2021新高考化学鲁科版一轮复习突破精练：第5章 第17讲 化学键　分子结构与性质 6页

www.ks5u.com 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．下列关于化学键的说法中正确的是(　　)‎ A．构成单质分子的粒子一定含有共价键 B．由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键 C．非极性键只存在于双原子单质分子中 D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键 答案　B 解析　稀有气体为单原子分子，无化学键，A项错误；NH4NO3中虽然全部为非金属元素，但存在离子键，B项正确；在H2O2、Na2O2等物质中也存在非极性键，C项错误；乙烯中存在非极性键，D项错误。‎ ‎2．(2020·义乌月考)下列说法正确的是(　　)‎ A．Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键，所以NaCl溶液能导电 B．碳酸亚乙烯酯()分子中只有极性键 C．60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA D．O元素与Mg、Si元素分别形成的化合物中化学键的类型相同 答案　A 解析　B项，含有C==C非极性键；C项，60 g丙醇中含有共价键总数为11NA；D项，MgO中含离子键，SiO2含共价键。‎ ‎3．下列解释正确的是(　　)‎ A．H2O很稳定，是因为水分子之间存在氢键 B．HF的熔、沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子内有氢键 C．卤素单质从上到下熔、沸点升高，是因为它们的组成结构相似，从上到下其摩尔质量增大，分子间的范德华力增大 D．氨气极易溶于水，与氢键没有关系 答案　C 解析　水稳定是因为水分子中的氢氧共价键稳定，与氢键无关，故A错误；HF分子间存成氢键，HF分子内没有氢键，故B错误；卤素单质的熔、沸点与分子间作用力有关，相对分子质量越大，分子间作用力越大，所以卤素单质从上到下熔、沸点升高，是因为它们的组成结构相似，从上到下其摩尔质量增大，分子间的范德华力增大，故C正确；氨气与水分子之间能形成氢键，使氨气溶解度增大，所以氨气极易溶于水，与氢键有关系，故D错误。‎ ‎4．(2020·银川一中模拟)下列有关化学用语的表示方法中正确的是(　　)‎ A．硫原子的结构示意图：‎ B．NH4Cl的电子式：‎ C．原子核内有10个中子的氧原子：O D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：‎ 答案　C 解析　硫原子的结构示意图为，A项错误；氯化铵是离子化合物，电子式为，B项错误；原子核内有10个中子的氧原子可表示为O，C项正确；氯化氢是共价化合物，其形成过程可表示为，D项错误。‎ ‎5．某分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是(　　)‎ A．X原子可能为第ⅤA族元素 B．Y原子一定为第ⅠA族元素 C．该分子中既含极性键，又含非极性键 D．从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4‎ 答案　B 解析　分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，结合球棍模型可得X原子可能为第ⅤA族元素，Y原子可能为第ⅠA族或第ⅦA族元素，B项错误。‎ ‎6．(2019·济宁质检)已知X、Y、Z三种元素的原子序数依次增大，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物。下列说法错误的是(　　)‎ A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量之比为7∶8的化合物 B．X、Y、Z组成的盐中既含离子键又含共价键 C．X和Z可以组成原子个数之比分别为1∶1和2∶1、常温下为液态的两种化合物 D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒仅有2种 答案　D 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。‎ ‎7．CH、—CH3、CH都是重要的有机反应中间体，下列有关它们的说法正确的是(　　)‎ A．碳原子均采取sp2杂化 B．CH与NH3、H3O＋空间构型均为三角锥形 C．CH中碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面 D．CH与OH－形成的化合物中含有离子键 答案　BC 解析　A项，CH中C原子采取sp2杂化，—CH3中原子采取sp3杂化，CH中C原子采取sp3杂化，错误；B项，三者均为三角锥形结构，正确；C项，CH中C的价层电子对数为3，为sp2杂化，微粒空间构型为平面三角形，正确；D项，CH3OH中不含离子键，错误。‎ ‎8．下列描述中正确的是(　　)‎ ‎①CS2为V形结构的极性分子 ‎②ClO的空间构型为平面三角形 ‎③SF6中有6对完全相同的成键电子对 ‎④SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化 A．①② B．②③ C．③④ D．①④‎ 答案　C 解析　CS2的空间构型与CO2相同，为直线形，①错误；ClO的空间构型是三角锥形，②错误；SF6分子是正八面体构型，中心原子S具有6个杂化轨道，每个杂化轨道容纳2个电子(1对成键电子对)，形成6个S—F键，所以SF6分子有6对完全相同的成键电子对，③正确；SiF4和SO的中心原子都是sp3杂化(前者为正四面体形，后者为三角锥形)，④正确。‎ ‎9．关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列说法中正确的是(　　)‎ A．配体是Cl－和H2O，配位数是6‎ B．中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋‎ C．内界和外界中Cl－的数目之比是1∶2‎ D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀 答案　AC 解析　[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中配体是Cl－、H2O，提供孤电子对；中心离子是Ti3＋，配合物中配位离子Cl－不与Ag＋反应，外界中的Cl－与Ag＋反应。‎ 三、非选择题 ‎10．下图是某含铜配合物的晶体结构示意图。‎ ‎(1)晶体中H2O和SO的中心原子的杂化类型为____________，试判断H2O和SO的键角大小关系并说明原因________________________。‎ ‎(2)图中的氢键有(H2O)O—H…O(H2O)和___________________________________________。‎ ‎(3)写出该配合物的化学式____________________。‎ 答案　(1)sp3、sp3　H2O分子键角小于SO的键角，因为H2O中O存在2对孤电子对而SO中的S不存在孤电子对，孤电子对对成键电子的斥力大于成键电子对对成键电子的斥力 ‎(2)(H2O)O—H…O(SO)‎ ‎(3)[Cu(H2O)4]SO4·H2O ‎11．甲醛是危害人类的无形杀手，是一种重要的工业原料。‎ ‎(1)甲醛(H2C==O)在Ni的催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醛与甲醇相比，________的沸点高，主要原因是__________________________________________________________。‎ ‎(2)甲醛分子的空间构型为______________，其分子内的O—C—H键角________(填“大于”“等于”或“小于”)甲醇分子内的O—C—H键角。‎ ‎(3)甲醛分子是________________(填“极性分子”或“非极性分子”)，它可由CO与H2在一定条件下反应合成。CO与N2的结构相似，一个CO分子内π键的个数为_____________，‎ 基态氧原子的价电子排布式是__________________________________________________。‎ 答案　(1)甲醇　甲醇分子间形成了氢键　(2)平面三角形　大于　(3)极性分子　2　2s22p4‎ 解析　(1)在甲醇分子中存在O—H键，氧的电负性较大，能形成氢键，而甲醛分子没有氢键，故甲醇的沸点较高。‎ ‎(2)甲醇分子内C原子的杂化方式为sp3杂化，所以O—C—H键角约为109.5°，甲醛分子内的C原子的杂化方式为sp2杂化，空间构型为平面三角形，O—C—H键角约为120°，所以甲醇分子内的O—C—H键角小于甲醛分子内的O—C—H键角。‎ ‎12．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y电子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：‎ ‎(1)X、Y的元素符号依次为_____________________________________________________。‎ ‎(2)XZ2与YZ2分子的空间构型分别是________和__________，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是______________________(写分子式)，理由是___________________________。‎ ‎(3)Q的元素符号是________，它的基态原子的核外电子排布式为____________________，‎ 在形成化合物时它的最高化合价为______________________________________________。‎ ‎(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键____________________________。‎ 答案　(1)S、C　(2)V形　直线形　SO2　CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大　(3)Cr　1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)　＋6‎ ‎(4)F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O 解析　(1)X原子核外的M层中只有两对成对电子，则M层的轨道表示式为，故X为S，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，则Y原子的核外电子排布式为1s22s22p2，故Y为C。(4)元素周期表中F的电负性最强，HF溶液中，HF与HF、H2O与H2O、HF与H2O之间存在氢键。‎ ‎13．芦笋中的天冬酰胺(结构如下图)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。‎ ‎(1)天冬酰胺所含元素中，____________(填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。‎ ‎(2)天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有________种。‎ ‎(3)H2S和H2Se的参数对比见下表。‎ 化学式 键长/nm 键角 沸点/℃‎ H2S ‎1.34‎ ‎92.3°‎ ‎－60.75‎ H2Se ‎1.47‎ ‎91.0°‎ ‎－41.50‎ ‎①H2Se的晶体类型为________，含有的共价键类型为______________。‎ ‎②H2S的键角大于H2Se的原因可能为___________________________________________。‎ 答案　(1)氮　(2)2　(3)①分子晶体　极性键　②S的电负性强于Se，形成的共用电子对斥力大，键角大 解析　(3)①H2S和H2Se的熔、沸点均较低，为分子晶体，不同种元素原子形成的为极性键。②S的电负性强于Se，形成的共用电子对斥力大，故H2S键角大。‎ ‎14．1985年，Rousssin研究发现了第一个金属原子簇类配位化合物，其结构如图所示，金属原子簇类化合物与金属原子表面性质相似，具有良好的催化活性等功能。请回答下列问题：‎ ‎(1)Fe3＋的基态核外价电子排布式为________。‎ ‎(2)上述化合物中含有三种非金属元素，试比较三种元素原子第一电离能由大到小顺序为________________________________________________________________________；‎ 硫可以形成SOCl2化合物，则该化合物的空间构型为________。‎ ‎(3)除了氮的氧化物之外，氮还可以形成NO。请写出氮原子的杂化方式________。‎ ‎(4)上述原子簇类配合物，中心原子铁的配位原子是________。‎ ‎(5)配合物Fe(CO)5的熔点为－20 ℃，沸点为103 ℃。可用于制备纯铁。Fe(CO)5的结构如图所示。下列关于Fe(CO)5说法正确的是________(填字母)。‎ A．Fe(CO)5是非极性分子，CO是极性分子 B．Fe(CO)5中Fe原子以sp3杂化方式与CO成键 C．1 mol Fe(CO)5含有10 mol配位键 D．Fe(CO)5===Fe＋5CO反应中没有新化学键生成 答案　(1)3d5　(2)N>O>S　三角锥形　(3)sp (4)S、N　(5)AC 解析　(2)对于SOCl2，根据VSEPR理论，价层电子对数为3＋×(6－2×1－2)＝4，则其空间构型为三角锥形。‎ ‎(3)对于NO，根据VSEPR理论，价层电子对数为2＋×(5－2×2－1)＝2，根据杂化轨道理论，则中心N原子为sp1杂化。‎ ‎(4)直接与中心原子成键的为配位原子，所以中心原子铁的配位原子是N、S。‎ ‎(5)看正负电荷中心是否重叠，Fe(CO)5对称是非极性分子，CO不对称是极性分子，故A正确；铁的杂化轨道数为5，铁不是正四面体构型，Fe(CO)5中Fe原子不是以sp3杂化方式与CO成键，故B错误；碳与氧、铁与碳之间形成配位键，1 mol Fe(CO)5含有10 mol配位键，故C正确；化学反应的实质是旧键的断裂，新键的生成，故D错误。‎