2018-2019学年辽宁省阜新二高高二上学期第一次月考化学试题 Word版 9页

‎2018-2019学年辽宁省阜新二高高二上学期第一次月考化学试卷 考试时间：90分钟； 命题人：姚艳春 可能用到的相对原子质量: H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27‎ 一、单选题 （每题3分，20小题，共60分）‎ ‎1.能正确表示下列反应的离子方程式的是(   )‎ A.Cu溶于氯化铁溶液:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ B.Na2CO3溶液中加入醋酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2O C.AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O D.Ba(OH)2溶液与稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O ‎2.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是(   )‎ A.向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀,说明H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强 B.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗,因发生反应:2Na+O2═Na2O2 C.向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液,溶液先变红后褪色,因氯水具有酸性和漂白性 D.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+‎ ‎3.下列各组性质的比较中,不正确的是(   )‎ A.碱性:NaOH>Mg(OH)2 B.热稳定性:NH3>PH3 C.金属性:Na>Li D.非金属性:S>Cl ‎4.在一定温度时, 与反应过程中的能量变化曲线如图所示。则下列叙述正确的是(   ) ‎ A.该反应的热化学方程式为:  △H =-92KJ/mol B. ‎ 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C.加入催化剂,该化学反应放出的热量增多 D.加入催化剂可增大正反应速率,降低逆反应速率 ‎5.下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确的是(   )‎ A.形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物 B.大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气 C.绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理 D.水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的 ‎6.若某原电池的离子方程式是,则该原电池的构成是(   )‎ 正极 负极 电解质溶液 A B C D ‎7.在1 定容的密闭容器中,可以证明可逆反应已达到平衡状态的是(   )‎ A. B.—个断裂的同时,有3个生成 C.其他条件不变时,混合气体的密度不再改变 D.v正(N2)=2v逆(NH3)‎ ‎8.下列说法错误的是(   )‎ A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D.乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体 ‎9. 已知某密闭容器中存在下列平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),CO2的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度t的关系如下图所示。下列说法错误的是(    )‎ A.平衡状态A与C相比,平衡状态A的c(CO)较小 B.在t2时,D点的反应速率:ν(逆)>ν(正) C.反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H>0 D.若t1、t2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1 c(HCO3-) > c(CO32-)> c(H2CO3)‎ ‎⑤ pH=2的一元酸和pH=12的二元强碱等体积混合后所得溶液:c(OH-) ≤ c(H+)‎ ‎⑥ pH=4浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-) > c(CH3COOH)+c(H+)‎ A.③⑤⑥     B.①③⑤     C.①②④     D.②④⑥‎ ‎18.MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如下图所示。下列叙述中不正确的是(   )‎ A.ROH是一种强碱 B.在x点,MOH并没有完全电离 C.在x点,c(M+)=c(R+) D.稀释前,c(ROH)=10c(MOH)‎ ‎19.向体积为的0.05 溶液中加入体积为的0.05 溶液,下列关系错误的是(   )‎ A.时: B.时: C.时: D.与任意比时:‎ ‎20.下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是(   )‎ A.可以把FeCl3固体直接溶于水制FeCl3溶液 B.热的纯碱溶液去油污效果好 C.Al(NO3)3溶液与K2S溶液混合后无明显现象 D.Mg粉投入到饱和NH4Cl溶液中无明显现象 二、填空题 ‎21.二甲醚是一种重要的清洁燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用.工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚.‎ 请回答下列问题:‎ ‎（1）.利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:‎ ‎①2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g);△H=﹣90.8kJ·mol﹣1‎ ‎②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g);△H=﹣23.5kJ·mol﹣1‎ ‎③CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g);△H=﹣41.3kJ·mol﹣1‎ 总反应:3H2(g)+3CO(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2 (g)的△H=__________;‎ 一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,要提高CO的转化率,可以采取的措施是__________(填字母代号).‎ a.高温高压        b.加入催化剂      c.减少CO2的浓度       ‎ d.增加CO的浓度    e.分离出二甲醚 ‎（2）.已知反应②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400.此温度下,在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:‎ 物质         CH3OH        CH3OCH3        H2O 浓度/(mol·L-1)   0.44    0.6  0.6  ‎ ‎①比较此时正、逆反应速率的大小:v正__________ v逆 (填“>”、“<”或“=”).‎ ‎②若加入CH3OH后,经10min反应达到平衡,此时c(CH3OH)=__________;该时间内反应速率v(CH3OH)=__________.‎ ‎22.物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡。请回答下列问题:‎ ‎（1）.NaHCO3溶液中共存在7种微粒,它们是Na+、HCO3-、H+、CO32-、H2O、__________、__________(填写微粒符号)。‎ ‎（2）.常温下,物质的量浓度均为0.1mol·L-1的六种溶液 ‎①NH4NO3、②NaCl、③CH3COONa、④H2SO4、⑤NaOH、⑥Na2CO3,‎ pH从大到小排列顺序为__________(填序号)。‎ ‎（3）.常温时,FeCl3的水溶液呈__________(填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表示):__________。‎ ‎（4）.向含有BaSO4的饱和溶液中:‎ ‎①加入Na2SO4溶液,则c(Ba2+)__________(填“变大”、“变小”或“不变”,下同)。‎ ‎②若改加更多的固体BaSO4,则c(Ba2+)将__________。‎ ‎23.现有①0.2 mol/L NaOH溶液 ②0.2 mol/L HX溶液,两溶液等体积混合后,测得溶液中c(Na+)>c(X-)。则:‎ ‎（1） ①中由水电离出的c(OH—)__________②中由水电离出的c(H+)(填“>”、“<”或“=”)。 ‎ ‎（2）上述混合液中c(HX)________c(X—)(填“>”、“<”或“=”,下同),c(HX)+c(X—)__________0.1 mol/L(忽略体积变化)。‎ ‎（3）上述混合液显__________性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因用离子方程式表示为____ 。‎ 三、实验题 ‎24.某学生用0.1000盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度(杂质不与盐酸反应)。实验步骤如下: （1）.配制待测液:用2.50含有少量杂质的固体烧碱样品配制500溶液。需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外,还需要__________。 （2）.滴定:‎ Ⅰ.用蒸馏水洗涤酸式滴定管,并立即注入盐酸标准溶液至“0”刻度线以上。‎ Ⅱ.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体,调节液面至“0”或“0”刻度线以下,并记录读数。‎ Ⅲ.移取20.00待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入2滴酚酞试液。‎ Ⅳ.用标准液滴定至终点,记录滴定管液面读数。‎ 上述滴定步骤中有错误的是(填编号)__________,该错误操作会导致测定结果__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 （3）.按正确操作测得有关数据记录如下: ‎ 滴定次数 ‎ 待测液体积() ‎ 标准盐酸体积()‎ 滴定前读数() ‎ 滴定后读数() ‎ 第一次 ‎ ‎20.00 ‎ ‎0.20 ‎ ‎20.38 ‎ 第二次 ‎ ‎20.00 ‎ ‎4.00 ‎ ‎24.20 ‎ 第三次 ‎ ‎20.00 ‎ ‎2.38 ‎ ‎ ‎ ‎①的读数如图所示,则__________; ②烧碱样品的纯度为__________%。‎ ‎2018—2019学年上学期第一次月考 高二化学参考答案 ‎ ‎ 一、 单选题 ‎1D 2C 3D 4B 5C 6C 7B 8A 9A 10D 11A ‎ ‎ 12A 13A 14C 15B 16D 17A 18D 19C 20B 二、填空题 ‎21. （1）.﹣246.4kJmol-1  c、e （2）. ①> ②0.04molL-1       0.16mol/(Lmin)‎ ‎22.答案：1.OH-;‎ H2CO3 2.⑤>⑥>③>②>①>④ 3.酸;‎ Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+;‎ ‎5.①变小 ‎②不变 ‎23.（1）.＜; （2）. ＜; =; （3）.碱 , X-+H2O  HX+OH-‎ 三、实验题 ‎24.（1）.500ml容量瓶; （2）.Ⅰ; 偏大; （3）22.60; 80.8‎