2019-2020学年福建省长泰县第一中学高二上学期10月月考试题 化学 word版 8页

高二化学10月月考试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Cu-64 S-32‎ 一、选择题：(25个小题，每小题2分，共50分，只有一项是符合题目要求的)‎ ‎1、. .下列说法中正确的是 A. 凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应 B. 自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应 C. 熵增加且放热的反应一定是自发反应 D. 非自发反应在任何条件下都不能发生 ‎2、某反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是 A. 正反应活化能小于100 kJ·mol－1 B. 逆反应活化能一定小于100 kJ·mol－1‎ C. 正反应活化能大于100 kJ·mol－1 D. 正反应活化能比逆反应活化能小100 kJ·mol－1‎ ‎3、反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少了0.6 mol·L－1。下列叙述正确的是 A. 用A表示的反应速率是0.4 mol·(L·min)－1‎ B. 分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1‎ C. 在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·(L·min)－1‎ D. 在这2 min内B和C两物质的浓度都减小 ‎4、SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则 S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为 A. -1780kJ/mol B. -1220 kJ/mol C. -450 kJ/mol D. +430 kJ/mol ‎5、在恒容条件下，能使NO2(g)＋CO(g) CO2(g)＋NO(g)正反应速率增大且活化分子的百分数也增加的措施是（ ）‎ A. 增大NO2或CO的浓度 B. 减小CO2或NO的浓度 C. 通入Ne使气体的压强增大 D. 升高反应的温度 ‎6、.在1L的容器中，用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2,反应生成CO2的体积随时间的变化关系如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是（ ）‎ A. OE段表示的平均反应速率最快 B.G点收集到的C02的量最多 C. EF段,用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04mol·L-1·min-1‎ D. OE、EF、FG 三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2:6:7‎ ‎7、一定温度下，在某体积固定的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生可逆反应，下列说法正确的是 A.当容器内压强不变时说明反应已达到平衡 B.当反应达到平衡时：CA：CB：CC＝＝2：1：3‎ C.当反应达到平衡时放出热量akJ D.其他条件不变，升高温度反应速率加快 ‎8、一种新型污水处理装置模拟细胞内生物电的产生过程，可将酸性有机废水的化学能直接转化为电能。下列说法中不正确的是( )‎ A.M极作负极，发生氧化反应 B.电子流向：M→负载→N→电解质溶液→M C.N极的电极反应：O2＋4H＋＋4e－＝2H2O D.当N极消耗5.6L(标况下)气体时，最多有NA个H＋通过阳离子交换膜 ‎9、.根据如图所示示意图，下列说法不正确的是 A.反应的热化学方程式可表示为C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝(b－a)kJ·mol－1‎ B.该反应过程反应物断键吸收的能量一定大于生成物成键放出的能量 C.使用催化剂无法改变该反应的ΔH D.n mol C和n mol H2O反应生成n mol CO和n mol H2吸收的热量一定为131.3nkJ ‎10、可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2　②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO　③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态　④混合气体的颜色不再改变的状态　⑤混合气体的密度不再改变的状态　⑥混合气体的压强不再改变的状态　⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部 ‎ ‎11、在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO)4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：‎ 温度/℃‎ ‎25‎ ‎80‎ ‎230‎ 平衡常数 ‎5×104‎ ‎2‎ ‎1．9×10﹣5‎ 下列说法不正确的是 A. 上述生成Ni(CO)4（g）的反应为放热反应 B. 25℃时反应Ni(CO)4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10﹣5‎ C. 80℃达到平衡时，测得n（CO）=0．3mol，则Ni（CO)4的平衡浓度为2 mol/L D. 在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）＞v（逆）‎ ‎12、一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是 A. CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＜0‎ B. CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH＞0‎ C. CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)＋H2O(g) ΔH＞0‎ D. 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g) ΔH＜0‎ ‎13、下列关于化学平衡的说法中正确的是 A. 一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度 B. 当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0‎ C. 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变 D. 化学平衡不可以通过改变条件而改变 ‎14、.在不同情况下测得A(g)＋3B(g)2C(g)＋ 2D(s)的下列反应速率，其中反应速率最大的是 A. υ(D)=0.01 mol•L-1•s-1 B. υ(C)=0.010 mol•L-1•s-1‎ C. υ(B)=0.6 mol•L-1•min-1 D. υ(A)=0.2mol•L-1•min-1‎ ‎15、某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是 A. 刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大 B. 平衡不发生移动 C. 平衡向正反应方向移动，A的物质的量浓度减小 D. 物质C的质量分数增大 ‎16、过量的铁粉与100mL 0.01mol•L﹣1的稀盐酸反应。为了减慢反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ‎①加H2O　 ②加NaOH固体　③将盐酸用量减半，浓度不变　④加CuO固体　⑤加NaCl溶液　⑥加入硝酸钾溶液　⑦降低温度（不考虑盐酸挥发）‎ A. ①⑤⑦ B. ②④⑥ C. ③⑦ D. ③⑥⑦‎ ‎17、已知热化学方程式：‎ ‎①CO（g） +1/2 O2 （g）＝CO2 （g） ΔH= —283.0kJ·mol-1‎ ‎②H2（g） +1/2O2 （g） ＝H2O（g）；ΔH=-241.8 kJ·mol-1则下列说法正确的是 A. H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1‎ B. 由反应①、②可知图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） ΔH=-41.2 kJ·mol-1 C. H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量 D. 根据②推知反应H2（g） +1/2O2 （g） ＝H2O（l）；ΔH＞ — 241.8 kJ·mol-1‎ ‎18、下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业制硫酸采用二氧化硫催化氧化，高温可以提高单位时间SO3的产量 B. 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂 C. 用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质 D. 容器中有2NO2N2O4，增大压强颜色变深 ‎19、一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如图所示。下列有关该电池的说法正确的是 A. 电极B上发生的电极反应为O2+2CO2+ 4e-=2CO32-‎ B. 电极A上H2参与的电极反应为H2+2OH--2e-=2H2O C. 电池工作时, CO32-向电极B移动 D. 对于反应CH4+H2O 3H2+CO,每消耗1 mol CH4转移12mole-‎ ‎20、在下列各说法中，正确的是 A. ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应 B. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不可以是分数 C. 1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 D. 1 mol H2与0.5 mol O2反应生成液态水这时的反应热就是H2的燃烧热 ‎21、只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是 A. K不变，平衡可能移动 B. 平衡移动，K值可能不变 C. 平衡移动，K值一定变化 D. K值变化，平衡一定移动 ‎22、．某化学兴趣小组利用右图装置在铁棒表面镀上一层铜，下列有关的判断正确的是 ‎ A. a为阳极、b为阴极 B. c为铁棒、d为铜棒 ‎ C.电子流向从b→d→c→a D. 溶液中Cu2+向d极移动 ‎23全世界每年都有大量的金属设备和金属材料因腐蚀而报废,下列关于金属的腐蚀与防护说法错误的是（ ）‎ A．海边的铁制品易形成电化学腐蚀而生锈 B．高架电线杆将锌与钢铁相连构成以铁为负极的原电池来防腐 C．金属表面喷漆可以大大减缓或避免发生腐蚀 D．水库的铁闸门采用的是外加电流阴极保护法来防止腐蚀 ‎24、下面两图均为原电池装置，有关说法错误的是（ ）‎ ‎ ‎ A．锌比铜活泼，锌为负极，发生氧化反应 B．电流从铜电极经导线流向锌电极 C．铜电极发生的反应为：Cu－2e－= Cu2＋‎ D．装置（2）比装置（1）更能清楚揭示出电池中发生的化学反应 ‎25、有A、B、C、D四种金属片，进行如下实验：‎ ‎①A、B用导线连接后浸入稀H 2 SO4 中，电流由B 导线 A；‎ ‎②C、D用导线相连后，同时伸入稀H 2 SO 4 溶液中，C极为负极；‎ ‎③A、C相连后同时浸入稀H 2 SO 4 中，C极产生大量气泡；‎ ‎④B、D相连后同时浸入稀H 2 SO 4 中，D极发生氧化反应;‎ 试判断四种金属的活动顺序是( ) ‎ A.A＞C＞D＞B     B.A＞B＞C＞D    C.B＞A＞C＞D      D.B＞D＞C＞A ‎ ‎26、（12分）Ⅰ、用如图仪器组装成一套简易量热计测定室温下中和反应的反应热。‎ ‎（1）碎泡沫塑料的作用是 ；图中仪器a的名称是 ；‎ ‎（2）中和反应的实质是 （用离子方程式表示）。‎ Ⅱ、.某研究性学习小组的同学对Zn.Cu ‎、稀硫酸组成的原电池进行了探究,其中甲同学利用下图I装置进行探究，乙同学经过查阅资料后设计了图II装置进行探究( 盐桥内含有某种电解质的饱和溶液，起到连通电路的作用)。‎ ‎（3）实验表明,图I中两个电极上均有气泡产生,锌电极上有气泡产生,说明反应中有一部分化学能转化为_____能;铜电极上有气泡产生,说明反应中有一部分化学能转化为____能。‎ ‎（4）图II中的X、Y 是ZnSO4溶液及稀硫酸中的一种,实验过程中只有正极上产生气泡，则X 是_________，正极上的电极反应式为__________。‎ ‎（5）当图I装置的溶液质量增加63 g时,生成的氢气共有______L( 标准状况);当图II 中锌电极质量减少65g时,电路中转移的电子数为______NA。‎ Ⅲ、在一定条件下甲烷也可用于燃料电池。下图是甲烷燃料电池的原理示意图：‎ ‎（6）若正极的反应式为O2+4e－＋4H+＝2H2O，则负极反应式为___________________；‎ ‎27、研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。‎ ‎（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为_____________________‎ ‎（2）已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝-196.6kJ·mol－1 ‎ ‎2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)　ΔH＝-113.0 kJ·mol－1 ‎ 则反应NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g) 的ΔH＝________kJ·mol－1‎ ‎（3）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝________ （保留两位小数）‎ ‎（4）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH________0(填“>”或“<”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是____________________‎ ‎28、某研究性学习小组向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍过量的KIO3 溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色。为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下。（1‎ ‎）查阅资料 知NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行，且其反应速率主要由第一步反应 决定。已知第一步反应的离子方程式为IO3—+3HSO3—===3SO42—+I—+3H+，则第二步反 应的离子方程式为________________。‎ ‎（2）通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下。‎ 编号 ‎0.01mol/L NaHSO3溶液/mL ‎0.01mol/L KIO3‎ 溶液/mL H2O/mL 反应温度 ‎/℃‎ 溶液变蓝所用时间t/s ‎①‎ ‎6.0‎ ‎10.0‎ ‎4.0‎ ‎15‎ t1‎ ‎②‎ ‎6.0‎ ‎14.0‎ ‎0‎ ‎15‎ t2‎ ‎③‎ ‎6.0‎ a b ‎25‎ t3‎ ‎①实验①②是探究______________对反应速率的影响，表中t1 ______t2（填“>”、“=”或“<”）;‎ ‎②实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a=________，b=________。、‎ ‎（3）将NaHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大。该小组对其原因提出如下假设，请你完成假设二。‎ 假设一：生成的SO42—对反应起催化作用；‎ 假设二：______________________________；……‎ ‎（4）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。‎ 实验步骤（不要求写出具体操作过程）‎ 预期实验现象和结论 在烧杯甲中将一定量的NaHSO3溶液与KIO3溶液混合，用速率检测仪测定起始时的反应速率v(甲)‎ 在烧杯乙中先加入少量①____________，其他条件与甲完全相同，用速率检测仪测定起始时的反应速率v(乙)‎ ‎②若v(甲)____v(乙)，则假设一不成立 ‎③若v(甲)___v(乙)，则假设一成立（填“>”、“=”或“<”）‎ 参考答案