【新高考】2021高考化学一轮考评特训：仿真模拟冲刺标准练（四） 11页

仿真模拟冲刺标准练(四)‎ 本试题卷满分100分，考试时间90分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，N—14，Cl—35.5，P—31，Li—7，Na—23一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．化学与社会、科学、技术等密切相关，下列说法正确的是(　　)‎ A．瓷器属于硅酸盐产品，china一词又指“瓷器”，这反映了在世界人眼中，中国作为“瓷器故乡”的形象 B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 C．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物 D．制作“嫦娥”太空飞行器使用的碳纤维复合材料是一种新型有机高分子材料 ‎2．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是(　　)‎ A．在一密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，充分反应后分子总数为2NA B．常温常压下，‎124 g P4(正四面体结构)中所含P—P键数目为4NA C．标准状况下，‎11.2 L氮气和一氧化碳组成的混合气体所含原子数为NA D．常温常压下，‎92 g C2H6O中所含乙醇分子数为2NA ‎3．金刚烷是具有类似樟脑气味的无色晶体，其衍生物在医药方面有着重要的用途。以化合物X为起始原料，发生一系列反应制得金刚烷(Z)的过程如图所示。下列说法不正确的是(　　)‎ A．X的分子式为C10H12 B．X生成Y的反应为还原反应 C．Y和Z互为同分异构体 D．Z和环己烷属于同系物 ‎4．Q、X、Y、Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法错误的是(　　)‎ A.X、Y和氢3种元素形成的化合物中可能含有离子键 B．X、Y的简单离子电子层结构相同，且简单离子半径：XSeO2>I2‎ ‎9．NiSO4溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。下列说法不正确的是(　　)‎ A．SO的空间构型是三角锥形 B．[Ni(NH3)6]2＋中配位原子为N C．NH3的沸点高于PH3，是因为NH3分子间可形成氢键 D．向[Ni(NH3)6]SO4溶液中滴加BaCl2溶液会生成白色沉淀 ‎10．‎25 ℃‎时，将0.1 mol NaOH固体加入‎1.0 L x mol·L－1 CH3COOH溶液中(忽略溶液体积、温度变化)，充分反应后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体，‎ 溶液pH的变化如图。下列叙述正确的是(　　)‎ A．c点对应的溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)‎ B．从b点对应溶液到a点对应溶液的过程中逐渐减小 C．a、b、c点对应的溶液中，水的电离程度：a>b>c D．a、b、c点对应的溶液中，Ka(CH3COOH)均为×10－7‎ 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。‎ ‎11．下列有机物分子中有手性碳原子的是(　　)‎ ‎12．已知反应：HCHO＋O2CO2＋H2O。下列有关说法错误的是(　　)‎ A．反应中的四种物质都可形成分子晶体 B．HCHO和CO2中的碳原子分别为sp2、sp杂化 C．干冰晶体中，每个CO2分子周围等距紧邻的CO2分子有12个 D．反应物中的所有化学键键能之和大于生成物中的所有化学键键能之和 ‎13．几种中学常见物质之间的转化关系如图所示(部分反应条件已省略)。已知：E为常见金属；在标准状况下气体R的密度为‎3.17 g·L－1。下列推断合理的是(　　)‎ A．X一定是H2O2‎ B．MnO2在反应①、②中都作催化剂 C．常温下，0.01 mol·L－1 Y溶液的pH＝2‎ D．上述转化涉及的反应都是氧化还原反应 ‎14．常温下，向20.00 mL浓度均为0.10 mol·L－1的CH3COONa溶液和NaClO溶液中分别滴入0.10 mol·L－1盐酸，所得溶液pH随盐酸体积的变化曲线如图(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是(　　)‎ A．点①所示溶液中：c(ClO－)＋c(HClO)＝‎2c(Cl－)‎ B．点②所示溶液中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(CH3COOH)‎ C．点④所示溶液中：c(Na＋)＋c(CH3COOH)＋c(H＋)>0.10 mol·L－1‎ D．点②所示溶液中阳离子的物质的量浓度之和等于点③所示溶液 ‎15．科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如图所示，用Cu－Si合金作硅源，在‎950 ℃‎利用三层液进行电解精炼，下列说法正确的是(　　)‎ A．电子由液态Cu－Si合金电极流出，流入液态铝电极 B．三层液的作用是使电子能够在三层间自由流动 C．在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化，Si4＋优先于Cu2＋被还原 D．液态铝电极与电源负极相连，作为电解池的阴极 三、非选择题：本题共5小题，共60分。‎ ‎16．(12分)自来水是由自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。常用的自来水消毒剂有二氧化氯(ClO2)和高铁酸钾(K2FeO4)等。‎ ‎(1)某研究小组用如图装置制备少量ClO2(夹持装置已略去)。‎ 已知：ClO2常温下为易溶于水但不与水反应的气体，其水溶液呈深黄绿色，‎11 ℃‎时液化成红棕色液体。以NaClO3和HCl的乙醇溶液为原料制备ClO2的反应为2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。‎ ‎①冰水浴的作用是______________________。‎ ‎②NaOH溶液中发生的主要反应的离子方程式为________________________________________________________________________。‎ ‎(2)将ClO2水溶液滴加到KI溶液中，溶液变棕黄色；再向其中加入适量CCl4，振荡、静置，观察到________________________，证明ClO2具有氧化性。‎ ‎(3)ClO2在杀菌消毒过程中会发生副反应产生亚氯酸根离子(ClO)，需将其转化为Cl－除去。下列试剂中，可将ClO转化为Cl－的是____________(填字母序号)。‎ a．FeSO4 b．O3‎ c．KMnO4 d．SO2‎ ‎(4)K2FeO4是一种新型、绿色的多功能净水剂，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等性能为一体。实验室制备K2FeO4的一种方法如下：在冰水浴中，向KClO和KOH的混合溶液中少量多次加入硝酸铁，并不断搅拌。‎ ‎①上述制备K2FeO4的反应的离子方程式为________________________________________________________________________。‎ ‎②净水过程中，K2FeO4起到吸附作用的原理是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎17．(12分)锂离子电池已经在笔记本电脑和手机等电子产品中得到广泛的应用，锂离子电池的镍钴锰三元正极材料[LiNi(1－x－y)CoxMnyO2]具有比容量高、结构稳定、循环性能好等优点。利用废旧锂离子电池制备镍钴锰三元正极材料LiNi(1－x－y)CoxMnyO2的工艺流程如图所示：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)“碱浸”时通常将正极材料提前碎化处理并搅拌，其主要目的是________________________________________________________________________。‎ ‎(2)钴的氧化物可作为有色玻璃的添加剂。实验室通过焰色反应检验钾元素时，需要用到蓝色钴玻璃，其目的是________________________________________________________________________。‎ ‎(3)在拆解该废旧锂离子电池时，要先进行“放电处理”，这样能提高金属锂的回收率，原因是________________________________________________________________________。‎ ‎(4)LiCoO2参与“还原”反应的离子方程式为________________________________________________________________________。‎ ‎(5)已知Ksp[Co(OH)2]＝6.3×10－15、Ksp[Ni(OH)2]＝2.0×10－15，若在含有Co2＋、Ni2＋的酸性溶液中，调节pH先出现Co(OH)2沉淀，则溶液中Co2＋、Ni2＋的物质的量的比值应满足的条件为________。‎ ‎(6)工业上以Na2CO3和镍、钴、锰的硫酸盐来制备镍钴锰三元正极材料，若温度控制不当，很容易产生沉淀Co5(OH)6(CO3)2·10H2O。Co5(OH)6(CO3)2·10H2O在空气中加热时，剩余固体的质量随温度的变化如图所示。(已知钴元素主要有＋2价和＋3价两种价态)。‎ ‎①A点对应物质的化学式为________________。‎ ‎②B→C反应的化学方程式为__________________________。‎ ‎18．(12分)NOx、COx的消除和利用是越来越多科学家关注的重要课题。‎ ‎(1)已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1‎ ‎2C‎(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝b kJ·mol－1‎ N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝c kJ·mol－1‎ 试写出CO和NO反应生成两种无毒气体的热化学方程式：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)在某一固定容积(‎2 L)的密闭容器中充入1 mol NO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH。下列有关说法正确的是________(填写字母)。‎ A．反应的化学平衡常数表达式为K＝ B．当密闭容器中混合气体的密度或平均相对分子质量保持不变时，说明反应已达平衡 C．当给密闭容器内的气体升温时，混合气体颜色加深，说明ΔH<0‎ D．1 min后，若测得混合气体的平均相对分子质量为69，则v(NO2)＝0.33 mol·L－1·min－1‎ ‎(3)利用CO2合成二甲醚的原理为2CO2(g)＋6H2(g)===CH3OCH3(g)＋3H2O(g)。在‎2 L恒容密闭容器中充入2 mol CO2(g)和5 mol H2(g)，在一定条件下发生上述反应，测得CO2的转化率与温度的关系如图所示。‎ ‎①Q点：正反应速率________(填“>”“<”或“＝”)逆反应速率。‎ ‎②已知T1温度下，开始时气体的总压强为0.7 MPa，则达到平衡时气体的总压强为________MPa。T2温度下，上述反应的平衡常数K＝________。‎ ‎(4)如图为电解精炼银的示意图，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为________________。‎ ‎19．(12分)N、P、Cl、As等非金属元素在农药、化肥等领域属于常见元素。‎ ‎(1)基态As原子的核外电子排布式为________。‎ ‎(2)请预测PH3分子的立体结构为________，其沸点比NH3的沸点________(填“高”或“低”)，其判断理由是______________________。‎ ‎(3)NH4H2PO4中，电负性最大的元素是________；P的________杂化轨道与O的2p轨道形成σ键。‎ ‎(4)AlCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸气状态下以双聚分子存在的AlCl3的结构式为________，其中Al的配位数为________。‎ ‎(5)AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知AlP的晶胞结构如图所示。‎ ‎①A、B点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为________；‎ ‎②磷化铝的晶胞参数a＝546.35 pm(1 pm＝10－‎12 m)，其密度为________g/cm3(列出计算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的值)。‎ ‎20．(12分)以甲苯为原料合成药物G的路线如图所示：‎ 已知：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)C的结构简式是________；D中官能团的名称为________。‎ ‎(2)反应②所用的试剂和条件是________，反应④、⑧的反应类型均是________。‎ ‎(3)E的结构简式是________。‎ ‎(4)反应③的化学方程式为________________________________________________________________________。‎ ‎(5)以CH3CHO为原料合成丁二酮()，其他试剂自选，结合本题中所给条件，请你设计合成路线________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 仿真模拟冲刺标准练(四)‎ ‎1．A　瓷器是硅酸盐产品，我国是瓷器故乡，china一词又指“瓷器”，A项正确；“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，是青蒿素的萃取过程，属于物理变化，B项错误；丝绸的主要成分是蛋白质，属于高分子化合物，C项错误；碳纤维复合材料是无机非金属材料，D项错误。‎ ‎2．C　二氧化硫与氧气的反应为可逆反应，不能进行到底，A项错误；‎124 g白磷为1 mol，而1 mol白磷分子中含有6 mol P—P键，B项错误；标准状况下，‎11.2 L氮气和CO的混合气体的物质的量为0.5 mol，且N2和CO都是双原子分子，故含有的原子数为NA，C项正确；‎92 g C2H6O为2 mol，C2H6O可以是乙醇，也可以是CH3OCH3，D项错误。‎ ‎3．D　根据X的结构简式可知X的分子式为C10H12，A项正确；X与氢气加成生成Y，有机化学中加氢去氧的反应属于还原反应，B项正确；Y和Z的分子式都是C10H16，但结构不同，故Y和Z互为同分异构体，C项正确；环己烷的分子式为C6H12，与Z的结构不相似，分子组成也不相差1个或若干个“CH‎2”‎原子团，故二者不属于同系物，D项错误。‎ ‎4．B　N、O和H形成的化合物硝酸铵中含有离子键，A项正确；X的简单离子为N3－，Y的简单离子为O2－，二者的电子层结构相同，对应元素的原子序数越大，离子半径越小，故离子半径：N3－>O2－，B项错误；Z的最高价氧化物对应的水化物HClO4是一种强酸，C项正确；元素的非金属性越强，对应气态氢化物越稳定，由于Si的非金属性弱于Cl，故气态氢化物的稳定性：SiH4SeO2>I2，D项正确。‎ ‎9．A　SO的中心原子S采取sp3杂化，且无孤电子对，则SO呈正四面体形，A项错误；[Ni(NH3)6]2＋中Ni2＋提供能接受孤电子对的空轨道，NH3中N原子有孤电子对，故配位原子是N，B项正确；NH3分子间可形成氢键，导致NH3的沸点高于PH3，C项正确；[Ni(NH3)6]SO4在水溶液中可电离出[Ni(NH3)6]2＋、SO，故向其中滴加BaCl2溶液可形成BaSO4沉淀，D项正确。‎ ‎10．B　c点对应的溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒知c(Na＋)＝c(CH3COO－)，A错误；从b点对应溶液到a点对应溶液的过程中，温度不变，Ka(CH3COOH)＝＝，＝，c(CH3COOH)增大，不变，则减小，又c(Na＋)不变，故减小，B正确；CH3COO－增多，水解平衡右移，水的电离程度增大，则a、b、c点对应的溶液中，水的电离程度：c>b>a，C错误；温度一定，电离平衡常数一定，c点时有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，又溶液的pH＝7，则c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 mol·L－1，c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝0.2 mol·L－1，Ka(CH3COOH)＝＝＝×10－7，D错误。‎ ‎11．BD　手性碳原子是指连接四个不同的原子或基团的碳原子，本题答案为BD。‎ ‎12．D　HCHO、O2、CO2、H2O都是由分子构成的物质，其晶体类型都为分子晶体，A项正确；甲醛分子为平面形分子，其中碳原子为sp2杂化，产物CO2中碳原子是sp杂化，B项正确；干冰晶体中，每个CO2分子周围等距紧邻的 CO2分子有12个，C项正确；甲醛与氧气生成CO2和H2O的反应为放热反应，则反应物的键能之和小于生成物键能之和，D项错误。‎ ‎13．C　X可以是H2O2或KClO3等，A项错误；若X是H2O2或KClO3，则MnO2在反应①中是催化剂，在反应②制氯气中MnO2是氧化剂，B项错误；常温下，0.01 mol·L－1 HCl溶液中，c(H＋)＝10－2 mol·L－1，pH＝2，C项正确；Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O不是氧化还原反应，D项错误。‎ ‎14．AC　A项，点①所示溶液中含有等物质的量浓度的NaClO、HClO和NaCl，根据物料守恒得c(ClO－)＋c(HClO)＝‎2c(Cl－)，正确；B项，点②所示溶液中含有CH3COONa、等物质的量浓度的CH3COOH和NaCl，且CH3COONa的物质的量浓度略大于CH3COOH和NaCl，溶液的pH＝5，说明以醋酸的电离为主，因此c(CH3COO－)>c(Cl－)，错误；C项，点④所示溶液中含有等物质的量浓度的醋酸和氯化钠(浓度均为0.05 mol·L－1)，则c(Na＋)＝c(Cl－)＝0.05 mol·L－1，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.05 mol·L－1，根据电荷守恒，c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，因此c(CH3COO－)＝c(H＋)－c(OH－)，则c(Na＋)＋c(CH3COOH)＋c(H＋)＝0.05 mol·L－1＋0.05 mol·L－1－c(CH3COO－)＋c(H＋)＝0.10 ‎ mol·L－1－c(H＋)＋c(OH－)＋c(H＋)＝0.10 mol·L－1＋c(OH－)>0.10 mol·L－1，正确；D项，根据电荷守恒，点②溶液中存在c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，点③溶液中存在c(ClO－)＋c(OH－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，由于两点的溶液体积V(②)③，又溶液的pH相等，则两溶液中c(H＋)相等，因此点②所示溶液中阳离子的物质的量浓度之和大于点③所示溶液，错误。‎ ‎15．AD　由题图可知，液态铝电极上Si4＋得电子还原为Si，该电极为阴极，连接电源负极，所以电子流入液态铝电极，液态Cu－Si合金电极为阳极，电子由液态Cu－Si合金电极流出，A项、D项正确；电子不能进入液态电解质中，B项错误；由题图可知，电解池的阳极上Si失电子转化为Si4＋，阴极上Si4＋得电子转化为Si，所以Si优先于Cu被氧化，C项错误。‎ ‎16．答案：(1)①利于ClO2液化储存，并和氯气分离(2分)‎ ‎②Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O(2分)‎ ‎(2)液体分为两层，上层为无色，下层为紫色(2分)‎ ‎(3)ad(2分)‎ ‎(4)①3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O(2分)‎ ‎②FeO在杀菌消毒时被还原成Fe3＋，Fe3＋水解得到的氢氧化铁胶体可以吸附水中悬浮物质(2分)‎ 解析：(1)①根据已知信息可知，ClO2的熔点较低，在‎11 ℃‎时液化成红棕色液体，冰水浴的作用是利于ClO2液化储存，并和氯气分离。②NaOH溶液的作用是吸收Cl2，防止污染空气，发生反应的离子方程式为：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。(2)溶液变棕黄色，说明KI被ClO2氧化为单质碘，证明ClO2具有氧化性。向其中加入适量CCl4，振荡、静置，液体分层，上层为无色，下层为紫色。(3)ClO转化为Cl－，Cl元素的化合价降低，ClO发生还原反应，因此需要加入还原剂，加入FeSO4、SO2可以实现此转化。(4)①根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可配平离子方程式为3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O。②FeO具有强氧化性，净水过程中可起到杀菌消毒的作用，反应后被还原成Fe3＋，Fe3＋水解得到氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体可以吸附水中悬浮物质。‎ ‎17．答案：(1)加快反应速率，提高浸取效率(1分)‎ ‎(2)防止钠元素的干扰，将钠元素的黄光滤去(2分)‎ ‎(3)放电时Li＋从负极材料中脱出，经电解质向正极移动并进入正极材料中(2分)‎ ‎(4)2LiCoO2＋6H＋＋H2O2===2Li＋＋2Co2＋＋4H2O＋O2↑(2分)‎ ‎(5)>(2分)‎ ‎(6)①Co5(OH)6(CO3)2(1分)　②6CoO＋O22Co3O4(2分)‎ 解析：(1)固体反应物的颗粒越小，固液接触面积越大，反应速率越快，浸取效率就越高；搅拌也可以提高浸取效率。(2)在进行焰色反应时，钠的黄光会遮掩钾的紫光，所以在检验钾元素时，需要通过蓝色钴玻璃将钠元素的黄光过滤掉。(3)如果废旧锂离子电池不经过放电处理，则会有较多的锂残留在负极材料中而损失。(4)根据反应前后Co元素价态变化可知，H2O2为还原剂，其氧化产物为O2，据此可以写出反应的离子方程式。(5)根据二者的Ksp表达式，可以确定先出现Co(OH)2沉淀时，溶液中Co2＋、Ni2＋的物质的量的比值应满足的条件为>＝。(6)①加热含结晶水的盐类晶体时，一般先失去结晶水、再分解生成盐、盐再分解成氧化物，Co5(OH)6(CO3)2·10H2O→Co5(OH)6(CO3)2，失重率为25.82%，所以A点对应物质的化学式为Co5(OH)6(CO3)2。②B→C反应后剩余固体质量增加，结合题图中数据可知，B点对应物质为CoO，B→C为CoO被氧气氧化为Co3O4。‎ ‎18．答案：(12分，每空2分)‎ ‎(1)2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝(‎2a－b－c) kJ·mol－1‎ ‎(2)CD ‎(3)①>　②‎0.38　‎ L4·mol－4(不写单位不扣分)‎ ‎(4)NO＋2H＋＋e－===NO2↑＋H2O(或NO＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O、2NO＋O2===2NO2)‎ 解析：(1)根据题意知，CO和NO在催化剂作用下反应生成N2和CO2，反应的化学方程式为2CO＋2NON2＋2CO2。根据盖斯定律，由第一个反应×2－第二个反应－第三个反应，可得反应2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝(‎2a－b－c) kJ·mol－1。(2)反应的化学平衡常数表达式为K＝，A项错误；由于反应容器为容积不变的密闭容器，而反应物和产物都为气体，则混合气体的密度为一定值，不能作为反应是否达到平衡状态的标志，B项错误；当给密闭容器内的气体升温时，混合气体颜色加深，说明平衡逆向移动，则ΔH<0，C项正确；起始充入1 mol NO2，质量为‎46 g，当混合气体的平均相对分子质量为69时，混合气体总物质的量为 mol，设1 min后，生成N2O4 x mol，消耗NO2 2x mol，则(1－2x) mol＋x mol＝ mol，解得x＝ mol，即消耗NO2 mol，v(NO2)＝＝0.33 mol·L－1·min－1，D项正确。(3)①Q点时该反应未达到平衡，反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率；②恒温恒容条件下，气体的总压强与气体的总物质的量成正比，T1温度下CO2的平衡转化率为80%，有：‎ ‎　　　2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)‎ n起始(mol) 2 5 0 0‎ n转化(mol) 1.6 4.8 0.8 2.4‎ n平衡(mol) 0.4 0.2 0.8 2.4‎ p平衡＝×0.7 MPa＝0.38 MPa。‎ T2温度下，CO2的平衡转化率为50%，有：‎ ‎　　　　　　2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)‎ n起始(mol) 2 5 0 0‎ n转化(mol) 1.0 3.0 0.5 1.5‎ n平衡(mol) 1.0 2.0 0.5 1.5‎ c平衡(mol·L－1) 0.5 1.0 0.25 0.75‎ K＝＝＝ L4·mol－4。‎ ‎(4)电解精炼银与电解精炼铜的原理相似，电解精炼银装置中，含有杂质的粗银作阳极，电解池的阳极与电源的正极相连，则该装置中a极为含有杂质的粗银，该电解池的b极为阴极，阴极上有红棕色气体生成，则知NO被还原为NO2，电极反应式为NO＋2H＋＋e－===NO2↑＋H2O。‎ ‎19．答案：(12分，除标注外每空1分)‎ ‎(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3(或[Ar]3d104s24p3)‎ ‎(2)三角锥形　低　NH3分子间存在氢键 ‎(3)O　sp3‎ ‎(4) (2分)　4‎ ‎(5)① ‎②(2分)‎ ‎20．答案：(1) (1分)　羟基、碳碳叁键(2分)‎ ‎(2)氢氧化钠水溶液、加热(2分)　加成反应(1分)‎