高中化学必修1第4章 第2节 第2课时 7页

第四章　第二节　第2课时 一、选择题 ‎1．(2015·杭州市西湖中学高一月考)下列试剂的保存不正确的是(　　)‎ A．漂白粉必须密封保存 B．新制的氯水用棕色瓶保存 C．液溴用一层水封盖再密封保存 D．固体碘放在棕色细口瓶中 ‎【解析】　A．漂白粉容易和空气中的二氧化碳反应，所以需要密封，不选A；B.新制的氯水中有次氯酸，见光分解，所以需要用棕色瓶保存，不选B；C.溴有挥发性，所以用一层水进行水封，不选C；D.碘是容易升华的固体，应放在棕色的广口瓶中，选D。‎ ‎【答案】　D ‎2．(2015·湖南省娄底市高一期末)下列各步反应A(HCl)→B(Cl2)→C[Ca(ClO)2]→D(HClO)→E(CO2)，其中不能够直接实现的化学反应是(　　)‎ A．A→B B．B→C C．C→D D．D→E ‎【解析】　A．A到B可采用浓盐酸和二氧化锰反应得到氯气，能够直接实现；B.氯气与氢氧化钙溶液反应可制取次氯酸钙，可以直接实现；C.次氯酸钙和二氧化碳反应生成次氯酸，可以直接实现；D.次氯酸的酸性比碳酸弱，不能直接由次氯酸制取二氧化碳；答案选D。‎ ‎【答案】　D ‎3．(2015·福建省南安一中高一期末)下列关于实验室制取氯气的说法正确的是(　　)‎ A．盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替 B．为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验 C．可用饱和食盐水吸收尾气 D．可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，观察氯气是否收集满 ‎【解析】　A．盛浓盐酸的分液漏斗若用长颈漏斗代替无法控制盐酸的用量，A错误；B.在讲台上直接做氯气的制备实验，没有在通风橱中进行，容易造成中毒事件，B错误；C.饱和食盐水不能与氯气反应，不能用于吸收尾气，C错误；D.可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝，则氯气集满，D正确；答案选D。‎ ‎【答案】　D ‎4．(2015·湖南省益阳市六中高三期中)实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下列说法错误的是(　　)‎ A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2‎ B．每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 mol C．每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4 mol D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质 ‎【解析】　分析反应4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O可知：A.还原剂是HCl，氧化剂是MnO2，故A正确；B.每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 mol，故B正确。C.当1 mol MnO2参加反应，起还原剂作用的HCl消耗2 mol，故C错误。D.因浓盐酸易挥发，所以生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质，故D正确。‎ ‎【答案】　C ‎【点评】　本题考查氧化还原反应的有关概念。解题时要仔细分析化合价的变化，然后根据“价升高→失电子→还原剂→氧化反应→氧化产物；价降低→得电子→氧化剂→还原反应→还原产物”确定有关概念。‎ ‎5．(2015·高考全国卷Ⅱ)海水开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是(　　)‎ A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D．富集溴一般先用空气和水蒸汽吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收 ‎【答案】　C ‎6．(2015·重庆市杨家坪中学高一月考)化学知识在日常生活中有很多应用，下列说法正确的是(　　)‎ A．用食盐清洗热水瓶中的水垢 B．漂白粉在空气中容易变质的原因是Ca(ClO)2见光分解 C．加碘食盐，能使淀粉显蓝色 D．氯水应避光保存，是因为HClO见光分解 ‎【解析】　A．水垢的成分为碳酸钙，与食盐不反应，则不能用食盐清洗热水瓶中的水垢，可利用醋酸清洗水垢，故A错误；B.Ca(ClO)2见光不易分解，漂白粉在空气中容易变质的原因是Ca(ClO)2与空气中的水、二氧化碳反应生成HClO，HClO见光分解，故B错误；C.加碘食盐中碘的形态是碘酸钾，而能使淀粉显蓝色的是碘单质，加碘食盐不能使淀粉显蓝色，故C错误；D.氯水应避光保存，是因为氯水中HClO见光分解，故D正确。‎ ‎【答案】　D ‎【点评】　本题考查了化学知识在生活中的应用，难度不大。在平时的学习中就要注意积累基础的化学知识，并学会应用。‎ ‎7．(2015·蚌埠市五河县高三期中)在含有KCl和KI的混合液中，滴入足量的溴水，待反应完全后，将溶液蒸干、灼烧，最后得到的残留固体物质为(　　)‎ A．KCl和KBr B．KCl、KBr和I2‎ C．KBr D．KBr和KI ‎【解析】　Br2的氧化性大于I2的氧化性，因此Br2能把KI氧化生成单质碘，方程式为2KI＋Br2===2KBr＋I2。所以滴入足量的溴水后溶液中存在的物质有KCl、KBr、Br2、I2。由于Br2易挥发，I2易升华，因此加热灼烧后会变成气体，所以将溶液蒸干、灼烧，最后得到的残留固体物质应该是KCI、KBr固体，答案选A。‎ ‎【答案】　A ‎8．下列说法中正确的是(　　)‎ A．Cl－和Cl2都有毒 B．将AgNO3溶液滴入某溶液中，若出现沉淀，则说明溶液中含有Cl－‎ C．将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀 D．含Cl－的溶液和氯水一样均呈黄绿色 ‎【解析】　Cl－无毒，而Cl2有毒，A项不正确；若溶液中含CO等离子，则滴入AgNO3溶液也会出现白色沉淀，B项不正确；NaCl溶液中含Cl－，氯气通入AgNO3溶液中会发生反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，NaCl溶液也存在Cl－，所以和AgNO3溶液混合时，都会出现白色沉淀，C项正确；Cl－无色，Cl2呈黄绿色，D项不正确。‎ ‎【答案】　C ‎9．(2015·经典习题选萃)下列离子方程式表达正确的是(　　)‎ A．SO2通入溴水中：SO2＋2H2O＋Br2===2H＋＋SO＋2HBr B．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O C．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO D．Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O ‎【解析】　HBr溶于水完全电离成H＋和Br－，书写离子方程式时应写成离子形式，A项错误；漂白粉溶液和CO2反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，C项错误；Fe3＋能将I－氧化成I2，D项错误。‎ ‎【答案】　B ‎10．(2015·经典习题选萃)有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)为(　　)‎ A．(y－2x)/a mol·L－1 B．(y－x)/a mol·L－1‎ C．(2y－2x)/a mol·L－1 D．(2y－4x)/a mol·L－1‎ ‎【解析】　由Ba2＋＋SO===BaSO4↓‎ ‎ 1 1‎ ‎ x mol x mol Cl－ ＋ Ag＋===AgCl↓‎ ‎1 1‎ y mol y mol 知混合液中有2x mol Ba2＋和2y mol Cl－。由电荷守恒可得Na＋的物质的量为2y－2x×2＝(2y－4x) mol，所以c(Na＋)＝ mol·L－1。‎ ‎【答案】　D 二、非选择题 ‎11．(2015·广东省揭阳市一中高一期末)下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备和A中加热装置已省略)。‎ ‎(1)制备氯气选用的药品为：二氧化锰和浓盐酸，相关反应的化学方程式为：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)装置B中饱和食盐水的作用是________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象______________________________。‎ ‎(3)装置F烧杯中盛放的试剂是________，其中发生反应的离子方程式是__________。‎ ‎(4)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________。‎ 选项 Ⅰ Ⅱ Ⅲ A 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条 B 干燥的有色布条 硅胶 湿润的有色布条 C 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条 D 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条 ‎(5)设计装置D、E的目的是比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明Cl2的氧化性大于Br2‎ ‎。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是________。该现象________(填“能”或“不能”)说明Br2的氧化性强于I2，原因是________________。‎ ‎【解析】　(1)二氧化锰和浓盐酸反应的方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；(2)从A中出来的气体含有氯化氢，所以饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；发生堵塞时B中压强增大，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；(3)氯气有毒，为防止空气污染，用氢氧化钠溶液吸收，所以F中盛放的试剂是NaOH溶液；发生反应的离子方程式是2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O；(4)为验证氯气是否具有漂白性，C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入：湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条；(5)将装置D中少量溶液加入装置E中，I－被氧化为I2，所以E中溶液分为两层，下层(CCl4层)为紫红色；过量的Cl2也可将I－氧化为I2，该现象不能说明Br2的氧化性强于I2。‎ ‎【答案】　(1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ‎(2)除去Cl2中的HCl；B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱 ‎(3)NaOH溶液；2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O ‎(4)D　‎ ‎(5)E中溶液分为两层，下层(CCl4层)为紫红色；不能；过量的Cl2也可将I－氧化为I2‎ ‎12．(2015·新余市高一期末)(1)质量相同的O2、NH3、H2、Cl2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是________。‎ ‎(2)下列物质中，既能与盐酸反应，又有与氢氧化钠溶液反应的是________。(填序号)‎ ‎①NaAlO2　②Ca(OH)2　③Na2CO3　④Al(OH)3　⑤NaHCO3　⑥Si ‎(3)氯水中含有多种成分。将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的成分是________；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的成分是________；‎ ‎(4)已知：Fe2＋的还原性强于Br－，标准状况下把11.2 L氯气通入500 mL 0.8 mol/L FeBr2溶液中，写出反应完全后的离子方程式________________。‎ ‎【解析】　(1)根据阿伏加德罗定律推论，相同温度和相同压强下，体积比等于物质的量之比，n＝，相同质量、相同温度、相同压强条件下，体积之比等于摩尔质量的反比，H2摩尔质量最小，体积最大；(2)既能与盐酸反应，又有氢氧化钠反应的有：Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HS、(NH4)2S、(NH4)2SO3、NH4HSO3等，④⑤符合题意；(3)氯水的成分：Cl2、HCl、HClO，石蕊遇酸变红，HClO弱酸不能使石蕊变红，因此溶液显红色起作用的成分是HCl或H＋；HClO具有强氧化性，能把有色物质氧化成无色物质，因此溶液颜色褪去，起作用的成分是HClO；(4)Fe2＋的还原性强于Br－，Cl2先于Fe2＋反应；2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，过量Cl2再与Br－反应：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。0.5 mol Cl2、n(Fe2＋)＝0.4 mol、n(Br－)＝0.8 mol，Fe2＋全部参加反应，Br－部分参加反应，根据参加反应的物质的量之间的关系，离子方程式：5Cl2＋4Fe2＋＋6Br－===10Cl－＋4Fe3＋‎ ‎＋3Br2。‎ ‎【答案】　(1)H2　(2)④⑤　(3)HCl或H＋　HClO　(4)5Cl2＋4Fe2＋＋6Br－===10Cl－＋4Fe3＋＋3Br2‎ ‎13．(2015·高考重庆理综)ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。‎ ‎(1)仪器D的名称是________。安装F中导管时，应选用图2中的________。‎ ‎(2)打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜________(填“快”或“慢”)。‎ ‎(3)关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是________。‎ ‎(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为____________________。在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是____________________________________________________________________。‎ ‎(5)已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定性Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是________，原因是________________________________________________________________________。‎ ‎【答案】　(1)锥形瓶。b ‎(2)慢 ‎(3)吸收Cl2‎ ‎(4)4H＋＋5ClO===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O。验证是否有ClO2生成 ‎(5)稳定剂Ⅱ，稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度 ‎14．(2015·经典习题选萃)将10.000 g氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中，通入氯气充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧(高温加热)，灼烧后残留物的质量为9.813 g，若将此残留物再溶于水并加入足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀干燥后质量为0.721g。求原混合物的质量。‎ ‎【解析】　设混合物中各物质的质量：NaCl为x，KBr为y，CaCl2为z，则：x＋y＋z＝10.000 g①‎ 又2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2‎ 混合物中KBr转化为KCl，灼烧后溴全都挥发，‎ 因此：x＋y＋z＝9.813 g②‎ ‎①式－②式：(1－)y＝10.000 g－9.813 g 解得：y＝0.500 g。‎ 残留物溶于水后加入足量碳酸钠溶液，发生如下反应：‎ CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl 从所得CaCO3的质量可以算出CaCl2的质量：‎ z＝0.721g×＝0.8000 g。‎ 氯化钠的质量为：‎ x＝10.000 g－0.500 g－0.800 g＝8.700 g。‎ ‎【答案】　NaCl：8.700 g　KBr：0.500 g　CaCl2：0.800 g ‎