2020届高考化学一轮复习必修1模块综合检测作业 14页

月考(一)　必修一模块综合检测 ‎(时间：90分钟，满分100分)‎ 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　S—32　Al—27　Na—23　Fe—56　Cu—64‎ 第Ⅰ卷(选择题，共48分)‎ 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分；每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。)‎ ‎1．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。下列叙述错误的是(　　)‎ A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 答案：C 解析：雾和霾的分散剂均为空气，A正确；由题图知无机颗粒物的成分是硝酸铵和硫酸铵，故形成的雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，B正确；氨气分别与硝酸和硫酸反应生成硝酸铵和硫酸铵，故氨气是反应物，不是催化剂，C错误；部分氮肥不稳定，过度施用会分解生成氨气，逸散到空气中，形成无机颗粒物，导致雾霾的形成，D正确。‎ ‎2．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。下列常见古诗文对应的化学知识正确的是(　　)‎ 选项 古诗文 化学知识 A ‎《本草经集注》中记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法。“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也。”‎ 利用焰色反应 B ‎《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金，其水甚强，惟玻璃可盛。”‎ 强水为氢氟酸 C ‎《诗经·大雅·绵》：“堇茶如饴。”郑玄笺：“其所生菜，虽有性苦者，甘如饴也。”‎ 糖类均有甜昧 D ‎《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。”‎ 铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高 答案：A 解析：钠的焰色反应呈黄色，钾的焰色反应透过蓝色钴玻璃观察呈紫色，A正确；玻璃的主要成分是二氧化硅，能与氢氟酸反应，由“惟玻璃可盛”可判断，强水不可能是氢氟酸，B错误；糖类不一定都有甜味，例如淀粉属于多糖，但没有甜味，C错误；铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低，D错误。‎ ‎3．下列有关化学用语表示正确的是(　　)‎ A．过氧化钠的电子式：NaNa B．质子数为35、中子数为45的溴原子：Br C．硫离子的结构示意图：‎ D．间二甲苯的结构简式：‎ 答案：B 解析：过氧化钠为离子化合物，正确的电子式是Na＋[]2－Na＋，A错误；溴原子表示正确，B正确；硫离子的结构示意图中最外层为8电子，正确的表示为，C错误；D为对二甲苯，错误。‎ ‎4．下列说法正确的是(　　)‎ ‎①漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物　②煤的干馏和石油的分馏都是化学变化　③氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物　④乙醇中混有乙酸，可先加足量生石灰后再蒸馏 A．①④　B．①③‎ C．②④ D．③④‎ 答案：A 解析：①漂白粉为CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，水玻璃为Na2SiO3的水溶液，铝热剂为Al和某些金属氧化物的混合物；②石油的分馏为物理变化；③氨基酸不属于酸，纯碱不属于碱；④混有乙酸的乙醇，加入生石灰后，乙酸转化为(CH3COO)2Ca，蒸馏后即可得到乙醇。‎ ‎5．标准状况下，①‎6.72 L NH3　②1.204×1023个H2S ‎③‎5.6 g CH4　④0.5 mol HCl，下列关系正确的是(　　)‎ A．体积大小：④>③>②>①‎ B．原子数目：③>①>④>②‎ C．密度大小：④>②>③>①‎ D．质量大小：④>③>②>①‎ 答案：B 解析：①‎6.72 L NH3物质的量为＝0.3 mol，②1.204×1023个H2S分子的物质的量为0.2 mol，③‎5.6 g CH4的物质的量为＝0.35 mol，④0.5 mol HCl。同温、同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积：④>③>①>②，A错误；各物质中原子的物质的量：①NH3为0.3 mol×4＝1.2 mol，②H2S为0.2 mol×3＝0.6 mol，③CH4为0.35 mol×5＝1.75 mol，④HCl为0.5 mol×2＝1 mol，所以原子个数：③>①>④>②，B正确；各物质的摩尔质量：①NH3为‎17 g·mol－1，②H2S为‎34 g·mol－1，③CH4为‎16 g·mol－1，④HCl为‎36.5 g·mol－1，同温、同压下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度：④>②>①>③，C错误；各物质的质量：①NH3为0.3 mol×‎17 g·mol－1＝‎5.1g，②H2S为0.2 mol×‎34 g·mol－1＝‎6.8 g，③CH4为‎5.6 g，④HCl为0.5 mol×‎36.5 g·mol－1＝‎18.25 g，所以质量：④>②>③>①，D错误。‎ ‎6．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是(　　)‎ A．电解饱和食盐水，阳极产生‎22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为2NA B．a g某气体含分子数为b，c g该气体在标准状况下的体积为 L C．含有氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的共价键数目为0.5NA D．常温下，‎1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1NA 答案：A 解析：未指明是否在标准状况下，无法计算阳极生成的‎22.4 L气体的物质的量，A错误；根据a g某气体的分子数为b，可知此气体的摩尔质量M＝＝ g·mol－1，则c g该气体的物质的量n＝＝＝ mol，在标准状况下的体积为 L，B正确；含有氢原子数为0.4NA的CH3OH的物质的量为0.1 mol，每个CH3OH分子中含有5个共价键，所以0.1 mol CH3OH分子中含0.5NA个共价键，C正确；常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液中OH－浓度为0.1 mol·L－1，‎1.0 L该溶液中含有0.1 mol OH－，含有的OH－数目为0.1NA，D正确。‎ ‎7．下列有关实验原理或操作正确的是(　　)‎ A．用20 mL量筒量取15 mL酒精，加水5 mL，配制质量分数为75%的酒精溶液(ρ酒精<‎1 g·cm－3)‎ B．200 mL某硫酸盐溶液中含有1.5 NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 mol·L－1‎ C．实验中需用2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO3的质量分别为950 mL、‎‎201.4 g D．实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的硫酸亚铁溶液，其操作：用托盘天平称量‎15.2 g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500 mL容量瓶中，稀释、定容、摇匀 答案：B 解析：由于ρ酒精<‎1 g·cm－3，用20 mL量筒量取15 mL酒精，加水5 mL，配制的酒精溶液的质量分数小于75%，A错误；由题中信息可知，溶液中硫酸根离子与金属离子的个数比为3：2，该盐的化学式为R2(SO4)3，该硫酸盐的物质的量为0.5 mol，则其物质的量浓度为＝2.5 mol·L－1，B正确；实验中需用2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格为1 000 mL，应称取的Na2CO3的质量为2.0 mol·L－1×‎1 L×‎106 g·mol－1＝‎212.0 g，C错误；绿矾的摩尔质量为‎278 g·mol－1，实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的硫酸亚铁溶液，需称量的绿矾的质量为‎0.5 L×0.2 mol·L－1×‎278 g·mol－1＝‎27.8 g，D错误。‎ ‎8．“拟晶”(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。Al65Cu23Fe12是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。下列有关这种拟晶的说法正确的是(　　)‎ A．无法确定Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价 B．Al65Cu23Fe12的硬度小于金属铁 C．Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料 D．1 mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子 答案：C 解析：A项，拟晶Al65Cu23Fe12是由三种金属元素组成，由于金属无负价，根据化合价代数和为0的原则，三种金属的化合价均可视作0价，错误；B项，拟晶具有合金的某些优良物理性能，合金的硬度一般比各成分金属大，错误；C项，Al65Cu23Fe12与海水可以构成原电池，会加速金属的腐蚀，因此不可用作长期浸泡在海水中的材料，正确；D项，溶于过量的硝酸时，Al与Fe均变为＋3价，Cu变为＋2价，故1 mol Al65Cu23Fe12失电子为65×3＋23×2＋12×3＝277 mol，错误。‎ ‎9．关于胶体，下列说法正确的是(　　)‎ A．从外观上无法区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 B．纳米材料粒子直径一般在10－9～10－‎7 m之间，因此纳米材料属于胶体 C．Fe(OH)3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe(OH)3胶体带正电 D．将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化 答案：D 解析：FeCl3溶液呈黄色，Fe(OH)3胶体呈红褐色，从外观上可以区分二者，A错误；胶体是分散质粒子直径在10－9～10－‎7 m之间的分散系，纳米材料不是分散系，纳米材料溶于水形成的分散系属于胶体，B错误；Fe(OH)3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe(OH)3胶体中胶粒带正电，胶体本身呈电中性，C错误；颗粒大小变化了，但组成微粒没有变化，故化学性质没有明显变化，D正确。‎ ‎10．向含有下列离子的溶液中滴加NaCl并通入足量SO2气体后，溶液中还可能大量共存的离子组是(　　)‎ A．K＋、Fe2＋、SO ‎ B．Ag＋、H＋、NO C．NH、Fe3＋、SO ‎ D．Mg2＋、Ca2＋、HCO 答案：A 解析：K＋、Fe2＋、SO、Na＋、Cl－与SO2均不反应，可以大量共存，A正确；Ag＋与氯离子反应生成AgCl沉淀，H＋、NO与SO2发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；Fe3＋与SO2发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；HCO与SO2发生反应，不能大量共存，D错误。‎ ‎11．某溶液中可能含有K＋、Na＋、Mg2＋、NH、Fe2＋、Br－、CO、SO、SO中的若干种离子。某同学做了如下实验：①取少量溶液，滴加足量氯水，有气泡产生且溶液颜色变成黄色；②另取少量溶液，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀生成；③蘸取原溶液，做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。为进一步确定该溶液的组成，无需进行的实验是(　　)‎ A．上述实验③不透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 B．取少量溶液，滴加氯水和CCl4，振荡、静置 C．取少量溶液，滴加适量的稀硫酸和品红溶液 D．取少量溶液，滴加适量的NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体 答案：B 解析：①滴加足量氯水，有气泡产生，则溶液中含有CO，因此溶液中不可能含有Mg2＋和Fe2＋，则溶液颜色变成黄色是Br－被氯水氧化为Br2所致，即溶液中含有Br－；②加盐酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀生成，则不含SO；实验③说明含有K＋，由此可知，需要进一步检验Na＋、NH和SO。不透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，可以确定是否含有Na＋，A不符合题意；滴加氯水和CCl4，振荡、静置，是利用萃取的方法检验是否含有Br－，但实验①可以确定含有Br－，B符合题意；滴加适量的稀硫酸和品红溶液，用于检验是否含有SO eq oal(2－,3)，C不符合题意；加NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体，可以确定是否含有NH，D不符合题意。‎ ‎12．下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是(　　)‎ 选项 X Y Z A Al2O3‎ NaAlO2‎ Al(OH)3‎ B SiO2‎ Na2SiO3‎ H2SiO3‎ C CO2‎ Na2CO3‎ NaHCO3‎ D NH3‎ NO2‎ HNO3‎ 答案：D 解析：Al2O3与NaOH反应生成NaAlO2，NaAlO2与CO2、H2O反应生成Al(OH)3，Al(OH)3加热分解生成Al2O3，Al(OH)3与NaOH反应生成NaAlO2，可以实现图示转化，A不符合题意；SiO2与NaOH反应生成Na2SiO3，Na2SiO3溶液与CO2、H2O反应生成H2SiO3，H2SiO3加热分解生成SiO2，H2SiO3与NaOH反应生成Na2SiO3，可以实现图示转化，B不符合题意；少量CO2与NaOH反应生成Na2CO3，Na2CO3溶液与CO2反应生成NaHCO3，NaHCO3与盐酸反应生成CO2，NaHCO3加热分解生成Na2CO3，可以实现图示转化，C不符合题意；NH3与氧气在催化剂作用下反应只能生成NO，不能实现图示转化，D符合题意。‎ ‎13．利用下列装置欲验证CaSO4与炭粉受热发生氧化还原反应，且还原产物是SO2。下列有关说法不正确的是(　　)‎ A．装置乙欲验证气体中的还原产物，则乙中盛有CaSO4溶液 B．装置丙和装置丁的作用是除去SO2和其他杂质气体 C．装置戊中黑色粉末变红，己中出现白色沉淀，说明氧化产物有CO D．实验结束时，应先关闭止水夹，再迅速熄灭装置甲中的酒精灯 答案：A 解析：CaSO4与炭粉受热发生氧化还原反应，且还原产物是SO2‎ ‎，硫元素化合价降低，则碳元素化合价升高，则氧化产物为二氧化碳或一氧化碳。装置乙欲验证气体中的还原产物SO2，需要在乙中盛放品红溶液，A错误；要验证生成的氧化产物中是否含有CO，需要除去SO2和水蒸气，装置丙和装置丁的作用分别是除去SO2以及甲中可能产生的CO2、水蒸气，B正确；装置戊中黑色粉末变红，说明氧化铜被还原，己中出现白色沉淀，说明氧化产物中有CO，且其被氧化铜氧化为二氧化碳，C正确；为了防止倒吸，实验结束时，应先关闭止水夹，再迅速熄灭装置甲中的酒精灯，D正确。‎ ‎14．甲、乙、丙、丁四种物质，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间有如图转化关系；下列有关物质的推断不正确的是(　　)‎ 甲乙丙 A．若甲为焦炭，则丁可能是氧气 B．若甲为NaAlO2，则丁可能是盐酸 C．若甲为Fe，则丁可能是Cl2‎ D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2‎ 答案：C 解析：若甲为焦炭，丁为O2，则有CCOCO2，符合转化关系，A正确；若甲为NaAlO2，丁为盐酸，则有NaAlO2Al(OH)3AlCl3，符合转化关系，B正确；若甲为Fe，丁为Cl2，不能发生FeCl3FeCl2的转化，C错误；若甲为NaOH溶液，丁为CO2，则有NaOHNa2CO3NaHCO3，符合转化关系，D正确。‎ ‎15．向物质的量浓度相同的碳酸钠和偏铝酸钠的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L－1盐酸，溶液中相关离子的物质的量变化如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．a曲线表示的离子方程式为CO＋H＋===HCO B．当加入50 mL盐酸时，开始有二氧化碳生成 C．M点时，溶液中沉淀的质量为‎3.9 g D．当加入150 mL盐酸时，氢氧化铝沉淀恰好完全溶解 答案：C 解析：向Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 mol·L－1的盐酸，首先发生反应AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，a曲线表示AlO逐渐减少，第二阶段，CO和盐酸反应生成HCO ，第三阶段，CO反应完毕，发生反应HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，此阶段Al(OH)3不参与反应，d曲线表示HCO逐渐减少，A错误；当加入100 mL盐酸时，开始发生反应HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，B错误；加入的盐酸体积为50 mL时，NaAlO2中铝元素恰好全部转化为氢氧化铝沉淀，再加入100 mL盐酸时，氢氧化铝沉淀不溶解，则M点沉淀的质量和加入50 mL盐酸时沉淀的质量相同，由NaAlO2＋HCl＋H2O===NaCl＋Al(OH)3↓知，n[Al(OH)3]＝n(NaAlO2)＝n(HCl)＝0.05 mol，m[Al(OH)3]＝0.05 mol×‎78 g·mol－1＝‎3.9 g，C正确；整个过程中氢氧化铝沉淀不溶解，D错误。‎ ‎16．将‎14 g铁粉溶于‎1 L稀硝酸中恰好完全反应，放出标准状况下‎4.48 L NO气体(假设是唯一还原产物)，则原溶液中硝酸的浓度为(　　)‎ A．1.0 mol·L－1 B．0.4 mol·L－1‎ C．0.6 mol·L－1 D．0.8 mo1·L－1‎ 答案：D 解析：可知n(Fe)＝0.25 mol，n(NO)＝0.2 mol，但铁可能生成Fe2＋，也可能生成Fe3＋，所以反应中转移的电子数以NO的量进行计算，即n(e－)＝0.2 mol×3＝0.6 mol，设反应中生成Fe2＋ x mol，生成Fe3＋ y mol，根据得失电子守恒可得，2x mol＋3y mol＝0.6 mol，根据铁元素守恒得x mol＋y mol＝0.25 mol，求得x＝0.15，y＝0.1，根据N元素守恒得n(HNO3)＝0.15 mol×2＋0.1 mol×3＋0.2 mol＝0.8 mol，其浓度为0.8 mol·L－1。‎ 第Ⅱ卷(非选择题，共52分)‎ 二、非选择题(本题包括5小题，共52分)‎ ‎17．(10分)以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空：‎ ‎(1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)F组中物质除了Cl2外还有____________(填化学式)。‎ ‎(3)D组中的氨水呈弱碱性，用电离方程式表示呈弱碱性的原因 ‎__________________________________________________。‎ ‎(4)由Al3＋制备Al(OH)3，最好不选择D组中的NaOH溶液，说明理由__________________________________________________。完成应该选择的D组中的物质由Al3＋制备Al(OH)3的离子方程式__________________________________________________。‎ 答案：‎ ‎(1)是否发生氧化还原反应　(2)NO2‎ ‎(3)NH3·H2O NH＋OH－‎ ‎(4)过量NaOH会溶解生成的沉淀　Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH ‎18．(11分)近几年来关于氮污染的治理备受关注。‎ ‎(1)三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图甲所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图(如图乙所示)确定。‎ ‎①在图示的转化中，被还原的元素是________，X的化学式为________。‎ ‎②钡元素在元素周期表中的位置是____________。‎ ‎(2)SCR技术可使NOx与NH3直接反应，实现无害转化。当NO与NO2的物质的量之比为2：1时，写出发生反应的化学方程式：‎ ‎______________________________________________。‎ ‎(3)利用ClO2氧化氮氧化物的反应过程如下：NONO2N2，反应Ⅰ的化学方程式是2NO＋ClO2＋H2O===NO2＋HNO3＋HCl，反应Ⅱ的离子方程式是______________________________。‎ ‎(4)过量次氯酸钠可使废水中NH完全转化为N2，而本身被还原为NaCl。‎ ‎①写出次氯酸钠的电子式：__________________________。‎ ‎②检验废水中是否存在NH的方法是 ‎__________________________________________________________________。‎ ‎③若处理废水产生了‎0.448 L N2(标准状况)，则需消耗浓度为2 mol·L－1的次氯酸钠溶液的体积为________ mL。‎ 答案：‎ ‎(1)①N、O　Ba(NO3)2　②第六周期第ⅡA族 ‎(2)16NH3＋12NO＋6NO2===17N2＋24H2O ‎(3)2NO2＋4SO===N2＋4SO ‎(4)①Na＋[]－　②取少量废水于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放置在试管口，若试纸变蓝，则废水中存在NH　③30‎ 解析：(1)①被还原的元素化合价降低，根据图甲可知，化合价降低的元素是N和O，根据元素守恒，X中应含有Ba元素、N元素、O元素，根据图乙可知，X中含有NO，因此化合物X的化学式为Ba(NO3)2；②钡元素位于第六周期第ⅡA族。‎ ‎(2)氮的氧化物与NH3反应生成无害物质，即生成N2，NO与NH3反应的化学方程式为6NO＋4NH3===5N2＋6H2O，NO2与NH3发生反应的化学方程式为6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O，因此NO与NO2物质的量之比为2：1时，总反应的化学方程式为16NH3＋12NO＋6NO2===17N2＋24H2O。‎ ‎(3)根据反应Ⅱ中NO2→N2，N的化合价降低，NO2作氧化剂，SO作还原剂，SO被氧化成SO，离子方程式为2NO2＋4SO===N2＋4SO。‎ ‎(4)①NaClO属于离子化合物，其电子式为Na＋[]－；‎ ‎②检验NH的方法：取少量废水于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放置在试管口，若试纸变蓝，则废水中存在NH；③Cl元素化合价由＋1价降低至－1价，氮元素化合价由－3价升高至0价，生成1 mol N2，转移6 mol e－，根据得失电子守恒，V(NaClO)×10－3×2×2＝，解得V(NaClO)＝30 mL。‎ ‎19．(11分)Ⅰ.A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为最常见液体，它们之间有如下的反应关系：‎ ‎(1)若A为短周期金属元素的单质，D为气态单质，0.1 mol·L－‎1C溶液的pH＝13，则该反应的离子方程式为________________________。‎ ‎(2)若A的溶液能使淀粉溶液变蓝，C为非金属氧化物，且能使品红溶液褪色，则该反应的化学方程式为______________________________。‎ ‎(3)若A、C、D、E均为化合物，E为白色胶状沉淀，且A、C、E均含有同一种元素，则该反应的离子方程式为______________________________。‎ ‎(4)若单质A是良好的半导体材料，请写出工业上制取单质A粗品的化学方程式为____________________。‎ Ⅱ.(5)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。请写出该反应的离子方程式：________________________________________。‎ ‎(6)过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是________。‎ A．MnO2 B．KMnO4溶液 C．稀盐酸 D．Na2SO3溶液 答案：‎ ‎(1)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑‎ ‎(2)SO2＋I2＋2H2O===2HI＋H2SO4‎ ‎(3)Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓‎ ‎(4)‎2C＋SiO2Si＋2CO↑‎ ‎(5)2ClO＋SO＋2H＋===2ClO2＋SO＋H2O ‎(6)D 解析：‎ ‎(1)已知0.1 mol·L－‎1C溶液的pH＝13，则C为一元强碱，B为水，所以能与强碱反应的短周期金属元素的单质只有Al，则反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑。‎ ‎(2)若A的溶液能使淀粉溶液变蓝，即A为碘水，C为非金属氧化物，且能使品红溶液褪色，则C为SO2，则该反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===2HI＋H2SO4。‎ ‎(3)E在水溶液中呈白色胶状沉淀，即E为Al(OH)3，又A、C、E均含有同一种元素Al，则反应的离子方程式为Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓。‎ ‎(4)单质A是良好的半导体材料，即A为硅，工业上制取粗硅的化学方程式为‎2C＋SiO2Si＋2CO↑。‎ ‎(5)ClO2可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得，反应的离子方程式为2ClO＋SO＋2H＋===2ClO2＋SO＋H2O。‎ ‎(6)MnO2能催化H2O2的分解，所以Na2CO3·3H2O2既发生氧化反应，又发生还原反应，A错误；KMnO4具有强氧化性，能够氧化H2O2，所以Na2CO3·3H2O2发生了氧化反应，B错误；稀盐酸能与Na2CO3发生复分解反应，C错误；Na2SO3溶液具有还原性，能被H2O2氧化，则Na2CO3·3H2O2发生了还原反应，D正确。‎ ‎20．(10分)某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。‎ ‎(1)写出装置甲中电解的总反应方程式：____________________。‎ ‎(2)为完成上述实验，正确的连接顺序为E→________(填接口的字母)。‎ ‎(3)对硬质玻璃管中的氧化铜粉末进行加热前，需要先通一段时间某气体并检验该气体的纯度，检验该气体已经纯净的具体操作和现象为__________________________________________________。‎ ‎(4)乙装置的a瓶溶液可选用________。‎ A．淀粉碘化钾溶液　　　　　‎ B．酸性高锰酸钾溶液 C．硫化钠溶液 ‎ D．Fe(NO3)2溶液 ‎(5)若a瓶中盛放过量的NaHSO3溶液，写出发生反应的离子方程式：__________________________。‎ ‎(6)为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案。精确称量硬质玻璃管的质量为a g，加入CuO后，精确称量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g，实验完毕后：‎ 甲方案：通过精确称量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g，进而确定Cu的相对原子质量。‎ 乙方案：通过精确测定生成水的质量为d g，进而确定Cu的相对原子质量。‎ 乙方案的不足之处是________________________________。‎ 按甲方案进行计算，Cu的相对原子质量为________。(用含a、b、c的式子表示)‎ 答案：‎ ‎(1)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑‎ ‎(2)A→B→C ‎(3)用排水法收集一小试管该气体，用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，松开拇指，如果听到轻微的爆鸣声，说明该气体纯净 ‎(4)AC ‎(5)HSO＋Cl2＋H2O===SO＋2Cl－＋3H＋‎ ‎(6)空气中的CO2和H2O可以通过D口进入U形管，造成所测水的质量偏大　 解析：‎ ‎(1)电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气、氢气，电解的总反应方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。‎ ‎(2)A是阴极，阴极上产生的是氢气，B是阳极，阳极上产生的是氯气，要用氢气来还原氧化铜，所以A连接E，装置乙用于检验氯气的氧化性，所以B连接C。‎ ‎(3)氢气与空气混合加热时易爆炸，对硬质玻璃管中的氧化铜粉末进行加热前，需要先通一段时间氢气，以排出装置中的空气，检验氢气纯度的方法为用排水法收集一小试管该气体，用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，松开拇指，如果听到轻微的爆鸣声，说明该气体已纯净。‎ ‎(4)检验氯气的氧化性可以使其与还原性物质发生反应，且反应应具有明显的现象，氯气通入淀粉碘化钾溶液中，发生氧化还原反应生成碘单质，淀粉遇碘变蓝；氯气通入硫化钠溶液中，反应生成黄色的沉淀；氯气与酸性高锰酸钾溶液不反应，硝酸具有氧化性，氯气与硝酸亚铁溶液反应不能证明氯气具有氧化性，故选AC。‎ ‎(5)若a瓶中盛放过量的NaHSO3溶液，氯气将亚硫酸氢钠氧化为硫酸钠，反应的离子方程式为HSO＋Cl2＋H2O===SO＋2Cl－＋3H＋。‎ ‎(6)乙方案中，装置中U形管中的干燥剂会吸收空气中的CO2和水，导致测定的Cu的相对原子质量有误差；根据甲方案，设金属铜的相对原子质量为M，则 CuO　　～　　Cu M＋‎‎16 ‎‎ M b－a c－a 则＝，解得M＝。‎ ‎21．(10分)利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下。‎ 已知：‎ ‎①其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋；‎ ‎②CrOH(H2O)5SO4难溶于水。‎ ‎(1)实验室用18.4 mol·L－1的浓硫酸配制240 mL 4.8 mol·L－1的H2SO4溶液，需要该浓硫酸的体积为________mL。‎ ‎(2)浓H2O2溶液的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3＋转化为Cr2O，写出此反应的离子方程式：________________________________，此反应与Cr2O＋3H2O2＋8H＋===3O2＋2Cr3＋＋7H2O是否矛盾？________(填“是”或“否”)，理由是 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：‎ 阳离子 Fe3＋‎ Mg2＋‎ Al3＋‎ Cr3＋‎ 开始沉淀时的pH ‎2.7‎ ‎－‎ ‎－‎ ‎－‎ 沉淀完全时的pH ‎3.7‎ ‎11.1‎ ‎5.2‎ ‎5.6‎ ‎(＞9溶解)‎ ‎　加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O转化为CrO，其离子方程式为 ‎________________________________________________________________________。‎ 此步骤中溶液的pH调至8，而没有继续调高将Mg2＋除去，其理由是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(用离子方程式作答)。‎ ‎(4)钠离子交换树脂的反应原理为Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，利用钠离子交换树脂除去的滤液Ⅱ中的金属阳离子是__________________。‎ ‎(5)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式：________________________________________。‎ 答案：‎ ‎(1)65.2‎ ‎(2)2Cr3＋＋3H2O2＋H2O===Cr2O＋8H＋　否　浓度也会影响氧化还原性 ‎(3)Cr2O＋2OH－===2CrO＋H2O　Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O或Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O ‎(4)Ca2＋、Mg2＋‎ ‎(5)3SO2＋2Na2CrO4＋12H2O===2CrOH(H2O)5SO4↓＋Na2SO4＋2NaOH