2017-2018学年广西桂梧高中高二下学期第二次月考化学试题 Word版 5页

‎2017-2018学年广西桂梧高中高二下学期第二次月考化学试题 时间90分 分值100分 ‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共60分）：‎ ‎1．下列说法正确的是 A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化 C．任何放热反应在常温下一定能发生反应 D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热 ‎2．右图是425℃时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述中错误的是 A．该反应的热化学方程式为：‎ N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝－92kJ·mol－1‎ B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C．加入催化剂，该化学反应的反应热降低 D．温度、体积一定，通入1molN2和3molH2反应后放 出的热量为Q1kJ，若通入2 molN2和6 molH2反应后 放出的热量为Q2kJ则184＞Q2＞2Q1‎ ‎3. 对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是 A.升高温度B.加入一种反应物C.对平衡体系增加压强 D.使用催化剂 ‎4. 下列有关叙述正确的是 A．测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸屑的作用是固定小烧杯 B．若用50mL0.55mo1·L—1的氢氧化钠溶液，分别与50mL0.50mo1·L—1的盐酸和50mL ‎ ‎0.50mo1·L—1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等  ‎ C．在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准溶液润洗，然后注入标准溶液 D．进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛注视滴定 管内溶液液面的变化 ‎5．醋酸是电解质，下列事实都能说明醋酸是弱电解质的组合是 ‎①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电 ‎③醋酸溶液中存在醋酸分子④0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸pH大 ‎⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2⑥常温下0.1 mol/L醋酸钠溶液pH=8.9‎ ‎⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢 A．②⑥⑦ B．③④⑤⑥C．③④⑥⑦ D．①②‎ ‎6.在一定条件下,反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) △H = a kJ/mol达到平衡后，降 低温度，混和气体的颜色变浅。下列判断正确的是 ‎ A. 降低温度，CO的平衡转化率降低 B. 降低温度，各物质的浓度不变 ‎ ‎ C. a<0 D.使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 ‎7.某温度下，mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡常数为K，下列说法不正确的是 A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 B．K的表达式是K=cp(C)·cq(D)/〔cm(A)· cn(B)〕‎ C．若Qc>K,则反应向逆反应方向进行 D．正、逆反应的平衡常数数值相同，符号相反 ‎8．下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的是 A．pH=0 的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、SO42-B．中性溶液中: Fe3+、SO42-、Cl-、K+‎ C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+ 、NH4+、S2-、SO32-‎ D．由水电离出的c(OH-)=1×10－13mol/L的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3- 、Cl-‎ ‎9．体积相同的恒容容器A和B，已知A装有SO2和O2各1 mol，B装有SO2和O2各2 mol，‎ 在相同温度下反应达到平衡时A中SO2的转化率为a%，B中SO2的转化率为b%，则A、B 两容器中SO2转化率的关系正确的是 A．a%＞b% B．a%=b% C．a%＜b% D．2a%=b%‎ ‎10．有关常温下pH均为11的氨水和Ba(OH)2溶液的说法正确的是 A．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH均变为9‎ B．两溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度均为1×10-11mol/L C．氨水中的c(NH4+)和Ba(OH)2溶液中的c(Ba2+)相等 D．分别加入等量的pH为1的硫酸，二者的导电能力均减小 ‎11. 把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P(g)+Q(g)xM(g)+2N(g)，‎ ‎5min后达到平衡生成1molN，经测定M的平均速率是0.1mol/(L·min)，下列叙述不正确 的是 A. P的平均反应速率为0.15mol/(L·min)B. Q的平衡浓度为1mol/L C. Q的转化率为25%D. x=2‎ ‎12. 关于溶液的酸碱性说法正确的是 A. c(H+)很小的溶液一定呈碱性 B. PH=7的溶液一定呈中性 C. c(OH-)= c(H+)的溶液一定呈中性D. 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性 ‎13．下列说法正确的是 A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行 B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)　 ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向 ‎14. 在恒容条件下，能使NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)正反应速率增大且活化分子的百 分数也增加的措施是 A．增大NO2或CO的浓度 B.减小CO2或NO的浓度 C．通入Ne使气体的压强增大 D.升髙反应的温度 ‎15.下列实验误差分析错误的是（）‎ A.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 B.用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 C.用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小 D.测定中和反应反的应热时，将碱液缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 ‎16.—定条件下，对于可逆反应X(g))+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为 c1、c2、c3 (均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分別为0.lmol/L、0.3mol/L、 ‎ ‎0.08mol/L，则下列判断正确的是 A. c1:c2＝3:1 B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3‎ C. X、Y的转化率相等 D. c1的取值范围为0.04mol/L＜c1＜0.14mol/L ‎17. 在常温下，pH=11的某碱溶液和pH=3的某酸溶液等体积混合后，下列说法正确的是 A．若所得溶液呈中性，则生成的盐一定为强酸强碱盐 B．若所得的溶液呈碱性，则可能是生成强碱弱酸盐 C．若所得溶液呈酸性，则可能是强酸与弱碱溶液反应 D．若所得溶液的pH=3.5，则可能是强碱与弱酸溶液反应 ‎18. 用水稀释0.1mol/L的醋酸溶液，其中随水量的增加而增大的是 ‎①c(H+) ②n(H+)　③ ④ ⑤c(OH-) ⑥c(CH3COO-)‎ A．①②③ B．②③⑤ C．④⑤ D．④⑤⑥‎ ‎19.某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH＜0‎ 图中表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都 没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 A．t5时增大了压强B．t3时降低了温度 C．t2时加入了催化剂D．t4～t5时间内转化率最低 ‎20. 25℃时，将pH＝8的NaOH与pH＝10的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液中c(H＋)‎ 最接近于 A．2×10－8mol/LB．5×10－5mol/LC．5×10－9 mol/LD．2×10－10mol/L 二、填空题：（每空2分，共40分）‎ ‎21. 某温度下，纯水电离出的c(H＋)=2×10—7mol/L。‎ ‎（1）该温度下，0.1mol/L 盐酸的PH=，0.1mol/L NaOH溶液中的c(H＋)= 。‎ ‎（2）该温度下，pH=13的NaOH溶液中的c(OH—)是pH=11的NaOH溶液中的c (OH—)的 倍，若将两者以等体积混合，所得溶液pH值为。（lg2=0.3，lg3=0.5，lg5=0.7）‎ ‎（3）该温度下，等物质的量浓度的NaOH溶液与盐酸按3∶2体积比混合（不考虑混合时的体积变化），所得溶液的pH值为12，它们的浓度为。‎ ‎22.常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH 如下表：‎ 实验编号 HA物质的量浓度（mol/L）‎ NaOH物质的量浓度（mol/L）‎ 混合溶液的pH 甲 ‎0.2‎ ‎0.2‎ pH=a 乙 C1‎ ‎0.2‎ pH=7‎ 丙 ‎0.2‎ ‎0.1‎ pH>7‎ 丁 ‎0.1‎ ‎0.1‎ pH=9‎ ‎（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸。______________________。‎ ‎（2） 不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C1是否一定等于0.2mol/L___________‎ ‎（选填“是”或“否”）。‎ ‎（3）从丙组实验结果分析，HA是_____酸（选填“强”或“弱”）。混合溶液中离子浓度c（A-）与c（Na+）的大小关系是________。‎ A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断 ‎（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH－）=__________mol/L ‎23.将一定量的A和B加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：A(g)+B(s)2C(g)。忽略固 体的体积，平衡时A的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：‎ 压强/MPa 体积分数/%‎ 温度/℃‎ ‎1.0‎ ‎2.0‎ ‎3.0‎ ‎810‎ ‎46.0‎ a b ‎915‎ c ‎25.0‎ d ‎1000‎ e f ‎15.0‎ （1） 欲提高C的产率，应采取的措施为；‎ （2） 该反应△H 0（填“＜”或“＞”） ；915℃ 2.0MP时A的转化率为；‎ （3） K（810℃ K（915℃（填“＜”、“＞”或“＝”）；bf（填“＜”、“＞”或“＝”）‎ ‎24.某课外兴趣小组用0.1000 mol/L标准盐酸，用酚酞作指示剂，测定某NaOH溶液的浓度。‎ 试回答下列问题：‎ ‎（1）锥形瓶中的溶液从色变为　　色，且时，停止滴定。‎ ‎（2）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，‎ 其读数为mL。‎ ‎（3）根据下列数据：‎ 滴定次数 待测液体积(mL)‎ 标准盐酸体积（mL）‎ 滴定前读数（mL）‎ 滴定后读数（mL）‎ 第一次 ‎20.00‎ ‎0.50‎ ‎22.60‎ 第二次 ‎20.00‎ ‎1.00‎ ‎24.50‎ 第三次 ‎20.00‎ ‎2.10‎ ‎24.00‎ 请计算待测烧碱溶液的浓度为                  。‎ ‎2018年5月高二化学月考2参考答案 一、选择题，每题3分 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 D C A C C C D A C B 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 C ‎ C B D B D D B C D （1） 填空题 ‎21（共10分）‎ ‎22 （共10分）‎ ‎（1）a＞7为弱酸，a=7 为强酸。‎ (2) 否，C (3) 弱 ‎(4) 10－5‎ ‎23 （共10分）‎ ‎（1）升高温度、降低压强 (2) ‎＞‎ ‎（3）60%‎ ‎（4）＜‎ ‎（5）＞、(升温平衡正向移动 f＜25.0＜a；增大压强平衡逆向移动a＜b，所以b＞f)‎ ‎24 （共10分）‎ （1） 红或浅红无色本分钟内不改变 （2） ‎22.60‎ （3） ‎0.1100 mol/L