安徽省合肥市第六中学2019-2020学年高一下学期开学考试化学试题 8页

‎ 2019—2020 学年度第二学期开学诊断性测试高一化学试卷 满分 100 分，时间 80 分钟 可能用到的相对分子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Mg—24 Cu—64‎ 一、 单项选择题（共 20 题，每题 3 分，共 60 分）‎ ‎1.下列关于古籍中的记载说法不正确的是（ ）‎ A． ‎《肘后备急方》“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化 ‎ B．《吕氏春秋•别类编》“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面特性 C．《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏 D．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应 ‎ ‎2.下列实验与对应示意图的关系正确的是（ ） ‎ A B C D 向 NaAlO2 溶液中逐滴 滴加盐酸至过量 ‎ 向 AlCl3 溶液中逐滴 滴加氨水至过量 ‎ 向明矾溶液中逐滴滴加 Ba(OH)2 溶液至过量 ‎ 向澄清石灰水中缓缓 通入 CO2 至过量 ‎ ‎3．已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-=2Fe2++I2。向 FeI2、FeBr2 的混合溶液中通适量 Cl2，溶液中某些离子物 质的量变化如图所示。下列说法中，不．正．确．的是（ ） A．还原性：I->Fe2+>Br-‎ B．原混合溶液中 FeBr2 的物质的量为 6 mol C．原溶液中：n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=2:1:3‎ D．当通入 2mol Cl2 时，溶液中已发生的离子反应可表示 为：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-‎ ‎4．将 Mg、Cu 组成的 2.64 g 混合物投入到 100 mL 稀硝酸中完全溶解，并收集还原产物 NO 气体（还原产 物只有一种）。然后向反应后的溶液中逐滴加入 2 mol·L-1NaOH 溶液，下图是生成沉淀的质量与滴入 NaOH 溶液体积间的关系图。以下说法不正确的是（ ）‎ A．稀硝酸的浓度为 1.9 mol/L B．生成的 NO 在标况下的体积为 0.896 L C．a 的值为 15‎ D．Cu 的物质的量为 0.02 mol ‎5．某无色混合气体，可能含有 CO、H2、SO2、Cl2、HCl 中的一种或几种，把此混合气体通过少量澄清石灰 水，无沉淀生成；再通过少量品红溶液，完全褪色；随后将该气体通过足量的氢氧化钠溶液后，再通过足 量红热的 CuO 粉末，粉末变成红色；最后通入 CaCl2 溶液中，无沉淀生成，则下列关于此混合气体的叙述 正确的是（ ） ‎ A．澄清石灰水中无沉淀，说明一定不含有 SO2‎ B．品红褪色，可能是 Cl2 导致的 ‎ C．氧化铜粉末变红，说明 CO 和 H2 中至少有一种 D.CaCl2 溶液中无沉淀，说明通过 CuO 后得到的气体中一定不含有 CO2 ‎ 6． 设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） ‎ A．在密闭容器中，使 1molN2 和 3molH2 充分反应后生成 NH3 的分子数为 2NA B．标准状况下，0.56 L 丙烷中含有共价键的数目为 0.2NA ‎ ‎18‎ C．2g H2‎ ‎O 和 D2O 的混合物中，含有的中子数为 NA ‎ D．若 1mol 氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为 NA ‎ ‎2- 2- -‎ ‎7．某溶液可能含有 Na+、Ag+、AlO2-、S2-、CO3‎ ‎、SO3‎ ‎、NO3 等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐 酸，有浅黄色沉淀和气体出现，根据以上实验现象，下列结论中正确的是（ ） ‎ A．此溶液中一定有 S2-和 SO32- B．此溶液中一定有 Na+‎ C．此溶液中一定有 NO3- D．此溶液中一定没有 AlO2-‎ ‎8．反应 NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O 放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相 关微粒的化学用语正确的是（ ） ‎ ‎17‎ A．中子数为 18 的氯原子： 18 Cl B．N2 的结构式：N=N ‎ C．Na+的结构示意图： D．H2O 的电子式： ‎ ‎9．甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差 3，戊的一种单质是自然界硬度最 大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（ ） ‎ A．金属性：甲>乙>丁 B．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物 C．原子半径：辛>己>戊 D．丙与庚的原子核外电子数相差 3 ‎ ‎10．部分短周期元素原子半径与原子序数的关系如右 图所示.则下列说法正确的是（ ） ‎ A．简单离子半径： Z>N B．简单氢化物的稳定性： P > X C．由 X 与 M 两种元素组成的化合物不能与任何酸 反应，但能与强碱反应 ‎ D．Z 的氧化物能溶解于 Y 的最高价氧化物对应水化 物的水溶液中，也能溶解于 P 的氢化物的水溶液中 11．下列各组性质比较中，正确的是（ ）‎ ‎①沸点： HI>HBr>HCl>HF ②离子还原性： S2- >Cl- >Br- >I- ‎ ‎③酸性： HClO4 > HBrO4 > HIO4 ④金属性： K>Na>Mg>Al ‎ ‎⑤气态氢化物稳定性： HF > HCl > H S ⑥半径： O2- >F- >Na+ >Mg2+ ‎ A． ‎①②③ B．③④⑤⑥ C．②③④ D．①③④⑤⑥ ‎ ‎12．核内中子数为 N 的 R2＋，质量数为 A，则 n g 它的氧化物(RO)中所含质子的物质的量是( )‎ n A．‎ A+16‎ ‎(A－N＋8) mol B．‎ ‎n A+16‎ n ‎(A－N＋10)mol C．(A－N＋2)mol D．‎ A ‎(A－N＋6)mol ‎13．W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 和 Y 同族，X 和 Z 同族，X 的简单离子和 Y 的简单离子具有相同的电子层结构，W 和 X、Z 均能形成共价化合物，W 和 X、Y 分别形成的化合物溶于 水均呈碱性。下列说法错误的是（ ） ‎ A．4 种元素中 Y 的金属性最强 ‎ A． 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>X ‎ C．简单阳离子氧化性：W>Y D．W 和 Y 形成的化合物与水反应能生成一种还原性气体 ‎ ‎14．有机物 A 的分子式为 C6H12O3，一定条件下，A 与碳酸氢钠、钠均能产生气体，且生成的气体体积比 ‎（同温同压）为 1:1，则 A 的结构最多有（ ）‎ A．33 种 B．31 种 C．28 种 D．19 种 ‎15．符合分子式“C6H6”的多种可能结构如图所示，下列说法正确的是（ ） ‎ A．1～5 对应的结构中所有原子均可能处于同一平面的有 1 个 B．1～5 对应的结构中一氯取代物只有 1 种的有 3 个 ‎ C．1～5 对应的结构中能使溴的四氯化碳溶液褪色的有 4 个 D．1～5 对应的结构均能与氢气在一定条件下发生加成反应 ‎ ‎16．我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲醋(DMO)和氢气反应获得 EG。反应过程如下。‎ ‎ ‎ 下列说法正确的是（ ） ‎ A． 氢气在该反应中作为催化剂 B．DMO 分子中只有碳氧双键发生了断裂 C．反应产物除了 EG 还有甲醇 D．EG 和甲醇互为同系物 ‎ ‎17．某实验小组用下列装置制备溴苯，下列说法错误的是（ ） ‎ A．装置 A 中长玻璃导管仅起冷凝回流作用，装置 B 中的实验现象是 CCl4 由无色变橙色 B．若装置 B 后连接装置 C，装置 C 中生成淡黄色沉淀，可证明装置 A 中发生取代反应 C．若装置B 后连接装置 D，则装置 D 的作用是吸收尾气 ‎ D．向反应后的装置 A 中加入 NaOH 溶液，振荡静置，下层为无色油状液体 ‎ ‎18．苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（ ） ‎ ‎①苯不能使酸性 KMnO4 溶液褪色 ②苯分子中碳原子间的距离均相等 ‎ ‎③苯能在一定条件下跟 H2 加成生成环己烷 ④经实验测得间二甲苯仅一种结构 ‎ ‎⑤苯在 FeBr3 存在条件下与液溴发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色 ‎ A． ‎②③⑤ B．①②④⑤ C．①②⑤ D．①②③④ ‎ ‎19．青蒿素是抗疟特效药，属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物 有（不考虑立体异构）（ ） ‎ A．6 种 B． 7 种 C．8 种 D．9 种 ‎ ‎20．下列关于有机物的说法中，正确的一组是（ ）‎ ‎①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物 ‎②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成 CO2 和 H2O ‎③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化。‎ ‎④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖 ‎⑤将 ag 铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于 ag ‎⑥除去 CH4 中的少量 C2H4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶 A．③⑤⑥ B．④⑤⑥ C．①②⑤ D．②④⑥ 二、填空题（共 4 题，40 分）‎ ‎21.(共 6 分，每空 1 分) ClO2 与 Cl2 的氧化性相近。在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小 组通过图 1 装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。 ‎ ‎ ‎ ‎(1)仪器 D 的名称是 。安装 F 中导管时,应选用图 2 中的 。 ‎ ‎(2)打开 B 的活塞,A 中发生反应:2NaClO3+4HCl 2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。为使 ClO2 在 D 中被稳定剂充 分吸收,滴加稀盐酸的速度宜 (填“快”或“慢”)。 ‎ ‎ (3)关闭 B 的活塞,ClO2 在 D 中被稳定剂完全吸收生成 NaClO2,此时 F 中溶液的颜色不变,则装置 C 的作用 是 。 ‎ ‎(4)已知在酸性条件下 NaClO2 可发生反应生成 NaCl 并释放出 ClO2,该反应的离子方程式 为 ,在 ClO2 释放实验中,打开 E 的活塞,D 中发生反应,则装置 F 的作用是 。 ‎ ‎22．（12 分，每空 2 分）含硫化合物的种类很多，现有 H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、 Na2SO4 这 7 种常见的含硫化合物。回答下列问题： ‎ ‎(1)H2SO3 转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目： 。 (2)常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验 证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于 CuSO4 溶液中，若铁 棒表面 ，则发生了钝化；若铁棒表面 ，则未发生反应。 ‎ ‎(3)用 Na2SO3 吸收法作为治理 SO2 污染的一种方法，其原理为(用化学方程式表示)：‎ ‎ 。 ‎ ‎(4)减少 SO2 的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用 CO 还原 SO2 得到单质硫的方法来除去 SO2。该反应的化学方程式： 。 (5)制取硫酸铜有两种方法：方法一：2Cu+O2 2CuO，CuO+ H2SO4＝ CuSO4+H2O， 方法二：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O，方法一与方法二相比，其优点是：‎ ‎ (答任一点)。 ‎ ‎23．（12 分，每空 2 分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素 X、Y、Z、W，其中 X、Z、W 与氢元 素可组成 XH3、H2Z 和 HW 共价化合物；Y 与氧元素可组成 Y2O 和 Y2O2 离子化合物。 ‎ ‎(1)写出 Y2O2 的电子式： ，其中含有的化学键是 。 ‎ ‎(2)Z 元素在周期表中的位置是 。X 和 Z 形成的一种二元化合物具有温室效应，其相 对分子质量在 170～190 之间，且 Z 的质量分数约为 70%。该化合物的化学式为 。 (3)XH3、H2Z 和 HW 三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是 (填化学式)。 ‎ ‎(4)由 X、W 组成的化合物分子中，X、W 原子的最外层均达到 8 电子稳定结构，该化合物遇水可生 成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式 。 ‎ ‎24．(10 分，每空 2 分)如表是 A、B、C、D、E 五种有机物的有关信息： ‎ A ‎①能使溴的四氯化碳溶液褪色 ‎ ‎②比例模型 ‎ ‎③能与水在一定条件下反应生成 C B ‎①由 C、H 两种元素组成 ②球棍模型为 ‎ C ‎①由 C、H、O 三种元素组成 ②能与 Na 反应 ‎ ‎③与 E 反应生成相对分子质量为 88 的酯 ‎ D ‎①相对分子质量比 C 少 2 ②能由 C 催化氧化得到 ‎ E ‎①由 C、H、O三种元素组成 ②其水溶液能使紫色石蕊试液变红 ‎ 回答下列问题： ‎ ‎（1）A～E 中，属于烃的是 （填字母）。 ‎ ‎（2）A 使溴的四氯化碳溶液褪色后生成产物的结构简式为 。 ‎ ‎（3）C 催化氧化生成 D 的化学方程式为 。 ‎ ‎（4）有机物 B 具有的性质是 （填序号）。 ‎ ‎①无色无味的液体；②有毒：③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性 KMnO4 溶液和溴水褪色。 ‎ ‎（5）E 的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明 E 的水溶液显酸性，现设计一个实验来比较 E 与碳酸酸性 的强弱，则该实验的原理是 （用化学方程式说明） ‎ ‎2019—2020 学年度第二学期开学诊断性测试 高一化学试卷答案 一、单项选择题（共 20 题，每题 3 分，共 60 分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ A C B D C C B D C D ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ B A B B A C A C B B 二、填空题（共 4 题，共 40 分）‎ ‎21. （共 6 分，每空 1 分）‎ ‎（1）锥形瓶 b ‎ ‎（2）慢 ‎（3）吸收 Cl2‎ ‎（4）4H++5ClO2- Cl-+4ClO2↑+2H2O 验证是否有 ClO2 生成 ‎22. （共 12 分，每空 2 分）‎ ‎（1）‎ ‎（2）无明显现象 有紫红色物质析出 ‎（3）Na2SO3+ SO2+ H2O = 2NaHSO3‎ ‎（4）SO2+ 2COS + 2CO2‎ ‎（5）节省原料、硫酸用量少、、无污染（写出一条即可）‎ ‎23. （共 12 分，每空 2 分）‎ ‎（1）Na＋[ ]2－Na＋ 离子键、共价键 ‎（2）第三周期ⅥA 族 S4N4‎ ‎（3）NH3‎ ‎（4）NCl3＋3H2O===3HClO＋NH3‎ ‎24. （共 10 分，每空 2 分）‎ ‎（1）AB ‎（2）CH2BrCH2Br ‎（3）2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O ‎（4）②③‎ ‎（5）CH3COOH+NaHCO3→CH3COONa+H2O+CO2↑‎