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- 2021-07-06 发布
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2018-2019学年内蒙古鄂尔多斯市高一上学期期中考试化学试卷
1、本试卷共两卷,分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题),共36题。请把Ⅰ卷选择题答案涂在答题卡上,
2、本试卷总分为100分,答卷时间为90分钟。
可能用到的原子量:H:1 O:16 C;12 K;39
S:32 N:14 Cl:35.5 Fe:56 Na:23 P:31
第一卷(共60分)
一.单选题(30×2分=60分)
1.下列仪器中不能用于加热的是( )
A.试管 B.烧杯 C.量筒 D.坩埚
2.下列行为中符合安全要求的是( )
A.进入煤矿井时,用火把照明
B.节日期间,在开阔的广场燃放烟花爆竹
C.用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
D.实验时,将水倒入浓硫酸配制稀硫酸
3.下列各组物质中,所含分子数相同的是( )
A.10g H2和10gO2 B.5.6L N2(标准状况)和22g CO2
C.9g H2O和0.5mol Br2 D.224mL H2(标准状况)和0.1mol N2
4.某无土栽培用的营养液,要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1:4:8,若配制该营养液,取428gNH4Cl,则需KCl和K2SO4的质量分别为( )
A.53.5g和214g B.74.5g和348g
C.74.5g和696g D.149g和696g
5.下列各组混合物中,能用分液漏斗分离的是( )
A.酒精和水 B.碘和四氯化碳
C.水和四氯化碳 D.汽油和植物油
6.下列操作中不正确的是( )
A.过滤时,玻璃棒与三层滤纸的一边接触
B.过滤时漏斗下端紧贴烧杯内壁
C.加热试管内物质时,用酒精灯外焰加热
D.向试管中滴加液体时,胶头滴管紧贴烧杯内壁
7.将30ml 0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为( )
A.0.3mol/L B.0.03mol/L C.0.05mol/L D.0.04 mol/L
8.今有0.1 mol/L Na2SO4溶液300 mL、0.1 mol/L MgSO4溶液200 mL和0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液100 mL,这三种溶液中硫酸根离子的浓度之比是( )
A.1∶1∶1 B.3∶2∶2
C.3∶2∶3 D.1∶1∶3
9.已知甲和乙的某些性质如下表所示:
物质
熔点(℃)
沸点(℃)
密度(g·ml-1)
在水中的溶解性
甲
-98
37.5
0.93
可溶
乙
-48
95
0.90
可溶
现有甲和乙的混合物,进行分离时,可采用的方法是( )
A.蒸馏 B.蒸发 C.过滤 D.萃取
10.某气体物质的质量为6.4 g,含有6.02×1022个分子,则该气体的相对分子质量是( )
A.64 B.32
C.96 D.124
11.下列关于2 mol氧气的叙述中,正确的是( )
A.质量是32 g B.体积是44.8 L
C.分子数约为1.204×1024 D.原子数是2 mol
12.对危险化学品要在包装上印上警示性标志,下列化学品的名称与警示性标志名称对应正确的是( )
A.烧碱——爆炸品 B.浓硫酸——剧毒品
C.汽油——腐蚀品 D.酒精——易燃品
13.V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+m g,则溶液中SO的物质的量浓度为( )
A. mol/L B. mol/L
C. mol/L D. mol/L
14.使用分液漏斗进行分液时,正确的操作是( )
A.上层液体从漏斗下口放出
B.分离液体时,将漏斗拿在手上进行分离
C.分离液体时,应先将分液漏斗颈的玻璃塞打开,或使塞上的凹槽(或小孔)对准分液漏斗上的小孔
D.若分液时不小心有少量上层液体流下来,补救措施是用滴管将其从烧杯中吸出
15.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来,这种萃取剂应具备的性质是( )
A.不溶于水,且必须易与碘发生化学反应
B.不溶于水,且比水更容易使碘溶解
C.不溶于水,且必须比水密度大
D.不溶于水,且必须比水密度
16.已知a克N2含有b个分子,则阿伏加德罗常数的数值为( )
A. B.C. D.
17.当O2、SO2、SO3的质量比为2∶4∶5时,它们的物质的量之比为( )
A.2∶4∶5 B.1∶2∶3
C.1∶1∶1 D.2∶2∶3
18.在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温、同压下,两容器内的气体一定具有相同的( )
A.原子数 B.密度C.质量 D.质子数
19.NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.1 mol任何气体的体积都约是22.4 L
B.18 g NH含有电子数为10NA
C.NA个H2SO4分子的质量等于H3PO4的摩尔质量
D.标准状况下,相同体积的O2、HCl、H2O含有的分子数相同
20.下列常用实验仪器中,不能直接用于混合物的分离或提纯的是( )
A.分液漏斗 B.漏斗C.蒸发皿 D.容量瓶
21.粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子,为除去上述杂质离子,可供选用的试剂有:①稀盐酸 ②Na2CO3溶液 ③BaCl2溶液 ④NaOH溶液,上述四种溶液的加入顺序不合理的是( )
A.②③④① B.③②④① C.③④②① D. ④③②①
22.将5 mol·L-1的盐酸10 mL稀释到200 mL,再取出5 mL,这5 mL溶液的物质的量浓度是( )
A.0.05 mol·L-1 B.0.25 mol·L-1
C.0.10 mol·L-1 D.0.50 mol·L-1
23.在配制物质的量浓度溶液的实验中,最后用胶头滴管定容后,液面正确的是( )
24.下列实验操作:①用50 mL量筒量取5 mL蒸馏水;②称量没有腐蚀性的固体药品时,把药品放在托盘上称量;③浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗;④倾倒液体时试剂不对准容器口;⑤块状药品都要用药匙取用;⑥固体药品用细口瓶保存。其中错误的是( )
A.①②③ B.③④C.②⑤⑥ D.①②④⑤⑥
25.检验某未知溶液中是否含有SO,下列操作最合理的是( )
A.先加稀硝酸酸化,再加入Ba(NO3)2溶液
B.加BaCl2溶液即可
C.先加盐酸酸化,再加BaCl2溶液
D.加Ba(NO3)2溶液即可
26.以下实验装置一般能用于分离物质的是( )
A.只有①② B.只有②③
C.只有①③ D.①②③
27.配制250 mL 0.1 mol·L-1盐酸溶液时,下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是( )
A.容量瓶内有水,未经过干燥处理
B.定容时,仰视刻度线
C.用量筒量取浓盐酸时,用水洗涤量筒2~3次,洗液倒入烧杯中
D.定容后倒转容量瓶几次,发现液体最低点低于刻度线,再补加几滴水到刻度线
28.下列有关实验操作中,正确的是( )
A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B.Ba(NO3)2溶于水,可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中,再用水冲入下水道
C.用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中
29.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液, 恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( )
A. mol·L-1 B. mol·L-1
C. mol·L-1 D. mol·L-1
30.如果a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是( )
A. L B. L
C. L D. L
Ⅱ卷(共40分)
二.
31.12.4 g Na2R含Na+0.4 mol,则Na2R的摩尔质量为________,R的相对原子质量为________。
32.(1)相同物质的量的CO2和O2,其分子数目之比为________,原子数目之比为________,氧原子数目之比为________;质量相同的CO2和O2,其物质的量之比为________。
(2)同温同压下,30mlNH3与40mlO2的物质的量之比为____________密度之比为___________
33.将10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液,该溶液中Na+的物质的量浓度为________。向该溶液中加入一定量NaCl固体,使溶液中Na+的物质的量浓度为0.4 mol/L(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为________。
34.(1)用18 mol/L硫酸配制100 mL 1.0 mol/L硫酸。若实验仪器有:A.100 mL量筒、B.托盘天平、C.玻璃棒、D.50 mL容量瓶、E.10 mL量筒、F.胶头滴管、G.50 mL烧杯、H.100 mL容量瓶。实验时选用仪器的先后顺序是________(填写编号)。
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是________(填写标号)。
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线1~2 cm处,用胶头滴管加蒸馏水到标线
D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线1~2 cm处,用胶头滴管滴加蒸馏水到标线
E.颠倒摇匀时,盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次。
35.下图为实验室制取蒸馏水的实验装置图:
请根据图示回答下列问题:
(1)指出图中两处明显的错误:①________,②________。
(2)仪器A、B、C、D的名称分别是________、________、________、________。
(3)实验时,A中除加入少量自来水外还需要加入少量__________,其作用是__________________________________________
36.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+.为了减少污染并变废为宝,工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜.请根据流程图,填写物质名称(或主要成分的化学式)或操作方法,完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案.
(1)A、B、D分别为_______、______、____________。
(2)操作Ⅱ、操作Ⅲ分别是_____________、_____________________.
鄂尔多斯市2018—2019学年度上学第一学期期中考试
化学答案
一. 单选题(2分×30=60分)
1. C 2.B 3.C 4.C 5.C 6.D 7.B 8.D 9.A 10.A
11. C 12.D 13.D 14.C 15.B 16.C 17.C 18.A 19.B 20.D
21. A 22.B 23.B 24.D 25.C 26.D 27.C 28.D 29.D 30.D
二.
31. (每空2分,共4分)62g/mol 16
32. (1)(每空1分,共4分) 1:1 3:2 1:1 8:11
(2) (每空2分,共4分) 3:4 17:32
34.(每空3分,共6分)(1)EGCHF (2)BCD
35(1)(每空2分,共4分)①温度计的水银球未与支管口的下缘相平
②冷却水的进出口方向反了
(2) (每空1分,共4分)蒸馏烧瓶 冷凝管 牛角管(或其他合理答案)
锥形瓶
(3) 沸石(或碎瓷片)(1分) 防止液体暴沸(2分)
36. (1)(每空1分,共3分)铁粉 稀硫酸 铜
(2)(每空2分,共4分)过滤 蒸发浓缩、冷却结晶