2020届一轮复习人教版氧、硫及其化合物环境保护与绿色化学作业 7页

氧、硫及其化合物 环境保护与绿色化学 ‎1.下列物质性质和用途都正确且相关的是(　　)‎ 选项 性质 用途 A HF溶液具有酸性 HF溶液能在玻璃上刻图案 B SO2具有氧化性 SO2常用于漂白秸秆、织物 C CuSO4具有氧化性 CuSO4常和熟石灰一起用来配波尔多液 D CH3CH2OH完全燃烧生成二氧化碳和水并放出大量热量 乙醇常作清洁能源 答案　D ‎2.下列变化的实质相似的是(　　)‎ ‎①用浓硫酸能在白纸上写字,用氢氟酸能在玻璃上刻字 ‎②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色 ‎③二氧化硫能使高锰酸钾溶液、溴水褪色 ‎④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥 ‎⑤常温下浓硫酸可用铁制容器存放,加热条件下浓硫酸能与木炭反应 ‎⑥浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 A.只有②③④ B.只有③⑤‎ C.只有③④⑥ D.全部 答案　B ‎3.将一定量的SO2通入FeCl3溶液中,取混合溶液分别进行下列实验,能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是(　　)‎ 操作 现象 A 加入NaOH溶液 有红褐色沉淀 B 加入Ba(NO3)2溶液 有白色沉淀 C 加入酸性KMnO4溶液 紫色褪去 D 加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液 有蓝色沉淀 答案　D ‎4.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+,他们使用的药品和装置如下图所示,下列说法不合理的是(　　)‎ A.能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色 B.装置C的作用是吸收SO2尾气,防止污染空气 C.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀 D.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入KMnO4溶液,紫红色褪去 答案　D ‎5.美国通用原子能公司(GA)提出的碘硫热化学循环是由反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的(如下图所示),下列有关说法正确的是(　　)‎ A.设计该循环是为了制取能源气体O2‎ B.整个循环过程中产生1 mol O2的同时产生‎44.8 L H2‎ C.图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应 D.图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常温常压下进行 答案　C ‎6. CaO2难溶于水,溶于酸生成过氧化氢,在医药上用作杀菌剂、防腐剂等。‎ Ⅰ.CaO2制备原理:Ca(OH)2(s)+H2O2(aq) CaO2(s)+2H2O(l)　ΔH<0‎ 不同浓度的H2O2溶液对反应生成CaO2产率的影响如下表:‎ H2O2溶液/%‎ ‎5‎ ‎10‎ ‎15‎ ‎20‎ ‎25‎ ‎30‎ CaO2/%‎ ‎62.40‎ ‎63.10‎ ‎63.20‎ ‎64.54‎ ‎62.42‎ ‎60.40‎ ‎(1)分析题给信息,解释H2O2浓度大于20%后CaO2产率反而下降的原因:　　　　　　　　。 ‎ Ⅱ.过氧化钙中常含有CaO杂质,实验室可按以下步骤测定CaO2含量。‎ 步骤1:准确称取‎0.36 g过氧化钙样品,置于250 mL的锥形瓶中;‎ 步骤2:分别加入10 mL蒸馏水和20 mL盐酸(3 mol·L-1),振荡使过氧化钙样品溶解;‎ 步骤3:向锥形瓶中加入适量KI溶液;‎ 步骤4:用0.20 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定,至溶液呈浅黄色,然后　　　　,用硫代硫酸钠标准溶液继续滴定,　　　　　　,记录数据; ‎ 步骤5:平行测定3次,计算样品中CaO2的质量分数。滴定时发生的反应为2Na2S2O3+I2 Na2S4O6+2NaI。‎ ‎(2)加入KI溶液后发生反应的离子方程式为 　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)请补充完整实验步骤4中的内容:　　　　　　　　　　　　　　　　;　　　　　　。 ‎ ‎(4)若三次滴定消耗硫代硫酸钠溶液平均体积为20.00 mL,则该样品中CaO2的质量分数是　　　。 ‎ 答案　(1)H2O2浓度增大,反应速率加快,反应放热使体系温度迅速升高,H2O2发生分解,使CaO2产率下降 ‎(2)H2O2+2I-+2H+ I2+2H2O ‎(3)加入指示剂淀粉溶液　直至溶液的蓝色恰好消失且半分钟内颜色不变 ‎(4)40%‎ ‎7.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)为白色或黄色结晶粉末或小结晶,其性质活泼,具有强还原性,在食品加工中作防腐剂、漂白剂、疏松剂。某实验小组拟采用如图1所示装置(实验前已除尽装置内的空气)来制取焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。‎ ‎(1)装置Ⅰ是用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体,该装置中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。如果想控制反应速率,图2中可选用的发生装置是　　　　(填写字母)。 ‎ ‎(2)装置Ⅱ中发生反应的化学方程式为Na2SO3+SO2Na2S2O5;当有Na2S2O5晶体析出,‎ 要获得已析出的晶体可采取的分离方法是　　　　　　　;某同学需要420 mL 0.1 mol/L焦亚硫酸钠溶液来研究其性质,配制时需称量焦亚硫酸钠的质量为　　　　　　;配制时除用到托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒等仪器外,还必须用到的玻璃仪器是　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)装置Ⅲ用于处理尾气,下图中最合理的装置(夹持仪器已略去)为　　　(填序号)。 ‎ 答案　(1)Na2SO3+H2SO4(浓) Na2SO4+SO2↑+H2O　ac ‎(2)过滤　‎9.5 g　500 mL容量瓶、胶头滴管　(3)d ‎8.下列关于石灰法脱硫的说法不正确的是(　　)‎ A.石灰法脱硫中的生石灰可用煅烧石灰石的方法得到 B.石灰法脱硫是目前应用最广泛的工业废气脱硫方法 C.石灰法脱硫过程中不涉及氧化还原反应 D.石灰法脱硫得到的产物可作建筑材料 答案　C ‎9.以下非金属元素氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是(　　)‎ 选 项 氧化物 环境问题 主要来源 A CO2‎ 酸雨 化石燃料的燃烧 B SO2‎ 光化学烟雾 汽车尾气的排放 C NO2‎ 温室效应 工厂废气的排放 D CO 煤气中毒 煤炭的不完全燃烧 答案　D ‎10.使用单质铜制硝酸铜,耗用原料最经济,而且对环境几乎没有污染的是(　　)‎ A.Cu+HNO3(稀)‎ B.Cu CuO Cu(NO3)2‎ C.Cu+HNO3(浓)‎ D.Cu CuCl2 Cu(NO3)2‎ 答案　B ‎11.下列关于化学与环境的叙述中错误的是(　　)‎ A.燃煤时鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生 B.利用汽车尾气催化装置可将尾气中的NO和CO转化为无害气体 C.“煤改气”“煤改电”等工程有利于减少雾霾 D.工业废气排放之前必须回收处理以防污染大气 答案　A ‎12.运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。‎ ‎(1)用CO可以合成甲醇。‎ 已知:‎ CH3OH(g)+O2(g) CO2(g)+2H2O(l)　ΔH1‎ CO(g)+O2(g) CO2(g)　ΔH2‎ H2(g)+O2(g) H2O(l)　ΔH3‎ 则反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的ΔH=　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)一定压强下,在容积为‎2 L的密闭容器中充入1 mol CO与2 mol H2,在催化剂作用下发生反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　ΔH,CO转化率与温度、压强的关系如图所示。‎ ‎①下列说法正确的是　　　。 ‎ A.若容器内气体密度恒定,反应达到平衡状态 B.若容器内各气体浓度恒定,反应达到平衡状态 C.上述反应的ΔH>0‎ D.反应中,催化剂使平衡向正反应方向移动 ‎②p2　　　p1(填“大于”“小于”或“等于”)。 ‎ ‎③‎100 ℃‎时,该反应的化学平衡常数K=　　　。 ‎ ‎(3)某科研小组以SO2为原料制取硫酸。‎ ‎①利用原电池原理,用SO2、O2和H2O来制备硫酸,该电池用多孔材料作电极,它能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池负极的电极反应式:　　　　　　。 ‎ ‎②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液,然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下。请写出开始时阳极的电极反应式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案　(1)2ΔH3+ΔH2-ΔH1‎ ‎(2)①B　大于　②4‎ ‎(3)①SO2+2H2O-2e- S+4H+‎ ‎②HS+H2O-2e- S+3H+‎ ‎13.工业制硫酸尾气中的SO2是一种空气污染物,同时也是一种重要的化工原料,采用氨吸收法进行循环利用,便可以变废为宝。‎ ‎(1)用氨水吸收尾气中的SO2可生成亚硫酸铵,发生反应的化学方程式为　 ; ‎ 随着SO2的吸收会生成NH4HSO3,NH4HSO3的浓度达到一定程度后,再向其中加入稀硫酸,放出SO2循环使用,同时生成另一种副产物　　　　　　　　(填化学式)可用作化肥。 ‎ ‎(2)在城市的污水处理中,SO2可用于处理排放前的氯化污水,则氯化污水中的氯气与SO2反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)二氧化硫通常作为保护剂添加到葡萄酒中,有杀菌、抗氧化、澄清、溶解、改善风味和增酸的作用,但吸入过量的二氧化硫对人体有害。我国国家标准规定葡萄酒中SO2的最大使用量为‎0.25 g/L。如图为某兴趣小组对葡萄酒中的SO2进行收集与测量的装置。‎ ‎①冷凝管中水的进口为　　(填“a”或“b”)。 ‎ ‎②A中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应,其化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎③除去B中过量的H2O2,然后用0.090 0 mol/L NaOH标准溶液进行滴定,滴定至终点时,消耗 NaOH溶液25.00 mL,该葡萄酒中SO2含量为　　　　　g/L。 ‎ 答案　(1)2NH3·H2O+SO2 (NH4)2SO3+H2O　(NH4)2SO4‎ ‎(2)Cl2+SO2+2H2O H2SO4+2HCl ‎(3)①b　②SO2+H2O2 H2SO4　③0.24‎