化学卷·2018届内蒙古北京八中乌兰察布分校高二下学期期末考试（2017 6页

‎ 乌兰察布分校 ‎2016-2017学年第二学期期末考试 高二年级化学试题 ‎（命题人：张翠萍 审核人：龚海宾 分值 100 时间 90分钟 ）‎ 注意事项：‎ ‎1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。‎ ‎2. 将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。‎ ‎3. 考试结束后，将答题卡交回。‎ 可能用到的相对原子质量H-1 O‎-16 C-12 N-14 ‎ 一、选择题：（本大题20小题。每小题3分，满分60分。在每小题给出的四个选项中，只有1项是符合题意的。）‎ ‎1．纯水在‎20℃‎和‎80℃‎时的pH( 　)‎ A．前者大 B．后者大 C．相等 D．无法确定 ‎2．下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是( 　)‎ A．CH3COOH + OH- CH3COO- +H2O ‎ B．S2-+2H2OH2S+2OH- ‎ C．CH3COOH+H2OCH3COO- +H3O+ ‎ D．NH4++H2ONH３· H2O+H+‎ ‎3．下列关于强、弱电解质的叙述，错误的是( 　)‎ A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同 D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 ‎4．在相同温度下，等体积等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO4、②H2SO4、③NaHSO4、④Na2S中所含离子种类由多到少的顺序是( 　)‎ A．①＝④＞③＝② B．④＝①＞③＞②‎ C．①＞④＞③＞② D．④＞①=③＞②‎ ‎5．‎25 ℃‎时，水的电离达到平衡：H2OH++OH－；△H＞0，下列叙述正确的是( 　)‎ A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低 D．将水加热，KW增大，pH不变 ‎6．下列能大量共存的离子组是( 　)‎ A．NH4+、Mg2+、OH－、Cl－ B．Ba2+、K+、SO42－、NO3－ ‎ C．Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－ D．Na+、Al3+、Cl－、AlO2－‎ ‎7．下列过程或现象与盐类水解无关的是( 　)‎ A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈 ‎ C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．泡沫灭火器灭火 ‎8．在蒸发皿中加热蒸干再灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是( 　)‎ A．氯化铝 B．碳酸氢钠 C．氯化亚铁 D．硫酸铜 ‎9．要使工业废水中的重金属离子Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等做沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：‎ 化合物 PbSO4‎ PbCO3‎ PbS 溶解度/g ‎1.03×10－4‎ ‎1.81×10－7‎ ‎1.84×10－14‎ ‎　由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为( 　)‎ A． 硫化物 B．硫酸盐 C．碳酸盐 D．以上沉淀剂均可 ‎10． 常温下pH=2的两种酸溶液A和B，分别加水稀释1000倍，其pH值与所加水的体积变化如图所示。下列结论正确的是( 　)‎ A．酸B比酸A的电离度大 B．A为弱酸，B为强酸 C．酸B的物质的量浓度比A的小 D．A酸比B酸易电离 ‎ ‎11．下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是( 　)‎ A．在一定温度，相同浓度时，电离平衡常数(K)越大可以表示弱电解质电离程度越大 B．电离平衡常数(K)与温度无关 C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同 D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)‎ D．1 mol/L CH3COONa溶液，c(CH3COO－)= 1 mol/L ‎15．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是( 　)‎ A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合 B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合 C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合 D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合 ‎16．‎25℃‎时，向V mL pH=a的盐酸中，滴加10V mL pH=b的NaOH溶液，所得溶液中Cl－的物质的量恰好等于Na+的物质的量，则a+b的值是( 　)‎ A．15        B．14           C．13       D．不能确定 ‎17．下列关于醋酸钠溶液的说法中正确的是( 　)‎ A．溶液呈酸性 B．c（H+）= c（CH3COO－）+ c（OH－）‎ C．c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）‎ D．c（CH3COO－）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH－）‎ ‎18．用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ）‎ ‎①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag++e-==Ag ‎③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ‎④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ③④‎ ‎19．已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序(　　)‎ A．Cl－、Br－、CrO42－ B．CrO42－、Br－、Cl－‎ C．Br－、Cl－、CrO42－ D．Br－、CrO42－、Cl－‎ ‎20．据报道，摩托罗拉公司开发的一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可持续使用一个月。‎ 关于该电池的叙述正确的是（ ）‎ A 放电时，正极反应为式：O2＋4e-+4H+==2H2O B. 放电时，负极反应为式：CH3OH－6e-+8OH-==CO32-+6H2O C. 充电时，原电池的负极与电源的正极相连接 D. 充电时，阴极反应式为：4OH-－4e-==2H2O+O2↑‎ 二、填空题（每空2分，共40分）‎ ‎21．判断下列盐溶液的酸碱性，能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样。‎ K2CO3溶液呈 性 ；‎ K2SO4溶液呈 性 ；‎ FeCl3溶液呈 性 ；‎ 22． 某温度下，纯水中的c(H+)＝2.0×10－7mol/L，此时溶液的c(OH-)＝ mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)＝5.0×10－4mol/L，则溶液中c(OH－)＝ mol/L，由水电离产生的c(H＋)＝ mol/L，此时温度 ‎25℃‎（填“高于”、“低于”或“等于”）。‎ ‎23．（1）CuSO4的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”） 性，常温时的pH 7（填“＞”或“＝”或“＜”），实验室在配制CuSO4的溶液时，常将CuSO4固体先溶于硫酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。‎ ‎（2）泡沫灭火器中的主要成分是Al2(SO4)3和NaHCO3溶液，反应的离子方程式为 。‎ ‎24．现有①CH3COOH、②HCl两种溶液，选择填空：‎ A．①＞② B．①＜② C．①﹦②‎ ‎（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度 。‎ ‎（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是 。‎ ‎（3）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的两种酸溶液的体积关系为 。‎ ‎（4）体积和物质的量浓度相同的①、②两溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为 。‎ ‎（5）当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为 。‎ ‎（6）将pH相同的两种酸均稀释10倍后，pH关系为 。‎ ‎2016-2017学年第二学期期末考试 高二年级化学试题 一、选择题 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 A D B D B C B D A D 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 A B D A C C C C C B 二、 填空题 ‎21、‎ ‎22、‎ ‎2.0×10－7 8.0×10－11 8.0×10－11 高于 ‎23、(1) 酸性 ＜‎ ‎(2) Al3+ ＋3HCO===3CO2↑ ＋Al(OH)3↓‎ ‎24、 A A C B A B