高一化学人教版必修1练习：4_2 富集在海水中的元素——氯含解析 7页

第二节　富集在海水中的元素——氯 课后训练案 巩固提升 A组 ‎1.导学号98980069用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上,观察到的现象是(　　)‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　‎ 解析:新制氯水中存在HCl(强酸)和HClO(弱酸),二者电离出H+使溶液显酸性,故试纸变为红色,后因HClO具有强氧化性又会使红色(中间部分)褪去,故B正确。‎ 答案:B ‎2.检验某溶液中是否含有Cl-,正确的操作是(　　)‎ A.取样,滴加AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成 B.取样,先加盐酸酸化,再加入AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成 C.取样,先加稀硫酸酸化,再加入AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成 D.取样,加少量AgNO3溶液,有白色沉淀;再加稀硝酸,看白色沉淀是否消失 解析:A项没有排除CO‎3‎‎2-‎等离子的干扰;B项不能确定是溶液中含有Cl-还是盐酸带入Cl-;C项先加稀硫酸酸化会产生Ag2SO4沉淀。‎ 答案:D ‎3.下列离子方程式书写正确的是(　　)‎ A.氯气溶于水:Cl2+H2OH++Cl-+HClO B.氯气和烧碱作用:Cl2+OH-2Cl-+H2O C.浓盐酸制取氯气:MnO2+2H++2Cl-Cl2↑+Mn2++H2O D.钠和水作用:Na+2H2ONa++H2↑+2OH-‎ 解析:HClO是难电离的弱酸,写分子式,A项正确;B项有ClO-生成;C、D两项均没配平。‎ 答案:A ‎4.向盛有氯气的集气瓶中,注入约五分之一体积的下列液体并轻轻振荡,观察到的现象记录如图所示,判断瓶中注入的液体是(　　)‎ A.AgNO3溶液 ‎ B.NaOH溶液 C.水 ‎ D.FeCl2溶液 解析:A项,Cl2作用于AgNO3溶液会产生AgCl白色沉淀;B项,Cl2与NaOH溶液反应会产生NaCl和NaClO,溶液呈无色;C项,Cl2溶于水,所得氯水呈浅黄绿色;D项,Cl2氧化FeCl2生成FeCl3,溶液呈棕黄色。‎ 答案:C ‎5.下列说法中,正确的是(　　)‎ A.液氯和氯水都含有氯离子 B.氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色 C.盐酸和氯水都含有氯离子 D.盐酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色 解析:液氯中只含有Cl2不含Cl-,A错误;干燥的氯气和液氯均不能使有色布条褪色,B错误;氯气溶于水后发生反应Cl2+H2OH++Cl-+HClO,C正确;盐酸不能使有色布条褪色,D错误。‎ 答案:C ‎6.用自来水养金鱼时,通常先将自来水经日晒一段时间后,再注入鱼缸,其目的是(　　)‎ A.利用紫外线杀死水中的细菌 B.提高水温,有利于金鱼生长 C.增加水中氧气的含量 D.促使水中的次氯酸分解 解析:自来水常用Cl2作消毒剂,Cl2溶于水会与水反应生成HClO,HClO是强氧化剂,它的存在对金鱼的生长有害,而HClO见光易分解。‎ 答案:D ‎7.下列变化不能直接实现的是(　　)‎ ‎①(HCl)→②(Cl2)→③[Ca(ClO)2]→④(HClO)→⑤(CO2)‎ A.①→② B.②→③‎ C.③→④ D.④→⑤‎ 解析:HClO的酸性比碳酸的弱,所以HClO不能直接与碳酸盐反应生成CO2。‎ 答案:D ‎8.关于新制氯水与久置氯水的说法中,错误的是(　　)‎ A.新制氯水的氧化性比久置氯水强 B.久置氯水可以视为稀盐酸 C.新制氯水中无Cl-,久置氯水中有Cl-‎ D.新制氯水的酸性比久置氯水弱 解析:新制氯水中含有Cl2、H+、Cl-、HClO、H2O、ClO-、OH-,而久置氯水由于HClO的分解,变成稀盐酸(含有H+、Cl-、H2O),都存在Cl-。‎ 答案:C ‎9.Cl2是一种重要的化工原料,下图是一些含氯产品。‎ ‎(1)①中钢瓶中应贴的标签为　　　　。 ‎ A.腐蚀品 B.爆炸品 C.有毒品 D.易燃品 ‎(2)下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是　　　　。 ‎ A.漂白粉是纯净物,漂白液是混合物 B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2‎ C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D.漂白液的有效成分是Na2O2‎ ‎(3)工业上利用Cl2制盐酸,其化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。Cl2溶于水可制得氯水,检验一瓶氯水是否已经完全变质,可选用的试剂是　　　　。 ‎ A.硝酸银溶液 ‎ B.酚酞溶液 C.碳酸钠溶液 ‎ D.紫色石蕊溶液 ‎(4)将8.7 g MnO2与足量浓盐酸混合加热,反应生成氯气的体积(标准状况)是　　　　 L;被氧化的HCl的质量是　　　　 g。 ‎ 解析:(1)Cl2有毒,贮存Cl2的钢瓶应贴的标签为有毒品。‎ ‎(2)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,漂白液的有效成分是NaClO,二者均是混合物,A、D项错误;制取漂白粉时,不用澄清石灰水,因氢氧化钙的溶解度较小,一般用石灰乳,也可用氯气与稍湿的消石灰作用制得,C项错误。‎ ‎(3)久置氯水的成分为稀盐酸,新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-,新制氯水和稀盐酸均与AgNO3溶液反应生成白色沉淀,均与Na2CO3溶液反应放出CO2气体,遇酚酞溶液均无明显现象。新制氯水中加入紫色石蕊溶液先变红后褪色,而稀盐酸中加入紫色石蕊溶液只变红色。‎ ‎(4)利用化学方程式进行计算。‎ MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ‎87 g 4 mol 22.4 L ‎8.7 g n(HCl) V(Cl2)‎ ‎87 g‎8.7 g‎=‎4moln(HCl)‎=‎‎22.4 LV(Cl‎2‎)‎ 解得V(Cl2)=2.24 L,n(HCl)=0.4 mol。‎ 被氧化的HCl为0.2 mol,质量为0.2 mol×36.5 g·mol-1=7.3 g。‎ 答案:(1)C　(2)B　(3)H2+Cl22HCl　D　(4)2.24‎ ‎7.3‎ ‎10.漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛,漂白粉除了具有漂白作用外,还能杀菌、消毒。‎ ‎(1)①工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。漂白粉的有效成分是　　　　　。 ‎ ‎②漂白粉应密封并置于阴暗处保存,请用化学方程式说明其中的原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应:‎ Ca(ClO)2+4HCl(浓)CaCl2+2Cl2↑+2H2O。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中,可能含有的杂质气体是　　　　。 ‎ ‎①CO2　②HCl　③H2O　④O2‎ A.①②③ B.②③④‎ C.②③ D.①④‎ 解析:由于酸性H2CO3>HClO,所以Ca(ClO)2在空气中易与CO2、H2O反应生成CaCO3和HClO,HClO见光易分解。用含CaCO3的Ca(ClO)2与浓盐酸制Cl2,Cl2中必然含有CO2、H2O、HCl等杂质。‎ 答案:(1)①2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O　Ca(ClO)2　②Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO　2HClO2HCl+O2↑　(2)A B组 ‎1.下列说法中,正确的是(　　)‎ A.用鼻子对着盛有氯气的瓶口,就可以嗅到氯气的气味 B.用排水集气法便可以收集到纯净的氯气 C.氯气有漂白性 D.自来水常用氯气杀菌、消毒 解析:氯气有毒且有强烈的刺激性气味,闻其气味时不应将鼻子对着瓶口,而是用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气分子飘进鼻孔,A错误;氯气能溶于水,常温下,1体积水可溶解约2体积的氯气,应用排饱和食盐水法或向上排空气法收集氯气,B错误;氯气可用于漂白和自来水消毒,因为氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性,可使有机色素褪色,并能杀菌、消毒,氯气本身不具有漂白性,C错误,D正确。‎ 答案:D ‎2.导学号98980070将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中,当日光照射一段时间后,试管中最后剩余的气体约占试管容积的(　　)‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　‎ A.‎2‎‎3‎ B.‎1‎‎2‎ ‎ C.‎1‎‎3‎ D.‎‎1‎‎4‎ 解析:氯气溶于水后发生反应:Cl2+H2OHCl+HClO,2HClO2HCl+O2↑,反应进行完毕后,每一体积氯气可生成0.5体积氧气,即气体体积减少为原来的一半。‎ 答案:B ‎3.已知:KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O。如图所示,将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置,实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上,并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是(　　)‎ 选项 实验现象 结论 A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红色 Cl2具有还原性 B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 Cl2具有酸性 C 石蕊溶液先变为红色后褪色 Cl2具有漂白性 D KI淀粉溶液变蓝色 Cl2具有氧化性 解析:据题意可知,浓盐酸滴在KClO3晶体上,有Cl2产生。Cl2可将FeCl2氧化成FeCl3,使滴有KSCN的FeCl2溶液变红。Cl2溶于紫色石蕊溶液,发生反应:Cl2+H2OHCl+HClO,HClO具有强氧化性,看到先变红后褪色。Cl2与NaOH溶液反应:Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,溶液碱性减弱,溶液褪色。Cl2将I-氧化生成I2,淀粉遇I2显蓝色。‎ 答案:D ‎4.在某未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,加入稀硝酸后,沉淀部分溶解,有无色无味的气体生成,将气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,由此判断该未知液中含有(　　)‎ A.Cl-、SO‎4‎‎2-‎ B.Cl-、NO‎3‎‎-‎ C.Cl-、CO‎3‎‎2-‎ D.Cl-、OH-‎ 解析:能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体应是CO2,又因为加入稀硝酸后沉淀部分溶解,故原溶液中除含有CO‎3‎‎2-‎外,还有Cl-。‎ 答案:C ‎5.某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是(　　)‎ A.图Ⅰ:若MnO2过量,则浓盐酸可全部消耗完 B.图Ⅱ:证明新制氯水具有酸性 C.图Ⅲ:产生了棕黄色的雾 D.图Ⅳ:湿润的有色布条褪色 解析:MnO2和浓盐酸在加热条件下反应,随着反应的进行,浓盐酸浓度变小,MnO2不与稀盐酸反应,即使MnO2过量,盐酸也不能全部消耗完,A错误;不仅能证明新制氯水具有酸性,还可以证明新制氯水具有漂白性,B错误;铜丝在Cl2中燃烧,生成棕黄色的烟,C错误。‎ 答案:D ‎6.室温下,单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体,在适当反应条件下,它们可以按下图进行反应,如果E溶液是无色的,请回答下列问题:‎ ‎(1)A是　　　　,B是　　　　,C是　　　　(均填化学式)。 ‎ ‎(2)反应①的化学方程式为　。 ‎ ‎(3)反应③的化学方程式为　。 ‎ ‎(4)反应④的化学方程式为　。 ‎ 答案:(1)Fe　Cl2　H2‎ ‎(2)2Fe+3Cl22FeCl3‎ ‎(3)Fe+2HClFeCl2+H2↑‎ ‎(4)2FeCl2+Cl22FeCl3‎ ‎7.游泳池水中的含氯气量应该控制在0.5~1.0 mg·L-1之间。‎ ‎(1)写出氯气溶于水的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。溶于水后的哪种物质可杀菌消毒　　　　　。  ‎ ‎(2)如图显示一星期中每天19时游泳池中水的氯气含量,哪几天使用游泳池不安全　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈　　　　　　　　　　　,说出一种理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)若把一片紫色的花瓣放入氯水中,可观察到现象　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(5)小型游泳池通常使用次氯酸钠溶液而非氯气来消毒池水,用化学方程式说明工业上如何生产次氯酸钠溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 解析:(2)由图中数据可知,星期六和星期日游泳池中氯气含量低于0.5 mg·L-1,池中水未得到有效的杀菌消毒处理,因此使用游泳池不安全。‎ ‎(3)由图中数据可知,星期四、星期六两天水中氯气含量显著降低,表明这两天天气炎热,阳光强烈,水温高,HClO分解加快。‎ ‎(4)紫色的花瓣具有与石蕊相似的性质,而氯水中含有盐酸和次氯酸,具有酸性和漂白性,因此能使紫色花瓣先变红后褪色。‎ ‎(5)工业上用氯气与氢氧化钠溶液反应制取次氯酸钠溶液,Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。‎ 答案:(1)Cl2+H2OHCl+HClO　 HClO ‎(2)星期六、星期日 ‎ ‎(3)星期四、星期六　 天气炎热,阳光强烈,水温升高,HClO分解加快使游泳池水中的含氯量下降快 ‎(4)先变红后褪色 ‎(5)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O ‎