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- 2021-07-06 发布
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一、选择题(每题6分,共72分)
1.酒后驾车是引发交通事故的重要原因,交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是:橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是( )
①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性
④乙醇是烃的含氧衍生物 ⑤乙醇有刺激性气味
A.②④⑤ B.②③ C.①③ D.①④
答案 C
解析 ①乙醇沸点低,易挥发,若驾驶员饮酒后,呼出的气体中含有酒精,与测定原理有关;②乙醇密度与测定原理无关;③乙醇分子中含有羟基,具有还原性,K2Cr2O7具有强氧化性,可以把乙醇迅速氧化为乙酸,自身被还原为蓝绿色的Cr3+,与测定原理有关;④乙醇可看成是乙烷中的氢原子被羟基取代后的产物,是烃的含氧衍生物,与测定原理无关;⑤乙醇有刺激性气味,与测定原理无关。
2.下列有关叙述,主要利用了醋酸酸性的是( )
A.醋酸不小心滴到大理石桌面上,桌面失去光泽
B.熏醋可一定程度上防止流行性感冒
C.醉酒后,饮用适量的食醋可解酒
D.烹饪鱼时加醋和料酒,可增加鱼的香味
答案 A
解析 醋酸可与CaCO3反应:CaCO3+2CH3COOH―→(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O,显酸性,A正确;熏醋防止感冒利用了乙酸的杀菌作用,B错误;一定条件下,食醋中的乙酸与乙醇可发生酯化反应,起到解酒作用,C错误;做鱼的时候放料酒,酸和醇发生酯化反应生成特殊香味的酯,不是利用的酸性,D错误。
3.下列关于乙醇和乙酸的说法错误的是( )
A.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
B.相同条件下,与金属钠反应的速率,乙醇比乙酸快
C.检验乙醇中是否含有水,可加入少量无水硫酸铜,若变蓝则含水
D.乙醇在一定条件下可氧化成CH3COOH
答案 B
解析 乙醇俗名酒精,可用在料酒等调味品中,乙酸俗名醋酸,食醋中含一定量的乙酸,A正确;比起乙醇,乙酸与金属钠反应更快,B错误;无水硫酸铜遇水变蓝色,C正确;乙醇可被酸性KMnO4溶液、K2Cr2O7溶液等直接氧化为乙酸,D正确。
4.黄酒在存放过程中,有部分乙醇转化为乙酸,导致黄酒变酸。该过程中发生的反应为( )
A.取代反应 B.加成反应
C.氧化反应 D.酯化反应
答案 C
解析 乙醇转化为乙酸,即—OH转化为—COOH,发生氧化反应,与取代、加成、酯化反应无关。
5.1丁醇和乙酸在浓硫酸作用下,通过酯化反应制得乙酸丁酯,反应温度为115~125 ℃,反应装置如图,下列对该实验的描述错误的是( )
A.不能用水浴加热
B.长玻璃管起冷凝回流作用
C.提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤
D.加入过量乙酸可以提高1丁醇的转化率
答案 C
解析 该酯化反应需要的温度为115~125 ℃,水浴的最高温度为100 ℃,A项正确;长导管可以起到冷凝回流酸和醇的作用,B项正确;乙酸丁酯在氢氧化钠溶液中容易发生水解,C项错误;在可逆反应中,增加一种反应物的用量可以提高另一种反应物的转化率,D项正确。
6.下列有关实验操作的叙述正确的是( )
A.反应物混合:把乙醇、乙酸的混合物缓缓加入浓硫酸中,并不断搅拌
B.加热:连接好装置,用酒精灯外焰对准试管底部直接加热,使温度迅速上升
C.产物提取:取试管2混合物,用分液漏斗分液;然后留取上层有机层
D.产物提取:取试管1混合物,用分液漏斗分液;然后对有机层进行分馏
答案 C
解析 为防止混合液体时浓硫酸迸溅,应将浓硫酸加入到其他液体中,A项错误;试管加热要有预热过程,B项错误;产物主要在试管2中,液体分层,用分液漏斗分液取上层,C项正确,D项错误。
7.下列与有机物结构、性质相关的叙述正确的是( )
A.乙醇制乙醛、乙酸制乙酸乙酯均为取代反应
B.蛋白质盐析、糖类水解均为化学变化
C.乙酸分子中含有羧基,可与NaHCO3溶液反应生成CO2
D.糖类、油脂、蛋白质都属于高分子化合物,在一定条件下都能水解
答案 C
解析 乙醇制乙醛发生氧化反应,A错误;蛋白质盐析是物理变化,B错误;葡萄糖、蔗糖、果糖、麦芽糖、油脂不是高分子化合物,葡萄糖和果糖不能发生水解,D错误。
8.下列关于有机物的说法中正确的是( )
①棉花、蚕丝的主要成分都是纤维素 ②淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解 ③易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质都是有机化合物 ④除去乙酸乙酯中残留的乙酸,加过量饱和Na2CO3溶液振荡后,静置分液 ⑤淀粉、油脂、蛋白质、塑料、橡胶和纤维素都是高分子化合物 ⑥
石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化
A.②④ B.①⑤⑥
C.①②③⑤ D.②④⑤
答案 A
解析 ①蚕丝的主要成分是蛋白质,错误;②淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解,正确;③易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质不一定都是有机化合物,例如溴单质等,错误;④Na2CO3与乙酸发生反应生成易溶于水的醋酸钠,同时饱和Na2CO3溶液可降低乙酸乙酯在水中的溶解度,正确;⑤油脂不是高分子化合物,错误;⑥石油的分馏是物理变化,错误。
9.巴豆酸的结构简式为CH3—CH===CH—COOH。现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④2丁醇、⑤酸化的KMnO4溶液,试根据巴豆酸的结构特点,判断在一定条件下,能与巴豆酸反应的物质是( )
A.②④⑤ B.①③④
C.①②③④ D.①②③④⑤
答案 D
解析 巴豆酸的官能团有碳碳双键和羧基,故它具有烯烃和羧酸的共同性质。由于巴豆酸含有碳碳双键,与HCl、Br2可以发生加成反应,与酸化的KMnO4溶液可以发生氧化反应;含有—COOH,与纯碱溶液反应表现出酸性,与2丁醇在浓H2SO4作用下发生酯化反应,因此巴豆酸与上述五种物质均能在一定条件下反应。
10.乙醇分子中的化学键如图所示,对乙醇在各种反应中应断裂的键的说明不正确的是( )
A.和金属钠作用时,键①断裂
B.和浓硫酸共热至170 ℃时,键②和⑤断裂
C.和乙酸、浓硫酸共热时,键②断裂
D.在铜催化下和氧气反应时,键①和③断裂
答案 C
解析 乙醇与金属钠反应或发生酯化反应时,断①键,A正确、C错误;和浓硫酸共热至170 ℃时,断②和⑤键生成乙烯,B正确;在铜催化下和氧气反应时,断①和③键,发生脱氢氧化反应生成乙醛,D正确。
11.芳樟醇在食品、医药、日化等领域均具有重要应用价值,其结构简式如图所示。下列说法错误的是( )
A.芳樟醇的分子式为C10H18O
B.芳樟醇含有的官能团为羟基、碳碳双键
C.芳樟醇能发生取代反应和加成反应
D.1 mol芳樟醇完全燃烧消耗313.6 L O2
答案 D
解析 A项,由结构简式可知芳樟醇的分子式为C10H18O,正确;B项,芳樟醇所含的官能团为羟基、碳碳双键,正确;C项,芳樟醇含有羟基,能发生酯化反应(属于取代反应),含有碳碳双键,能发生加成反应,正确;由于不知温度和压强,故无法计算O2的体积,D错误。
12.莽草酸可用于合成药物达菲,其结构简式如图,下列关于莽草酸的说法正确的是( )
A.分子式为C7H6O5
B.分子中含有2种官能团
C.可发生加成和取代反应
D.在水溶液中羧基和羟基均能电离出H+
答案 C
解析 莽草酸的分子式为C7H10O5,A项错误;分子中含有羧基、羟基和碳碳双键,B项错误;在水溶液中,羟基不能电离出H+,D项错误。
二、非选择题(共28分)
13.(2018·江西抚州期中)(14分)如图为某化学兴趣小组设计的乙醇氧化的实验装置(图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出)。图中:A处为无水乙醇(沸点为78 ℃);B处为绕成螺旋状的细铜丝或银丝;C处为无水CuSO4粉末;D处为碱石灰;F处为新制Cu(OH)2悬浊液。
(1)在上述装置中,实验时需要加热的仪器按加热的先后顺序排列为(填序号)____________。E处是一种纯净物,其发生反应的化学方程式为__________________________________。
(2)为使A中乙醇平稳汽化成乙醇蒸气,常采用的方法是________。D处使用碱石灰的作用是______________________________________。
(3)能证明乙醇反应后所生成的产物的实验现象是____
________________________________________。
(4)图中G处导管倾斜的作用是____________________________。
(5)本实验中若不加热E处,其他操作不变,则发现C处无明显变化,而F处现象与(3)相同,B处发生反应的化学方程式是_______________。
答案 (1)E、A、B、F 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(2)水浴加热 防止F中的水蒸气进入C中,影响实验
(3)C处由白色变为蓝色,F处出现砖红色沉淀
(4)让混合气体的气流顺利流入B中
(5)CH3CH2OHCH3CHO+H2↑
解析 (1)固体加热制氧气需要加热,乙醇变为蒸气需加热,乙醇的催化氧化需要加热,醛和新制氢氧化铜悬浊液的反应也需要加热,实验时需要加热的仪器按加热的先后顺序排列为E、A、B、F;E处是一种纯净物,其发生反应的化学方程式:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
(2)为使A中乙醇平稳汽化成乙醇蒸气,常采用的方法是水浴加热;D处使用碱石灰的作用是防止F中的水蒸气进入C中,影响实验。
(3)乙醇被氧化生成乙醛和水,水能使C处无水硫酸铜变蓝;在加热条件下,乙醛和F处新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀,如果C处由白色变为蓝色,F中出现砖红色沉淀,说明乙醇被氧化后的产物是水和乙醛。
(4)G处导管倾斜的作用是让混合气体的气流顺利流入B中。
(5)不加热E处,其他操作不变,则发现C处无明显变化,而F处现象与(3)相同,则B处发生反应的化学方程式:CH3CH2OHCH3CHO+H2↑。
14.(14分)某校化学探究小组同学为探究乙酸乙酯的制备情况,甲、乙同学分别使用图1、图2装置制备乙酸乙酯。
已知:①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH。②相关有机物的沸点:
(1)甲同学在制得乙酸乙酯后,分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液的操作是_____________________。
(2)试管中装有饱和Na2CO3溶液,其作用是________(填序号)。
A.吸收乙醇
B.除去乙酸
C.乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度更小,有利于分层析出
D.加速酯的生成,提高其产率
(3)甲同学分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,应先加入无水氯化钙,分离出____________;再加入____________(填序号);然后进行蒸馏,收集77 ℃左右的馏分,以得到较纯净的乙酸乙酯。
A.五氧化二磷 B.碱石灰
C.无水硫酸钠 D.生石灰
(4)为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用,乙同学利用图2所示装置进行了以下四个实验,实验开始先用酒精灯微热3 min,再加热使之微微沸腾3 min。实验结束后充分振荡试管B,再测有机层的厚度,实验记录如下:
①实验D的目的是与实验C相对照,证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是________mL和________mol·L-1。
②分析实验________(填实验编号)的数据,可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。
答案 (1)分液' (2)ABC'(3)乙醇'C
(4)①6' 6 ②AC
解析 (1)乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液互不相溶,故要采用分液的方法。
(2)Na2CO3溶液的作用是除杂,有利于分层析出。
(3)根据题给信息①无水CaCl2可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH,说明加入无水CaCl2可除去乙醇。蒸馏时加入的试剂,既要考虑吸收水,又要与乙酸乙酯不反应。
(4)要保证盐酸的体积和所含氢离子浓度与实验C组相同;分析实验A、C组可知,浓硫酸可以吸收酯化反应中生成的水,降低了生成物的浓度,使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动。