人教版高中必修一化学课件：1_2_4 物质的量浓度的有关计算 13页

组织建设 化学 · 必修 1 物质 的量浓度的有关计算 课前回顾 知识回顾 n 、 m 、 N 、 V 、 c 之间关系换算 物质的量 微粒数 质量 气体 体积 物质的量浓度 知识索引 物质的量浓度的计算 基本量的换算 溶液中溶质 N 及 c 的计算 w 与 c 换算 溶液稀释的计算 S 、 w 与 c 之间的换算 有关溶液反应的计算 几种 常见计算题类型 习题导学 例 1 、在 200mL 稀盐酸里溶有 0.73g HCl , 计算溶液 的 c 。 n (HCl) = 0.73g 36.5g/mol = 0. 02 mol V ( 盐酸 ) = 0. 2 L c (HCl) = 0.02 mol 0.2L = 0. 1 mol/L 基本量的换算 练习 1 、 配制 250mL 0.2 mol/L 的 Na 2 CO 3 溶液需要 Na 2 CO 3 ·10H 2 O 的质量 ？ Na 2 CO 3 ·10H 2 O-----------Na 2 CO 3 1mol 1mol 0.25L ×0.2 mol/L n m =n·M=14.3g n=0.05mol 习题导学 基本量的换算 例 2 、标准状况下 448L NH 3 溶于 1L 水中，得密度 0.9 g/cm 3 的氨水。求此氨水的物质的量浓度。 n (NH 3 ) = 448L 22.4L/mol = 20 mol m (NH 3 ) = 20 mol × 17g/mol = 340g V ( 氨水 ) = 1340g 0. 9g/mL ×1000mL/L = 1. 49 L m ( 氨水 ) = 340g + 1000g = 1340g C ( 氨水 ) = 20 mol 1. 49L =13. 4 mol/L 特别提醒： (1) c ＝ n / V 中， V 是 溶液体积 ，不是 溶剂体积 ，也 不是两者之和 (2) 气体 溶于水，溶质 是气体 与水 反应 的 生成物， NH 3 溶于水 后 主要 溶质是 NH 3 •H 2 O ，但以 NH 3 计算 。 溶液中溶质 N 及 c 的计算 习题导学 例 3 、含 AlCl 3 、 KCl 、 K 2 SO 4 三种溶质的溶液 中，已知 c(Cl - )=3.5mol/L 、 c(K + )=1.5mol/L 、 c(SO 4 2- )=0.5mol/L 。 求 c(Al 3+ ) 依据：溶液中正负电荷总数相等 假设溶液 体积为 1 则： c (K + ) + 3 c (Al 3+ ) = c (Cl - ) + 2 c (SO 4 2- ) c(Al 3+ )=1 mol/L 1.5mol/L+ 3c(Al 3+ )= 3.5mol/L+2 × 0.5mol/L 练习 2 、某地酸雨中除 H + 和 OH - 外，还含有 Na + 、 Cl - 、 NH 4 + 和 SO 4 2- ，浓度依次为 7.0×10 -6 mol/L 3.5×10 -5 mol/L 2.3×10 -5 mol/L 2.5×10 -6 mol/L ，其中 OH - 的浓度极小可忽略。则酸雨中 H + 的物质的量浓度为 ( ) A 7.0×10 -6 mol/L B 1×10 -5 mol/L C 1.5×10 -5 mol/L D 2×10 -5 mol/L 7.0×10 -6 mol/L+ 2.3×10 -5 mol/L+c(H + ) =3.5×10 -5 mol/L+ 2× 2.5×10 -6 mol/L B 特别提醒： (1) 溶液 V 、 c 均同，含溶质 n 必同 ，但不能说所含微粒数也 相同； (2) 在电解质溶液中，阴阳离子遵守电荷守恒。 w 与 c 换算 习题 导 学 例 (1)75ml2mol/LNaOH 溶液的 质量为 80g ，求 该 溶液 w (2)12mol/L ，密度 为 1.32g/cm 3 的硝酸溶液的质量分数 (1)75ml=0.075L n (NaOH) = C (NaOH) × V [NaOH(aq)] =2mol/Lx0.075L =0.15mol m (NaOH) = n (NaOH) × M (NaOH ) = 0.15mol×40g/mol = 6g ω (NaOH) = m (NaOH) m [NaOH(aq)] ×100 % =7.5% ω = (2) 设溶液的体积为 1L 即 1000ml =57.3% 12mol/L×1L×63g/mol 1.32g/cm 3 ×1000mL w = ─── 1000 ρ c M ρ 单位为 g/cm 3 w 与 c 换算 习题 导 学 例 4 、 36.5 % 的盐酸，密度为 1.19g/cm 3 ， 求 c C = ─────── 1000× ρ × w M ρ 单位为 g/cm 3 C (HCl) = 1.19g/cm 3 ×1000ml× 36.5% 36.5g/mol×1L =11.9mol/L 练习 3 、 98% 的硫酸， 密度 1.84g/cm 3 ， 求 C C ( H 2 SO 4 ) = 1000mL× 1.84g/mL× 98% 98g/mol =18.4mol/L 习题 导 学 例 5 、配制 500mL 0.6mol/L 的 NaOH 溶液，需 6 mol/L 的 NaOH 溶液多少 mL ？ 溶液稀释的计算 C 前 V 前 = C 后 V 后 6 mol/L× V = 0.6mol/L ×500mL V = 50 mL 练习 4 、 将 5mol/L 的 Mg(NO 3 ) 2 溶液 amL 加水稀释至 bmL, 问稀释后的溶液中 NO 3 - 的物质的量浓度 10 mol/L×amL= C (NO 3 - ) ×bmL C (NO 3 - ) = 10a b mol/L 习题 导 学 例 6 、 一定 温度下，某 饱和 NaOH 溶液 V mL ， 溶液 密度为 d g·cm － 3 ，质量分数为 w ，物质的量浓度为 c mol·L － 1 ，溶液中含氢氧化钠的质量 为 m g ，该温度下 NaOH 的溶解度为 S 。 (1) 用 w 来表示该温度下氢氧化钠的溶解度 ( S ) 为 _________ 。 ( 2) 用 c 、 d 来表示该温度下 NaOH 的溶解度 ( S ) 为 ___________ 。 ( 3) 用 m 、 V 表示溶液中溶质的物质的量浓度 ( c ) 为 _________ 。 S 、 w 与 c 之间的换算 饱和溶液 溶质 w = ───── S 100 + S × 100% ──── 100w 1 － w g c = ───── 1000dw M w = ──── c M 1000d = ──── S 100 + S ────── 100c 25d - c g c = n / V = ───── m g / 40g.mol -1 V×10 -3 L ─── 25m V mol•L -1 习题 导 学 S 、 w 与 c 之间的换算 例 6 、 一定 温度下，某 饱和 NaOH 溶液 V mL ， 溶液 密度为 d g·cm － 3 ，质量分数为 w ，物质的量浓度为 c mol·L － 1 ，溶液中含氢氧化钠的质量 为 m g ，该温度下 NaOH 的溶解度为 S 。 (4) 用 c 、 d 表示溶液中溶质的质量分数 ( w ) 为 ___________ 。 (5) 用 S 表示溶液中溶质的质量分数 ( w ) 为 __________ 。 (6) 用 S 、 d 表示溶液中溶质的物质的量浓度 ( c ) 为 __________ 。 c ＝ 25dw mol·L － 1 ─ 4c d % ──── 100S 100+S n = ── mol S 40 V = ──── × 10 -3 L 100+s d c = n / V ──── 25Sd 100+S mol•L -1 % 习题 导 学 有关溶液反应的计算 例 7 、中和 1L 0. 5mol/L NaOH 溶液， 需 1 mol/L H 2 SO 4 溶液多少 L ？ 2NaOH+H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 +2H 2 O 设需 H 2 SO 4 溶液的体积 为 x 2 mol 1 mol (0. 5 mol/L×1L) (1 mol/L× x ) 2 mol : ( 0. 5 mol/L×1L) = 1mol : ( 1 mol /L× x ) x = 0.25L 练习 5 、 中和 50mL 2 mol/LHNO 3 溶液共 用去 了 NaOH 溶液 80mL ，求 NaOH 溶液 的 c 和 w 。 ρ (NaOH 溶液 ) =1.05g/mL NaOH + HNO 3 =NaNO 3 + H 2 O (0.05 × 2)mol 1 1 C (NaOH) ×0.08L c =1.25mol/L w = ─── 1000 ρ c M w =47.6% 课堂感悟 课堂小结 物质的量浓度的计算 c = ── n V w = ─── ×100% m ( 溶质 ) m ( 溶液 ) w = ─── 1000 ρ c M C = ─────── 1000× ρ × w M C 前 V 前 = C 后 V 后 饱和溶液 w = ───── S 100 + S × 100%