甘肃省金昌市永昌县第四中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题 17页

高一年级化学(必修1)‎ 第I卷 可能用到的原子量：H‎-1 C—12 N--14 O---16 Cl—35.5 Fe-56‎ 一、单选题（本题共25小题，每小题2分，共50分。）‎ ‎1.危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是 A. B. C. D. ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】氢氧化钠有强腐蚀性，无可燃性，无强氧化性和非爆炸品，故答案为D。‎ ‎2.下列说法正确的是（ ）‎ A. 摩尔是国际科学界采用的一种物理量 B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C. 我们把含有6.02×1023个物体的集体计量为1摩尔 D. 1mol氧含6.02×1023个O2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 摩尔不是物理量，物质的量是国际单位制中的一个基本物理量，摩尔是物质的量的单位，A错误；‎ B. 物质的量的单位为摩尔，简称为摩，符号为mol，B正确；‎ C. 把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔，C错误；‎ D. 使用摩尔时应指明微粒，1mol氧气约含6.02×1023个氧分子，而不是1mol氧含6.02×1023个O2，D错误。‎ ‎【点睛】物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，作为物质的量的单位，mol可以计量所有微观粒子，但使用mol时，必须明确指明微粒的种类。‎ ‎3.实验室中需要配制2 mol·L-1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl的质量分别是（ ）‎ A. 950 mL，‎111.2g B. 500 mL，‎‎117g C. 1 000 mL，‎117.0 g D. 任意规格，‎‎111.2g ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】因为实验室没有950 mL规格的容量瓶，所以应选用1000mL的容量瓶。‎ 计算溶质的质量时，也应使用1000mL进行计算。‎ m(NaCl)=2mol×‎58.5g/mol=‎‎117.0g 故选C。‎ ‎4.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 （ ）‎ A. 过滤 B. 蒸馏 C. 分液 D. 萃取 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法。花生油不溶于水，分液即可，答案选C。‎ ‎5.某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl－。为了检验其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是（ ）‎ A. H2SO4 B. 盐酸 C. NaOH D. NaNO3‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】检验SO42－，应先加盐酸酸化，主要是排出CO32－，SO32－，Ag+等离子的干扰，再加氯化钡溶液，如有沉淀生成，则含有SO42－，故B正确；‎ 综上所述，答案为B。‎ ‎【点睛】本题考查SO42－离子的检验，要求考生掌握常见离子检验的方法，注意排除其它杂质离子的干扰。‎ ‎6. 同温同压下，相同质量的下列气体占有的体积最大的是 A. H2 B. O‎2 ‎C. CH4 D. CO2‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ 根据阿伏加德罗定律可知，气体的物质的量越多，体积越大。在质量相同的条件小，气体的摩尔质量越小，物质的量越多，体积越大，所以正确的答案选A。‎ ‎7.下列说法中正确的是( )‎ A. 1 mol/L的NaCl溶液是指由1 mol NaCl和1 000 mL水配制成的溶液 B. 从‎1 L 0.5 mol/L的NaCl溶液中取出100 mL，剩余溶液物质的量浓度为0.5 mol/L C. 常温常压时，1 mol Cl2的体积为‎22.4 L D. CaCl2的摩尔质量是‎111 g ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 1 mol/L的NaCl溶液是指1 mol NaCl溶于水配制成‎1 L溶液，所得溶液得浓度，A错误；‎ B. 溶液时均一、稳定的，浓度不变，B正确；‎ C. 标准状况下，1 mol Cl2的体积为‎22.4 L，C错误；‎ D. 摩尔质量的单位是g/mol，CaCl2的摩尔质量是‎111 g/mol，D错误。‎ ‎8.将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（ ）‎ A. 水银、干冰、硫酸、烧碱、食盐 B. 碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐 C. 氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、胆矾 D. 铜、氧化铜、醋酸、生石灰、氯化铜 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 单质是由一种元素组成的纯净物；氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的纯净物；电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物叫做酸、生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱；盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物。‎ ‎【详解】A. 水银属于单质、干冰属于氧化物、硫酸是强酸、烧碱是氢氧化钠，属于强碱、食盐是氯化钠，属于盐，A正确； ‎ B. 碘酒属于混合物、冰属于氧化物、盐酸属于混合物、烧碱是氢氧化钠，属于强碱、食盐是氯化钠，属于盐，B错误；‎ C. 氢气属于单质、二氧化硫属于氧化物、硝酸属于强酸、纯碱是碳酸钠，属于盐、胆矾是五水合硫酸铜，是含水硫酸盐，C错误； ‎ D. 铜属于单质、氧化铜属于氧化物、醋酸是弱碱、生石灰是氧化钙，属于氧化物、氯化铜是盐，D错误。‎ ‎【点睛】‎ 化学式 俗称 Na2CO3‎ 纯碱、苏打 NaHCO3‎ 小苏打 NaOH 烧碱、火碱、苛性钠 CaCO3‎ 大理石、石灰石 Ca(OH)2‎ 熟石灰、石灰水、石灰乳 CaO 生石灰 ‎9. 下列叙述正确的是 A. 1mol任何气体的体积一定是‎22.4L B. 同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积也一定相同 C. 在标准状况下,体积为‎22.4L的物质都是1mol D. 在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是‎22.4L ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：A．气体的体积取决于温度和压强的大小，在标准状况下，Vm=22．‎4L/mol，在其它条件下，1mol气体的体积不一定为22．‎4L，A错误；‎ B．根据n==，同温同压下两种气体，气体的分子个数与体积呈正比，B正确；‎ C．在标准状况下，只有体积为22．‎4L的气体物质才是1mol，其它状态的物质的Vm≠22．‎‎4L ‎/mol，C错误；‎ D．根据PV=nRT可知，并不是只有在标准状况下Vm=22．‎4L/mol，Vm取决于温度和压强的大小，D错误；答案选B。‎ ‎【考点定位】考查阿伏加德罗定律及推论、气体摩尔体积 ‎【名师点晴】本题考查阿伏加德罗定律及其推论，本题注意阿伏加德罗定律只适用于气体，另外在标准状况下，Vm=22．‎4L/mol，其它条件下也有可能为22．‎4L/moL。解答时注意灵活应用。‎ ‎10. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（ ）‎ A. 称量 B. 溶解 C. 转移 D. 定容 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、托盘天平称量时应是左物右码，A错误；‎ B、固体溶解在烧杯中进行，B正确；‎ C、向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，C错误；‎ D、定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，D错误。‎ 答案选B。‎ ‎11.下列各组离子在溶液中可以大量共存，加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是（ ）‎ A. Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42－ B. K＋、Na＋、NO3－、OH－‎ C. H＋ 、NH4＋、Fe3＋、SO42－ D. H＋、Cl－、CO32－、NO3－‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Ba2＋与SO42－生成硫酸钡沉淀，不能共存，A错误； ‎ B. K＋、Na＋、NO3－、OH－都能共存，加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀，B正确；‎ C. H＋、NH4＋、Fe3＋、SO42－能共存，但是加入氢氧化钠溶液后产生氢氧化铁的沉淀，C错误； ‎ D. H＋与CO32－能生成碳酸的弱酸，不能共存，D错误；‎ 答案选B。‎ ‎12.下列分散系不能发生丁达尔现象的是（ ）‎ A. 豆浆 B. 氢氧化铁胶体 C. 硫酸铜溶液 D. 烟、云、雾 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 豆浆是胶体，能发生丁达尔效应，A不选；‎ B. 氢氧化铁胶体能发生丁达尔效应，B不选；‎ C. 硫酸铜溶液不能发生丁达尔效应，选C；‎ D. 烟、云、雾是胶体，能发生丁达尔效应，D不选。‎ ‎13.下列电离方程式中，正确的是(　　)‎ A. Ba(OH)2===Ba2＋＋2(OH－) B. FeCl3===Fe2＋＋3Cl－‎ C. H2SO4===H22＋＋SO42－ D. CuSO4===Cu2＋＋SO42－‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 详解】A. ，A错误；‎ B. ，B错误；‎ C. ，C错误； ‎ D. ，D正确。‎ ‎14.物质分类在逻辑上存在如下关系: 下列说法正确的是（ ）‎ A. 碳酸盐与钠盐属于包含关系 B. 化合物与氧化物属于交叉关系 C. 分散系与胶体属于包含关系 D. 混合物与空气属于并列关系 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 碳酸盐与钠盐属于交叉关系，A错误； ‎ B. 化合物包含氧化物，是包含的关系，B错误；‎ C. 分散系按分散质直径的大小分为溶液、胶体和浊液，属于包含关系，C正确； ‎ D. 空气属于混合物，属于包含关系，D错误。‎ ‎15.下列说法正确的是（ ）‎ A. 液态HCl、固态NaCl均不能导电,所以HCl、NaCl是非电解质 B. NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2、Cl2是电解质 C. 蔗糖、乙醇在液态时或水溶液里均不能导电,所以它们是非电解质 D. 铜、石墨均能导电,所以它们是电解质 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 非电解质是水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，HCl水溶液能导电、NaCl水溶液或熔融NaCl都能导电,，所以HCl、NaCl是属于电解质，A错误；‎ B. 电解质是水溶液或熔融状态下都能导电的化合物，NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，是因为它们与水反应的产物氨水、碳酸、盐酸或次氯酸在导电，不是NH3、CO2、Cl2本身在导电，所以NH3、CO2、Cl2属于非电解质，B错误；‎ C. 蔗糖、乙醇在液态或水溶液里均不能导电，所以它们是非电解质，C正确；‎ D. 电解质或非电解质都是化合物，铜、石墨是单质，所以它们即不是电解质，也不是非电解质，D错误。‎ ‎【点睛】电解质或非电解质都是属于化合物，单质、混合物即不是电解质，也不是非电解质。‎ ‎16.下列反应可用离子方程式“H++OH−=H2O”表示是（ ）‎ A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B. NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合 C. HNO3溶液与KOH溶液混合 D. Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：H＋+SO42—+Ba2＋+OH－=BaSO4↓+H2O，A不合题意；B、NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合：NH4＋+OH－=NH3·H2O，B不合题意；‎ C、HNO3溶液与KOH溶液混合：H++OH−=H2O，C符合题意；‎ D、Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合：HPO42—+OH－=PO43—+H2O，D不合题意。‎ 答案选C。‎ ‎【此处有视频，请去附件查看】‎ ‎17.将5mol·L-1盐酸10mL稀释到100mL,再取出5mL,这5mL溶液的物质的量浓度是（ ）‎ A. 0.05‎mol·L-1 B. 0.5mol·L‎-1 ‎C. 0.1mol·L-1 D. 0.25mol·L-1‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】稀释前后物质的量不变，，，溶液是均一、稳定的，所以取出5mL溶液的物质的量浓度也是0.5mol·L-1，B正确。 ‎ ‎18.以下说法正确的是 （ ）‎ A. 物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 B. 还原剂中必定有某种元素被氧化 C. 物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂 D. 在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，A错误；‎ B. 还原剂被氧化，发生氧化反应，还原剂中必定有某种元素被氧化，B正确；‎ C. 物质中某元素失去电子，化合价升高，发生氧化反应，则此物质是还原剂，C错误；‎ D. 在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价升高，D错误。‎ ‎【点睛】物质所含元素的化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，做还原剂；物质所含元素化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，作氧化剂。‎ ‎19.下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)‎ A. 碳酸钙溶液跟稀硝酸反应：CO＋H＋===H2O＋CO2↑‎ B. 澄清石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O C. 向氯化铜溶液中加入铁粉：3Cu2＋＋2Fe===3Cu＋2Fe3＋‎ D. 向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 碳酸钙是沉淀，不能拆，其离子反应方程式：↑，A错误；‎ B. 澄清石灰水可以拆写，其离子反应方程式：，B错误；‎ C. 氯化铜溶液与铁反应生成：，C错误；‎ D. 向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：↓，D正确。‎ ‎【点睛】正确书写离子反应方程式，沉淀、弱电解质、氧化物、单质不能拆。‎ ‎20.下图为反应Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示(　　)‎ A. Fe，S B. Cu，S C. Fe，Cu D. Fe，O ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】在反应Fe+CuSO4=Cu +FeSO4中，铁元素的化合价升高，Fe失去电子，铁是还原剂；铜元素的化合价降低，Cu2+得到电子，硫酸铜是氧化剂；故答案C正确。‎ 故选C。‎ ‎21.在下列反应中，HCl作氧化剂的是（　　）‎ A. NaOH+HCl=NaCl+H2O B. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑‎ C. MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑‎ D. CuO+2HCl=CuCl2+H2O ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 氧化剂发生还原反应，元素化合价降低。‎ ‎【详解】A. NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应为复分解反应，未发生化合价变化，A错误；‎ B. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，氢离子体现氧化性，化合价降低，HCl作氧化剂，B正确；‎ C. MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑，氯离子体现还原性，化合价升高，HCl作还原剂，C错误；‎ D. CuO+2HCl=CuCl2+H2O，无元素化合价变化，D错误；‎ 故答案选B。‎ ‎【点睛】一般处在最高价的元素只有氧化性，处在最低价的元素只有还原性。‎ ‎22.下列是氧化还原反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（ ）‎ A. ↓ B. ↑‎ C. ↑ D. ‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 化合价的变化是电子转移的外部特征，根据化合价变化分析电子转移的情况。‎ ‎【详解】A. ↓，该反应是在-2价硫和+4价硫之间发生电子转移的氧化还原反应，电子转移发生在同种元素之间，A正确；‎ B. ↑，该反应是在锰元素和氧元素之间发生电子转移的氧化还原反应，电子转移发生在不同种元素之间，B错误；‎ C. ↑，该反应是在氯元素和氧元素之间发生电子转移的氧化还原反应，电子转移发生在不同种元素之间，C错误；‎ D. ，该反应是非氧化还原反应，不存在电子转移，D错误。‎ ‎【点睛】氧化还原反应的实质是电子转移（得失或偏移），其表现为物质所含元素的化合价升降的变化。‎ ‎23. 下列氧化还原反应中，电子得失情况表示不正确的是 A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：钠是活泼的金属，S是活泼的非金属。因此钠和S的化合反应中，钠失去电子，S得到电子，选项A不正确，其余都是正确的，答案选A。‎ 考点：考查氧化还原反应表示的正误判断 点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度的试题。氧化还原反应判断的关键是标出有关元素的化合价变化情况，然后根据有关的概念和要求逐一判断即可。‎ ‎24.《新科学家》网站报道，科学家通过电解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液(1 ‎600 ℃‎)制得了铁，按照树状分类法对熔融液中的三种物质进行分类，其中正确的是(　　)‎ A. 都属于混合物 B. 都属于金属氧化物 C. 都属于纯净物 D. 都属于非金属氧化物 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 熔融液为三种物质的混合物，但对任一种物质来讲都是化合物，即都是纯净物。‎ ‎25.亚硝酸（HNO2）既可做氧化剂又可做还原剂，当它在反应中做氧化剂时，可能生成的产物是 A. N2 B. N2O‎3 ‎C. HNO3 D. NO2‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】亚硝酸(HNO2)中氮元素的化合价是+3价，既可作氧化剂又可作还原剂,当它在反应中作氧化剂时,其化合价要降低，四个选项中，只有A中氮气中的氮元素化合价比+3低，所以可能生成的产物是A。本题选A。‎ 第II卷 二、填空题（本题共6小题，每空2分，共50分。）‎ ‎26. 现有下列4组物质：‎ A．CaO、MgO、CO2、CuO B．H2、Cl2、N2、Cu C．O2、Fe、Cu、Zn D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3‎ ‎（1）填写下表中的空白 ‎ ‎ A组 ‎ B组 ‎ C组 ‎ D组 ‎ 分类标准 ‎ 金属氧化物 ‎ ‎ ‎ 金属单质 ‎ ‎ ‎ 不属于该类别的物质 ‎ ‎ ‎ Cu ‎ ‎ ‎ H2O ‎ ‎ ‎ ‎（2）若上表中的4种物质相互作用可生成一种新物质——碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，写出该反应的化学方程式 。‎ ‎【答案】（1）（各1分,共4分，其他合理答案也给分）‎ ‎ ‎ A组 ‎ B组 ‎ C组 ‎ D组 ‎ 分类标准 ‎ ‎ ‎ 非金属单质 ‎ ‎ ‎ 酸 ‎ 不属于该类别的物质 ‎ CO2 ‎ ‎ ‎ O2 ‎ ‎ ‎ ‎（2）2Cu+CO2+O2+H2O=Cu2(OH)2CO3 （2分）‎ ‎【解析】‎ 试题分析：（1）A、CO2为非金属氧化物；（2）Cu为金属单质，其他为非金属单质；（3）O2为非金属单质，其他为金属单质；（4）H2O不是酸，其他为酸；（2）反应方程式为2Cu+CO2+O2+H2O=Cu2(OH)2CO3。‎ 考点：考查物质分类及化学方程式的书写。‎ ‎27.有一包白色粉末,其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH,现做以下实验:‎ ‎①取一定量粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成;‎ ‎②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,白色沉淀完全消失,没有气泡产生;‎ ‎③向①的上层清液中滴入稀硫酸,有白色沉淀产生。‎ 根据上述实验事实,回答下列问题:‎ ‎(1)原白色粉末中一定含有的物质是________,一定不含有的物质是________。(写化学式)‎ ‎(2)写出各步变化的离子方程式 ‎①_______________________________________________________;‎ ‎②_______________________________________________________;‎ ‎③_______________________________________________________。‎ ‎【答案】 (1). Ba(NO3)2 MgCl2 NaOH (2). K2CO3 (3). 略 (4). 略 (5). 略 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎①取一定量粉末加入水中，振荡有白色沉淀生成，该白色沉淀可能是BaCO3、MgCO3、Mg（OH）2或任意两种或三种的混合物；‎ ‎②向①沉淀物中加入足量稀HNO3，白色沉淀完全消失，没有气泡产生，沉淀中没有BaCO3、MgCO3，沉淀为Mg（OH）2，原白色粉末中一定有MgCl2和NaOH，一定没有K2CO3；‎ ‎③向①的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，原白色粉末中一定有Ba（NO3）2；‎ 根据上述分析作答。‎ ‎【详解】①取一定量粉末加入水中，振荡有白色沉淀生成，该白色沉淀可能是BaCO3、MgCO3、Mg（OH）2或任意两种或三种的混合物；‎ ‎②向①的沉淀物中加入足量稀HNO3，白色沉淀完全消失，没有气泡产生，沉淀中没有BaCO3、MgCO3，沉淀为Mg（OH）2，原白色粉末中一定有MgCl2和NaOH，一定没有K2CO3；‎ ‎③向①的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，原白色粉末中一定有Ba（NO3）2；‎ ‎（1）原白色粉末中一定含有的物质是Ba（NO3）2、MgCl2、NaOH，一定不含有的物质是K2CO3。‎ ‎（2）①MgCl2与NaOH反应生成Mg（OH）2沉淀和NaCl，反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓。‎ ‎②Mg（OH）2与HNO3发生中和反应生成Mg（NO3）2和H2O，反应的离子方程式为Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O。‎ ‎③上层清液中的Ba（NO3）2与稀硫酸反应生成BaSO4沉淀和HNO3，反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓。‎ ‎28.在________下能够导电的化合物叫做电解质。电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了_______，产生了__________。电离时生成的_____离子全部是___的化合物叫做酸；生成的______离子全部是_____的化合物叫做碱。酸碱发生中和反应的实质是_____。（用离子方程式表示）‎ ‎【答案】 (1). 水溶液或熔融状态 (2). 电离 (3). 自由移动的阴阳离子 (4). 阳 (5). H+ (6). 阴 (7). OH- (8). ‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了电离，产生了自由移动的阴阳离子。电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸；生成的阴离子全部是OH- 的化合物叫做碱。酸碱发生中和反应的实质为：。‎ ‎29.26．取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生的反应的化学方程式为： ，该反应的离子方程式为 ；‎ 用此溶液进行以下反应。‎ ‎（1）取少量溶液于一支试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为 ；‎ ‎（2）在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液变成红褐色，即可制得 ；‎ ‎（3）另取一小烧杯，加入25mL蒸馏水，再加入1mLFeCl3溶液，振荡摇匀后将此烧杯甲与（2）中的烧杯乙放置在一起，用激光笔照射可看到 烧杯中的液体有丁达尔效应。‎ ‎【答案】2Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O；2Fe2O3+6H+=2Fe++3H2O；‎ ‎（1）Fe3++3 O H-=" Fe(" O H) 3↓（2）氢氧化铁胶体；（3）乙 ‎【解析】‎ 氧化铁是碱性氧化物，能和盐酸反应生成盐和水，反应式为2Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O、2Fe2O3+6H+=2Fe++3H2O。‎ ‎（1）氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，离子方程式为Fe3++3 O H-=" Fe(" O H) 3↓。‎ ‎（2）考查氢氧化铁胶体的制备。‎ ‎（3）胶体能产生丁达尔效应，但溶液没有，据此可以鉴别溶液和胶体。‎ ‎30.在化学反应中，如果反应前后元素的化合价发生变化，就一定有_______转移，这类反应就属于_________反应。元素化合价升高，表明该元素的原子_____电子，含该元素的物质发生________反应；例如在Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2的化学反应中，_______是氧化剂，________是还原剂。‎ ‎【答案】 (1). 电子 (2). 氧化还原 (3). 失去 (4). 氧化 (5). Fe2O3 (6). CO ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 化学反应前后，Fe2O3中Fe元素化合价从+3变为0，化合价降低，发生还原反应，作氧化剂；CO中C元素化合价从+2变为+4，化合价升高，发生氧化反应，作还原剂。‎ ‎【详解】在化学反应中，如果反应前后元素的化合价发生变化，就一定有电子转移，这类反应就属氧化还原反应。元素化合价升高，表明该元素的原子失去电子，含该元素的物质发生氧化反应；例如在Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2的化学反应中，Fe2O3是氧化剂，CO是还原剂。‎ ‎31.将1mol FeCl 3配成‎1L溶液，所得溶液溶质物质的量浓度是__________ ，Cl－的物质的量浓度是__________ ，Fe3＋的物质的量浓度是__________‎ ‎【答案】 (1). 1mol/L (2). 3mol/L (3). 1mol/L ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 利用物质的量浓度的公式求出FeCl 3溶液的溶质物质的量浓度，1mol FeCl 3中有3mol Cl－，有1mol Fe3＋。‎ ‎【详解】，，‎