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  • 2021-07-06 发布

2017-2018学年广西桂梧高中高二下学期第二次月考化学试题 Word版

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‎2017-2018学年广西桂梧高中高二下学期第二次月考化学试题 时间90分 分值100分 ‎ 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题3分,共60分):‎ ‎1.下列说法正确的是 A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.化学反应中的能量变化都表现为热量变化 C.任何放热反应在常温下一定能发生反应 D.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热 ‎2.右图是425℃时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述中错误的是 A.该反应的热化学方程式为:‎ N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92kJ·mol-1‎ B.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C.加入催化剂,该化学反应的反应热降低 D.温度、体积一定,通入1molN2和3molH2反应后放 出的热量为Q1kJ,若通入2 molN2和6 molH2反应后 放出的热量为Q2kJ则184>Q2>2Q1‎ ‎3. 对于任何一个平衡体系,采用以下措施,一定会使平衡移动的是 A.升高温度B.加入一种反应物C.对平衡体系增加压强 D.使用催化剂 ‎4. 下列有关叙述正确的是 A.测定中和热时,大小两烧杯间填满碎纸屑的作用是固定小烧杯 B.若用50mL0.55mo1·L—1的氢氧化钠溶液,分别与50mL0.50mo1·L—1的盐酸和50mL ‎ ‎0.50mo1·L—1的硫酸充分反应,两反应测定的中和热不相等  ‎ C.在中和滴定实验中,滴定管用蒸馏水洗涤后,再用标准溶液润洗,然后注入标准溶液 D.进行中和滴定操作时,左手震荡锥形瓶,右手转动活塞控制液滴流速,眼睛注视滴定 管内溶液液面的变化 ‎5.醋酸是电解质,下列事实都能说明醋酸是弱电解质的组合是 ‎①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电 ‎③醋酸溶液中存在醋酸分子④0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸pH大 ‎⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2⑥常温下0.1 mol/L醋酸钠溶液pH=8.9‎ ‎⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生H2速率慢 A.②⑥⑦ B.③④⑤⑥C.③④⑥⑦ D.①②‎ ‎6.在一定条件下,反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) △H = a kJ/mol达到平衡后,降 低温度,混和气体的颜色变浅。下列判断正确的是 ‎ A. 降低温度,CO的平衡转化率降低 B. 降低温度,各物质的浓度不变 ‎ ‎ C. a<0 D.使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 ‎7.某温度下,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡常数为K,下列说法不正确的是 A.K越大,达到平衡时,反应进行的程度越大 B.K的表达式是K=cp(C)·cq(D)/〔cm(A)· cn(B)〕‎ C.若Qc>K,则反应向逆反应方向进行 D.正、逆反应的平衡常数数值相同,符号相反 ‎8.下列各组离子,在所给条件下一定能大量共存的是 A.pH=0 的溶液中:Mg2+、Fe3+、NO3-、SO42-B.中性溶液中: Fe3+、SO42-、Cl-、K+‎ C.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液:Na+ 、NH4+、S2-、SO32-‎ D.由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中:Fe2+、Al3+、NO3- 、Cl-‎ ‎9.体积相同的恒容容器A和B,已知A装有SO2和O2各1 mol,B装有SO2和O2各2 mol,‎ 在相同温度下反应达到平衡时A中SO2的转化率为a%,B中SO2的转化率为b%,则A、B 两容器中SO2转化率的关系正确的是 A.a%>b% B.a%=b% C.a%<b% D.2a%=b%‎ ‎10.有关常温下pH均为11的氨水和Ba(OH)2溶液的说法正确的是 A.分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH均变为9‎ B.两溶液中,由水电离出的氢氧根离子浓度均为1×10-11mol/L C.氨水中的c(NH4+)和Ba(OH)2溶液中的c(Ba2+)相等 D.分别加入等量的pH为1的硫酸,二者的导电能力均减小 ‎11. 把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中,发生如下反应:3P(g)+Q(g)xM(g)+2N(g),‎ ‎5min后达到平衡生成1molN,经测定M的平均速率是0.1mol/(L·min),下列叙述不正确 的是 A. P的平均反应速率为0.15mol/(L·min)B. Q的平衡浓度为1mol/L C. Q的转化率为25%D. x=2‎ ‎12. 关于溶液的酸碱性说法正确的是 A. c(H+)很小的溶液一定呈碱性 B. PH=7的溶液一定呈中性 C. c(OH-)= c(H+)的溶液一定呈中性D. 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性 ‎13.下列说法正确的是 A.ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行 B.NH4HCO3(s)===NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)  ΔH=+185.57 kJ/mol能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂可以改变化学反应进行的方向 ‎14. 在恒容条件下,能使NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)正反应速率增大且活化分子的百 分数也增加的措施是 A.增大NO2或CO的浓度 B.减小CO2或NO的浓度 C.通入Ne使气体的压强增大 D.升髙反应的温度 ‎15.下列实验误差分析错误的是()‎ A.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小 B.用容量瓶配置溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小 C.用湿润的pH试纸测稀碱液的pH,测定值偏小 D.测定中和反应反的应热时,将碱液缓慢倒入酸中,所测温度值偏小 ‎16.—定条件下,对于可逆反应X(g))+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为 c1、c2、c3 (均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分別为0.lmol/L、0.3mol/L、 ‎ ‎0.08mol/L,则下列判断正确的是 A. c1:c2=3:1 B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为2:3‎ C. X、Y的转化率相等 D. c1的取值范围为0.04mol/L<c1<0.14mol/L ‎17. 在常温下,pH=11的某碱溶液和pH=3的某酸溶液等体积混合后,下列说法正确的是 A.若所得溶液呈中性,则生成的盐一定为强酸强碱盐 B.若所得的溶液呈碱性,则可能是生成强碱弱酸盐 C.若所得溶液呈酸性,则可能是强酸与弱碱溶液反应 D.若所得溶液的pH=3.5,则可能是强碱与弱酸溶液反应 ‎18. 用水稀释0.1mol/L的醋酸溶液,其中随水量的增加而增大的是 ‎①c(H+) ②n(H+) ③ ④ ⑤c(OH-) ⑥c(CH3COO-)‎ A.①②③ B.②③⑤ C.④⑤ D.④⑤⑥‎ ‎19.某密闭容器中发生如下反应:X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH<0‎ 图中表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都 没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 A.t5时增大了压强B.t3时降低了温度 C.t2时加入了催化剂D.t4~t5时间内转化率最低 ‎20. 25℃时,将pH=8的NaOH与pH=10的NaOH溶液等体积混合,混合后溶液中c(H+)‎ 最接近于 A.2×10-8mol/LB.5×10-5mol/LC.5×10-9 mol/LD.2×10-10mol/L 二、填空题:(每空2分,共40分)‎ ‎21. 某温度下,纯水电离出的c(H+)=2×10—7mol/L。‎ ‎(1)该温度下,0.1mol/L 盐酸的PH=,0.1mol/L NaOH溶液中的c(H+)= 。‎ ‎(2)该温度下,pH=13的NaOH溶液中的c(OH—)是pH=11的NaOH溶液中的c (OH—)的 倍,若将两者以等体积混合,所得溶液pH值为。(lg2=0.3,lg3=0.5,lg5=0.7)‎ ‎(3)该温度下,等物质的量浓度的NaOH溶液与盐酸按3∶2体积比混合(不考虑混合时的体积变化),所得溶液的pH值为12,它们的浓度为。‎ ‎22.常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH 如下表:‎ 实验编号 HA物质的量浓度(mol/L)‎ NaOH物质的量浓度(mol/L)‎ 混合溶液的pH 甲 ‎0.2‎ ‎0.2‎ pH=a 乙 C1‎ ‎0.2‎ pH=7‎ 丙 ‎0.2‎ ‎0.1‎ pH>7‎ 丁 ‎0.1‎ ‎0.1‎ pH=9‎ ‎(1)不考虑其它组的实验结果,单从甲组情况分析,如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸。______________________。‎ ‎(2) 不考虑其它组的实验结果,单从乙组情况分析,C1是否一定等于0.2mol/L___________‎ ‎(选填“是”或“否”)。‎ ‎(3)从丙组实验结果分析,HA是_____酸(选填“强”或“弱”)。混合溶液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是________。‎ A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.无法判断 ‎(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=__________mol/L ‎23.将一定量的A和B加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:A(g)+B(s)2C(g)。忽略固 体的体积,平衡时A的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示:‎ 压强/MPa 体积分数/%‎ 温度/℃‎ ‎1.0‎ ‎2.0‎ ‎3.0‎ ‎810‎ ‎46.0‎ a b ‎915‎ c ‎25.0‎ d ‎1000‎ e f ‎15.0‎ (1) 欲提高C的产率,应采取的措施为;‎ (2) 该反应△H 0(填“<”或“>”) ;915℃ 2.0MP时A的转化率为;‎ (3) K(810℃ K(915℃(填“<”、“>”或“=”);bf(填“<”、“>”或“=”)‎ ‎24.某课外兴趣小组用0.1000 mol/L标准盐酸,用酚酞作指示剂,测定某NaOH溶液的浓度。‎ 试回答下列问题:‎ ‎(1)锥形瓶中的溶液从色变为  色,且时,停止滴定。‎ ‎(2)右图,是某次滴定时的滴定管中的液面,‎ 其读数为mL。‎ ‎(3)根据下列数据:‎ 滴定次数 待测液体积(mL)‎ 标准盐酸体积(mL)‎ 滴定前读数(mL)‎ 滴定后读数(mL)‎ 第一次 ‎20.00‎ ‎0.50‎ ‎22.60‎ 第二次 ‎20.00‎ ‎1.00‎ ‎24.50‎ 第三次 ‎20.00‎ ‎2.10‎ ‎24.00‎ 请计算待测烧碱溶液的浓度为                  。‎ ‎2018年5月高二化学月考2参考答案 一、选择题,每题3分 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 D C A C C C D A C B 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 C ‎ C B D B D D B C D (1) 填空题 ‎21(共10分)‎ ‎22 (共10分)‎ ‎(1)a>7为弱酸,a=7 为强酸。‎ (2) 否,C (3) 弱 ‎(4) 10-5‎ ‎23 (共10分)‎ ‎(1)升高温度、降低压强 (2) ‎>‎ ‎(3)60%‎ ‎(4)<‎ ‎(5)>、(升温平衡正向移动 f<25.0<a;增大压强平衡逆向移动a<b,所以b>f)‎ ‎24 (共10分)‎ (1) 红或浅红无色本分钟内不改变 (2) ‎22.60‎ (3) ‎0.1100 mol/L

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