湖北省黄陂六中2018-2019学年高二上学期武汉市部分学校10月月考化学试卷+Word版缺答案 7页

武汉市部分学校高二年级10月考 化学试题 ‎★祝考试顺利★‎ 考试时间：90分钟 满分：100分 ‎ 注意事项：‎ ‎1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号、班级填写在试题卷和答题卷上。‎ ‎2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。‎ ‎3．非选择题作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。答在试题卷、草稿纸上无效。‎ ‎4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡上交。‎ 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共计48分）‎ ‎1．由反应物X转化为Y和由反应物X转化为Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A． 2X(g)3Y(g)反应的ΔH=E5−E2 B． 2X(g)Z(g)反应的ΔH<0‎ C． 增大压强有利于提高Y的产率 D． 升高温度有利于提高Z的产率 ‎2．羰基硫(COS)可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1，反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是 A． 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应 ‎ B． 通入CO后，正反应速率逐渐增大 C． CO的平衡转化率为80% ‎ D． 反应前H2S物质的量为7mol ‎3．硫酸生产中炉气转化反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。研究发现，SO3的体积分数 (SO3%)随温度（T）的变化如曲线I所示。下列判断不正确的是 A． 该反应的正反应为放热反应 B． 曲线I上A、C两点反应速率的关系是：VAT1)、其他条件相同时，下列图像正确的是________(填代号)。‎ ‎（2）汽车尾气中CO与H2O(g)在一定条件下可以发生反应：‎ CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0。820 ℃时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，达到平衡状态，K＝1.0。‎ 起始物质的量 甲 乙 丙 n(H2O)/mol ‎0.10‎ ‎0.20‎ ‎0.20‎ n(CO)/mol ‎0.10‎ ‎0.10‎ ‎0.20‎ ‎①平衡时，甲容器中CO的转化率是____________。比较下列容器中CO的转化率：‎ 乙________甲；丙________甲(填“>”、“＝”或“<”)。‎ ‎②丙容器中，通过改变温度，使CO的平衡转化率增大，则温度____________(填“升高”或“降低”)，平衡常数K__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎19．（本题8分）研究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义。回答下列问题：‎ ‎（1）反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应，该反应为放热反应。降低温度，逆反应的速率_________；使用催化剂V2O5，正反应的速率__________ （以上填“增加”、“不变”或“减小”）。‎ ‎（2）常温下，实验室用100 mL 6.0 mol·L－1硫酸跟足量锌粉反应制取氢气。‎ ‎①为降低反应进行的速率，又不影响生成氢气的量，可向反应物中加入____（填序号 ）。‎ A．CH3COONa固体 B．KNO3固体 ‎ C．K2SO4溶液 D．KHSO4溶液 ‎②向溶液中滴加少量硫酸铜溶液，反应速率加快，原因是___________________。‎ ‎（3）一定温度下，在体积固定的密闭容器中，有色气体N与无色气体M的物质的量随时间变化曲线如图所示。反应达平衡的时间是____________，该反应的化学方程式可表示为______________________________，下列说法中能够判定该反应处于平衡状态的是________（填序号）‎ A．容器的压强不再变化 B．气体的颜色不再变化 C．每反应2 mol的N生成1 mol的M D．气体的密度不再发生变化 ‎20．（本题14分）二甲醚又称甲醚，简称 DME，熔点-141.5℃，沸点-24.9℃，与石油液化气(LPG)相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”。 由合成气(CO、H2)制备二甲醚的反应原理如下：‎ ‎①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=-90.0kJ·mo l -1‎ ‎②2 CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-20.0kJ·mo l -1‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）已知:H2O(1) =H2O(g) △H= +44.0kJ/mol，若由合成气(CO、H2) 制备 1molCH3OCH3‎ ‎(g)，且生成 H2O(1)，其热化学方程式为_______________。‎ ‎（2）有人模拟该制备原理：500K时，在2L的密闭容器中充入2mol CO和6molH2，5min达到平衡，平衡时测得c(H2)=1.8mo l·L-1， c(CH3OCH3)=0.2mo l·L-1，此时 CO的转化率为__________。用 CH3OH 表示反应①的速率是_____________mo l·L-1·m i n -1，可逆反应②的平衡常数 K2=______________________。‎ ‎（3）在体积一定的密闭容器中发生反应②，如果该反应的平衡常数 K2 值变小，下列说法正确的是____。‎ A． 平衡向正反应方向移动 B． 平衡移动的原因是升高了温度 C． 达到新平衡后体系的压强不变 D． 容器中 CH3OCH3 的体积分数减小 ‎（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入 CO(g)和 H2(g)进行反应①，平衡时 CO(g)和 H2(g)的转化率如下左图所示，则a=________(填数值)。‎ ‎（5）绿色电源“二甲醚燃料电池”的结构如上右图所示，电解质为熔融态的碳酸盐(如熔融K2CO3)，其中 CO2 会参与电极反应。工作时正极的电极反应为___________。‎ ‎21．（本题12分）2013年9月，中国华北华中地区发生了严重的雾霾天气，北京、河北、河南等地的空气污染升为6级空气污染，属于重度污染。汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的CO2等都是雾霾形成的原因。‎ ‎（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) △H<0，在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t1 时刻达到平衡状态。‎ ‎①能判断该反应达到平衡状态的标志是_________________。‎ A．在单位时间内生成1molCO2的同时消耗了1molCO B．混合气体的密度不再改变 C．混合气体的平均相对分子质量不再改变 D．混合气体的压强不再变化 ‎②在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态，之后不再改变条件。请在右图中补充画出从t2 到t4 时刻正反应速率随时间的变化曲线：_____________‎ ‎（2）已知反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，‎ 现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：‎ 实验 温度/℃‎ 起始量/mol 平衡量/mol 达平衡所需时间/min CO H2O H2‎ CO ‎0‎ ‎1‎ ‎650‎ ‎4‎ ‎2‎ ‎1.6‎ ‎2.4‎ ‎6‎ ‎2‎ ‎900‎ ‎2‎ ‎1‎ ‎0.4‎ ‎1.6‎ ‎3‎ ‎3‎ ‎900‎ a b c d t ‎①实验1条件下平衡常数K=______________（保留小数点后二位）。‎ ‎②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是_________。‎ ‎③该反应的△H______0(填“＜”或“＞”）；若在900℃时，另做一组实验，在此容器中加入l0mol CO，5mo1 H2O，2mo1 CO2，5mol H2，则此时v正___________v逆（填“＜”，“＞”，“＝”）。‎