高中化学课件必修二《第三章 第三节 乙醇》 38页

第三章 有机化合物 第三节 生活中两种常见的有机物 ( 第 1 课时） 乙醇 行动是理想的最高贵的表达 学科网 明月几时有？ 把酒问青天！ 乙醇俗称酒精，是人类最早制备的有机物之一，也是大家相当熟悉的一种醇。 工业酒精 约含乙醇 96% 以上 ( 体积分数 ) 无水酒精 99.5% 以上 ( 质量分数 ) 医用酒精 75%( 体积分数 ) 饮 用 酒 视度数而定体积分数 学科网 各种饮用酒里都含有酒精。 ： 啤酒含 酒精： 3% - 5% 葡萄酒 含 酒精： 6% - 20% 黄酒 含 酒精： 8% - 15% 白酒 含 酒精： 38% - 65% 唐代书法大师僧怀素醉草书法 “ 煮酒论英雄” “ 李白斗酒诗百篇” “ 明月几时有，把酒问青天” ” 中华民族灿烂的文化史上记载许多与酒有关的典故和诗文。 齐白石的国画作品 学科网 实验 1 检验乙醇中是否含有水 实验仪器 : 小试管 药匙 实验药品 : 无水硫酸铜 乙醇 实验步骤 : 分别将少量乙醇 加到盛有 无水硫酸铜粉末的小试管中，振荡，观察现象。 若变蓝，则其中含水。 如何除去酒精中的水？ 加入过量的生石灰然后蒸馏 实验 2 观察乙醇 , 并闻其气味 ， 描述其物理性质 注意方法 : 远离瓶口轻扇动 微量气体入鼻孔 闻气味时的正确操作 一、乙醇的物理性质： 无色、有特殊香味的液体 易挥发 与水以任意比互溶 密度比水小 能够溶解多种有机物和无机物 沸点 78.5 ℃ ，熔点－ 117.3 ℃ 乙醇的分子式为 C 2 H 6 O ，乙醇分子可能是哪一种结构呢？ （ 学生活动 ） C—C—O—H H H H H H C—O—C—H H H H H H 二、乙醇的结构 探究乙醇分子的结构 C—C—O—H H H H H H C—O—C—H H H H H H 理论分析与猜想 钠 探究乙醇分子的结构 5 个 C—H 1 个 C—O 1 个 O--H 6 个 C—H 2 个 C—O 类似于水 H—O---H 类似于烷烃类 （煤油的成分之一） 联想：与金属 有关 问题： 如何设计实验确认？ 探究乙醇分子的结构 类比 Na 与水的反应： Na ＋ H— O—H Na O H + H 2 Na ＋ C 2 H 5 — O—H ？ 实验 3 钠与乙醇的反应 实验仪器 : 试管 镊子 实验药品 : 金属钠 乙醇 实验步骤 : 取一小块金属钠，用滤纸将表面的煤油吸干净 , 然后投入盛有约 5mL 乙醇的试管中 , 观察现象 。 探究乙醇分子的结构 类比 Na 与水的反应： Na ＋ H— O—H ＝ Na O H + H 2 Na ＋ C 2 H 5 — O—H ？ 问题： 如何设计实验确认？ 现象：试管中有气体生成 , 可以燃烧 . 结论 : 气体是氢气 演示：钠与无水乙醇的反应 探究乙醇分子的结构 H － C － C － O － H － H － H － － H H 数据处理： 1 mol 乙醇与 过量钠反应时收集到 H 2 为 0.5 mol （标况下） 说明：每个乙醇分子中有 1 个 H 与其他 5 个氢原子不同 H － C － C － O － H － H － H － － H H 探究乙醇分子的结构 实验 4 钠与乙醇的反应 ( 定量实验 ) 结构式：　 结构简式 : CH 3 CH 2 OH 或 C 2 H 5 OH 分子式： C 2 H 6 O 乙醇的结构 醇的官能团－ 羟基 写作 － OH 探究乙醇分子的结构 H － C － C － O － H － H － － － H H H 与氢氧根离子的区别： 1 电子式不同 羟基 ： O H 氢氧根离子 因此，可以看出羟基中一共有 9 个电子，氧原子的 最外层有一个未成对电子，还能跟别的原子形成一 个共用电子对，因此羟基是一个不带电原子团，应 写成 —OH 。而氢氧跟是带一个单位负电荷的阴离子 因此写成 OH - 2 所带电荷数不同 O H 乙醇的官能团： 羟基（ —OH ） 烃的衍生物 : 烃分子中的 氢原子被 其他 原子或 原子团 所取代而生成的一系列化合物。 官能团 : 使烃的衍生物具有不同于相应烃的特殊性质的 原子或原子团 . 常见的官能团： >C=C< 、 -OH 、 -COOH 、 -X 、 -NO 2 等 三、乙醇的化学性质 1 、乙醇与金属钠的反应 （反应类型：置换） 2CH 3 CH 2 O - H +2Na → 2CH 3 CH 2 ONa +H 2 ↑ 钠与水的反应 乙醇与钠的反应 钠浮在水面上 钠沉在乙醇底部 钠熔化成小亮球 缓慢放出气泡 钠在水面来回游动 发出嘶嘶的响声 结论： 乙醇与钠反应不如水剧烈 比较盐酸、水、乙醇反应置换氢气的难易 ： 盐酸 ＞ 水＞乙醇 H  C  C  O  H H H H H ① ① 处 O － H 键断开 2 、 乙醇的氧化反应 ① 乙醇的 燃烧 C 2 H 5 OH+3O 2 2CO 2 +3H 2 O 点燃 因此： 实验室里也常用它作为燃料。 乙醇可用作内燃机的燃料， 现象： 乙醇在空气中燃烧，同时放出大量的热 。 实验 5 乙醇 催化 氧化 反应 （ 1 ）将铜丝 在 酒精灯的外焰加热 ， 观察现象，用化学用语描述上述变化。 （ 2 ） 将 铜丝 红热，插入乙醇中，反复几次。 观察铜丝的变化，小心闻试管中液体产生的气味。 乙醇催化氧化.f4v 铜丝始终保持红色 2CH 3 CH 2 OH + O 2 2CH 3 CHO + 2H 2 O 催化剂 △ 乙醛 （ 2 ）、乙醇的催化氧化 CH 3 CH 2 OH +CuO → CH 3 CHO +Cu+H 2 O △ 结论：乙醇在一定的条件下，能发生氧化反应，条件不同，产物不同 乙醇在一定条件下表现出还原性 [ 练习 1] 乙醇分子中各种化学键如下图所示 , 试填写下列空格 A ．乙醇和金属钠的反应断键 ________ B ．乙醇在 Ag 催化下与 O 2 反应时断键 __________ H H H C C H H H O ① ② ③ ④ ⑤ ① ① 和③ 世界卫生组织的事故调查显示，大约 50%-60% 的交通事故与酒后驾驶有关。 身边的化学 Ⅰ 酒精的快速检测：让驾车人呼出的气体接触载有经过硫酸酸化处理的氧化剂重铬酸钾 的硅胶，可测出呼出的气体中是否含有乙醇及乙醇含量的高低。 驾驶员正在接受酒精检查 K 2 Cr 2 O 7 （橙红色） Cr 2 ( SO 4 ) 3 （绿色） 乙醇 身边的化学 Ⅱ 乙醇的生理机理 (1) 扩散作用 ：进入血液，分布至全身各器官， 主要是在肝脏和大脑中。 (2) 代谢作用 ：酒精肝脏      乙醛 ( 有毒 )    乙酸 ( 营养成分 )      CO 2 和 H 2 O 。 (3) 酒精中毒 ：酒精在人体内的代谢速率是有限的，如果一个人饮酒的速率大于体内代谢的速率，酒精就会在体内器官，特别是在肝脏和大脑中积蓄，积蓄至一定程度即出现酒精中毒症状。  四、乙醇的用途 乙醇有相当广泛的用途，除用作燃料，制造饮料和香精外，也是一种重要的有机化工原料，如用乙醇制造乙酸、乙醚等。乙醇又是一种有机溶剂，用于溶解树脂，制造涂料。医疗上常用 75 ％（体积分数）的酒精作消毒剂。 小结 2 、乙醇的结构简式： C 2 H 5 OH 1 、乙醇的物理性质 3 、乙醇的化学性质 4 、乙醇在生活中的应用 我能 做 1 、不含 C 2 H 5 OH 的饮料被称为软饮料，下列饮料 中属于软饮料的是 啤酒 B. 可乐 C. 葡萄酒 D. 酸奶 BD 2 、将等量的铜片 在 酒精灯上加热后，分别插入下列溶液 中，放 置片刻后铜片 质 量与加热 前 相同的是 A. 硝酸 B. 无水乙醇 C. 石灰水 D. 盐酸 B 3 、下列金属不能与乙醇反应生成氢气的是 A 钠 B 铜 C 镁 D 铝 B 4 、下列说法正确的是 A. 检测乙醇中是否含有水可加入少量无水硫酸铜，如变蓝则含水 B. 除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应 C. 获得无水乙醇的方法通常采用先用浓 H 2 SO 4 吸水，然后再加热蒸馏的方法 D. 获得无水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏的方法 AD 5 、禁止用工业酒精配制饮料酒，这是因为工业酒精中常含有会使人中毒的 A. 乙醚 B. 乙二醇 C. 丙三醇 D. 甲醇 B 通过本节课的学习，你对乙醇 有了哪些新的认识？ 小组 交流 关注健康 制作一张海报，宣传 乙醇 在社会发展中 的 积极作用。