2018-2019学年天津市宝坻区普通高中高一上学期三校联考化学试卷 5页

‎ ‎ ‎2018-2019学年天津市宝坻区普通高中高一上学期三校联考化学试卷 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共60分）‎ ‎1.摩尔是 ( )‎ A．物质中所含的微粒数 B．表示物质质量的单位 C．表示物质的量的单位 D．既是物质的数量单位又是物质质量的单位 ‎2.下列溶液中含Cl﹣浓度最大的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ ‎10mL0.1mol/L的AlCl3溶液 B．‎ ‎20mL0.1mol/LCaCl2溶液 ‎　‎ C．‎ ‎30mL0.2mol/L的KCl溶液 D．‎ ‎100mL0.25mol/L的NaCl溶液 ‎3.下列叙述正确的是（ ）‎ A．1 mol CO2的质量为44g·mol－1 ‎ B．CO2的摩尔质量为44g C．6.02×1022个CO2分子的质量为4.4g ‎ D．1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量 ‎4.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )‎ A．是否有丁达尔现象 B．是否能透过滤纸 C．是否均一、透明、稳定 D．分散质粒子直径的大小 ‎5.下列有关物质的分类正确的是（ ）‎ A.氯化钡、四氯化碳、硫酸、碘酒都属于化合物 B.硝酸、纯碱、磷酸钠、二氧化碳分别属于酸、碱，盐、氧化物 C.溶液、浊液、胶体、空气都属于混合物 D. CO2、S02、P2O5、CO都属于酸性氧化物 ‎6．下列括号中的分离方法运用得当的是( )‎ A．植物油和自来水(蒸馏) B．水溶液中的食盐和碘(分液)‎ C．CaCO3和CaCl2(溶解、过滤、蒸发) D．自来水中的杂质(萃取)‎ ‎7.下列事实与胶体性质无关的是 （ ） ‎ A．在豆浆里加入盐卤做豆腐 B．在河流入海处易形成沙洲 C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路 D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 ‎8. 已知在3.2g某气体中所含的分子数目约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为（ ）‎ A．32g B．32g/mol C．64 mol D．64g/mol ‎9．将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又出现白色沉淀的是（ ）‎ A．氯化镁溶液 B．氢氧化钠溶液 C． 硫酸铜溶液 D．稀硫酸 ‎10．下列反应属于氧化还原反应的是( ) ‎ A．Na2CO3+2HCl=Na2CO3+CO2↑+H2O B．H2O+CO2=H2CO3 ‎ C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑ D．2Al(OH)3==Al2O3+3H2O ‎ ‎11．下列说法中不正确的是（ ）‎ ‎①BaSO4不溶于水,其水溶液的导电能力极弱,所以BaSO4是弱电解质 ‎②SO2的水溶液能导电,所以SO2是电解质 ‎③液氧不导电,所以液氧是非电解质 ‎④硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，所以硫酸氢钠是酸 ‎⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电 A．①④ B．①④⑤ C．②③④ D．①②③④⑤‎ ‎12.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )‎ A．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂 B．化合物中某元素处于最高价,该化合物只能被还原 C．失电子越多的还原剂,其还原性越强 ‎ ‎ D．非金属单质只能作氧化剂 ‎13．下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ） ‎ A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2+ + OH－+ H++SO42－= H2O +BaSO4↓‎ B．稀硫酸与铁粉反应： 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑‎ C．氯化铜溶液与铁粉反应： Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu D．碳酸钠溶液与醋酸反应： CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑‎ ‎14．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 （ ） ‎ A．NH4+、Mg2+、SO42－、NO3－ B．Ba2+、Na+、OH－、Cl－‎ C．K+、NH4+、MnO4－、SO42－ D．K +、Na+、NO3－、HCO3－‎ ‎15．可以用离子方程式H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（ ）‎ A．硫酸和Ca(OH)2溶液的反应 B．盐酸和Cu(OH)2的反应 C．醋酸和NaOH溶液的反应 D．硫酸氢钠溶液和KOH溶液的反应 ‎ ‎16、下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（ ）‎ A.Cl - Cl2 B. CuO Cu C.CaCO3 CO2 D.H2O2 O2 ‎ ‎17．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混 合气体，两瓶内的气体一定相同的是（ ）‎ A. 质量 B. 原子总数 C. 碳原子数 D. 密度 ‎18．实验中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3·10H2O的质量分别是 （ ） ‎ A．1000mL，57.2g B．1000mL，28.6g ‎ C．950 mL，54.3g D．950mL，28.6g ‎ ‎19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( ) ‎ A．常温常压下，22.4 L O2所含的氧分子数目为NA B．标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数为NA C．18g H2O中所含的质子数为10NA D．2 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中所含Na＋的数目为0.2NA ‎20、根据反应:①Fe+Cu2+═Fe2++Cu ②Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+‎ ‎③2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣ ④HClO+H++Cl﹣═Cl2+H2O 可以判断出各微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ）‎ A．Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ B． HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+‎ C．Cl2＞Fe3+＞HClO＞Cu2+＞Fe2+ D．HClO＞Cl2＞Cu2+＞Fe3+＞Fe2+．‎ 二、填空题（每空2分，共 40分）‎ ‎21.（10分）写出下列反应的化学方程式或离子方程式 ‎（1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： ‎ ‎（2）铁与水蒸气的反应的化学方程式: ‎ ‎（3）碳酸钠溶液与盐酸反应离子方程式: ‎ ‎ （4）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应离子方程式 ‎ ‎（5）氧化铝与氢氧化钠溶液反应离子方程式： ‎ ‎22.（10分）17克NH3共有_______mol原子，0.1molH2S共有 个氢原子；同质量的NH3和H2S中分子个数比为_______________;在标准状况下，35.5g氯气的体积是_________L，将其与氢气完全化合，需氢气的物质的量是_______mol。‎ ‎23.（14分）浓硫酸是常用的干燥剂，根据需要可将浓硫酸配成不同浓度的稀硫酸。回答下列问题：‎ ‎（1）1L 0.5mol/L的H2SO4溶液中含有H2SO4 g，含有H+ 个，‎ 将此溶液与足量的铝片反应，反应的离子方程式为 。‎ ‎（2）配制上述稀硫酸需要量取质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸 mL ‎（结果保留一位小数）。配制此溶液需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要 。‎ ‎（3）稀释浓硫酸的操作是 。‎ ‎（4）下列操作使配制的硫酸溶液的物质的量浓度偏小的是 。‎ A．稀释浓硫酸时有液体溅出 B．容量瓶中有少量蒸馏水残留 C．浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移 D．向容量瓶加水定容时仰视刻度线 ‎24.（6分）工业上常利用反应 3Cl2+8NH3 =6NH4Cl +N2 检查氯气管道是否漏气。回答下列问题：‎ ‎（1）该反应中，氧化剂是 。‎ ‎（2）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。‎ ‎（3）若标准状况下有6.72L N2生成，则转移电子的物质的量为 mol。‎ ‎ ‎ ‎2018—2019学年度第一学期宝坻区普通高中三校联考试题 高一化学答案 1. C 2.A 3.C 4.D 5.C 6.C 7.D 8.D 9.A 10.C 11.D 12.A 13.C 14.A 15.D 16.A 17.C 18.A 19.C 20.B 21. 略 22. ‎ 4 1.204×1023（0.2NA） 2:1 0.5‎ ‎23.‎ ‎（1）49， NA或6.02 × 1023 ， 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑‎ ‎（2）27.2 ， 量筒 、 1000mL容量瓶 ‎（3）将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 ‎（4）AD ‎24.‎ ‎（1）Cl2‎ ‎（2）3:2‎ ‎（3）1.8‎