2019-2020学年江西省高安中学高一上学期期中考试化学（B）试卷 10页

江西省高安中学2019-2020学年度上学期期中考试 高一年级化学试题（B卷）‎ 可能用到的原子量：H：‎1 C：12 O：16 N：14 S：32 Na：23 Cu：64 Cl：35.5 Mg：24‎ 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）‎ ‎1．下列关于古籍中的记载说法不正确的是(　　)‎ A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应 B．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种胶体，能产生丁达尔效应 C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应 D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属化学变化 ‎2．已知有三种溶液：FeCl3的浓溶液、Na2SiO3溶液、稀盐酸，现有下列说法：①将FeCl3溶液滴入冷水中，边滴边振荡，便可制得Fe(OH)3胶体；②已知向稀盐酸中滴加硅酸钠溶液可制得硅酸胶体，那么此分散系中的分散质微粒直径大小在1～100 nm之间；③用光照射硅酸胶体时，胶体微粒会使光发生散射；④FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都能透过滤纸；⑤胶体、溶液和浊液属于不同的分散系，其中胶体最稳定；⑥往Fe(OH)3胶体中加入盐酸，先沉淀后消失。其中正确的是(　　)‎ A．①④⑥ B．②③⑤ C．②③④⑥ D．①②③④⑤⑥‎ ‎3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是(　　)‎ A‎.2F2+2H2O═4HF+O2‎ B.AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3‎ C.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2‎ D.MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑‎ ‎4．从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是(　　)‎ A．2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 B．2CuO + C2Cu + CO2↑‎ C．SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O D．Zn＋2HCl = ZnCl2＋ H2↑‎ ‎5．下列说法正确的是(　　)‎ A．标准状况下，H2的气体摩尔体积均为‎22.4L B．2mol H2O的摩尔质量是1mol H2O的2倍 C．同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，若其体积比为3∶2∶1，则SO42-浓度之比为3∶2∶3‎ D．已知10mL某Na2R溶液含Na+数目为N，则该Na2R溶液的物质的量浓度约为N/(1.204×1022)mol·L-1‎ ‎6．下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是(　　)‎ A．K+ MnO4－ Cl－ SO42－ B．Na+ K+ Cu2+ Ba2＋‎ C．Na+ SO42－ NO3－ Cl－ D．Na+ HCO3－ NO3－ SO42－‎ ‎7．标准状况下，①‎6.72L NH3 ②1.204×1023个CO2 ③6. ‎4g CH4 ④0.5mol HCl，下列关系不正确的是(　　)‎ A．体积大小：④＞③＞①＞② B．原子数目：③＞①＞④＞②‎ C．密度大小：②＞④＞①＞③ D．质量大小：④＞③＞②＞①‎ ‎8．常温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Cl－＋2MnO4-= 2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O ②2Fe2＋＋Br2 =2Fe3＋＋2Br－　③2Br－＋Cl2 = Br2＋2Cl－根据上述反应，判断下列结论错误的是(　　)‎ A．溶液中可发生：Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－ B．Cl2在①③反应中均为氧化剂 C．氧化性强弱的顺序为：MnO4-﹥Cl2﹥Br2﹥Fe3+ D．Mn2+是MnO4- 的还原产物 ‎9．已知M2O7x- + 3 S2- + 14H＋= ‎2M 3＋+ 3S↓+ 7H2O，则M2O7x-中的M的化合价为(　　)‎ A．＋2 B．＋‎3 ‎C．＋4 D．＋6‎ ‎10．某试剂瓶上贴有如下标签“100mL 1.0mol•L﹣1MgCl2 溶液”，对该试剂理解正确的是(　　)‎ A.该溶液中含有的微粒主要有：MgCl2、Mg2+、Cl﹣、H2O B.若取 50mL 溶液，其中的 c（Cl﹣）＝1 mol•L﹣1‎ C.取该溶液 5.0 mL 恰好与 0.1 mol•L﹣1 AgNO3100 mL 溶液完全反应 D.该溶液与 100mL 1.0 mol•L﹣1 NaCl 溶液中的 c（Cl﹣）相等 ‎11．只能表示一个化学反应的离子方程式是(　　)‎ A．H＋＋OH－= H2O B．2H＋＋CO32-= H2O＋CO2↑‎ C．Zn(OH)2＋2H＋= Zn2＋＋2H2O D．Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO42-= BaSO4↓＋Cu(OH)2↓‎ ‎12．不用任何试剂鉴别下列五种物质的溶液：①NaOH ②MgSO4③Ba(NO3)2④Cu(NO3)2⑤KNO3被鉴别出来的正确顺序是(　　)‎ A．．④①②③⑤ B．④③①②⑤ C．⑤④③②① D．②③①④⑤‎ ‎13．已知甲、乙、丙、丁分别是HCl、BaCl2、AgNO3、K2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：‎ 反应物 甲＋乙 丙＋丁 甲＋丁 甲＋丙 乙＋丁 实验现象 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 无色气体 由上述现象可推知甲、乙、丙、丁依次是(　　)‎ A．AgNO3、HCl、BaCl2、K2CO3 B．AgNO3、HCl、K2CO3、BaCl2‎ C．BaCl2、K2CO3、AgNO3、HCl D．HCl、BaCl2、AgNO3、K2CO3‎ ‎14．运动会发令枪击发时发生的反应时5KClO3 + 6P = 3P2O5 + 5KCl。关于该反应说法正确的是（ ）‎ A．反应中P得到电子 B．消耗1mol KClO3时，转移5mol电子 C．氧化剂与还原剂的物质的量比为5:3‎ D．发令时看到白烟可能是P2O5固体颗粒 ‎15．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是PbSO4＋2CH3COONH4=(NH4)2SO4＋(CH3COO)2Pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A.(CH3COO)2Pb＋H2S=PbS↓＋2CH3COOH B.Pb2＋＋2CH3COO－＋H2S=PbS↓＋2CH3COOH C.Pb2＋＋H2S=PbS↓＋2H＋‎ D.Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－=PbS↓＋2CH3COOH ‎16．某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。‎25 ℃‎时，a g该晶体能够溶于b g水中形成V mL饱和溶液。下列关系中不正确的是(　　)‎ A．该溶液的密度为ρ＝g·L－1‎ B．该溶液的物质的量浓度为c＝ mol·L－1‎ C．该溶液中溶剂与溶质的质量比为m(水)∶m(溶质)＝ ∶‎ D．该溶液中溶质的质量分数为w＝%‎ 二、填空题（共52分，除注明外，其余每空2分）‎ ‎17（11分）．有下列物质：①氢氧化钡固体　②KHSO4　③HNO3 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体　⑥铜　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　⑩CuSO4·5H2O晶体。请用序号填空：‎ ‎(1)上述状态下可导电的是____________________________________。‎ ‎(2)属于电解质的是__________________________________________。‎ ‎(3)属于非电解质的是____________________________________。‎ ‎(4)②在水溶液中的电离方程式为_____________________，①与②在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为______________________________________________。‎ ‎ (5)③与⑥可以发生如下反应：Cu＋4HNO3(浓) ＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列问题：‎ I．还原产物是________。‎ II．当有2 mol HNO3参加反应时，被氧化的物质的质量为________g。‎ Ⅲ．用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目________________________________。‎ ‎18（11分）．有一瓶无色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+离子中的某几种．‎ 经实验：①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀；‎ ‎②取少量原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；‎ ‎③取少量原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．‎ 回答下列问题：（1）试分析原溶液中一定含有的离子是__________，一定不含有的离子是___________，‎ 可能含有的离子是_____________．‎ ‎（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）______，‎ 说明理由_____________________________．‎ ‎（3）写出①中反应的离子方程式_________________________________．‎ ‎19（16分）．（1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。‎ 萃取分液   升华   结晶     过滤    蒸馏   分液 分离饱和食盐水与沙子的混合物______；从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾______； ‎ 从碘水中提取碘单质______； 分离水和汽油的混合物______；‎ 分离沸点为和甲苯沸点为的混合物______。‎ ‎（2）0.4 mol某气体的体积为‎9.8L，则该气体的气体摩尔体积为_____。‎ ‎（3）标准状况下，测得‎1.92克某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为___。‎ ‎（4）实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制0. 5mol/L的Na2CO3溶液970mL，应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的质量是____。‎ ‎（5）已知两种碱AOH和BOH的摩尔质量之比为5:7，现将7mol AOH与5mol BOH混合后，从中取出‎5.6g，恰好可以中和100ml浓度为1.2mol/L的盐酸，则AOH的摩尔质量为_____。‎ ‎（6）某学生欲用12mol·L－1浓盐酸和蒸馏水配制500 mL 0.3 mol·L－1的稀盐酸。‎ ‎①该学生需要用量筒量取____mL上述浓盐酸进行配制。‎ ‎②下列实验操作会导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是____（填序号）。‎ a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 b.将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中 c.稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中 d. 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 e.容量瓶洗涤干净后未干燥 ‎20（14分）．(1)常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为SO2的是_____（填选项序号）。‎ ‎ ‎ ‎(2)在标准状况下，‎2.24L由N2、N2O组成的混合气体中含有的氮元素的质量约为_______。 ‎ ‎(3)在‎0.1L由KCl、K2SO4、ZnSO4形成的植物营养液中,c(K+)＝0.7 mol·L−1，c(Zn2+)＝0.1 mol·L−1，‎ c(Cl−)＝0.3mol·L−1，向混合溶液中滴加足量的BaCl2溶液后产生沉淀的物质的量为_______。‎ ‎(4)氯气(Cl2)、重铬酸钾(K2Cr2O7)是常用的氧化剂。‎ ‎①硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯气对鱼的危害。已知25.0mL0.100 mol·L−1 Na2S2O3溶液恰好把标准状况下224mL的Cl2完全转化为Cl−，则S2O32−将转化成______。‎ A．S2− B．S C．SO32− D．SO42−‎ ‎②实验室可用K2Cr2O7固体与浓盐酸反应制备氯气，发生反应化学方程式为 K2Cr2O7 + 14HCl(浓)＝3Cl2↑ + 2CrCl3 +2KCl +7H2O，若反应中转移0.6mole−，则被氧化HCl的物质的量为_______________。‎ ‎（5）在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，由于空气不可能排净（已知:空气的平均相对分子质量为29），所以瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的_______。‎ ‎（6）100mL 0.3mol/L Na2SO4(密度为d1 g/cm3)和50mL 0.2mol/L Al2(SO4)3(密度为d‎2 g/cm3)混合，所得密度为d‎3 g/cm3的混合溶液中SO42-的浓度为___________。（用含d1,d2, d3的式子表示）‎ 江西省高安中学2019-2020学年度上学期期中考试 高一年级化学试题（B卷）答案 一、选择题（16×3＝48分）‎ ‎1 ［D］ 5［D］ 9［D］ 13［A］‎ ‎ 2 ［C］ 6［C］ 10［C］ 14［D］‎ ‎ 3 ［C］ 7［D］ 11［D］ 15［A］‎ ‎ 4［A］ 8［B］ 12［A］ 16［D］‎ ‎ ‎ 二、填空题（共52分，除注明外，其余每空2分）‎ ‎17（11分）．（1）④⑥⑨（1分） （2） ①②③⑦⑨⑩（1分） （3） ⑤⑧（1分） ‎ ‎（4） KHSO4＝K+ + H+ +SO42- （1分） Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O ‎ ‎（5） NO2 （1分） 32 ‎ ‎【详解】‎ ‎（1）导电的物质包括：金属单质、石墨、熔融的碱或盐、酸的水溶液、水，因此上述状态下导电的是④⑥⑨；‎ ‎（2）电解质包括酸、碱、多数的盐、多数的金属氧化物、水，上述属于电解质的是①②③⑦⑨⑩；‎ ‎（3）非电解质为除电解质的化合物，即上述属于非电解质的是⑤⑧；‎ ‎（4）KHSO4在水中电离方程式为KHSO4=K＋＋H＋＋SO42－；Ba(OH)2和KHSO4反应后溶液显中性，两者物质的量之比为1：2，因此离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O；‎ ‎（5）I.还原产物是氧化剂被还原的产物，根据反应方程式，HNO3中N的化合价降低，HNO3为氧化剂，即NO2为还原产物；‎ II.根据反应方程式，2molHNO3参加反应时，被氧化的Cu的质量为2×64/‎4g=‎32g；‎ III.单线桥从化合价升高的元素出发，指向化合价降低的元素，1molCu 参与反应，转移电子物质的量为2mol，则有。‎ ‎18（11分）．（1）Mg2+、Cl- CO32- 、SO42-、Cu2+ Na+、K+ ‎ ‎（2） 是（1分） 溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子 （3） Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ ‎ ‎【详解】‎ 无色透明溶液，则一定没有Cu2＋，Cl－、CO32－、SO42－、Na＋、K＋、Mg2＋ 六种离子中只有Mg2＋ 能和氢氧化钠反应生成沉淀，说明一定含有Mg2＋；Mg2＋和CO32－反应生成沉淀，二者不能共存，则无CO32－；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明不含SO42－；原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明含Cl－；‎ ‎（1）由以上分析可知，原溶液中一定含有的离子是Cl－、Mg2＋，一定不含有的离子是CO32－、SO42－、Cu2＋，可能含有Na＋、K＋；‎ ‎（2）实验③可以省略，因溶液显电中性，故有阳离子必有阴离子，CO32－、SO42－不存在，则必须含有Cl－；‎ ‎（3）反应①中生成沉淀的离子反应方程式为Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓。‎ ‎19（16分）．（1）①D（1分）；②C（1分）；③A（1分）；④F（1分）；⑤E（1分）；‎ ‎（2）‎24.5L∙mol-1 （3） 64 （4）‎143.0g ‎ ‎（5）‎40g/mol； （6） 12.5（1分） ad ‎ ‎【详解】‎ ‎（1）①不溶于水的固体和溶液的分离，采用过滤的方法，故选D；‎ ‎②硝酸钾和氯化钠都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用结晶的方法分离，故选C；‎ ‎③从碘水中提取碘单质采用萃取分液的方法，故选A；‎ ‎④汽油和水不互溶，二者混合分层，所以可以采用分液的方法分离，故选F；‎ ‎⑤四氯化碳和甲苯互溶且属于沸点不同的液体，所以可以采用蒸馏的方法分离，故选E；‎ ‎(2)根据n=，则该状况下气体摩尔体积Vm===24.5 L/mol，故答案为：‎24.5L/mol；‎ ‎(3)n===0.03mol，M===‎64g/mol，则相对分子质量为64，故答案为：64；‎ ‎(4)实验室用Na2CO3•10H2O晶体配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，因为实验室没有970mL的容量瓶，所以应选择1000mL容量瓶配制，实际配制1000mL溶液，需要Na2CO3•10H2O的质量m=0.5mol/L×‎1L×‎286g/mol=‎143.0g，故答案为：143.0；‎ ‎（5）设AOH和BOH的摩尔质量分别为5x g/mol和7x g/mol，‎ n(HCl)=n(OH-)=0.1×1.2=0.12mol；7mol AOH与5mol BOH混合物中含有n(OH-)=7+5=12，根据题意可知，‎5.6g混合碱中含有n(OH-)=0.12mol，则含有n(OH-)=12mol时，混合碱的质量为‎560g；根据7mol×5x g/mol+5mol×7x g/mol=‎560g可知，x=8，所以AOH的摩尔质量为‎40g/mol；‎ 故答案是：‎40g/mol；‎ ‎(6)①设需要浓盐酸体积为V，稀释前后溶液中溶质的物质的量不变：V×12mol/L=0.3mol/L×500mL，解得V=12.5 mL，故答案为：12.5；‎ ‎②a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，导致量取的浓盐酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小，故a选；b．将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中，导致量取的浓盐酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，故b不选；c．稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中，冷却后液面下降，溶液体积偏小，溶液浓度偏大，故c不选；d．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故d选；e．容量瓶洗涤干净后未干燥，对溶质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故e不选；故答案为：ad。‎ ‎20（14分）．（1） A （2） ‎2.8g （3）0.03mol （4）① D ；② 0.6mol ‎ ‎（5） (或83.3%) （6） 6d3/(10 d1+5 d2)mol/L ‎ ‎【详解】‎ ‎（1）在相同条件下，气体的物质的量越多，气体的体积越大。由于四种气体的质量相等，所以根据n＝m/M可知，气体的摩尔质量越大，物质的量越小，二氧化硫的摩尔质量最大，二氧化硫的物质的量最小，体积最小，答案选A，故答案为：A；‎ ‎（2）在标准状况下，‎2.24L由N2、N2O组成的混合气体的物质的量是0.1mol，因为一个N2和N2O分子中都含有2个氮原子，所以不论N2和N2O的比例如何，只要物质的量是确定的，那么N的物质的量就是混合气体物质的量的2倍，‎2.24L由N2、N2O 组成的混合气体中含有的氮元素的物质的量为0.2mol，质量为0.2mol×‎14g/mol=‎2.8g，故答案为：‎2.8g；‎ ‎（3）由溶液呈电中性可知，溶液中硫酸根离子的浓度为：c（SO42-）=（0.7 mol·L−1+0.1 mol·L−1×2-0.7 mol·L−1+0.1 mol·L−1×2-0.3mol·L−1）÷2=0.3mol·L−1，则硫酸根离子的物质的量为：0.3mol·L−1×‎0.1L=0.03mol，则向混合溶液中滴加足量的BaCl2溶液后产生硫酸钡沉淀的物质的量为0.03mol，故答案为：0.03mol；‎ ‎（4）①标准状况下224mL（即0.01mol）Cl2完全转化为Cl-时，得电子总量是0.01mol×2×（1-0）=0.02mol，设S2O32-转化成的产物中，硫的化合价是x，则根据电子守恒：25.0mL 0.1mol•L-1的Na2S2O3失电子数=‎0.025L×0.1mol•L-1×2×（x-2）=0.02，解得x=6，所以S2O32-转化成SO42−，故答案为：D；‎ ‎②依据反应方程式，消耗1mol K2Cr2O7转移电子6mol，若反应中转移0.6mole−，则参加反应的HCl的物质的量为1.4mol，参加反应的HCl，只有其中的6个化合价由-1价→0价被氧化，则被氧化的HCl的物质的量为0.6mol，故答案为：0.6mol。‎ ‎（5）用排气法收集氨气后，收集到的氨气气体不纯，含有空气；空气的平均相对分子质量为29，混合气体的平均相对分子质量为: 9.5×2=19；设烧瓶的容积为V L，氨气的体积为x L，空气的体积为(V-x)L，则有:[17x/Vm+(29×(V-x)/Vm)]÷(V/Vm)=19，解之得:x=V；将此瓶气体倒置于水槽中，进入烧瓶的液体体积为氨气体积，即V，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积为:(V)/V=(或83.3%)；‎ 故答案是：(或83.3%)；‎ ‎（6）混合液的质量为(100d1+50d2)g，混合后溶液的体积为：[(100d1+50d2)÷d3]mL=[(100d1+50d2)÷d3]×10‎-3L；溶液混合后n(SO42-)=(0.1×0.3×1+0.05×0.2×3)=0.06mol；根据c=n/V可知，混合溶液中SO42-的浓度为：0.06÷[(100d1+50d2)÷d3]×10-3=60 d3/(100d1+50d2)mol/L=6d3/(10d1+5d2)mol/L 故答案是：6d3/(10d1+5d2)mol/L；‎