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  • 2021-07-06 发布

2019届二轮复习电化学基础作业(全国通用)(7)

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电化学基础 一、单选题 ‎1.下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池,某实验兴趣小组同学做完实验后,在读书卡片上记录如下:‎ 卡片上的描述合理的是(  )‎ A. ①②③ B. ③④⑤ C. ①⑤⑥ D. ②③④‎ ‎2.根据如图实验装置判断,下列说法正确的是(  )‎ A. 该装置能将电能转化为化学能 B. 活性炭为正极,其电极反应式:2H++2e-===H2↑‎ C. 电子从铝箔流出,经电流计、活性炭、滤纸回到铝箔 D. 装置内总反应方程式:4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3‎ ‎3.有关电化学知识的描述正确的是(  )‎ A. CaO+H2O===Ca(OH)2,可以放出大量的热,故可把该反应设计成原电池,把其中的化学能转化为电能 B. 某原电池反应为Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag,装置中的盐桥中可以是由KCl 饱和溶液制得的琼脂 C. 因为铁的活动性强于铜,所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中,若能组成原电池,必是铁作负极,铜作正极 D. 理论上说,任何能自发进行的氧化还原反应都可被设计成原电池 ‎4.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时,外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极;②④相连时,②上有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是(  )‎ A. ①③②④ B. ①③④② C. ③④②① D. ③①②④‎ ‎5.将图1所示装置中的盐桥(琼脂饱和KCl溶液)换成铜导线与石墨棒连接得到图2所示装置,发现电流计指针仍然有偏转。下列说法正确的是(  )‎ ‎ ‎ A. 图1中,铁棒质量减少5.6 g,则甲池NaCl溶液的质量增加5.6 g B. 图1中的石墨电极与图2中乙池石墨a电极的电极反应式相同 C. 两图所示装置的能量变化均是将化学能转化为电能 D. 图2中电子流向为Fe→电流计→石墨a→石墨b→铜丝→石墨c→Fe ‎6.利用如图所示装置可以模拟钢铁的电化学防护。下列说法正确的是(  )‎ A. 若X为锌棒,开关K置于M处,铁极发生还原反应 B. 若X为碳棒,开关K置于N处,X极发生还原反应 C. 若X为碳棒,开关K置于N处,可加快铁的腐蚀 D. 若X为锌棒,开关K置于M处,可加快铁的腐蚀 ‎7.下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b 附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象描述正确的是(  )‎ A. 逸出气体的体积,a电极的小于b电极的 B. 一电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气体 C. a电极附近呈红色,b电极附近呈蓝色 D. a电极附近呈蓝色,b电极附近呈红色 ‎8.以锌片和铜片为两极、稀硫酸为电解液组成原电池,当导线中通过2 mol电子时,下列说法正确的是( )‎ A. 锌片溶解了1 mol,铜片上析出1 mol氢气 B. 两极上溶解和析出的物质的质量相等 C. 锌片溶解了1 g,铜片上析出1 g氢气 D. 电解质溶液的酸性不变 ‎9.X、Y、Z、W四块金属板分别用导线两两相连浸入稀硫酸中构成原电池。X、Y相连时,X为负极;Z、W相连时,电流方向是W→Z;X、Z相连时,Z极上产生大量气泡;W、Y相连时,W极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序是(  )‎ A. X>Z>W>Y B. Z>X>Y>W C. X>Y>Z>W D. Y>W>Z>X ‎10.氢氧燃料电池已用于航天飞机,它是以铂作电极,KOH溶液作电解质,正极反应为O2+2H2O+4e-===4OH-,负极反应为2H2+4OH--4e-===4H2O,下列叙述不正确的是 (  )‎ A. H2在负极发生氧化反应 B. 燃料电池的能量转化率可达100%‎ C. 是一种高效、环保的发电装置 D. 供电时的总反应为2H2+O2===2H2O ‎11.钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀,发生的原电池反应为2Fe+2H2O+O2===2Fe(OH)2。以下说法正确的是(  )‎ A. 负极发生的反应为Fe-2e-===Fe2+‎ B. 正极发生的反应为2H2O+O2+2e-===4OH-‎ C. 原电池是将电能转变为化学能的装置 D. 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀 ‎12.查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理,在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2,但实际乙醇被氧化为X,其中一个电极的反应式为CH3CH2OH-2e-===X+2H+。下列说法中正确的是(  )‎ A. 电池内部H+由正极向负极移动 B. 另一极的电极反应式为O2+4e-+2H2O===4OH-‎ C. 乙醇在正极发生反应,电子经过外电路流向负极 D. 电池总反应为2CH3CH2OH + O2===2CH3CHO + 2H2O ‎13.如图所示的装置中,在产生电流时,以下说法不正确的是(  )‎ A. Fe是负极,C是正极 B. 负极反应式为Fe-3e-===Fe3+‎ C. 内电路中阴离子移向FeCl2溶液 D. 电流由石墨电极流向Fe电极 ‎14.以下防腐措施中,属于电化学保护法的是(  )‎ A. 用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜 B. 在金属中加入一些铬或者镍制成合金 C. 在轮船的船壳水线以下部分,装上一锌锭 D. 在金属表面喷漆 ‎15.在100 mL H2SO4和CuSO4的混合液中,用石墨作电极进行电解,两极上均收集到2.24 L气体(标准状况下),则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为(  )‎ A. 1 mol·L-1 B. 2 mol·L-1 C. 3 mol·L-1 D. 4 mol·L-‎ ‎1‎ 二、填空题 ‎ ‎16.根据下列四种电化学装置图,回答下列问题:‎ ‎(1)装置名称:‎ A________,B________,C________,D________。‎ ‎(2)装置A中Fe是______极,Zn是______极;‎ 装置D中Fe是______极,C是______极。‎ ‎(3)写出各电极反应式:‎ ‎(4)装置B、C相比较,其反应速率的大小关系是_________________________________。‎ ‎17.下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。‎ ‎(1)腐蚀过程中,负极是________(填图中字母“a”或“b”或“c”)。‎ ‎(2)环境中的Cl-扩散到孔口,并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl,其离子方程式为__________________________________________。‎ ‎(3)若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl,则理论上耗氧体积为________L(标准状况)。‎ ‎18.‎ 某课外活动小组准备用如下图所示的装置进行实验。现有甲、乙、丙三位同学分别选择了如下电极材料和电解质溶液:‎ ‎(1)甲同学在实验中将电键K5闭合,Zn电极上的电极反应式为________________________________________________________________________。‎ ‎(2)乙同学准备进行电解CuCl2溶液的实验,则电解时的总反应方程式为________________________________________________________________________。‎ 实验时应闭合的电键的组合是__________________(从下列五项中选择所有可能组合,第(3)小题也在这五项中选择)。‎ A.K1和K2B.K1和K3‎ C.K1和K4D.K2和K3‎ E.K2和K4‎ ‎(3)丙同学准备在Fe上镀Cu,选择了用某种盐来配制电镀液,则该盐中应含的阳离子为________,实验时,应闭合的电键的组合是________。‎ 三、实验题 ‎ ‎19.有甲、乙两位学生利用原电池反应检测金属的活动性顺序,两人都使用镁片与铝片作电极,但甲同学将电极放入6 mol·L-1硫酸溶液中,乙同学将电极放入6 mol·L-1的氢氧化钠溶液中,如下图所示。‎ ‎(1)写出甲池中正极的电极反应式_______________________________________。‎ ‎(2)写出乙池中负极的电极反应式________________________________________。‎ ‎(3)写出乙池中总反应的离子方程式_______________________________________。‎ ‎(4)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属,则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”,则甲会判断出________活动性更强,而乙会判断出________活动性更强(填写元素符号)。‎ ‎(5)由此实验,可得到如下哪些结论正确(  )‎ A.利用原电池反应判断金属活动顺序时应注意选择合适的介质 B.镁的金属性不一定比铝的金属性强 C.该实验说明金属活动顺序已过时,已没有实用价值 D.该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大,因此应具体问题具体分析 ‎(6)上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动顺序判断原电池中的正负极”这种做法________(可靠或不可靠)。如不可靠,请你提出另一个判断原电池正负极的可行实验方案________________(如可靠,此空可不填)。‎ ‎20.已知电极材料:铁、铜、银、石墨、锌、铝;电解质溶液:CuCl2溶液、Fe2(SO4)3溶液、硫酸。设计一种以铁和稀硫酸反应为原理的原电池,要求画出装置图(需标明电极材料及电池的正、负极)。‎ ‎21.某研究性学习小组对原电池的构成及形成条件做如下探究性实验,请你对可能的现象作出推测,并作出合理的解释。‎ ‎ ‎ 答案解析 ‎1.【答案】B ‎【解析】由图可知原电池正极是Cu,负极是Zn,①错误。电子从负极Zn流出,流向正极Cu,H+向正极移动,在Cu电极上得电子:2H++2e-===H2↑,②错误,③、④正确。负极反应是Zn-2e-===Zn2+,⑥错误。总反应方程式:Zn+2H+===Zn2++H2↑,当有1mol电子通过时,产生H2为0.5mol,⑤正确。选B。‎ ‎2.【答案】D ‎【解析】该装置是将化学能转化为电能的装置,为原电池,A错误;活性炭作正极,正极上氧气得电子发生还原反应,电极反应式:O2+2H2O+4e-===4OH-,B错误;铝作负极,电子从负极铝经导线流向活性炭,不经过滤纸,滤纸内依靠离子的移动构成电流回路,C错误;负极电极反应式:Al-3e-===Al3+,正极反应式:O2+2H2O+4e-===4OH-,总反应方程式:4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3,D正确。‎ ‎3.【答案】D ‎【解析】CaO+H2O===Ca(OH)2不是氧化还原反应,不能设计成原电池,A错误。KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3,生成的AgCl会使导电性减弱,所以盐桥中不能使用KCl,可换成KNO3,B错误。铁遇到浓硝酸会发生钝化,铜可与硝酸发生反应:Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,Cu失电子被氧化,作原电池的负极,C错误。‎ ‎4.【答案】B ‎【解析】①②相连时,外电路电流从②流向①,说明①为负极;①③相连时,①为负极;②④相连时,②上有气泡,说明④为负极;③④相连时,③的质量减少,说明③为负极。原电池中,负极金属的活动性一般强于正极金属的活动性,综上可知金属活动性顺序是①③④②,B正确。‎ ‎5.【答案】B ‎【解析】图1为原电池,Fe为负极,电极反应:Fe-2e-===Fe2+,盐桥中的阴离子移向负极,增加质量大于5.6 g,A错误;图1中石墨为正极,电极反应:Cu2++2e-===Cu,图2为电解池,图2乙池中石墨a是阴极,电极反应:Cu2++2e-===Cu,B正确;原电池是将化学能转化为电能,电解池是将电能转化为化学能,C错误;电子不能在溶液中移动,图2中电子流向应为Fe→电流计→石墨a,石墨b→铜丝→石墨c,D 错误。‎ ‎6.【答案】A ‎【解析】A形成原电池,锌为负极,铁为正极,铁被保护,正确;B形成电解池,X极为阳极,发生氧化反应,错误;C形成电解池,铁为阴极,铁被保护,可减缓铁的腐蚀,错误;D形成原电池,锌为负极,铁为正极,发生还原反应,铁被保护,D错误。‎ ‎7.【答案】D ‎【解析】根据图示,b极为阳极,a极为阴极,根据电荷守恒,电解质溶液中的、OH-移向阳极(b极),电极反应:4OH--4e-===2H2O+O2↑,b极附近c(H+)>c(OH-),石蕊溶液变红;Na+、H+移向阴极(a极),电极反应:2H++2e-===H2↑,a极附近c(OH-)>c(H+),石蕊溶液变蓝,C错误,D正确;根据电子守恒:O2~4e-~2H2,产生的气体体积a电极的大于b电极,A错误;两种气体均为无色无味的气体,B错误。‎ ‎8.【答案】A ‎【解析】铜锌原电池中,锌为负极:Zn-2e-===Zn2+;铜为正极:2H++2e-==H2↑。由正极、负极得失电子守恒可得关系式:Zn ~ 2e-~ 2H+~ H2,即1mol锌(质量65g)溶解时,有2mol电子转移,可产生氢气1mol(质量2g)。反应过程中,硫酸被消耗,溶液的酸性减弱。‎ ‎9.【答案】A ‎【解析】在原电池中,活泼金属作原电池的负极,失去电子发生氧化反应;不活泼的金属或非金属导体作原电池的正极,阳离子或氧气等在正极得到电子发生还原反应。电子由负极经导线流向正极,与电流的方向相反。因此,X、Y相连时,X为负极,则活动性X>Y;Z、W相连时,电流方向是W→Z,则活动性Z>W;X、Z相连时,Z极上产生大量气泡,则活动性X>Z;W、Y相连时,W极发生氧化反应,则活动性W>Y。综上所述,可以得出金属的活动性顺序:X>Z>W>Y。‎ ‎10.【答案】B ‎【解析】该燃料电池中,通H2的电极作负极,发生氧化反应;通O2的电极为正极,发生还原反应,总反应式为2H2+O2===2H2O,是一种高效、环保的发电装置,燃料电池的能量转化率虽然比燃料直接燃烧时高,但也达不到100%。‎ ‎11.【答案】A ‎【解析】在铁的吸氧腐蚀过程中,Fe是负极,发生的反应为Fe-2e-===Fe2+,A正确;O2在正极,发生的反应为2H2O+O2+4e-===4OH-,B错误;原电池是将化学能转变为电能的装置,C错误;钢柱在空气与水交界处,O2浓度比在水下部分大,更容易腐蚀,D错误。‎ ‎12.【答案】D ‎【解析】通入氧气的电极为正极,在酸性溶液中电极反应式为O2+4e-+4H+===2H2O,B错误;正极消耗H+,在电池内部H+向正极移动,A错误;乙醇在负极发生反应,电子经过外电路流向正极,C错误;由正、负极合并可得总反应为2CH3CH2OH+O2===2X+2H2O,根据元素守恒可得X为CH3CHO,D正确。‎ ‎13.【答案】B ‎【解析】如图装置构成Fe-FeCl3-石墨原电池,活泼金属Fe为负极,电极反应:Fe-2e-===Fe2+,发生氧化反应,B错误;C是正极,A正确;电流与电子流向相反,从正极经导线流向负极,D正确;为保持电荷平衡,阴离子向负极移动,C正确。‎ ‎14.【答案】C ‎【解析】在轮船的船壳水线以下部分,装上锌能形成铁-锌原电池,锌为负极,被腐蚀,铁被保护,C符合题意;而A、D属于外加保护层法,B选项通过改变金属的内部结构来起到保护金属的作用。‎ ‎15.【答案】A ‎【解析】得电子能力:Cu2+>H+,失电子能力:OH->),阳极反应4OH--4e-===2H2O+O2↑;阴极先Cu2++2e-===Cu,后2H++2e-===H2↑,H2、O2各0.1 mol,O2是由OH-失去0.4 mol电子而得到,H2是由H+得到0.2 mol电子而生成,由得失电子守恒知,还有0.2 mol电子是Cu2+得到的,故Cu2+的物质的量是0.1 mol,则Cu2+的物质的量浓度为=1 mol·L-1。‎ ‎16.【答案】(1)电镀池 电解池 原电池 原电池 ‎ ‎(2)阴 阳 负 正 ‎ ‎(3)A:Zn-2e-===Zn2+ Zn2++2e-===Zn B:Fe-2e-===Fe2+ 2H++2e-===H2↑ C:Fe-2e-===Fe2+ 2H++2e-===H2↑ D:Fe-2e-===Fe2+ O2+2H2O+4e-===4OH- ‎ ‎(4)B>C ‎【解析】‎ ‎17.【答案】(1)c (2)2Cu2++3OH-+Cl-===Cu2(OH)3Cl↓‎ ‎(3)0.448‎ ‎【解析】(1)铜为负极被腐蚀生成Cu2+,正极氧气得电子生成OH-。‎ ‎(2)正极反应产物为OH-,负极反应产物为Cu2+,与Cl-作用生成Cu2(OH)3Cl。‎ ‎(3)n[Cu2(OH)3Cl]==0.02 mol,所以有0.04 mol Cu被氧化,根据电子得失守恒n(O2)==0.02 mol,标准状况下V(O2)=0.02 mol×22.4 L·mol-1=0.448 L。‎ ‎18.【答案】(1)Zn-2e-===Zn2+  (2)CuCl2Cu+Cl2↑ CD (3)Cu2+ D ‎【解析】(1)甲同学在实验中将电键K5闭合,形成Cu-Zn-稀硫酸的原电池,Zn较活泼,失电子:Zn-2e-===Zn2+。‎ ‎(2)乙同学准备进行电解CuCl2溶液的实验,形成电解池,需外加电源,需闭合K1和K4或K2和K3,电解CuCl2溶液实质是电解溶质CuCl2:CuCl2Cu+Cl2↑。‎ ‎(3)丙同学准备在Fe上镀Cu,所以Cu作电镀池的阳极,Fe作电镀池的阴极,电解液中含Cu2+。‎ ‎19.【答案】(1)2H++2e-===H2↑‎ ‎(2)2Al+8OH--6e-===2AlO+4H2O ‎(3)2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑‎ ‎(4)Mg Al ‎ ‎(5)AD ‎(6)不可靠;将两种金属作电极连上电流计后插入电解质溶液,构成原电池,利用电流计测定电流的方向,从而判断电子流动方向,再确定原电池正负极 ‎【解析】甲同学依据的化学反应原理是Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑,乙同学依据的化学反应原理是2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑。由于铝与碱的反应是一个特例,不可作为判断金属性强弱的依据。判断原电池的正极、负极要依据实验事实。‎ ‎20.【答案】(答案合理即可)‎ ‎【解析】因为总反应式为Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑,所以负极为Fe,正极可为Cu、Ag或石墨,电解质溶液为稀硫酸,按原电池示意图一般形式画出装置图。‎ ‎21.【答案】‎ ‎【解析】原电池的形成条件:‎ ‎①有活动性不同的两个电极,②两电极插入电解质溶液中,③两极用导线相连形成闭合回路,‎ ‎④相对活泼的金属与电解质溶液发生自发的氧化还原反应。表中的①和②两组不能形成闭合电路;⑥组两个电极相同;⑦组两个电极都不能与电解质溶液发生自发的氧化还原反应;③④⑤⑧⑨符合形成原电池的条件。‎

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