安徽蚌埠市教师2020届高三仿真模拟化学试题（蚌埠二中3） 12页

蚌埠市教师“我为高考命题” 理综化学部分 可能用到的相对原子质量：Bi-209 S-32 Li-7 O-16 Na-23 O-16‎ 一、单选题（每题 6 分，共 72 分）‎ ‎1．（原创）化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法正确的是（ ） A．干洗店普遍使用四氯乙烯干洗剂除去衣服上油污，发生的是化学变化 B．葡萄酒中通常含有微量 SO2，SO2 可以杀菌的原理是可使细菌缺氧 C．常用危险化学品标志中的数字主要表示的是危险的级别 D．制肥皂过程中在皂化锅中加 NaCl ,高级脂肪酸钠在下层，甘油在上层。‎ 碘酒和碘伏均为含碘的消毒剂，用途相似，很多人在使用碘酒和碘伏的使用上存在很大的误 区。用碘伏消毒效果很好，而普通消毒使用碘酒好。碘伏和碘酒的成分有较大区别。关于碘 伏或碘酒的说法，请完成 2、3 两题。‎ ‎2.（原创）碘酒又叫碘酊，是碘与碘化钾溶于酒精和水的混合溶液。其消毒作用的原理是 游离状态的碘原子的超强氧化作用，可以破坏病原体的细胞膜结构及蛋白质，其浓度越高， 杀菌作用越大。碘酒的常用浓度为 2.5%～3%，为深棕色。用碘酒涂抹皮肤消毒时有轻微的 清凉感，但涂搽作用 2～3 分钟后必须用 75%酒精脱碘。否则，会感到非常疼痛，下列关于 碘酒的说法正确的是（ ）‎ A.1mol 游离状态的碘原子和 1mol I-中，质子数均为 53 N A B.用 75%脱碘是利用碘易升华的性质 C.碘酒呈弱酸性,常温下,‎1L pH=6 的碘酒中，水电离出的 H+数目为 1.0×10-6N D‎.10g 质量分数为 46%的乙醇溶液中，-O-H 的数目是 0.1NA ‎3.（原创）碘伏具有广谱杀菌作用，可杀灭细菌繁殖体、真菌、原虫和部分病毒。碘伏是 单质碘与聚乙烯吡咯烷酮的不定型结合物。聚乙烯吡咯烷酮可溶解分散 9%~12%的碘，此时 呈现紫黑色液体。但医用碘伏通常浓度较低（1%或以下），呈现浅棕色。乙烯吡咯烷酮的结 构如下图所示，关于乙烯吡咯烷酮的说法正确的是（ ）‎ A. 该分子存在顺反异构 B.乙烯吡咯烷酮制备聚乙烯吡咯烷酮是缩聚反应 C.该分子与溴水，NaOH 溶液，盐酸，酸性 KMnO4‎ 溶液均能反应 D.该分子中的五元环是立体结构，不存在离域大π键 ‎4.（改编）我国科学家通过模仿海洋生物呼吸系统设计了一种智能切换双模海水系统，满足 水下航行器对高功率和长续航的需求。其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）‎ A．放电时，Mo 箔上的电势比 Mg 箔上的高 B．电池以低功率模式工作时，部分 Fe3+被 Fe2+替换，Na+实现嵌入 C．若在无溶解氧的海水中，该电池也可实现长续航的需求 D．充电时，外电路中通过 0.2mol 电子时，阴极质量减小 ‎‎2.4g ‎5．（原创）下图为某漂白剂的结构。已知：W、Y、X、Z 是原子半径依次减小的不同主族 短周期元素，W、Y、Z 原子最外层电子数之和等于 X 原子最外层电子数，下列叙述错误的 是 A．该物质具有漂白功能的结构片段为-Y-X-Z B．该漂白剂结构中，Y、X 原子的最外层均满足 8 电子结构 C．将 W 的氯化物的水溶液加热蒸干并灼烧可得到 W 的氧化物 D．WZ2 是一种相对廉价的储氢材料 ‎6.（原创）以下实验操作可以达到实验目的的是（ ）‎ 选 项 实验目的 实验操作 A 证明 HCN 为弱酸 向 NaCN 溶液中滴入盐酸溶液，观察现象 B 证明乙醇可以制备乙烯 C2H5OH 与浓硫酸 ‎170℃‎共热，制得的气体通入溴的 CCl4‎ 溶液 C 证明浓硫酸具有氧化性和 吸水性 将浓硫酸加入 Na2SO3 粉末中，产生气体通入品红观察现象 D 证明浓硝酸具有氧化性 ‎ 观察试管内气体的颜色 ‎7.（原创）常温下，将 ‎2.33 g BaSO4 粉末置于盛有 ‎1L 蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入 Na2CO3 固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌，加入 Na2CO3 固体的过程中，溶液中几种离 子的浓度变化曲线如图所示，已知 pM＝－lg c(Mn＋)，100.4=2.5，下列说法中不正确的是( )‎ A.相同温度时，Ksp(BaCO3)的数量级为 10－9‎ B.a 值等于 1.6‎ C.若使 0.01 mol BaSO4 全部转化为 BaCO3，至少要加入 0.26mol Na2CO3‎ ‎2- - 2-‎ D.N 点时，溶液中微粒浓度存在以下关系，c(Na+) +‎3c(Ba2+) > ‎2c(CO3‎ ‎)+c(HCO3 ) +‎3c(SO4 )‎ 二．非选择题（共 43 分）‎ ‎8.（14 分）亚硝酰硫酸也叫亚硝基硫酸，主要用于染料、医药在重氮化反应中取代亚硝 酸钠，有效降低硫酸使用量，增加反应的流动性，不产生无机盐，从而可以降低成本。实验 室制备亚硝酰硫酸的方法如下：将 SO2 通入盛有浓硫酸和浓硝酸的混合液中，维持体系温度 略低于 ‎20℃‎，搅拌，使其充分反应。拟用以上方法实现实验室制备少量 NOSO4H(夹持装置 略)，并测定产品的纯度。已知：NOSO4H 遇水分解，，但溶于浓硫酸而不分解。‎ I.亚硝酰硫酸的制备 ‎（1）①仪器 a 的名称 。实验室制备 NOSO4H 的化学反应方程式为 。‎ ‎②开始反应缓慢，待生成少量 NOSO4H 后，温度变化不大，但反应速度明显加快，其原因 是 。‎ ‎（2）为了提高 NOSO4H 产量，提出对装置的改进措施是 。 II.测定亚硝酰硫酸 NOSO4H 的纯度 ‎(3) 氧化还原法测定 准确称取 ‎1.380g 产品放入 250mL 的碘量瓶中，加入 60.00mL、0.1000mol·L-1 的 KMnO4 标 准溶液和 10mL25%H2SO4 溶液，然后摇匀（亚硝酰硫酸被完全氧化为 NO -）。用 0.2500mol·L-1 草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为 20.00mL。‎ ‎①滴定终点时的现象为 ‎ ‎②亚硝酰硫酸的纯度=_ _。（精确到 0.1%）[M(NOSO4H)=‎127g·mol-1]‎ ‎(4)（原创）过氧化氢氧化水解法测定；‎ 亚硝酰硫酸遇水会分解 , 水解产物可能含有硫酸、 硝酸、 亚硝酸。将混合标样与水解试 样用带电导检测器的高效液相色谱(HPLC)仪进行分析 , 得到的 HPLC 图谱见图(a), 在此分 析条件下 ,可定性得出水解样品图在 3.054 、4. 147 和 7. 345 min 对应的离子分别为 NO - ,‎ ‎2-‎ NO3-和 SO4‎ ‎. 以过氧化氢为氧化剂在碱液中将亚硝酰硫酸水解，得到的 HPLC 图谱见图(b)‎ 两个谱图经过对比不难发现，加过氧化氢中水解后 完全转化为 。(填“NO2- ”、“NO‎3 ”‎、‎ ‎“SO42-”)‎ 以 3%过氧化氢为氧化剂, 在 pH 值为 9 的碱液中进行过氧化氢水解法测定，测得的 NOSO4H 含量为 92.00 % ,你认为与传统的氧化还原滴定法相比，过氧化氢氧化水解法测定 NOSO4H 的纯度的方法 (填“可行”或“不可行”)，请说明理由 ‎ ‎9. （原创）（14 分）NaBiO3 是为数不多的钠盐沉淀之一，氧化性强，可以作检验钠离子的 产物，也可作测定锰的氧化剂，工业上可利用浮选过的辉铋矿(主要成分是 Bi2S3,还含少量 SiO2 等杂质)来制备 NaBiO3，工艺流程如下:‎ ‎（1）“浸取”操作中，向其中加入过量浓盐酸的目的是 ，“滤渣 ‎1”‎的成分是 (填 化学式)。‎ ‎（2）“浸铋”操作中，H2O2 作 （填“氧化剂”、“还原剂”、“催化剂”）‎ ‎（3）若向滤液 3 中加入 Na2CO3，获得碱式碳酸铋[(BiO)2CO3]中可能存在的杂质是 （填 化学式）‎ ‎（4）已知测定锰的实验中，在硫酸溶液中 NaBiO3 将 Mn2+氧化为 MnO4—。‎ ‎①请写出该反应的离子方程式： 。②用盐酸酸化 NaBiO3 的后果是 ‎ ‎（5） 某工厂用 m‎1 kg 辉铋矿(含 Bi2S360%)制备 NaBiO3，最终得到产品 m‎2kg，产率为 ‎ 。（用含 m1 和 m2 的表达式）‎ ‎10.（15 分）含氮化合物和含碳化合物对环境、生产和人类生命活动等具有很大的影响。请 按要求回答下列问题：‎ I.（原创）含碳化合物的利用 ‎（1）①在一恒容密闭容器中,发生反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) 其平衡常数(K)和 温度(T)的关系如下表:‎ T/K ‎1000‎ ‎1250‎ K ‎1.0‎ ‎1.7‎ 范特霍夫方程是一个用于计算在不同温度下某反应的平衡常数的方程。‎ 其中 K 为平衡常数， ΔH 为焓变， ΔS 为熵变， ΔH、ΔS 受温度影响不大。 T 为温 度，R=8.314×10-3 kJ.mol.K-1，为气体常数 通过计算求出该反应的焓变ΔH＝ kJ·mol－1 (ln1.7=0.53)‎ ‎②将一定量的 CO2 和 H2 充入到某恒容密闭容器中，在温度 1250k 达到平衡，向容器中冲入 ‎0.2 molCO,1.5 molH2O, 0.5 molCO2, 1 molH2,重新到达平衡后与原平衡相比，v 正(CO)将 ‎ ‎（填“增大”、“减小”、“不变”）‎ ‎（2）固体氧化物电解池（SOEC）可用于高温电解等物质的量的 CO2、H2O 的混合气体，既 可高效制备合成气(CO 和 H2)，又可实现 CO2 的减排，其工作原理如图。‎ ‎②写出阴极的电极反应式 。‎ ‎（3）（改编）CO2 催化加氢制甲醇，是极具前景的温室气体资源化研究领域。在某 CO2 催 化加氢制甲醇的反应体系中，发生的主要反应有：CO2(g)+3H2(g)‎ ‎‡ˆ ˆ†ˆ CH3OH(g)+H2O(g) ，‎ 反应可能的反应历程如下图所示。‎ 注：方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量（括号里的数字或字母，单位：eV）。 其中，TS 表示过渡态、*表示吸附在催化剂上的微粒。‎ ‎①反应历程中，生成甲醇的决速步骤的反应方程式为 。‎ ‎②根据反应自发性判据，该反应属于 （填“低温自发”、“高温自发”、“恒自发”）‎ ‎③恒温恒容下，向密闭容器中通入体积比为 1:1 的 CH3OH(g)和 H2O(g)，能判断反应处于平 衡状态的是 。‎ A．体系内压强保持不变 B．体系内气体密度保持不变 C．CO2 的体积分数保持不变 D．断裂 3mol H-H 键的同时断裂 3mol H-O 键 II.含氮化合物的综合利用 ‎（4）（改编）在一定温度下的恒容容器中，反应 2N2O(g)= 2N2(g)＋O2(g)不同温度(T)下，N2O 分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示(图中半衰期指任一浓度 N2O 消耗一半时所需的 相应时间)，则 T1 (填“>”“＝”或“<”)T2。当温度为 T1、起始压强为 p0，反 应至 2t1 min 时，体系压强 p＝ (用 p0 表示)。‎ 三．选做题（共 15 分 11，12 任选一题，若不标注，默认第 11 题）‎ ‎11.（15 分）（原创）Li 是最轻的固体金属，采用 Li 作为负极材料的电池具有小而轻、能量 密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：‎ ‎（1）下列 Li 元素粒子电子排布图表示的状态中，能量最高的为 、第一电离能最 大的为 （填标号）。‎ A． B．‎ C． D．‎ ‎（2） LiFePO4 因具有良好的结构稳定性而成为新一代正极材料，这与 PO43-的结构密切相关，‎ PO4‎ ‎的立体构型为 。P、O、S 的电负性从大到小的顺序为 ‎ ‎3-‎ ‎（3）Li+过度脱出易导致锂电池结构坍塌产生 O2 而爆炸，实验证实 O2 因具有单电子而成为 顺磁性分子，下列结构式（黑点代表电子）中最有可能代表 O2 分子结构的是 （填标号）。‎ A． B． C． D．‎ ‎（4）Li2O 是离子晶体，其晶格能可通过图（a）的 Born−Haber 循环计算得到。‎ 可知，O 原子的第一电子亲和能为 kJ·mol−1，Li2O 晶格能为 kJ·mol−1。‎ Li2O 具有反萤石结构，晶胞如图（b）所示。a、b 的坐标参数依次为（0，0，0）、（0，1/2,1/2）， 则 d 点的坐标参数为 ，已知该晶体的密度为ρg•cm-3，NA 是阿伏伽德罗常 数的值，则晶胞参数为 pm（列出计算式即可）‎ ‎12.（改编）（15 分）奥司他韦是一种高效、高选择性神经氨酸酶抑制剂，可治疗流感。以莽 草酸作为起始原料合成奥司他韦的主流路线如图：‎ 已知： +H2O ‎(1)莽草酸的含氧官能团名称有： ，反应③的反应类型： 。‎ ‎1mol A 分别与足量溴水和氢氧化钠溶液反应，消耗的 Br2 和 NaOH 物质的量之比为 ‎ ‎(2)E 结构简式为 ‎ ‎(3)请写①出反应的化学方程式： 。‎ ‎(4)设计反应③、④的目的是 ‎ ‎(5) 芳香化合物 X 是 B 的同分异构体，则符合官能团只含酚羟基的 X 有 种。‎ 碳原子上连有 4 个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。C 中有 个手性碳。 (6)设计由对甲基苯甲醛制备对醛基苯甲酸 的合成路线 我为高考命题——理综化学部分 参考答案 ‎1-7 B A C D A B B ‎8.（14 分）除特殊标注外，每空 2 分 ‎(1) ①蒸馏烧瓶（1 分） SO2+HNO3+H2SO4=NOSO4H ‎②生成的 NOSO4H 作为该反应的催化剂 ‎③在 C D 间增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶 ‎（2）① 溶液恰好由粉红色变为无色，且半分钟内不恢复（1 分）‎ ‎②92.0%‎ ‎（3）①NO2- （1 分） NO3 （1 分）‎ 可行 用双氧水氧化法 NO2‎ ‎也完全转化为 NO3-且的测定结果与酸性高锰酸钾法一致 ‎9.（14 分）除特殊标注外，每空 2 分 ‎（1）让反应充分进行，抑制 Fe3+和 Bi3+的水解 S 和 SiO2‎ ‎（2）氧化剂 ‎（3） Bi(OH)3‎ ‎（4）①5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Bi3++5Na++2MnO4-+7H2O ②NaBiO3 会将 HCl 氧化 为 Cl2,NaBiO3 含量降低且产生污染 ‎（5）‎1.53m2‎/m1 ×100% 或 ‎257m‎2‎/‎168m1‎ ‎10.（15 分）除特殊标注外，每空 2 分 ‎(1)①22.0 ②增大 ‎(2) CO2+H2O+4e-=CO+H2+2O2-‎ ‎（3）①HCOOH*+2H2(g)=H2COOH*+3/2H2‎ ‎②低温自发（1 分）‎ ‎③ACD ‎（4）> 1.375p0‎ ‎11.(15 分）除特殊标注外，每空 2 分 ‎(1)B C （2）正四面体（1 分） O>S>P (3) B (4)142 2980 （1/4，1/4, 1/4） 略 ‎12.羟基、羧基 取代反应（1 分） 1:1（1 分）‎ ‎（1 分）‎ 保护两个羟基不被-OSO2CH3 取代 17 3‎ ‎（3 分）‎