2020届高考化学一轮复习化学反应进行的方向作业 8页

化学反应进行的方向 ‎1、下列说法正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（　　）‎ A.反应TiO2(s)+2Cl2(g)＝TiCl4(g)+O2(g)ΔH>0能自发进行，其原因是ΔS>0‎ B.地下钢铁管道用导线连接锡块可以减缓管道的腐蚀 C.常温下KspMg(OH)2=5.6×10-12，则pH=10含Mg2+的溶液中，c(Mg2+)≤5.6×10-8mol·L-1‎ D.1molCl2溶于水后，溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四种粒子总数为2NA ‎【答案】A ‎【解析】解：本题考查反应热与焓变、原电池、难溶电解质Ksp的计算等。A.反应TiO2(s)+2Cl2(g)＝TiCl4(g)+O2(g)ΔH>0能自发进行，则ΔG=ΔH-TΔS<0，故必须ΔS>0才能自发进行，选项A正确；B.导线连接锡块，构成原电池时锡为正极，Fe作负极被腐蚀，则加快管道的腐蚀，选项B错误；C、pH=10的含Mg2+溶液中，c（OH-）=10-4mol·L-1，c（Mg2+）≤=5.6×10-4mol·L-1，选项C错误；D、根据氯原子守恒，溶液中2n(Cl2)+n(HClO)+n(ClO-)+n(Cl-)=2mol，选项D错误。答案选A。‎ ‎2、下列说法正确的是（　　）‎ A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.由C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H=+1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定 C.自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 D.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 ‎【答案】D ‎【解析】解：硫和氧气加热反应生成二氧化硫，为放热反应，A错误；该反应为吸热反应，金刚石的能量高，不稳定，石墨能量低稳定，B错误；H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，加热后反应自发进行，△S<0,错误；硫固体变为硫蒸气需要吸收一定的热量，所以等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多，D正确；正确选项D。‎ ‎3、某反应2AB(g)C(g)+3D(g)在高温下能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为（）‎ A.ΔH＜0，ΔS＞0B.ΔH＜0，ΔS＜0‎ C.ΔH＞0，ΔS＞0D.ΔH＞0，ΔS＜0‎ ‎【答案】C ‎【解析】A、ΔH＜0，ΔS＞0，正向任何温度下都自发进行，A项错误；B、ΔH＜0，ΔS＜0，正向低温下能进行，B项错误；C、ΔH＞0，ΔS＞0，在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，C项正确；D、ΔH＞0，ΔS＜0正向不能自发反应，D项产物；答案选C。‎ ‎4、下列反应常温时能自发进行，既能用焓判据又能用熵判据解释的是（　　）‎ A.HCl+NH3=NH4Cl B.2Na2O2+2H20=4NaOH+O2↑‎ C.2KClO3=2KCl+302↑‎ D.Ba(OH)2·8H20+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O ‎【答案】B ‎【解析】解：HCl+NH3=NH4Cl，物质由气态变为固态，混乱度减小，熵值减小，反应常温下自发进行，主要用焓判据，A错误；2Na2O2+2H20=4NaOH+O2↑，有气体生成，混乱度增大，熵值增大，该反应为放热反应，反应常温下能自发进行，既能用焓判据又能用熵判据解释，B正确；2KClO3=2KCl+302↑反应为吸热反应，生成气体，混乱度增大，熵值增大，反应常温下能自发进行，主要是熵判据，C错误；Ba(OH)2·8H20+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，是吸热反应，生成气体，混乱度增大，熵值增大，反应常温下能自发进行，主要是熵判据，D错误；正确选项B。‎ ‎5、已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应”。下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是 A.2O3(g)=3O2(g)△H＜0B.2CO(g)=2C(s)+O2(g)△H＞0‎ C.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H＜0D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H＞0‎ ‎【答案】B ‎【解析】A．△H＜0，△S＞0，根据△G=△H-T△S可知，一般温度下都能满足△H-T?△S＜0，反应可自发进行，选项A不选；B．△H＞0，△S＜0，一般情况下都满足△G=△H-T△S＞0，反应不能自发进行，选项B选；C．△H＜0，△S＜0，在较高温度下，可满足△H-T△S＜0，反应可自发进行，选项C不选；D．△H＞0，△S＞0，在较高温度下，可满足△H-T△S＜0，反应可自发进行，选项D不选。答案选B。‎ ‎6、下列有关叙述正确的是（）‎ A.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2,产生沉淀 B.常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4FeOH)3(s)能自发进行，则△H<0‎ C.NH4Al(SO4)2溶液中加入少量氢氧化钠溶液:NH4++OH-=NH3·H2O D.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解 ‎【答案】B ‎【解析】解：亚硫酸酸性小于盐酸，BaCl2溶液中通入SO2，无沉淀产生，故A错误；该反应△S<0，常温下能自发进行，根据△H-T△S<0，则△H<0，故B正确；NH4Al(SO4)2溶液中加入少量氢氧化钠溶液:Al3++3OH-=Al(OH)3↓，故C错误；铜与硝酸反应生成硝酸铜，在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉溶解，故D错误。‎ ‎7、化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问题，下列有关化学反应进行的方向和限度的说法中正确的是 A.mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡时A的浓度等于0.5mol/L，将容器体积扩大一倍，达到新的平衡后A的浓度变为0.3mol/L，则计量数m+n＜p B.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，则CO2的体积分数不变能作为平衡判断的依据 C.对于反应A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物质的量的A和B，达到平衡时A的体积分数为n％，此时若给体系加压则A的体积分数不变 D.2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0‎ ‎【答案】C ‎【解析】A.mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡时A的浓度等于0.5mol/L，将容器体积扩大一倍的瞬间A的浓度变为0.25mol/L，但达到新的平衡后A的浓度变为0.3mol/L，这说明减小压强平衡向逆反应方向进行，则计量数m+n＞p，A错误；‎ B.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，由于只有两种气体，且氨气和二氧化碳的体积之比始终是2：1，则CO2的体积分数不变不能作为平衡判断的依据，B错误；‎ C.对于反应A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物质的量的A和B，达到平衡时A的体积分数为n ‎％，此时若给体系加压，由于反应前后体积不变，改变压强平衡不移动，则A的体积分数不变，C正确；‎ D.2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，由于是熵值减少的反应，则根据ΔG＝ΔH－TΔS＜0可知该反应一定是放热反应，即ΔH＜0，D错误。‎ ‎8、能用能量判据判断下列过程的方向的是 A.水总是自发地由高处往低处流 B.放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行 C.有序排列的火柴散落时成为无序排列 D.多次洗牌后，扑克牌无序排列的几率增大 ‎【答案】A ‎【解析】A．水总是自发地由高处往低处流，有趋向于最低能量状态的倾向，选项A正确；‎ B．吸热反应也可以自发进行，例如，在25℃和1.01×105Pa时，2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ/mol，（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ/mol，不难看出，上述两个反应都是吸热反应，又都是熵增的反应，显然只根据焓变来判断反应进行的方向是不全面的，选项B错误；‎ C．有序排列的火柴散落时成为无序排列，有趋向于最大混乱度的倾向，属于熵判据，不属于能量变化，选项C错误；‎ D．扑克牌的无序排列也属于熵判据，不属于能量变化，选项D错误。‎ 答案选A。‎ ‎9、实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，下图表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化如图，关于该反应的下列说法中，正确的是 A.ΔH>0，ΔS>0B.ΔH>0，ΔS<0C.ΔH<0，ΔS>0D.ΔH<0，ΔS<0‎ ‎【答案】D ‎【解析】反应物总能量高于生成物总能量，反应为放热反应，正反应为气体物质的量减小的反应，则为熵减的反应，即△H＜0，△S＜0，‎ 故选D；‎ ‎10、已知反应FeO(s)＋C(s)＝CO(g)＋Fe(s)的△H>0，△S>0（假定△H、△S不随温度而变化），下列叙述中正确的是 A.低温下为自发过程，高温下为非自发过程 B.高温下为自发过程，低温下为非自发过程 C.任何温度下均为非自发过程 D.任何温度下均为自发过程 ‎【答案】B ‎【解析】△H＞0，△S＞0，低温下，△G=△H-T△S＞0，不能反应自发进行，高温下，△G=△H-T△S＜0，能反应自发，故B正确；A、C、D错误；故选B。‎ ‎11、对于合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)298K时ΔH=-92.2KJ/mol,ΔS＝-198.2J·mol-1·K-1。下列说法正确的是（　　）‎ A．升高温度、增大压强都有利于平衡向生成氨的方向移动 B．298K时合成氨反应不能自发进行 C．298K时合成氨反应的反应速率一定很大 D．298K时合成氨反应可自发进行 ‎【答案】D ‎【解析】解：本题考查工业合成氨。‎ ‎12、下列说法不正确的是（）‎ A.体系有序性越高，熵值就越低B.自发过程可以导致体系的熵增大 C.吸热反应不可以自发进行D.同种物质气态时熵值最大 ‎【答案】C ‎【解析】A．体系有序性越高，即体系的混乱程度越小，熵值就越低，正确；B．自发过程将导致体系的熵增大，即熵增原理，正确；C．吸热反应△H＞0，若△S＞0，反应在高温下△H-T△S＜0，反应能自发进行，错误；D ‎．同种物质熵值：气态＞液态＞固态，所以同种物质气态时熵值最大，正确；选C。‎ ‎13、汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，其反应原理是2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)。由此可知，下列说法中正确的是 A.该反应是熵增大的反应 B.该反应不能自发进行，因此需要合适的催化剂 C.该反应常温下能自发进行，催化剂条件只是加快反应的速率 D.该反应常温下能自发进行，因为正反应是吸热反应 ‎【答案】C ‎【解析】A.该反应是熵减的反应，故错误；B.催化剂不能使不自发的反应变为自发反应，故错误；C.根据题中信息分析，该反应常温下能自发进行，使用催化剂条件只是加快反应的速率，故正确；D.该反应常温下能自发进行，说明△G=△H-T△S，△G小于0，该反应是熵减的反应，说明因为正反应是放热反应，故错误。‎ ‎14、298K，l.0l×l05Pa时，反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJ/mol能自发进行的原因是 A.是吸热反应B.是放热反应C.是熵减小的反应D.熵增效应大于热效应 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJ/mol，是一个吸热反应，△H＞0，反应能够自发进行，必须满足△G=△H-T？△S＜0，所以△S＞0，且熵增效应大于能量效应，故选D。‎ ‎15、反应:CaCl2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl在任何情况下都不能发生反应，原因是该反应（）‎ A.△H>0△S>0B.△H<0△S<0‎ C.△H<0△S>0D.△H>0△S<0‎ ‎【答案】D ‎【解析】解：CaCl2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl在任何条件下都不能发生，是因为该反应是体系是混乱程度减小的吸热反应，即△H＞0ΔS＜0，ΔG=△H-TΔS>0,故选项是D。‎ ‎16、符合下列条件的反应一定能自发进行的是（）‎ A.△S>0△H<0B.△S<0△H<0‎ C.△S>0△H>0D.△S<0△H>0‎ ‎【答案】A ‎【解析】解：由于△G＝△H－T△S＜0时反应一定自发进行，则放热的体积增大的反应一定是自发进行的，即△S>0、△H<0时一定是自发进行，答案选A。‎ ‎17、下列说法正确的是（　　）‎ A.ΔH<0、ΔS<0的反应在低温时不能自发进行 B.反应：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH>0，在高温时能自发进行 C.两种物质反应，无论方程式的书写形式如何△H均不变 D.增大反应物浓度，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大 ‎【答案】B ‎【解析】解：本题考查反应的自发进行。‎ ‎18、下列说法正确的是（）‎ A.物质发生化学变化不一定伴随着能量变化 B.硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质 C.用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3‎ D.在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向△H-T△S<0的方向进行 ‎【答案】D ‎【解析】解：本题考查化学反应和能量的关系，强弱电解质，盐类的水解，化学反应进行的方向。‎ ‎19、将NO2装入带有活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，下列叙述正确的是（）‎ A.升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应 B.慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅 C.慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍 D.恒温恒容时，充入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅 ‎【答案】C ‎【解析】A、NO2红棕色气体，N2O4无颜色，升高温度，气体颜色加深，说明反应向逆反应方向进行，即正反应是放热反应，故A错误；B、慢慢压缩气体体积，相当于增大压强，虽然平衡向正反应方向进行，但NO2浓度增大，气体颜色不变浅，故B错误；C、压缩气体到一半，假设平衡不移动，此时的压强是原来的2倍，但平衡向正反应方向进行，气体物质的量减小，因此压强低于原来的2倍，故C正确；D、恒容时，充入惰性气体，压强虽然增大，但组分的浓度不变，平衡不移动，故D错误。‎ ‎20、下列过程不用熵判据判断的是（）‎ A.氯化铵与氢氧化钡晶体混合研磨，很快会闻到刺激性气味 B.冬天一杯热水很快变冷 C.有序排列的火柴散落时成为无序排列 D.多次洗牌以后，扑克牌毫无规律的混乱排列的几率大 ‎【答案】B ‎【解析】解：B.冬天一杯热水很快变冷，这是温度下降，热量散失的缘故，跟熵无关。‎