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  • 2021-07-06 发布

2019届一轮复习人教版化学速率平衡图表分析与数据处理学案

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学案六 化学速率平衡图表分析与数据处理 ‎【学习目标】‎ ‎1.理解化学平衡图像的意义,掌握化学平衡图像题的解法。‎ ‎2.借助速率和平衡的图像,了解平衡在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。‎ ‎3.通过对“化学反应速率和化学平衡”的图表以及“化学反应的过程图像”的分析,提高学生对图表信息进行综合处理和加工的能力。‎ ‎4.通过同学之间对图像题的解题方法的讨论分析,体会同伴间互助学习的必要性。‎ ‎【学习重点】 阅读表格数据、图像,对化学平衡的综合分析,解决实际问题。‎ ‎【学习难点】 平衡图像解题思路、方法与技巧。‎ ‎【考情分析】 从近几年看,化学反应速率和化学平衡的考查,试题的创新性、探究性逐年提升,如:考查问题多样化的平衡图像问题,通过设计新颖的速率、平衡计算以及通过图像、表格获取信息、数据等试题在情境上、取材上都有所创新,而且化学反应速率与化学平衡还与元素化合物知识相互联系,综合考查,并且两者的结合也日趋紧密。如2015·全国卷Ⅰ·28,2016·全国卷Ⅱ·27,2017·全国卷Ⅰ·28等。‎ ‎1.常见速率、平衡图像 ‎(1)物质的量(或浓度)-时间图像 例如,某温度时,在定容(V L)容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。‎ ‎(2)含量—时间—温度(压强)‎ 常见形式有如下几种。(C%指生成物的质量分数;B%指某反应物的质量分数)‎ ‎(3)恒压(温)的图像分析 该类图像的纵坐标为物质的平衡浓度(c)或反应物的转化率(α),横坐标为温度(T)或压强(p),常见类型如下所示:‎ 如图2所示曲线是其他条件不变时,某反应物的最大转化率(α)与温度(T)的关系曲线,图中标出的1、2、3、4四个点,表示v正>v逆的点是3,表示v正<v逆的点是1,而2、4点表示v正=v逆。‎ ‎2.解答化学平衡图像题二个原则和三个步骤 ‎(1)二个原则 ‎①先拐先平。例如,在转化率—时间图上,先出现拐点的曲线先达到平衡,此时推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。‎ ‎②定一论二。当图像中有三个量时,先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。‎ ‎(1)三个步骤 ‎①‎ 看懂图像:看图像要五看。一看面,即看清横坐标和纵坐标;二看线,即看线的走向、变化趋势;三看点,即看曲线的起点、终点、交点、拐点、原点、极值点等;四看要不要作辅助线、如等温线、等压线;五看定量图像中有关量的多少。②联想规律:联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。③推理判断:结合题中给定的化学反应和图像中的相关信息,根据有关知识规律分析作出判断。‎ 考点指导1 化学平衡中的表格数据处理 ‎【典例1】 某温度下进行反应:COCl2(g)Cl2(g)+CO(g),向‎2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2(g),经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表:‎ t/s ‎0‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎6‎ ‎8‎ n(Cl2)/mol ‎0‎ ‎0.30‎ ‎0.39‎ ‎0.40‎ ‎0.40‎ ‎(1)0~2 s内,v(Cl2)=________。‎ ‎(2)保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(Cl2)=0.22 mol·L-1,则反应的ΔH________(填“>”、“<”或“=”)0。‎ ‎(3)该温度下,此反应的平衡常数K=________;若在‎2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器中进行该反应,则该反应K将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎(4)保持其他条件不变,起始时向容器中充入1.2 mol COCl2、0.60 mol Cl2和0.60 mol CO,反应达到平衡前的速率:v(正)________(填“>”、“<”或“=”)v(逆)。‎ ‎(5)若起始时向该容器中充入2.0 mol COCl2(g),经过一段时间后达到平衡,n(Cl2)________(填“>”、“<”或“=”)0.8 mol。‎ ‎(6)保持其他条件不变,起始向容器中充入1.0 mol Cl2和1.2 mol CO,达到平衡时,Cl2的转化率________(填“>”、“<”或“=”)60%。‎ ‎(7)若该反应是在恒温恒压下进行,则达到平衡时反应物的转化率将________(填“>”、“<”或“=”)40%。‎ 解析 (1)v(Cl2)==0.075 mol·L-1·s-1。‎ ‎(2)对于题中原平衡,c(Cl2)==0.2 mol·L-1,温度升高,c(Cl2)=0.22 mol·L ‎-1,说明平衡正向移动,正反应吸热。‎ K==0.133 (mol·L-1)。‎ 因为正反应是吸热反应,随着反应的进行,温度降低,平衡逆向移动,K减小。‎ ‎(4)Q==0.15>K,反应逆向进行。‎ ‎(5)若起始充入2.0 mol COCl2(g),体积扩大2倍,则达到平衡时n(Cl2)=0.8 mol,压回原体积,即增大压强,平衡逆向移动,n(Cl2)减小。(6)若充入1.0 mol Cl2和1.0 mol CO,则与原平衡等效,达到平衡时,Cl2的转化率等于60%,现在是充了1.0 mol Cl2和1.2 mol CO,多充入CO,则Cl2的转化率增大。(7)恒温恒容的容器中,随着反应的进行,压强增大,平衡逆向移动,转化率减小。所以恒温恒压的容器中转化率大些。‎ 答案 (1)0.075 mol·L-1·s-1 (2)> (3)0.133 mol·L-1 减小 (4)< (5)< (6)> (7)>‎ ‎【课堂对点训练】‎ ‎1.某同学学习了化学反应速率后,联想到曾用H2O2制备氧气,于是设计了下面的实验方案并进行实验探究。‎ 实验编号 反应物 催化剂 甲 试管中加入3 mL 2% H2O2溶液和3滴蒸馏水 无 乙 试管中加入3 mL 5% H2O2溶液和3滴蒸馏水 无 丙 试管中加入3 mL 5% H2O2溶液和3滴蒸馏水 ‎1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 丁 试管中加入3 mL 5% H2O2溶液和3滴稀盐酸溶液 ‎1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 戊 试管中加入3 mL 5% H2O2溶液和3滴NaOH溶液 ‎1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 ‎(1)上述实验发生反应的化学方程式为_______________________________‎ ‎_______________________________________________________________。‎ ‎(2)实验甲和实验乙的实验目的是______________________________________;‎ 实验丙、实验丁和实验戊的实验目的是______________________________。‎ ‎(3)分析H2O2的性质,解释实验甲和实验乙能否达到实验目的:_________________________________________________________________‎ ‎_______________________________________________________________。‎ ‎(4)实验过程中该同学对实验丙、丁、戊中产生的气体进行收集,并在2 min内6个时间点对注射器内气体进行读数,记录数据如表。‎ 时间/s ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ ‎120‎ 气体体 积/mL 实验丙 ‎9.5‎ ‎19.5‎ ‎29.0‎ ‎36.5‎ ‎46.0‎ ‎54.5‎ 实验丁 ‎8.0‎ ‎16.0‎ ‎23.5‎ ‎31.5‎ ‎39.0‎ ‎46.5‎ 实验戊 ‎15.5‎ ‎30.0‎ ‎44.5‎ ‎58.5‎ ‎71.5‎ ‎83.0‎ ‎①对实验戊,0~20 s的反应速率v1=________ mL·s-1,100~120 s的反应速率v2=________ mL·s-1。不考虑实验测量误差,二者速率存在差异的主要原因是_______________________________________________________________‎ ‎_______________________________________________________________。‎ ‎②如图是根据实验收集到最大体积的气体时所用时间绘制的图像。曲线c表示的是实验________(填“丙”、“丁”或“戊”)。‎ 解析 (1)过氧化氢在催化剂作用下分解生成氧气和水。(2)对比实验甲和乙,可知不同的是过氧化氢的浓度;对比实验丙、丁、戊,可知不同的是H2O2溶液的酸碱性。(3)过氧化氢在不加热且没有催化剂作用的条件下性质比较稳定,故实验甲和乙尽管H2O2浓度不同,但H2O2均不会分解生成氧气。(4)由于实验戊产生氧气的速率最快,实验丁产生氧气的速率最慢,可推知图像中曲线a、b、c对应的分别为实验戊、丙、丁。‎ 答案 (1)2H2O22H2O+O2↑‎ ‎(2)反应物浓度不同对反应速率的影响 不同酸碱性条件下,催化剂对反应速率的影响 ‎(3)实验甲和实验乙不能达到实验目的,因H2O2在常温且无催化剂作用的条件下比较稳定 ‎(4)①0.775 0.575 随反应的不断进行,H2O2浓度逐渐降低,反应速率减小 ②丁 考点指导2 速率、平衡图像分析 ‎【典例2】 用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染。‎ 已知:‎ 反应Ⅰ:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) ΔH1‎ 反应Ⅱ:2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH2(且|ΔH1|=2|ΔH2|)‎ 反应Ⅲ:4NH3(g)+6NO2(g)5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l) ΔH3‎ 反应Ⅰ和反应Ⅱ在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表:‎ 温度/K 反应Ⅰ 反应Ⅱ 已知:‎ K2‎‎>K1>K′2>K′1‎ ‎298‎ K1‎ K2‎ ‎398‎ K′1‎ K′2‎ ‎(1)推测反应Ⅲ是________反应(填“吸热”或“放热”)‎ ‎(2)相同条件下,反应Ⅰ在‎2 L密闭容器内,选用不同的催化剂,反应产生N2的量随时间变化如图所示。‎ ‎①计算0~4分钟在A催化剂作用下,反应速率v(NO)=________。‎ ‎②下列说法正确的是________。‎ A.该反应的活化能大小顺序是:Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)‎ B.增大压强能使反应速率加快,是因为增加了活化分子百分数 C.单位时间内H—O键与N—H键断裂的数目相等时,说明反应已经达到平衡 D.若在恒容绝热的密闭容器中发生反应,当K值不变时,说明反应已达到平衡 ‎(3)一定条件下,反应Ⅱ达到平衡时体系中n(NO)∶n(O2)∶n(NO2)=2∶1∶2。在其他条件不变时,再充入NO2气体,分析NO2体积分数——φ(NO2)的变化情况:恒温恒压容器,φ(NO2)________;恒温恒容容器,φ(NO2)________(填“变大”、“变小”或“不变”)。‎ ‎(4)一定温度下,反应Ⅲ在容积可变的密闭容器中达到平衡,此时容积为‎3 L,c(N2)与反应时间t变化曲线X如图所示,若在t1时刻改变一个条件,曲线X变为曲线Y或曲线Z。则:‎ ‎①变为曲线Y改变的条件是___________________________________。‎ 变为曲线Z改变的条件是______________________________________。‎ ‎②若t2时降低温度,t3时达到平衡,请在图中画出曲线X在t2~t4内c(N2)的变化曲线。‎ 解析 (1)分析表中数据可知,对于反应Ⅰ和反应Ⅱ,温度升高时,K值减小,平衡逆向移动,故两个反应都是放热反应,焓变小于0。将反应Ⅰ-反应Ⅱ×3得反应Ⅲ,则ΔH3=ΔH1-3ΔH2=2ΔH2-3ΔH2=-ΔH2,因为ΔH2<0,所以ΔH3>0,反应Ⅲ是吸热反应。(2)①v(NO)=v(N2)=×=0.375 mol·L-1·min-1。②单位时间内生成的N2越多,则活化分子越多,活化能越低,A错误;增大压强能使反应速率加快,是因为增加了活化分子的浓度,活化分子的百分数不变,B错误;单位时间内H—O键与N—H键断裂的数目相等时,说明正反应速率等于逆反应速率,反应已经达到平衡,C正确;若在恒容绝热的密闭容器中发生反应,当K值不变时,说明反应已经达到平衡,D正确。(3)恒温恒压容器中的平衡是等效平衡,φ(NO2)不变;恒温恒容容器,再充入NO2气体,等效于增大压强,平衡正向移动,φ(NO2)变大。(4)①曲线Y比曲线X先达到平衡,但平衡状态相同,改变的条件是加入催化剂;曲线Z条件下,N2的浓度由2 mol·L-1‎ 瞬间增大到3 mol·L-1,容器体积应由‎3 L减小到‎2 L,改变的条件是:将容器的体积快速压缩至‎2 L。②该反应是吸热反应,降低温度时,平衡逆向移动,c(N2)在原有基础上逐渐减小,直到达到新的平衡。‎ 答案 (1)吸热 (2)①0.375 mol·L-1·min-1 ②CD ‎(3)不变 变大 (4)①加入催化剂 将容器的体积快速压缩至‎2 L ②图像如图 ‎【课堂对点训练】‎ ‎2.(1)将0.05 mol SO2(g)和0.03 mol O2(g)放入容积为‎1 L的密闭容器中发生反应,反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的能量变化如图所示,在一定条件下达到平衡,测得c(SO3)=0.04 mol·L-1,则该条件下反应的平衡常数K为________,若温度升高,K将________(填“增大”或“减小”)。‎ ‎(2)‎600 ℃‎时,在‎1 L的密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合,反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示。据图判断:‎ ‎①0~10 min,v(O2)=________。‎ ‎②10 min到15 min内曲线变化的原因可能是________(填写编号)。‎ a.使用了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.增加SO3的物质的量 答案 (1)1 ‎600 L·mol-1 减小 ‎(2)①0.000 5 mol·L-1·min-1 ②ab 考点指导3 平衡图表题综合应用 ‎【典例3】 甲醇是重要的化工原料,又可做为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主反应如下:‎ Ⅰ.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1‎ Ⅱ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-58 kJ/ mol ‎ Ⅲ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)物质的标准生成热是常用的化学热力学数据,可以用来计算化学反应热。即化学反应热:ΔH=生成物标准生成热总和-反应物标准生成热总和。‎ 已知四种物质的标准生成热如下表:‎ 物质 CO CO2‎ H2‎ CH3OH(g)‎ 标准生成 热(kJ/ mol )‎ ‎-110.52‎ ‎-393.51‎ ‎0‎ ‎-201.25‎ A.计算ΔH1=________kJ/ mol  B.ΔH3________0(填“=”“<”或“>”)‎ ‎(2)由甲醇在一定条件下制备甲醚。一定温度下,在三个体积均为‎1.0L的恒容密闭容器中发生反应:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。实验数据见下表:‎ 容器 编号 温度 ‎(℃)‎ 起始物质的量(mol)‎ 平衡物质的量(mol)‎ CH3OH(g)‎ CH3OCH3(g)‎ H2O(g)‎ CH3OCH3(g)‎ H2O(g)‎ a ‎387‎ ‎0.20‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎0.080‎ ‎0.080‎ b ‎387‎ ‎0.40‎ ‎0‎ ‎0‎ c ‎207‎ ‎0.20‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎0.090‎ ‎0.090‎ 下列说法正确的是________。‎ A.该反应的正反应为放热反应 B.达到平衡时,容器a中的CH3OH体积分数比容器b中的小 C.容器a中反应到达平衡所需时间比容器c中的长 D.若起始时向容器a中充入CH3OH 0.15 mol 、CH3OCH3 0.15 mol 和H2O 0.10 mol,则反应将向正反应方向进行 ‎(3)合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时,体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图所示。‎ ‎①α(CO)值随温度升高而________(填“增大”或“减小”),其原因是_______________________________________________________________。‎ ‎②图中p1、p2、p3的大小关系为________,其判断理由是 ‎________________________________________________________________。‎ ‎(4)甲醇可以制成燃料电池,与合成气制成燃料电池相比优点是________;若以硫酸作为电解质其负极反应为______________________________________。‎ 解析 (1)利用标准生成热可计算反应的焓变ΔH1=(-201.25)-[(-110.52)-2×0]kJ/ mol=-90.73 kJ/ mol ;利用盖斯定律Ⅱ-Ⅰ即可得到Ⅲ,所以ΔH3=ΔH2-ΔH1 =-58 kJ/ mol-(-90.73 kJ/ mol)=32.73 kJ/ mol >0。(2)容器a、c中CH3OH的物质的量相同,而容器a的温度比容器c高,平衡时CH3OCH3的物质的量:a