【化学】甘肃省天水市第一中学2020届高三下学期诊断考试（解析版） 20页

甘肃省天水市第一中学2020届高三下学期诊断考试 相对原子质量：H－1、C－12、N－14、O－16、Na－23、Al－27、P－31、S－32、Cl－35.5、Zn－65‎ 第I卷（选择题 共45分）‎ 一、选择题：每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1.在抗击“2019新型冠状病毒”的过程中，大量防护和消毒用品投入使用。下列有关说法正确的是（ ）‎ A. 新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成 B. 聚丙烯和聚四氟乙烯为生产防护服的主要材料，二者均属于有机高分子材料 C. 二氧化氯泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者的消毒原理相同 D. 84消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，与医用酒精混合可以提升消毒效果 ‎【答案】B ‎【详解】A．新冠病毒含有蛋白质和RNA，组成元素中一定含有C，H，O，N，P元素，此外还可能含有其他元素，A项错误；‎ B．聚乙烯和聚四氟乙烯都是合成有机高分子材料，B项正确；‎ C．二氧化氯杀菌消毒，利用的是其强氧化性，酒精不具备强氧化性，但仍可以使蛋白质变性失活，所以也能杀菌消毒，C项错误；‎ D．84消毒液中次氯酸钠具有强氧化性，医用酒精中的乙醇与其混合可能会发生反应，从而使两种消毒剂均失去消毒效果，D项错误；‎ 答案选B。‎ ‎2.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A. ‎100g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA B. 0.1molH2（g）与0.1molI2（g）于密闭容器中充分反应生成HI（g）后，其分子总数小于0.2NA C. 8.0gCH4与足量Cl2在光照下反应生成的HCl分子数最多为2NA D. 标准状况下，将‎54g铝片投入足量冷的浓硝酸中生成134.4LNO2‎ ‎【答案】C ‎【详解】A．‎100g质量分数为17%双氧水，其中H2O2的质量为‎17g，即0.5mol，仅H2O2中就含有1NA个氧原子，此外，还有‎83g水中含有的氧原子未计入，A项错误；‎ B．H2与I2的反应方程式为：，反应前后分子总数不变，所以0.1molH2与0.1molI2混合后反应，容器内分子数始终为0.2NA，B项错误；‎ C．CH4与Cl2在光照下发生取代反应，每有一个CH4中的H原子被Cl原子取代，同时就会生成一个HCl分子，8.0gCH4即0.5mol，总共含有2NA个H原子，所以最多可以生成2NA个HCl分子，C项正确；‎ D．铝遇到冷的浓硝酸或浓硫酸均会发生钝化现象，只是Al的表层被氧化为致密的Al2O3薄膜，而内部的Al得到有效地保护，无法被氧化，D项错误；‎ 答案选C。‎ ‎3.下列离子方程式书写正确的是（ ）‎ A. Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O B. 用铜作电极电解食盐水：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑‎ C. 向氧化铁中加入氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O D. 向一定量明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至生成沉淀的物质的量最多：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2+＋6OH－＝2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓‎ ‎【答案】D ‎【详解】A．与Ca(HCO3)2反应的NaOH是少量的，所以Ca(HCO3)2溶液中的仅有一部分发生反应，与Ca2+的化学计量系数比小于2:1，所以正确的离子方程式为：，A项错误；‎ B．铜电极是活性电极，用活性电极电解时，阳极处是电极材料Cu发生氧化反应而非Cl-被氧化，B项错误；‎ C．氧化性Fe3+＞I-，所以应该生成Fe2+与I2，正确的离子方程式为：，C项错误；‎ D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，当生成沉淀的物质的量最多时，，此时明矾溶液中的Al3+恰好完全沉淀，而尚有剩余，D项正确；‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】判断与量有关的离子方程式是否正确，可以验证少量的物质，其参与反应的各类离子的化学计量系数比应与化学式组成相符；此外，判断离子方程式是否正确，有时也可从是否符合实际的角度进行判断。‎ ‎4.用下列图示装置进行实验，能达到实验目的的是（ ）‎ A. 用装置①分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 B. 用装置②分离碘与氯化铵的混合物 C. 用装置③除去氨气中的水蒸气 D. 用装置④从苯和溴苯的混合溶液中分离出溴苯 ‎【答案】A ‎【详解】A、乙酸乙酯与碳酸钠溶液互不相溶，故A项符合题意；‎ B、加热时碘升华，NH4Cl分解，冷却时，碘凝华，NH3和HCl又化合生成氯化铵，仍混在一起，故B项不符合题意；‎ C、无水氯化钙会与氨气形成CaCl2·8NH3，故C项不符合题意；‎ D、温度计位置不正确，故D项不符合题意。‎ 故选A。‎ ‎5.通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（ ）‎ ‎①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）═2H2（g）＋O2（g）△H1＝+571.6kJ/mol ‎②焦炭与水反应制氢：C（s）＋H2O（g）═CO（g）＋H2（g）△H2＝＋131.3kJ/mol ‎③甲烷与水反应制氢：CH4（g）＋H2O（g）═CO（g）＋3H2（g）△H3＝+206.1kJ/mol A. 反应①中电能转化为化学能 B. 反应②为放热反应 C. 反应CH4（g）═C（s）+2H2（g）的△H＝−74.8kJ/mol D. 反应③使用催化剂，△H3不变 ‎【答案】D ‎【详解】A．太阳光催化分解水制氢气，是将太阳能转化为化学能的过程，A项错误；‎ B．焦炭与水制取氢气的反应＞0，所以为吸热反应，B项错误；‎ C．根据盖斯定律，该反应的，C项错误；‎ D．催化剂改变的是反应的活化能，而对于反应的焓变无影响，D项正确；‎ 答案选D。‎ ‎6.下列实验操作与现象不相匹配的是（ ）‎ 实验操作 实验现象 A 向盛有Ba(NO3)2溶液的试管中通入CO2‎ 产生白色沉淀 B 向盛有KI溶液的试管中滴加氯水和CCl4液体，振荡 下层溶液变为紫红色 C 向盛有Na2S2O3溶液的试管中先滴入酚酞溶液，然后滴加盐酸，边滴边振荡。‎ 溶液先变红后褪色，有气泡产生并出现浑浊 D 向盛有FeCl3溶液的试管中先加入足量锌粉，充分振荡后加2滴K3[Fe(CN)6]溶液 溶液黄色逐渐消失，加K3[Fe(CN)6]溶液产生深蓝色沉淀 ‎【答案】A ‎【详解】A.向盛有Ba(NO3)2溶液的试管中通入CO2，相当于讨论H2CO3与Ba(NO3)2复分解反应能不能发生？用弱酸不能制强酸，不反应无现象，A项实验操作与现象不相匹配， A项错误；‎ B.向盛有KI溶液的试管中滴加氯水和CCl4液体， Br2+2KI =I2+2KBr，I2易溶于CCl4 显紫红色，B项操作与现象相匹配，B项正确；‎ C.由于硫代硫酸根离子水解溶液呈碱性，滴入酚酞溶液先变红，然后滴加盐酸溶液，发生反应 Na2S2O3+2HCl=SO2↑+S↓+2NaCl+H2O，反应后溶液呈中性，红色褪去，C项操作与现象相匹配，C项正确；‎ D.向盛有FeCl3溶液的试管中先加入足量锌粉，发生反应：Zn+2FeCl3═2FeCl2+ZnCl2，三价铁变二价铁溶液，溶液黄色逐渐消失，加K3[Fe(CN)6]溶液产生深蓝色沉淀，D项操作与现象相匹配，D项正确；‎ 答案选A。‎ ‎7.螺环化合物（环与环之间共用一个碳原子的化合物）M在制造生物检测机器人中有重要作用，其结构简式如图。下列有关该物质的说法正确的是（ ）‎ A. 分子式为C6H8O B. 所有碳原子处于同一平面 C. 是环氧乙烷（）的同系物 D. 一氯代物有2种（不考虑立体异构）‎ ‎【答案】D ‎【详解】A．分子式为C5H8O，A错误；‎ B．两个环共用的碳原子与4个碳原子相连，类似于甲烷的结构，所有碳原子不可能处于同一平面，B错误；‎ C．环氧乙烷（）只有一个环，而M具有两个环，二者结构不相似，不互为同系物，C错误；‎ D．三元环和四元环中的一氯代物各有1种，D正确； ‎ 故选D。‎ ‎8.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料,X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是(　　)‎ A. 化合物XZ2各原子均满足8电子的稳定结构 B. 已知含氧酸的酸性:H2ZO3>H2XO3,则Z的非金属性强于X C. 若单质W失火,不能用泡沫灭火器扑灭 D. 通常采用电解法制备单质Y及其同周期的金属单质 ‎【答案】B ‎【分析】短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，元素W是制备一种高效电池的重要材料，W是Li元素，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X为C元素，元素Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Y是Al元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z是S元素。‎ ‎【详解】A．由CS2的结构式S=C=S可知，各原子均满足8电子的稳定结构，故A正确；‎ B．已知酸性：H2SO3＞H2CO3，但H2SO3不是S元素的最高价氧化物对应的水化物，所以不能说明S的非金属性强于C，故B错误；‎ C．Li属于碱金属元素，和Na性质相近，常温下可以和水反应，在加热时也可以和CO2反应，所以Li着火时，不能用二氧化碳灭火器或水扑灭，故C正确；‎ D．Na、Mg、Al的性质活泼，通常采用电解熔融化合物的方法制备Na、Mg、Al单质，故D正确；‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】本题考查原子结构和元素周期律的关系，根据题中信息正确推断元素类型是解题的关键，试题难度中等。本题的易错点是B项，注意H2SO3不是硫元素的最高价氧化物对应的水化物，不能用于判断硫和碳元素的非金属性强弱。‎ ‎9.分子式为C5H9ClO2，且能与NaHCO3溶液反应放出气体的有机物共有（ ）‎ A. 10种 B. 11种 C. 12种 D. 13种 ‎【答案】C ‎【详解】通过分析可知，分子式为C5H9ClO2符合要求的结构中含有一个羧基和一个氯原子，其余结构都是饱和的；所以符合要求的有机物可认为是丁烷中的两个H原子，一个被羧基取代，一个被氯原子取代的产物，一共有12种结构，分别为：，，，，，，，，，，，；C项正确；‎ 答案选C。‎ ‎10.科学工作者研发了一种 SUNCAT的系统，借助锂循环可持续，合成其原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）‎ A. 过程I得到的Li3N的电子式为 B. 过程Ⅱ生成W的反应为Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑‎ C. 过程Ⅲ涉及的阳极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O D. 过程I、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应 ‎【答案】D ‎【详解】A. Li3N是离子化合物，Li+与N3-之间通过离子键结合，电子式为，A正确；‎ B.Li3N与水发生反应产生LiOH、NH3，反应方程式为：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑，B正确；‎ C.在过程Ⅲ中OH-在阳极失去电子，发生氧化反应，阳极的电极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O，C正确；‎ D.过程Ⅱ的反应为盐的水解反应，没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，D错误；‎ 故合理选项是D。‎ ‎11.室温时，用0.0200mol/L稀盐酸滴定20.00mL0.0200mol/LNaY溶液，溶液中水的电离程度随所加稀盐酸的体积变化如图所示（忽略滴定过程中溶液的体积变化或密度变化），则下列有关说法正确的是（ ）‎ 已知：K（HY）＝5.0×10-11‎ A. M点溶液的pH>7‎ B. M点，c（Na+）＝c（HY）＋c（Y－）＋c（Cl－）‎ C. 可选取酚酞作为滴定指示剂 D. 图中Q点水的电离程度最小，Kw<10-14‎ ‎【答案】A ‎【分析】根据题意，NaY是强碱弱酸盐，向其溶液中加盐酸，会发生强酸制弱酸的反应，生成HY；当加入的盐酸是NaY物质的量的一半时，即V(HCl)=10mL时，充分混合后，溶液可认为是等浓度的NaY和HY的混合溶液，当然溶质还有NaCl；当加入的盐酸与NaY物质的量相等时，即V(HCl)=20mL时，充分混合，溶液可认为是HY的溶液，当然溶质还有NaCl；若V(HCl)＞20mL，那么溶液中的溶质组成为HY和NaCl以及HCl。‎ ‎【详解】A．根据分析可知，M点的溶液可认为是等浓度的NaY和HY的混合溶液，又因为，那么室温下，，所以NaY的水解程度比HY的电离程度更大，溶液显碱性，A项正确；‎ B．无论加入的盐酸体积是多少，均有物料守恒关系式为：；M点加入的盐酸体积不为0，所以有：，B项错误；‎ C．当加入的盐酸与NaY物质的量相等时，达到滴定终点，此时溶液可认为是HY的溶液，当然溶质还有NaCl；所以终点时溶液显酸性，因此应当用甲基橙作指示剂，C项错误；‎ D．Q点时，V(HCl)＞20mL，溶液中的溶质组成为HY和NaCl以及HCl，相比于图像中的其他点，水的电离程度最小，但是只与温度有关，所以室温下，仍为10-14，D项错误；‎ 答案选A。‎ ‎【点睛】对于混合溶液的粒子浓度大小判断的题目，可以先考虑混合过程中发生的反应，将混合后的溶液溶质组成简化后，再结合电离和水解的相关理论进行判断。‎ ‎12.聚苯胺是一种在充放电过程中具有更优异可逆性的电极材料。Zn一聚苯胺二次电池的结构示意图如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）‎ A. 放电时，外电路每通过0.1NA个电子时，锌片的质量减少‎3.25g B. 充电时，聚苯胺电极的电势低于锌片的电势 C. 放电时，混合液中的Cl-向负极移动 D. 充电时，聚苯胺电极接电源的正极，发生氧化反应 ‎【答案】B ‎【详解】A. 放电时，外电路每通过0.1NA个电子时，锌片的质量减少0.05mol×‎65g/mol=‎3.25g，A正确；‎ B. 充电时，聚苯胺电极为阳极，其电势高于锌片(阴极)的电势，B错误；‎ C. 放电时，阳离子向正极移动，则混合液中的Cl-(阴离子)向负极移动，C正确；‎ D. 充电时，聚苯胺电极为阳极，接电源的正极，失电子发生氧化反应，D正确；‎ 故选B。‎ ‎13.常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。‎230℃‎时，该反应的平衡常数K=2×10−5。已知：Ni(CO)4的沸点为‎42.2℃‎，固体杂质不参与反应。‎ 第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；‎ 第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至‎230℃‎制得高纯镍。‎ 下列判断正确的是（ ）‎ A. 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大 B. 第一阶段，在‎30℃‎和‎50℃‎两者之间选择反应温度，选‎50℃‎ C. 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低 D. 该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)‎ ‎【答案】B ‎【详解】A.平衡常数只与温度有关，与浓度无关，故A错误；‎ B‎.50℃‎时，Ni(CO)4以气态存在，有利于分离，从而促使平衡正向移动，故B正确；‎ C‎.230℃‎时，Ni(CO)4分解的平衡常数K逆=1/K正=1/（2×10−5）=5×104，可知分解率较高，故C错误； ‎ D.平衡时，应该是4v生成[Ni(CO)4]=v生成(CO)，故D错误；‎ 正确答案：B ‎14.25℃‎时，下列对于Na2SO3与NaHSO3的混合溶液中微粒浓度关系的说法正确的是（ ）‎ A. 一定存在‎3c（Na+）＝c（HSO3−）＋c（SO32−）＋c（H2SO3）‎ B. 一定存在c（Na+）＋c（H+）＝c（HSO3−）＋c（SO32−）＋c（OH－）‎ C. 若混合溶液中n（Na2SO3）＝2n（NaHSO3）时，溶液呈碱性，则有c（Na+）＞c（SO32−）＞c（HSO3−）＞c（OH−）＞c（H+）‎ D. 若混合溶液中n（Na2SO3）＝n（NaHSO3）时，溶液呈酸性，则有c（Na+）＞c（HSO3−）＞c（H+）＞c（SO32−）＞c（OH−）‎ ‎【答案】C ‎【详解】A．由于溶液为Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，所以溶液中的钠元素总量一定大于硫元素总量，所以一定不存在，A项错误；‎ B．混合溶液无论Na2SO3和NaHSO3比例是什么，均有电荷守恒式：成立，所以选项中的等式一定不成立，B项错误；‎ C．由于n(Na2SO3)=2n(NaHSO3)，所以溶液中钠离子浓度最大，由于弱电解质的电离和盐类的水解平衡进行的程度都十分微弱，所以和的浓度依次排在第二和第三，由于溶液显碱性，所以浓度大于浓度，C项正确；‎ D．由于n(Na2SO3)=n(NaHSO3)，并且混合溶液呈酸性，所以的电离程度大于的水解程度，即相比于，消耗的更多溶液中剩余的更少；又因为弱电解质的电离和盐类的水解平衡进行的程度都十分微弱，所以有：，D项错误；‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】在比较溶液中各类粒子浓度大小时，一般认为弱电解质的电离和盐类的水解平衡进行的程度都十分微弱，所以由于发生电离和水解而消耗的量很少。‎ ‎15.25℃‎时，向NaHCO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）‎ A. ‎25℃‎时，H2CO3的一级电离K(H2CO3)=1.0×10-6.4‎ B. 图中a=2.6‎ C. ‎25℃‎时，HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-7.6‎ D. M点溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(Cl-)+‎2c(CO32-)+c(OH-)‎ ‎【答案】D ‎【详解】A．‎25℃‎时，在N点，pH=7.4，则c(H+)=10-7.4，lg=1，则=10， H2CO3的一级电离K(H2CO3)==10-7.4×10=1.0×10-6.4，A正确；‎ B．图中M点，pH=9，c(H+)=10-9，K(H2CO3)==1.0×10-6.4，=102.6，a= lg=2.6，B正确；‎ C．‎25℃‎时，HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh= ==1.0×10-7.6，C正确；‎ D．M点溶液中：依据电荷守恒，c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+‎2c(CO32-)+c(OH-)+ c(HCO3-)，此时溶液为NaHCO3、NaCl的混合溶液，则c(Na+)>c(H2CO3) + c(HCO3-)，所以c(H+)+c(H2CO3)