)2溶液中通过量的SO2 ‎ ‎2Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=2BaSO4↓+SO42-+2NO+4H+‎ D.Fe(OH)3固体溶于稀HNO3 ：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O ‎21. 下列离子方程式正确的是 ( )‎ A.向FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2+＋2Br-＋2Cl2＝2Fe3+＋Br2＋4Cl-‎ B.向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2 ：Ca2+＋2ClO-＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO C. 过量氢氧化钙溶液和碳酸氢镁溶液反应2Ca2+＋2HCO3-＋Mg2+＋2OH-＝2CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O D．Na2CO3溶液中通入少量CO2 ：CO32-＋CO2＋H2O＝2HCO3-‎ ‎22. 某溶液中可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含量较少的H＋和OH－)：Na＋、NH、SO、CO、NO。取200 mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224 mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33 g。下列说法正确的是( )‎ A．该溶液中可能含有Na＋ B．该溶液中肯定含有NH、SO、CO、NO C．该溶液中一定不含NO D．该溶液中一定含Na＋，且c(Na＋)≥0.1 mol·L－1‎ 16‎ 16‎ 学校 班级 考号 姓名__________________________‎ uuuuuuuuuuuuuuu装uuuuuuuuuuuuuuu订uuuuuuuuuuuuu线uuuuuuuuuuuuuuu 四川省新津中学高2018级高三（上）9月入学考试 化 学 第II卷（共56分）‎ ‎23. 某无色溶液X，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO、MnO、CO、SO中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：‎ (1) 溶液无色，则不含 .‎ (2) 气体B为 ‎ (3) 一定含有的阳离子为 ‎ (4) 写出步骤①中生成气体A外的另一个反应的离子方程式 ‎ (5) 白色沉淀乙一定有 可能有 ‎ ‎24.（14分）完成下列反应对应的离子方程式 ‎（1）用NaOH溶液除去Mg粉中的Al杂质 ‎ ‎（2）用醋酸浸泡除水垢（CaCO3） ‎ ‎（3）洁厕灵和漂白液不宜混用 ‎ ‎（4）泡沫灭火器反应原理 ‎ ‎（5）SO2使酸性KMnO4溶液褪色 ‎ ‎（6）实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片 ‎ ‎（7）碱性条件下，Al粉将NO3-还原成为无污染的气体 ‎ ‎25.（14分）废镍催化剂中主要有Ni，还有Al、Fe、SiO2及其它不溶于酸、碱的杂质。现用废镍催化剂制备NiSO4·7H2O晶体，其流程如下图：‎ 16‎ 回答下列问题 ‎（1）“碱浸”的目的是 。‎ ‎（2）“酸浸”时发生的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑、 。‎ ‎（3）“净化除杂”需要先加入H2O2溶液，发生反应的离子方程式为 。然后调节pH，使杂质离子完全沉淀。‎ ‎（4）“操作A”为 ‎ ‎（5）Ni2+在强碱性溶液中还可被NaClO氧化为NiOOH，该反应离子方程式为 。‎ ‎（6）NiOH也可作为原电池的电极材料，若在碱性条件下形成燃料电池，负极通入N2H4气体，则负极的电极反应为 。‎ ‎26.（16分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行以下探究活动：‎ ‎【探究一】‎ ‎(1)将已除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。‎ ‎(2)另取铁钉放入一定量浓硫酸中加热，充分反应后得到溶液X并收集到干燥气体Y。‎ ‎①甲同学认为X中可能含有Fe3+和Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用 (填序号)。‎ a．KSCN溶液 b．铁氰化钾溶液 c．盐酸 ‎②乙同学取448 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水充分反应后，加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。可推知气体Y中SO2的体积分数为 。‎ ‎【探究二】‎ 据探究一所测SO2的体积分数，丙同学认为气体Y中可能还含有CO2和Q气体，因此设计了下列实验装置(图中夹持仪器省略，实验前已将装置中空气排尽)进一步探究。‎ 16‎ ‎(3)装置A中的现象是 。‎ ‎(4)为判断CO2是否存在，需将装置M添加在 。(填序号)；‎ a．A之前 b．A～B之间 c．B～C之间 d．C～D之间 若存在CO2，则产生CO2气体的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。‎ ‎(5)若C中固体变红，D中固体变蓝，则Q是 (填化学式)‎ ‎(6)若某气体可能由CO2、SO2、H2中的一种或多种组成，经测定其中氧的质量分数为50%，则该气体的组成可能为 (填序号)。‎ a.SO2 b.H2、SO2 c.H2、CO2 d.CO2、SO2 e.SO2、CO2、H2‎ ‎ ‎ 16‎ 命题：高二化学组 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ba-137‎ 一、选择题（每题只有一个答案，每题 2 分，共22×2=44分）‎ ‎1、化学与生活密切相关，下列说法错误的是( C )‎ A.碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂 ‎ B.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 C.二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饲料中 ‎ D.亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]用作食盐抗结剂 ‎2、下列物质在生活中应用时,起还原作用的是( D )‎ A.明矾作净水剂 ‎ B.甘油作护肤保湿剂 ‎ C.漂粉精作消毒剂 ‎ D.铁粉作食品袋内的脱氧剂 ‎3.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（A）‎ A.标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2 NA B将含0.1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中，加热至红褐色，水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA ‎ C.25℃时,pH=3的醋酸溶液中含H+的数目为0.001NA D.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数小于0.2 NA ‎4. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（A）‎ A. 22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18 NA B. 1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA 16‎ C. 1 L 0.1 mol·L-1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA D. 50 mL 12 mol·L–1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA ‎5、下列关于物质分类的说法正确的是 ( B )‎ A.福尔马林、水玻璃、液氨均为混合物 B.醋酸、石英都属于纯净物 C.氯化铵、次氯酸都属于强电解质 ‎ D.油脂、蛋白质都属于高分子化合物 ‎6.下列有关胶体的说法，正确的是（ D ）‎ A.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体和浊液 B.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至产生红褐色液体，用离子方程式表示为：Fe3++3H2O =Fe(OH)3↓+3H+‎ C. Fe(OH)3胶体在右图所示装置中通电一段时间后，阴极附近颜色变深，说明Fe(OH)3胶体带正电 D.用右图装置可以净化淀粉胶体 ‎7.下列物质能导电的是 ( D )‎ A.液态HCl B.固态NaCl C.硫酸铜晶体 D.融熔KNO3‎ ‎8. 下列变化中属于物理变化的是（ B ）‎ A、CuSO4溶液导电 B、硅胶做袋装食品的干燥剂 C、明矾净水 D、肥皂水做蚊虫叮咬处的清洁剂 ‎9. 下列物质分类的正确组合是( D )‎ 16‎ 选项 混合物 纯净物 单质 电解质 A 盐酸 NaOH 石墨 K2SO4溶液 B 空气 Fe(OH)3胶体 铁 Na2CO3‎ C CuSO4·5H2O CaCl2‎ 水银 铜 D 氯水 KNO3晶体 O3‎ NaCl ‎10. 下列离子方程式正确的是 ( D )‎ A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++OH–+H++SO = BaSO4↓+H2O B.向CaCl2溶液中通入CO2气体:Ca2++CO2↑+H2O= CaCO3↓+2H+‎ C.NaOH溶液与过量的Ca(HCO3)2溶液反应:2OH- +Ca2+ +2HCO=CaCO3↓+CO32-+2H2O D.酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化: 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O ‎ ‎11.某无色溶液含有下列离子中的若干种: H+、NH、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO、Cl–、OH–、NO。向该溶液中加入铝粉,只放出H2,则溶液中能大量存在的离子最多有( C )‎ A. 3种 B. 4种 ‎ C. 5种 D. 6种 ‎12. 下列有关(NH4)2Fe(SO4)2溶液的叙述正确的是( D )‎ A.该溶液中，H+、Na+、Fe3+、Br−可以大量共存 ‎ B.和KI溶液反应的离子方程式:Fe3++2I− = Fe2++I2‎ C.和足量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe2+ + SO+Ba2+ +2OH−=Fe(OH)2↓+BaSO4↓‎ D.与少量NaOH反应的离子方程式为：Fe2++2OH-= Fe(OH)2↓‎ ‎13.某固体混合物中可能含有:K+、Na+、Cl-、CO、SO等离子,将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验:下列说法正确的是( B )‎ 16‎ A.该混合物一定是K2CO3和NaCl B.该混合物可能是Na2CO3和KCl C.该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3‎ D.该混合物一定是Na2CO3和NaCl ‎14. 已知在碱性溶液中可发生如下反应:2R(OH)3+3ClO–+4OH– = 2RO+3Cl–+5H2O,则RO中R的化合价是 ( D )‎ A.+3 B.+4 C.+5 D.+6‎ ‎15.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( A )‎ ‎❶酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、 SO42- 、I－‎ ‎❷弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO3-‎ ‎❸中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、 SO42-‎ ‎❹K＋、Ca2＋、Cl－、NO3- 通入CO2仍能大量共存 ‎ ‎❺c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－‎ ‎❻使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、 NO3- 、Cl－‎ A. ➁➃➄ B. ➁➄ C. ➃➄❻ D. ❶➃➄‎ ‎16.25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. Kw/C(H+)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中： NH4+ 、Ca2＋、Cl－、 NO3- ‎ B 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、 NO3- 、SO42-‎ C 水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2-、CO32-‎ D 无色溶液中可能大量存在Al3＋、 NH4+ 、Cl－、S2－‎ ‎17.设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某双原子分子气体的分子数为p，则b g该气体在标准状 16‎ 况下的体积V(L)是(D)‎ A. B. C. D. ‎18. 对于反应KMnO4＋HCl(浓)——KCl＋MnCl2＋Cl2＋H2O(未配平)，若有0.1 mol KMnO4参加反应，下列说法不正确的是(D)‎ A．转移0.5 mol电子 B．氧化产物与还原产物物质的量之比为5∶2‎ C．参加反应的HCl为0.8 mol D．氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶8‎ ‎19、用36.5％的浓HCl(d=1.2g·cm－3)配1mol·L－1的稀HCl 100mL，配制过程需用到哪些仪器，且先后顺序正确的是( B)‎ ‎①100mL量筒  ②10mL量筒  ③50mL烧杯  ④托盘天平  ⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管  ⑦玻璃棒 A.①③⑤⑥⑦   B.②③⑦⑤⑥ C.③⑤⑦⑥①      D.④③⑦⑤⑥‎ ‎20.下列离子方程式正确的是 ( D )‎ A.H2O2使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O B．向明矾溶液中加Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大 Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O C.向Ba(NO3)2溶液中通过量的SO2 ‎ ‎2Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=2BaSO4↓+SO42-+2NO+4H+‎ D.Fe(OH)3固体溶于稀HNO3 ：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O ‎21. 下列离子方程式正确的是 ( D )‎ A.向FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2+＋2Br-＋2Cl2＝2Fe3+＋Br2＋4Cl-‎ B.向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2 ：Ca2+＋2ClO-＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO C. 过量氢氧化钙溶液和碳酸氢镁溶液反应2Ca2+＋2HCO3-＋Mg2+＋2OH-＝2CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O 16‎ D．Na2CO3溶液中通入少量CO2 ：CO32-＋CO2＋H2O＝2HCO3-‎ ‎22. 某溶液中可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含量的较少的H＋和OH－)：Na＋、NH、SO、CO、NO。取200 mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224 mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33 g。下列说法正确的是(D)‎ A．该溶液中可能含有Na＋‎ B．该溶液中肯定含有NH、SO、CO、NO C．该溶液中一定不含NO D．该溶液中一定含Na＋，且c(Na＋)≥0.1 mol·L－1‎ 第II卷（共56分）‎ ‎23.【答案】：‎ ‎（1）MnO（2）NH3（3）Na＋（4）AlO+4H+= Al3＋＋2H2O（5）BaCO3、BaSO4‎ ‎24.【答案】:‎ ‎（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑‎ ‎（2）CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑。‎ ‎（3）2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O ‎（4）Al3++3HCO3ˉ=Al(OH)3↓+3CO2↑‎ ‎（5）5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++4H++5SO42-‎ ‎（6）Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O ‎（7）10Al + 6NO3－+4OH-=10AlO2-+3N2↑+2H2O ‎ ‎25. （1）除Al和SiO2（2）Ni+2H+=Ni2++H2↑、OH-+H+=H2O （3） H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O （4）过滤（5）2Ni2++4OH-+ClO-=2NiOOH↓+Cl-+H2O （6）N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O 16‎ ‎26.（16分）‎ ‎ (1)铁在冷的浓硫酸中钝化 ‎ ‎(2)b 50%‎ ‎(3)溶液颜色变浅 ‎ ‎(4)b 2∶1‎ ‎(5)H2 ‎ ‎(6)ace 16‎