2020高中化学 第四章 化学与自然资源的开发利用 限时练33 海水资源的开发利用 新人教版必修2 3页

第32课《海水资源的开发利用》限时练 ‎（ 40 分钟）‎ 班级: 姓名: 学号: 分数: ‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 A卷 基础题（必做）‎ ‎1．下列海洋资源中，属于可再生资源的是(　　)‎ A．海洋潮汐能 B．海底多金属结核矿 C．海滨砂矿 D．海水化学资源 ‎2．海水提碘时，不小心将碘与食盐混合，欲将二者分离开，最好的方法是(　　)‎ A．溶解、过滤 B．溶解、过滤、蒸发 C．溶解、加AgNO3溶液、过滤 D．加热使碘升华 ‎3．若将海水淡化作饮用水使用，下列方法在原理上完全不可行的是(　　)‎ A．加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化 B．利用太阳能使海水蒸馏淡化 ‎ C．将海水缓慢凝固以获取淡化的饮用水 D．将海水通过离子交换树脂，以除去所含离子 ‎4．海洋是非常巨大的资源宝库，以下有关海洋资源开发利用的说法，不正确的是(　　)‎ A．海洋约占地球上总水量的97%，水储量达1.3×109亿吨，故人类不存在缺水问题 B．海水资源的利用包括水资源的利用和化学资源的利用，两者可以综合进行 C．海水中除H2O外，还含有Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F等多种元素的化学资源 D．由于与岩石、大气和生物相互作用，海水中溶解和悬浮有大量无机物和有机物 ‎5．下列关于海水资源利用的认识，错误的是(　　)‎ A．海水中金、锶、碳、铜、铁等元素属于微量元素 B．海底多数金属结合矿含有铁、锰、钴等多种金属元素 C．通过蒸馏法、电渗析法、离子交换法等可以实现海水的淡化 D．海水提溴过程溴元素依次发生氧化反应、还原反应、氧化反应 ‎6．(双选)鉴别Cl－、Br－、I－三种离子，宜选用的试剂是(　　)‎ A．溴水和淀粉溶液 B．AgNO3溶液和稀硝酸 C．氯水和CCl4溶液 D．氯水和碘化钾淀粉溶液 ‎7．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是(　　)‎ 3‎ ‎8．从海水中提取的溴占世界溴年产量的左右。已知溴水呈橙色，将SO2气体通入溴水时，可以使溴水褪色。则下列有关叙述中正确的是(　　)‎ A．SO2使溴水褪色，显示了SO2的漂白性 B．SO2使溴水褪色，显示了SO2的还原性 C．从溴水中提取单质溴，可以用乙醇进行萃取 D．SO2是形成酸雨的唯一污染物 ‎9．高分子分离膜可以让某些物质有选择地通过而将物质分离，下列应用不属于高分子分离膜的应用范围的是(　　)‎ A．分离工业废水，回收废液中的有用成分 B．食品工业中，浓缩天然果汁，乳制品加工和酿酒 ‎ ‎ C．将化学能转换成电能，将热能转换成电能 D． 海水的淡化 ‎10．有甲、乙、丙、丁、戊五支试管，均盛有溴水。‎ 在每支试管中加入足量下列试剂中的一种：①苯，②CCl4，③NaOH溶液，④酒精，⑤乙烯，充分振荡后静置，其现象如下图，(图中阴影代表溶液有颜色)所示，则甲、乙、丙、丁、戊五支试管中所加试剂依次排列顺序正确的是(　　)‎ A．①③②④⑤ B．①②④⑤③‎ C．①②④③⑤ D．②①④⑤③‎ B卷 拓展题（必做）‎ ‎11．工业上从海水中提溴，实验室中从海带中提碘的过程中发生的离子反应方程式有：‎ ‎2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－，2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O。‎ 回答下列问题：‎ 根据所给出的反应，判断Cl2、Br2、I2、H2O2、SO2的氧化性强弱，‎ 可以明确得出的结论是________、________。‎ ‎(2)将适量溴水加入碘化钠溶液中，观察到的现象是______________________‎ ‎(3)将适量碘水加入氯化钠溶液中，观察到的现象是 ‎12．海水中溴元素以Br－形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：‎ ‎(1)步骤①反应的离子方程式是_____________________，‎ 步骤③反应的化学方程式是________________________。‎ ‎(2)从理论上考虑，下列物质也能吸收Br2的是________。‎ 3‎ A．NaOH B．FeCl‎2 C．Na2SO3 D．H2O ‎(3)步骤③中氧化剂是________，若反应中生成2 mol HBr，则消耗________mol SO2。‎ ‎(4)根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是________。‎ ‎13．某同学为了验证海带中含有碘元素，拟进行如下实验，请完成相关问题。‎ ‎(1)第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中不会用到的实验仪器有________(填代号)。‎ A．试管　B．瓷坩埚　C．坩埚钳　D．铁三脚架E．泥三角　F．酒精灯　G．烧杯　H．量筒 ‎(2)第2步：I－溶液的获取。操作是______________________________________‎ ‎ (3)第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用________(填代号)。‎ A．浓硫酸 　B．新制氯水 C．酸性KMnO4溶液 　D．H2O2‎ 理由是_______________________________________________。‎ ‎(4)第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含有碘元素。‎ 3‎