浙江省东阳中学2020届高三上学期开学考试化学试题 24页

东阳中学2019年下学期高三入学考试（化学）‎ 相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Ag-108。‎ 一、选择题（每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分）‎ ‎1.下列关于古诗词中的化学解析中，正确的是 A. “红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。” “气”是指乙酸乙酯 B. “取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针…”，记载了升华法精制砒霜 C. “强水…性最烈，其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。” “强水”是指浓硫酸 D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”。“丝”“泪”的主要成分是蛋白质 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.乙烯中植物生长调节剂，可促进食物生长发育、成熟，“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。” “气”是指乙烯，A错误；‎ B.“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针…”，上述方法中使用的就是升华法精制砒霜，B正确；‎ C.硝酸具有强氧化性、强酸性，能腐蚀大多数金属，也能和岩石中反应，但不能和玻璃中成分硅酸盐反应，符合条件，“强水”是指浓硝酸，C错误；‎ D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”。“丝”“的主要成分是蛋白质，泪”的主要成分是烃，D错误；‎ 故合理选项是B。‎ ‎2.下列说法正确的是 A. CuSO4溶液可使蛋白质变性，可用于游泳池的杀菌消毒 B. 蔗糖、淀粉、纤维素均为天然高分子化合物 C. C17H35COOCH2CH3与NaOH水溶液的反应属于皂化反应 D. 蛋白质水解产物中都含有硝基（-NO2）和羧基（-COOH）‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.重金属离子能够使蛋白质变性，CuSO4溶液中的Cu2+‎ 是重金属离子，可使蛋白质变性，因此可用于游泳池的杀菌消毒，A正确；‎ B.蔗糖是二糖，不是高分子化合物，淀粉、纤维素均为天然高分子化合物，B错误；‎ C.高级脂肪酸甘油酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，C17H35COOCH2CH3不是高级脂肪酸甘油酯，因此其在碱性条件下的水解反应不属于皂化反应，C错误；‎ D.蛋白质水解产物中都含有氨基(-NH2)和羧基(-COOH)，D错误；‎ 故合理选项是A。‎ ‎3.下列关于物质结构与性质的叙述中，正确的是 A. 水分子中O－H键的键能很大，因此水的沸点较高 B. 因为淀粉分子与胶体颗粒大小相近，故淀粉溶液具有胶体的某些性质 C. 有机物的同分异构体之间性质一定有明显差异 D. 苯环对羟基的活化作用使苯酚具有酸性，能与NaHCO3溶液反应放出CO2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.水的沸点高低与分子内的化学键无关，是由于水分子之间存在氢键，增加了分子之间的吸引力，A错误；‎ B.因为淀粉分子与胶体颗粒大小相近，达到胶体分散质微粒直径的大小，因此淀粉溶液具有胶体的某些性质，可以发生丁达尔效应，B正确；‎ C.有机物的同分异构体结构不同，性质有差异，但不一定有明显差异，C错误；‎ D.苯环对羟基的活化作用使苯酚具有酸性，但由于酸性H2CO3>C6H5OH，因此苯酚不能与NaHCO3溶液反应放出CO2，D错误；‎ 故合理选项是B。‎ ‎4.下列叙述正确的是 A. 向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失 B. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解 C. 将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀 D. 纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. AlCl3与氨水发生复分解反应，产生氢氧化铝白色沉淀，当再加入过量NaHSO4溶液时，NaHSO4电离产生H+起酸的作用，可以与两性氢氧化物反应产生Al3+，因而沉淀会消失，A正确；‎ B.由于金属Cu在金属活动性顺序表中位于H的后边，所以在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若再加入Cu(NO3)2固体，H+、NO3-其硝酸的作用，具有强的氧化性，会与Cu发生氧化还原反应，使铜粉溶解，B错误；‎ C.由于酸性：HCl>H2CO3，HCl>H2SO3，所以将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，也不会产生沉淀，C错误；‎ D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，Zn与CuSO4溶液发生置换反应产生Cu单质,Zn、Cu、硫酸构成原电池，会使反应速率加快，D错误；‎ 故合理选项是A。‎ ‎5.下列说法正确的是 A. 的名称为3，4，4-三甲基丁烷 B. 化合物的一氯取代物有2种 C. 、、 是互为同分异构体 D. （葡萄糖）分子结构中含有-OH，与乙醇互为同系物 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 的主链含有5个碳原子，名称为2，3-二甲基戊烷，故A错误；B. 化合物中含有3种氢原子，一氯取代物有3种()，故B错误；C. 、、 的分子式均为C6H6，但结构不同，互为同分异构体，故C正确；D. ‎ ‎(葡萄糖)分子结构中含有5个-OH和1个醛基，与乙醇的结构不相似，不是同系物，故D错误；故选C。‎ ‎6. 下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是 A. 从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4‎ B. 可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中存在的甘油 C. 纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中 D. 实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：乙醇与水互溶，不能用作该实验的萃取剂，故A项正确；新制Cu(OH)2悬浊液可与甘油反应，使蓝色沉淀溶解，溶液变为绛蓝色，故B项正确；纸层析实验中，滤纸条浸入展开剂，但试样点不能浸入展开剂，C项错误；生石灰与乙酸反应，生成乙酸钙，乙酸钙是离子化合物，增大与乙醇的沸点差，另外生石灰与水反应不与乙醇反应而且反应后生成的Ca(OH)2需要高温才能分解，蒸馏时不会再产生水，能得到较纯净的乙醇，D项正确，因此答案选C。‎ 考点：考查化学实验原理和操作的正误判段 点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度试题的考查。试题难易适中，综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范的实验设计能力，也有利于提升学生的学科素养。‎ ‎7.若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 14g氮气中含有7NA个电子 B. 在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子 C. 1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA D. NA个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7 ：4‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．每个氮气分子中含有14个电子，N(e-)=14N(N2)=14n(N2)×NA=14×NA=14×‎ ‎×NA=7NA，故A正确；‎ B．N(N)=2N(N2)=2×n(N2)×NA=2×NA=2××NA=2NA，故B错误；‎ C．N(e-)=2N(Cl2)=2n(Cl2)×NA=2×1mol×NA=2NA，故以错误；‎ D．m(CO)=n×M(CO)=×M(CO)=×28g/mol=28g，m(CH4)=n×M(CH4)=0.5mol×16g/mol=8g，所以m(CO)：m(CH4)=28g：8g=7：2，故D错误；‎ 故答案为A。‎ ‎8.根据下列实验现象，所得结论正确的是 序号 A B C D 装置 现象 烧杯中的水被吸入导管 左边棉花变橙色，右边棉花先变蓝色后变无色 产生红棕色气体 锥形瓶中产生气体，烧杯中液体变浑浊 结论 HCl气体极易溶于水 氧化性：Cl2>Br2>I2‎ 浓硝酸具有挥发性 非金属性：Cl>C>Si A. A B. B C. C D. D ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.HCl极容易溶于水，使导气管中气体压强减小，烧杯中的水在外界大气压强的作用下进入导气管中，A正确；‎ B.通入Cl2，左边棉花变橙色，是由于发生反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，右边棉花先变蓝色后变无色，可能是Cl2与KI反应，也可能是Br2与KI反应，B错误；‎ C.浓硝酸遇到灼热的碎玻璃是由于在加热条件下HNO3发生分解反应产生了NO2气体，使试管内气体变为红棕色，C错误；‎ D.由于酸性HCl>H2CO3，所以向盛有Na2CO3的锥形瓶中滴加稀盐酸，发生反应2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O，将反应产生的气体通入到烧杯中，液体变浑浊可能是CO2与溶液中的溶质反应，也可能是挥发的HCl与Na2SiO3反应所致，但不能根据盐酸的酸性比碳酸强，就证明元素的非金属性Cl>C，D错误；‎ 故合理选项是A。‎ ‎9.下列对三种有机物的叙述不正确的是 A. 三种有机物都是芳香族化合物 B. 阿司匹林在酸中水解生成2种含羧基的物质 C. 麻黄碱的分子式是C10H13NO D. 芬太尼可发生取代、加成、氧化反应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.三种有机物分子结构中都含有苯环，因此都为芳香族化合物，A正确；‎ B.阿司匹林分子中含有酯基，在酸性条件下发生水解反应，生成邻羟基苯甲酸和乙酸，生成了2种含羧基的物质，B正确；‎ C.麻黄碱的分子式是C10H15NO，C错误；‎ D.芬太尼分子中含有苯环、酰胺键，可发生取代、加成、氧化反应，D正确；‎ 故合理选项是C。‎ ‎10.用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4—H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是 A. 待加工铝质工件为阳极 B. 可选用不锈钢网作为阴极 C. 硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 D. 阴极的电极反应式为：Al3++3e-=Al ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A.铝的阳极氧化法表面处理技术中，金属铝是阳极材料，对应的电极反应为2Al-6e-+3H2O=Al2O3+6H+；‎ B.阴极材料选择没有特定的要求；‎ C.在电解池中，阴离子移向阳极，阳离子移向阴极。‎ D.阴极上是电解质中的阳离子发生得电子的还原反应。‎ ‎【详解】A.铝的阳极氧化法表面处理技术中，金属铝是阳极材料，A正确；‎ B.阴极不论用什么材料离子都会在此得电子，因此可选用不锈钢网作为阴极，B正确；‎ C.在电解池中，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，所以硫酸根离子在电解过程中向阳极移动，C正确；‎ D.阴极是阳离子氢离子发生得电子的还原反应，故电极反应方程式为2H++2e-=H2↑，D错误；‎ 故合理选项是D。‎ ‎【点睛】本题主要考查电解原理及其应用。电化学原理是高中化学的核心内容，学生要清楚的知道：阳极与电池的正极相连发生氧化反应，阴极与电池的负极相连发生还原反应。若阳极材料为活性电极，则是电极本身失去电子，发生氧化反应；若是惰性电极，则应该是溶液中的阴离子失去电子，发生氧化反应，记住阳极放电顺序是正确书写电极反应式的关键。‎ ‎11.为提纯下列物质（括号内物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A 溴化钠溶液（NaI）‎ 氯水、CCl4‎ 萃取、分液 B 氯化铵溶液(FeCl3)‎ 氢氧化钠溶液 过滤 C 二氧化碳（CO）‎ 氧化铜粉末 通过灼热的CuO粉末 D 苯（苯酚）‎ 浓溴水 过滤 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.Cl2与NaBr、NaI都会发生反应，不能达到除杂目的，A错误；‎ B.NaOH与NH4Cl、FeCl3都发生反应，不能达到除杂的目的，B错误；‎ C.CuO与CO在加热时反应产生CO2、Cu单质，Cu是固体，与气体分离，达到除杂、净化的目的，C正确；‎ D.浓溴水与苯酚发生取代反应产生三溴苯酚，但三溴苯酚容易溶于苯中，不能通过过滤的方法分离，D错误；‎ 故合理选项是C。‎ ‎12.能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 醋酸钠的水解反应：CH3COO-+H3O+CH3COOH+H2O B. 碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+2H2O+CO32-‎ C. 苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应：C6H5O-+CO2+H2O＝C6H5OH+CO32-‎ D. 稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe+8H++2NO3-＝3Fe3++2NO↑+4H2O ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.醋酸钠的水解反应是CH3COO-与水电离产生的H+结合形成CH3COOH，水解方程式为：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，A错误；‎ B.碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应，反应产生CaCO3、Na2CO3、H2O，反应符合事实，B正确；‎ C.苯酚钠溶液与少量二氧化碳，反应产生苯酚和碳酸氢钠，C错误；‎ D.稀硝酸与过量的铁屑反应，产生硝酸亚铁、NO、H2O，反应原理不符合事实，D错误；‎ 故合理选项是B。‎ ‎13.化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得：‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A. X分子中所有原子在同一平面上 B. Y与足量H2的加成产物分子中有2个手性碳原子 C. 可用FeCl3溶液鉴别Y和Z D. 1 mol Z最多能与2 mol NaOH反应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 根据甲烷为正四面体结构，由于X中存在甲基，故X分子中所有原子不可能在同一平面上，选项A错误；‎ B. Y与足量H2的加成产物分子中有4个手性碳原子，如图，选项B错误；‎ C. Y中含有酚羟基能使氯化铁溶液显紫色，而Z不含，可用FeCl3溶液鉴别Y和Z，选项C正确；‎ D. Z中含有两个酯基且水解后的酚能与氢氧化钠反应，故1 mol Z最多能与3mol NaOH反应，选项D错误；‎ 答案选C。‎ ‎14.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A. pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)‎ B. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)‎ C. 等物质的量的CH3COOH和CH3COONa溶于水：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)‎ D. 0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A.任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；‎ B.NaOH是强碱，pH相同时其浓度最小，钠盐中酸根离子水解程度越大，相同pH的钠盐浓度越小；‎ C.任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；‎ D.溶液呈酸性，说明HA-电离程度大于其水解程度，但其电离和水解程度都较小。‎ ‎【详解】A.任何电解质溶液中都侧重电荷守恒，根据电荷守恒得c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)，A正确；‎ B.NaOH是强碱，pH相同时其浓度最小，钠盐中酸根离子水解程度越大，相同pH的钠盐浓度越小，碳酸根离子水解程度大于醋酸根离子，所以pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的物质的量浓度：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)，B错误；‎ C.任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，根据物料守恒得2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，所以得c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)，C错误；‎ D.溶液呈酸性，说明HA-电离程度大于其水解程度，但其电离和水解程度都较小，H+由水和溶液中HA-电离产生，所以其离子浓度大小顺序是c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)，D错误；‎ 故合理选项是A。‎ ‎【点睛】本题考查离子浓度大小比较的知识，明确溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，知道溶液中存在物料守恒、电荷守恒、质子守恒三个守恒，弄清酸式酸根离子的水解程度和电离程度的相对大小是D选项正确判断的关键。‎ ‎15.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A. 原子半径：W