重庆市黔江新华中学校2019-2020高一下学期期中考试化学试卷 7页

重庆市黔江新华中学校2019-2020高一下学期期中考试化学试卷 化学教学质量检测试题分选择题和非选择题两部分，第一部分（选择题）54分。第二部分（非选择题）46分。满分100分，考试时间100分钟。‎ 注意事项：‎ ‎1．答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上；‎ ‎2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题号的答案标号涂黑，如需改动 用橡皮檫干净后，再选涂其它答案标号；‎ ‎3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔将答案书写在答题卡规定的位置上；‎ ‎4．选择题、非选择题必须在答题卡上答题；‎ ‎5．考试结束后，将答题卡交回。‎ 相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64‎ 第一部分（选择题52分）‎ 一、选择题。（共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项是符合题意的）。‎ ‎1．下列物质可用来区别SO2和CO2气体可选用 A．澄清石灰水 B．品红溶液 C．带火星的木条 D．石蕊试液 ‎2．下列物质中可用来干燥NH3的是 A．浓H2SO4 B．碱石灰 C．P2O5 D．无水CaCl2‎ ‎3．已知a为ⅡA族元素，b是ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a，b为同一周期元素，下列关系式必定错误的是 A．n=m+10 B．n=m+1 C．n=m+11 D．n=m+25‎ ‎4.下列反应中，符合下图所示能量变化的氧化还原反应是（ ）‎ A. Ba(OH)2·8H 2O 与 NH4Cl 固体混合 B. 盐酸与氢氧化钠的反应 C.高温条件下碳粉与二氧化碳的反应 D．高温条件下铝与氧化铁的的铝热反应 ‎5．同温同压下，在三支相同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是：①NO和NO2；②NO2和O2；③NH3和N2。现将三支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（ ）。‎ A．V1＞V2＞V3 B．V1＞V3＞V2 C．V2＞V3＞V1 D．V3＞V1＞V2‎ ‎6．二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将( )‎ A．和氯气单独通过时相同 B．和二氧化硫单独通过时相同 C．是二者作用效果之和 D．可能失去漂白性 ‎7.X、Y、Z、W、M 均为短周期元素，M 的一种核素不含中子，X、Y、Z、W 在周期表中的位置如图所示，Y 原子最外层电子数为内层电子数的 3 倍，下列说法不正确的是（ ）‎ X Y Z W A．原子半径：Z＞X＞Y＞M B．Z、W 与M 均能形成 18 电子分子 C．X、Y、M 形成的化合物水溶液一定呈酸性 D．Y 的简单阴离子还原性弱于X 简单阴离子还原性 ‎8.利用图示装置进行实验，不能得出相应结论的是（ ）‎ 溶液①‎ 固体②‎ 溶液③‎ 实验结论 A 稀硫酸 Na2CO3‎ Na2SiO3‎ 非金属性：S＞C＞Si B 浓盐酸 KMnO4‎ Na2S 氧化性：KMnO4＞Cl2＞S C 浓 H2SO4‎ Cu 氢硫酸 溶液变浑浊 D 浓氨水 CaO AlCl3‎ 可以制备Al(OH)3‎ ‎9．下列离子方程式书写正确的是 ( )‎ A．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O B．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－＝SO32－＋H2O C．实验室制氨气：OH－＋NH4＋＝NH3↑＋H2O D．FeCl3溶液中通入过量H2S气体：2Fe3＋＋H2S＝2Fe2＋＋S↓＋2H＋‎ ‎10.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A．离子半径：r(R3－)＞r(X＋)＞r(Z3＋)‎ B．元素X 和Q 形成的化合物中不可能含有共价键 C．Q2－比 R3－更容易失去电子 D．Y 的含氧酸酸性一定比 R 的含氧酸的酸性强 ‎11．已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )‎ A．原子半径A＞B＞C＞D B．原子序数a＞b＞c＞d ‎ C．离子半径C3－＞D－＞B＋＞A2＋ D．单质的还原性A＞B＞D＞C ‎12.下列化学用语不正确的是（ ）‎ A. 中子数为20的氯原子：3717Cl ‎ ‎ B. HClO的结构式：H—O—Cl C. N2的电子式：‎ D. 由Mg和Cl形成化学键的过程：‎ ‎13．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )‎ A．标准状况下，22.4 LSO3中含有的分子数为NA B．6.4gCu与足量硫粉充分反应转移的电子数目为0.2NA C．常温常压下，2.24LNH3含有的原子数目为0.4NA 个 D． 常温常压下，2gH2含有含有的原子数目2NA个 ‎14.X、Y、Z、W、R是原子序数依次递增的短周期元素。X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z为短周期中金属性最强的元素，W是地売中含量最高的金属元素。下列叙述正确的是（ ）‎ A. Y、Z、W原子半径依次增大 B. 元素W、Z形成的简单氧化物，W的氧化物熔点更高 C. X、Z、W的最高价氧化物对应水化物两两间均可发生反应 D. W、Z的最高价氧化物对应水化物碱性，W＞Z ‎15.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）‎ ‎ A．已知2H2（g）+O2（g）==2H2O（g） ΔH=－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1‎ ‎ B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（1） ΔH=－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量 ‎ C．已知2C（s）+2O2（g）==2CO2（g） ΔH=a；2C（s）+O2（g）==2CO（g） ΔH=b，则a＞b D．已知c（石墨，s）==c（金刚石，s） ΔH＞0，则石墨比金刚石稳定 ‎16．有关键能数据如表 化学键 Si—O O＝O Si—Si 键能/kJ·mol－1‎ x ‎498.8‎ ‎176‎ 晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si(s)＋O2(g)＝SiO2(s)；ΔH＝－989.2 kJ·mol－1，‎ 则表中x的值为 (　　)‎ A．460 B．920‎ C．1165.2 D．423.3‎ ‎17．3.2g铜与过量硝酸（8mol·L－1，30mL）充分反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应后溶液中含a mol H＋，则此时溶液中所含NO3－的物质的量是( )‎ A．0.2＋a B．0.1＋a C．0.05＋a D．a ‎18．已知：某元素的阴离子Rn－，其原子核内的中子数为A－x＋n，其中A为质量数。则Wg Rn－中的电子总数为：( )‎ A．W(A－x)NA/A B．W(A－n)NA/A C．W(A－n－x)NA/A D．W·x·NA/A 第二部分（非选择题46分）‎ ‎19．(16分)下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。回答问题：‎ ‎⑴表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。并注明金属非金属的分界线。‎ ‎⑵有人认为在元素周期表中，有一种元素也可以放在第ⅦA族，你认为该元素为 （填元素符号）。‎ ‎⑶实验室制ca3的化学反应方程式为 。‎ ‎⑷g的氧化物与e的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 。‎ ‎⑸设计实验验证b、c非金属性的强弱，用离子方程式表示为 。‎ ‎⑹i在周期表中的位置为 。i对应的单质与水反应的化学方程式为 。‎ ‎⑺a2d2的电子式为 ；用电子式表示fCl2的形成过程 。‎ ‎⑻分别由a、d、e、h四种元素形成的两种盐反应的离子方程式为 。‎ ‎20．（10 分）按要求填空：‎ ‎（1）写出下列物质的电子式：Na2O2 NH3 。‎ ‎（2）2.2g 铵根14 N2 H4 ＋的中子数是 ------ ，核外电子数是 ------- ，某微粒含有一个原 子核，核中有 17 个质子，20 个中子，核外有 18 个电子，该粒子的化学符号是------ 。‎ （3） 已知断开 1mol H—H 键、1mol I—I 键、1mol H—I 键分别需要吸收的能量为 436kJ、151kJ、299kJ，则由 1mol H2 和 1mol I2 生成 2mol HI 会 （“放出”或“吸收”） kJ 的热量。‎ 现有下列物质：①H2 ②Na2O2 ③NaOH ④H2O2 ⑤CaCl2 ⑥NH4NO3 ⑦H2S，只由离子键构成的物质是 （填序号，同下），由离子键和共价键构成的物质是 ，属于共价化合物的是 。‎ ‎21.（10 分）实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题：‎ ‎(1)该图中有两处未画出，它们是____________、____________。‎ ‎(2)在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是____________。‎ ‎(3)如果用0.50 mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”将____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)；原因是____________。‎ ‎(4)乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料。‎ ‎2.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43 kJ的热量，表示乙醇燃烧热的热化学方程式为________________________________________________________。‎ ‎ ‎ ‎（5）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1molN2，其△H=‎ ‎ kJ·mol-1。‎ ‎22．(10分)回答下列问题：‎ ‎⑴将等质量的镁分别与足量的CO2、O2、N2、空气中充分燃烧，反应前后固体增重由大到小的顺序为 。‎ ‎⑵在常温下，实验室用固体亚硫酸钠和中等浓度的硫酸制取SO2气体。将制得的SO2气体通入紫色石蕊试液，可观察到的现象为 。‎ ‎⑶在常温下，把NO气体压缩到1.01×108 Pa，在一个体积固定的容器里加热到50℃，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力2/3就不再改变，已知其中一种产物为N2O，写出上述变化的化学方程式 。‎ ‎⑷按右图进行实验，试管中装有NO，然后缓慢地通入84mLO2，充 分反应后液面高度不变，则原试管中装有NO的体积为 。‎ ‎⑸标况下，将一定体积的盛满NO、NO2、O2的混合气体的试管倒立 于水槽中，水充满整个试管，则试管内的溶液的物质的量浓度范围是(假定试管内溶液不扩散)为 。‎