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- 2021-07-06 发布
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云南省屏边县民族中学2019-2020学年上学期期中考试
高三 理综 化学
一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分)
1.下列物质的分离或鉴别方法不正确的是( )
A. 用分液法分离碘酒和CCl4
B. 用饱和碳酸钠溶液萃取乙酸乙酯中的乙醇
C. 用溴的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷
D. 用新制氢氧化铜悬浊液可鉴别食醋、葡萄糖溶液、白酒
2.下列行为不符合安全要求的是( )
A. 实验室废液需经处理后才能排入下水道
B. 点燃易燃气体前,必须检验气体的纯度
C. 配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中并不断搅拌
D. 大量氯气泄漏时,迅速离开现场并尽量往高处去
3.O2F2可以发生反应:H2S+4O2F2―→SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是(
A. 氧气是氧化产物
B. O2F2既是氧化剂又是还原剂
C. 若生成4.48 L HF,则转移0.8 mol电子
D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4
4.下列叙述不正确的是( )
A. 切开的金属Na暴露在空气中,光亮的表面逐渐变暗,发生的反应为2Na+O2===Na2O2
B. 4.6 g Na与O2完全反应,生成7 g产物时失去电子的物质的量为0.2 mol
C. Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na+2H+===2Na++H2↑
D. 将少量Na投入到CuSO4溶液中,既有沉淀生成又有气体放出
5.烧瓶中放入铜片和稀硝酸,来制取较纯净的一氧化氮,反应开始后发现烧瓶中充满红棕色气体,这时的操作应是( )
A. 立即接上收集容器,用向上排空气法收集
B. 待烧瓶中红棕色气体消失后,用向上排空气法收集
C. 待烧瓶中红棕色气体消失后,用排水法收集
D. 立即用排水法收集
6.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是( )
A. 原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)
B. W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱
C. Y的单质的氧化性比Z的强
D. X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
7.利用如图装置可以模拟铁的电化学防护.下列说法不正确的是( )
A. 若X为锌棒,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀
B. 若X为锌棒,开关K置于M处,铁极发生氧化反应
C. 若X为碳棒,开关K置于N处,可减缓铁的腐蚀
D. 若X为碳棒,开关K置于N处,X极发生氧化反应
二、必考题
8.现以淀粉或乙烯为主要原料都可以合成乙酸乙酯,其合成路线如图所示:
(已知:2CH3CHO+O22CH3COOH)
(1)A中含有的官能团名称是____________;其中③的反应类型是____________;⑥的反应类型是____________;
(2)写出乙烯的电子式:________________;乙烯的结构简式:____________。
(3)写出下列反应的化学方程式:
①________________________________________________________________________;
⑤________________________________________________________________________。
9.钢铁很容易生锈而被腐蚀,每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。
(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀,该腐蚀过程中的电极反应式为____________________。
(2)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率,可以采用图甲所示的方案,其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用________。(填序号)
A.铜 B.钠
C.锌 D.石墨
(3)图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率,其中铁闸门应该连接在直流电源的________极。
(4)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中,当铁锈被除尽后,溶液中发生的化合反应的化学方程式____________________________。
(5)在实际生产中,可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意如图:
①A电极对应的金属________(写元素名称),B电极的电极反应是____________________。
②若电镀前A,B两金属片质量相同,电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量,二者质量差为5.12 g,则电镀时电路中通过的电子为________mol。
③镀层破损后,镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀,请简要说明原因____________________。
10.某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小组利用设计的电解分离装置(见下图),使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液,并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。
Ⅰ.固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明)
(1)反应①所加试剂NaOH的电子式为________________________________,
B→C的反应条件为________,C→Al的制备方法称为________。
(2)该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合,不加热,无变化;加热有Cl2生成,当反应停止后,固体有剩余,此时滴加硫酸,又产生Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号)________。
a.温度 b.Cl-的浓度 c.溶液的酸度
(3)0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应,生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物,放热4.28 kJ,该反应的热化学方程式为________________________________。
Ⅱ.含铬元素溶液的分离和利用
(4)用惰性电极电解时,CrO能从浆液中分离出来的原因是_________________________,
分离后含铬元素的粒子是__________;阴极室生成的物质为________________(写化学式)。
【化学选修:有机化学基础】15分
11.某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容:
乙二酸(HOOC﹣COOH,可简写为H2C2O4)俗称草酸,易溶于水,属于二元中强酸(为弱电解质),且酸性强于碳酸,其熔点为101.5℃,在157℃升华.为探究草酸的部分化学性质,进行了如下实验:
(1)向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液,观察到有无色气泡产生.该反应的离子方程式为 ;
(2)向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4
溶液,振荡,发现其溶液的紫红色褪去;①说明乙二酸具有 (填“氧化性”、“还原性”或“酸性”);②请配平该反应的离子方程式:
MnO4﹣+ H2C2O4+ H+= Mn2++ CO2↑+ H2O
(3)将一定量的乙二酸放于试管中,按下图所示装置进行实验(夹持装置未标出):
实验发现:装置C、G中澄清石灰水变浑浊,B中CuSO4粉末变蓝,F中CuO粉末变红.据此回答:
①上述装置中,D的作用是 ,
②乙二酸分解的化学方程式为 ;
(4)该小组同学将2.52g草酸晶体(H2C2O4•2H2O)加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应,测得反应后溶液呈酸性,其原因是 (用文字简单表述),该溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为: (用离子符号表示).
【化学选修:物质结构与性质】 15分
12.下图为CaF2、H3BO3(层状结构,层内的H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图,请回答下列问题:
图Ⅲ 铜晶体中铜原子堆积模型
(1)图Ⅰ所示的CaF2晶体中与Ca2+最近且等距离的F-数为________________,图Ⅲ中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为__________________________________。
(2)图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是________,H3BO3
晶体中B原子个数与极性键个数比为____________。
(3)金属铜具有很好的延展性、导电性、传热性,对此现象最简单的解释是用________理论。
(4)三种晶体中熔点最低的是________(填化学式),其晶体受热熔化时,克服的微粒之间的相互作用为____________________________________________________________。
(5)已知两个距离最近的Ca2+核间距离为a×10-8cm,结合CaF2晶体的晶胞示意图,CaF2晶体的密度为_______________________________________。
答案
1.A 2.C 3.D 4.A 5.C 6.D 7.B
8.【答案】(1)醛基 氧化反应 加成反应
(2) CH2===CH2
(3) ① (C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6
⑤CH3CH2OH+CH3COOH
CH3COOCH2CH3+H2O
9.【答案】(1)负极:2Fe-4e-===2Fe2+
正极:O2+2H2O+4e-===4OH- (2)C (3)负
(4)2FeCl3+Fe===3FeCl2
(5)①铜 Cu2++2e-===Cu ②0.08
③铁比铜活泼,镀层破坏后,在潮湿环境中形成原电池,铁为负极,加速铁的腐蚀(其他答案合理也可)
10.【答案】(1) 加热(或煅烧) 电解法
(2)ac
(3)2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)===TiCl4(l)+2CO(g) ΔH=-85.6 kJ·mol-1
(4)在直流电场作用下,CrO通过阴离子交换膜向阳极室移动,脱离浆液 CrO和Cr2O NaOH和H2
11.【答案】(1)HCO3﹣+H2C2O4=HC2O4﹣+CO2↑+H2O;
(2)①还原性;
②2;5;6;2;10;8;
(3)①除去混合气体中的CO2;
②H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑;
(4)反应所得溶液为NaHC2O4溶液,由于HC2O4﹣的电离程度比水解程度大,导致溶液中c(H+)>c(OH﹣),所以溶液呈酸性;Na+>HC2O4﹣>H+>C2O42﹣>OH﹣.
12.【答案】(1)8 12 (2)O 1∶6 (3)金属键
(4)H3BO3 分子间作用力 (5)g·cm-3