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- 2021-07-06 发布
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山西省运城市景胜中学2020-2021学年高二上学期入学摸底考试
时间90分钟 总分100分
一、 选择题 (本题共计 19 小题 ,每题 4 分 ,共计76分 )
1. 下列关于容量瓶的叙述中正确的是( )
①是准确配制一定物质的量浓度溶液的仪器 ②不宜贮存溶液 ③不能用做反应容器④使用之前要检查是否漏水.
A.①②③④ B.②③ C.①②④ D.②③④
2. 下列有关仪器的使用或实验操作正确的是( )
A.用稀盐酸洗涤H2还原CuO后试管内壁的铜
B.蒸发时,蒸发皿中溶液的量不能超过总容量的23
C.分离苯萃取溴水后的分层液体,从分液漏斗下口先放出水层,再放出有机层
D.用KMnO4溶液测定Na2C2O4的浓度时,KMnO4溶液盛放在碱式滴定管中
3. 某同学在实验报告中有以下实验数据:①用托盘天平称取11.7g食盐;②用量筒量取5.26mL盐酸;③用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5,其中数据合理的是( )
A.① B.②③ C.①③ D.②
4. 下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是( )
A.氯酸钾-1 B.天燃气-2 C.铀-3 D.烧碱-4
5. 实验室下列物质的保存方法中,不正确的是( )
A.铝片放在不密封的容器里
B.金属钠保存在石蜡油或煤油中
C.氢氧化钠溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中
D.浓硝酸用带玻璃塞的棕色细口瓶保存在阴暗处
6. 实验室保存少量药品:①白磷;②金属钠;③红磷;④液溴;⑤苯.其中需用水封的是( )
A.只有② B.①③ C.①④ D.③⑤
7. 下列各组混合物中,能用分液漏斗分离的是( )
A.酒精和水 B.植物油和水 C.汽油和柴油 D.碘和四氯化碳
8. 下列药品能存放在同一橱柜中的是( )
①NaOH ②浓硫酸 ③浓盐酸 ④KMnO4 ⑤活性炭 ⑥甲苯 ⑦苯酚 ⑧KClO.
A.⑤和⑧、④和⑧ B.②和③、①和②
C.②和③、⑥和⑦ D.④和⑤、④和⑥
9. 实验室里可按图所示的装置来干燥、收集气体R,多余的气体R可用水吸收,则R是( )
A.HCl B.Cl2 C.CO D.NH3
10. 下列行为中符合安全要求的是( )
A.进入煤矿井时,用火把照明
B.节日期间,在开阔的广场燃放烟花爆竹
C.用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
D.实验时,将水倒入浓硫酸配制稀硫酸
11. “石油是今日世界各国的经济与军事等的命脉”;石油催化裂化的目的是( )
A.提高汽油等轻质油的产量 B.除去石油中的杂质
C.使直链烃分子转化为芳香烃 D.对石油进行分离的一种方法
12. 炒菜时,又加料酒又加醋,可使菜变得香美可口,原因是( )
A.有酯类物质生成 B.有酸类物质生成
C.有油脂类物质生成 D.有盐类物质生成
13. “水也是重要的反应物质”,下列物质中,不能发生水解反应的是( )
A.纤维素 B.葡萄糖 C.油脂 D.酶
14. 下列物质不属于高分子化合物的是( )
A.油脂 B.聚乙烯 C.聚苯乙烯 D.淀粉
15. 物质的性质决定用途,下列过程不是利用物质化学性质的是( )
A.用新制氢氧化铜检验尿糖 B.用糯米、酒曲和水制甜酒
C.用食醋除去水壶中的水垢 D. CCl4使溴水褪色
16. 主链含5个碳原子,有甲基、乙基2个支链的烷烃有( )
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
17. 下列混合物,能用分液漏斗分离的是( )
A.酒精和水 B.乙酸乙酯和水 C.乙醇和乙酸 D.汽油和油脂
18. (理科生做)如图是锌和铜形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡片上写下了一些实验后的记录:①Zn为阳极,Cu为阴极; ②H+向负极移动; ③电子流动方向Zn→Cu; ④Cu极有H2产生;⑤若有1mol电子流过导线,则产生H2为0.5mol;⑥正极电子反应式:Zn-2e-=Zn2+.其中描述合理的是( )
A.①②③ B.③④⑤ C.④⑤⑥ D.②③④
19. 据报道,科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是( )
A. B.
C. D.
二、 解答题 (本题共计 1 小题 ,共计10分 )
20.(10分) 某实验小组欲制取乙酸乙酯,设计了如图所示的装置,请回答有关问题:
(1)试管a中反应的化学方程式:________.
(2)试管b中盛放的试剂是________.
(3)实验时混合乙醇和浓硫酸的方法是________.
(4)甲装置试管b中导管未伸入液面下的原因是________;乙装置中球形干燥管的作用是 ①________②________③________.
(5)试管b中溶液的主要用途是:________.
三、 实验探究题 (本题共计 1 小题 ,共计14分 )
21.(14分) 某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子,进行如下实验:
(1)加入过量的稀盐酸,有白色沉淀生成.
(2)过滤,在滤液中加入过量的稀硫酸,又有白色沉淀生成
(3)过滤,取少量滤液,滴入2滴KSCN溶液,没有明显的现象出现.
(4)另取少量步骤(3)中的滤液,加入NaOH溶液至使溶液呈碱性,加热,可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体.
根据实验现象回答:待测液中一定含有________离子,一定不含有离子________,还有一种离子不能确定是否存在,要检验这种离子的实验方法是(填写实验名称和观察到的现象,不要求写实验操作过程)________.
参考答案
一、 选择题 (本题共计 19 小题 ,每题 4 分 ,共计76分 )
1.【答案】A
【考点】
计量仪器及使用方法
【解析】
容量瓶用来配置一定物质的量浓度的溶液,使用前要先检查容量瓶是否漏液,不能用来加热,不能用容量瓶贮存配制好的溶液,不能够作为反应容器,据此完成本题.
【解答】
解:①:①容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器,故①正确;
②容量瓶只能用于配制溶液,不宜贮存溶液,故②正确;
③容量瓶是定量仪器,只能用于配制一定物质的量浓度的溶液,不能用做反应容器,故③正确;
④容量瓶有瓶塞,配制过程需要摇匀,所以使用之前要检查是否漏水故④正确;
所以以上说法都是正确的,
故选A.
2.【答案】B
【考点】
化学实验操作与目的
常见的化学仪器及使用方法
酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
分液和萃取
蒸发和结晶、重结晶
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A.稀盐酸与铜不反应,故A错误;
B.蒸发时,蒸发皿中的溶液的量不超过总容量的23,故B正确;
C.分液时,上层液体从上口倒出,下层液体从下层流出,故C错误;
D.KMnO4溶液应盛放在酸式滴定管中,故D错误;
故选B。
3.【答案】A
【考点】
计量仪器及使用方法
试纸的使用
【解析】
①托盘天平的准确度是0.1g;
②量筒量取液体体积最多到0.1ml;
③广泛pH试纸测得溶液PH为整数.
【解答】
解:①用托盘天平称取11.7g食盐符合天平的使用要求,故①正确;
②用量筒不能量取5.26mL的盐酸,因为量筒是一粗略量取液体体积的量具,最多量取到0.1ml,故②错误;
③广泛pH试纸是粗略测定溶液PH的一种实验用品,测得溶液的pH值是整数,故③错误;
故选A.
4.【答案】B
【考点】
化学试剂的分类
【解析】
A.氯酸钾易爆炸;
B.天燃气无强氧化性;
C.铀有放射性;
D.氢氧化钠有腐蚀性.
【解答】
解:A.氯酸钾易爆炸,属于爆炸品,故A错误;
B.天燃气无强氧化性,不是氧化剂,故B正确;
C.铀有放射性,为放射品,故C错误;
D.氢氧化钠有腐蚀性,是腐蚀品,故D错误.
故选B.
5.【答案】C
【考点】
化学试剂的存放
【解析】
A.铝表面能够与氧气反应生成一层致密的氧化物保护膜,阻止的铝与氧气的继续反应;
B.钠化学性质活泼,需要隔绝空气、水,采用密封保存;
C.氢氧化钠能够与玻璃中的二氧化硅发生反应;
D.浓硝酸具有强氧化性,见光容易分解,需要避光保存.
【解答】
解:A.铝能够与氧气形成一层保护膜,阻止了铝的氧化,可以金属铝不需要密封保存,故A正确;
B.钠需要隔绝空气密封保存,钠的密度大于煤油和石蜡,可以不存在煤油或者石蜡中,故B正确;
C.氢氧化钠能够与二氧化硅反应生成硅酸钠,硅酸钠能够将玻璃瓶与玻璃塞粘在一起,所以氢氧化钠溶液不能使用玻璃塞,应该使用橡胶塞,故C错误;
D.浓硝酸不稳定,见光容易分解,需要不存在棕色试剂瓶中,浓硝酸具有强氧化性,不能使用橡胶塞,应该使用玻璃塞,故D正确;
故选C.
6.【答案】C
【考点】
化学试剂的存放
【解析】
化学试剂的存放与化学试剂的物理性质和化学性质有关,易挥发的物质要密封保存,见光易分解的物质要避光保存,易与氧气、水、二氧化碳反应的物质要隔绝空气保存,以此解答该题.
【解答】
解:①因少量白磷易自燃,须存放在水中,故①正确;
②钠易与水和氧气反应,所以要隔绝空气保存,钠的密度大于煤油的,且和煤油不反应,所以可用煤油保存,故②错误;
③红磷无毒,常温下不燃烧,直接存放在试剂瓶中,故③错误;
④因液溴易挥发,须保存在水中,故④正确;
⑤苯易挥发,有毒,应密封保存,故⑤错误;
故选:C.
7.【答案】B
【考点】
分液和萃取
【解析】
只有当两种物质互不相溶时,才能用分液漏斗分离,结合有机物的溶解性进行判断.
【解答】
解:A.酒精和水互溶,不能用分液的方法分离,故A错误;
B.植物油和水不相溶,可用分液的方法分离,故B正确;
C.汽油和柴油互溶,不能用分液的方法分离,故C错误;
D.碘和四氯化碳互溶,不能用分液的方法分离,故D错误.
故选B.
8.【答案】C
【考点】
化学试剂的存放
【解析】
在化学药品的保存中,一般根据物质的类别来保存,便于取用,根据酸碱不能混放,易燃物质不与氧化剂、易爆剂混放的存放原则.
【解答】
根据酸碱不能混放,易燃物质不与氧化剂、易爆剂混放的存放原则,氢氧化钠不能与浓硫酸、浓盐酸和苯酚混放,活性炭不能与高锰酸钾、甲苯、氯酸钾等混放,
9.【答案】D
【考点】
气体的净化和干燥
氨的实验室制法
气体的收集
尾气处理装置
【解析】
根据气体的密度是否比空气的大,气体是否极易溶于水等性质来分析,并注意酸性气体不能碱石灰、氨气不能用无水氯化钙来干燥.
【解答】
解:A. 氯化氢的密度大于空气的密度,采用多用瓶收集时应长进短出,故A错误;
B. Cl2的密度大于空气的密度,采用多用瓶收集时应长进短出,同时氯气在水中的溶解度较小,不能用水来对Cl2进行尾气处理,故B错误;
C. CO和水不反应且在水中的溶解度很小,所以不能用水吸收多余的CO,故C错误;
D. 碱石灰能干燥氨气,氨气的密度比空气的密度小,且氨气在水中的溶解度很大,所以能用水吸收多余的氨气,故D正确;
故选:D。
10.【答案】B
【考点】
化学实验安全及事故处理
【解析】
A.煤矿井下经常有可燃性气体;
B.在开阔的广场燃放烟花爆竹可减少事故的发生;
C.可燃性气体遇到明火会产生爆炸;
D.浓硫酸的稀释是放热的,将水倒入浓硫酸配制稀硫酸会引起液体飞溅.
【解答】
解:A.煤矿井下经常有可燃性气体,用火把照明可能使气体产生爆炸,故A错误;
B.节日期间,在开阔的广场燃放烟花爆竹,可减少事故的发生,故B正确;
C.若有漏气,用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气会引起爆炸,故C错误;
D.配制稀硫酸时,先在烧杯内倒入蒸馏水,再沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸,并不断搅拌,防止液体飞溅,故D错误;
故选B。
11.【答案】A
【考点】
石油的裂化和裂解
【解析】
石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料(汽油,煤油,柴油等)的产量,特别是提高汽油的产量.
【解答】
解:A.石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料(汽油,煤油,柴油等)的产量,特别是提高汽油的产量,故A正确;
B.除去石油中的杂质属于石油加工前的预处理,故B错误;
C.石油催化重整能获得芳香烃,故C错误;
D.分馏属于石油分离的一种方法,石油催化裂化就是在一定的条件下,将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程,石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料(汽油,煤油,柴油等)的产量,特别是提高汽油的产量,是对石油产品的深加工,不属于石油的分离,故D错误;
故选A.
12.【答案】A
【考点】
生活中的有机化合物
乙酸的化学性质
【解析】
料酒中含有乙醇,食醋中含有乙酸,乙醇和乙酸在一定的条件下能反应生成酯,根据酯的性质分析;
【解答】
解:料酒中含有乙醇,食醋中含有乙酸,乙醇和乙酸在一定的条件下能反应生成乙酸乙酯,乙酸乙酯具有香味,所以炒菜时,加入一些料酒和食醋可使菜变得味香可口,所以A正确.
故选:A.
13.【答案】B
【考点】
葡萄糖的性质和用途
消去反应与水解反应
【解析】
A.纤维素水解生成葡萄糖;
B.果糖和葡萄糖是单糖,所以不能水解;
C.在酸、碱或酶等催化剂的作用下,油脂均可以发生水解;
D.酶是蛋白质.
【解答】
解:A.纤维素水解生成葡萄糖,能发生水解,故A错误;
B.葡萄糖是单糖,不能水解,故B正确;
C.油脂在酸、碱等催化作用下水解生成甘油和高级脂肪酸,故C错误;
D.酶是蛋白质,蛋白质在一定情况下会水解成各种氨基酸,故D错误.
故选B.
14.【答案】A
【考点】
有机高分子化合物的结构和性质
【解析】
高分子化合物是指相对分子质量比较大,从几万到几十万的化合物;可根据化合物的相对分子质量说法达到10000以上进行判断,常见高分子化合物有淀粉、纤维素、蛋白质及聚合反应产物等,注意油脂不属于高分子化合物.
【解答】
解:A.油脂相对分子量较小,没有达到10000以上,不属于高分子化合物,故A正确;
B.聚乙烯为乙烯通过加聚反应生成的高分子化合物,故B错误;
C.聚苯乙烯为苯乙烯通过加聚反应生成的高分子化合物,故C错误;
D.淀粉(C6H10O5)n(n的数值从几万到十万),相对分子量达到几万、几十万以上,属于天然高分子化合物,故D错误;
故选A.
15.【答案】D
【考点】
物质的结构与性质之间的关系
聚合反应与酯化反应
葡萄糖的性质和用途
分液和萃取
【解析】
A、根据尿糖中含有醛基可以和氢氧化铜反应来判断;
B、根据酿酒的过程和原理来分析;
C、根据食醋能和水垢的成分发生反应来回答;
D、根据相似相溶的原理进行分析.
【解答】
解:A、尿糖中含有醛基,可以和氢氧化铜反应产生砖红色沉淀,利用了物质的化学性质,故A错误;
B、用糯米、酒曲和水发酵制甜酒的过程有醇被氧化成醛、醛被氧化成羧酸、羧酸和醇生成酯的化学变化过程,故B错误;
C、水垢的主要成分是难溶的碳酸钙和氢氧化镁,均能和醋酸反应生成易溶于水的物质,故利用的是化学反应知识,故C错误;
D、溴在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度,利用的是物质的物理性质,故D正确.
故选D.
16.【答案】A
【考点】
同分异构现象和同分异构体
烷烃及其命名
【解析】
主链5个C,则乙基只能在中间C上,甲基可以在中间C上,也可以在2号C上,所以有2种。
【解答】
解:主链5个C,则乙基只能在中间C上,甲基可以在中间C上,也可以在2号C上,所以有如下2种:、。
故选A。
17.【答案】B
【考点】
物质的分离、提纯和除杂的基本方法选择与应用
【解析】
分液漏斗能够分离互不相溶,密度不同的两种液体.
【解答】
A.酒精和水相互溶解,不能用分液漏斗分离,故A错误;
B.乙酸乙酯和水互不相溶,且密度不同,可以用分液漏斗分离,故B正确;
C.乙醇和乙酸都是有机物相互溶解,不能用分液漏斗分离,故C错误;
D.汽油和油脂都是有机物,相互溶解,不能用分液漏斗分离,故D错误;
故选B.
18.【答案】B
【考点】
电解池与原电池的工作原理
【解析】
分析装置图可知是原电池反应,依据原电池原理可知,活泼金属做负极,锌做负极,铜做正极;电极名称为正极和负极,锌失电子发生氧化反应,溶液中阳离子移向正极,电子流向从负极沿外导线流向正极;溶液中氢离子在铜电极得到电子生成氢气.
【解答】
解:装置图为原电池反应,依据原电池原理可知,活泼金属做负极,锌做负极,铜做正极;
①原电池中电极名称为正负极,Zn为负极,Cu为正极,故①错误;
②电解质溶液中阳离子移向正极,H+向正极移动,故②错误;
③电子流动方向从负极沿外导线流向正极,Zn→Cu,故③正确;
④溶液中氢离子在铜电极得到电子生成氢气,Cu极有H2产生,故④正确;
⑤若有1mol电子流过导线,依据电解反应2H++2e-=H2↑,则产生H2为0.5mol,故⑤正确;
⑥负极电极反应式:Zn-2e-=Zn2+,正极电极反应 2H++2e-=H2↑,故⑥错误;
综上所述③④⑤正确;
故选B.
19.【答案】B
【考点】
催化剂的作用
化学反应中能量变化的原因
【解析】
水的分解为吸热反应,反应物的总能量小于生成物的总能量,反应中加入催化剂会降低活化能,改变反应的速率,但反应热不改变。
【解答】
A、水的分解为吸热反应,反应物的总能量小于生成物的总能量,与图不符,故A错;
B、加入催化剂反应热不变,并且图象符合反应物的总能量小于生成物的总能量,故B正确;
C、化学反应一定伴随着能量变化,反应物的总能量与生成物的总能量不相等,故C错;
D、加入催化剂降低反应的活化能,图象不符合,故D错。
二、 解答题 (本题共计 1 小题 ,共计10分 )
20.【答案】
CH3CH2OH+CH3COOH(2)-image21.png"alt="go题库"width="110"height="36">CH3COOCH2CH3+H2O
饱和碳酸钠溶液
先加入一定量的乙醇,然后边振荡边加入浓硫酸
防止倒吸,导气,冷凝,防止倒吸
除去乙酸乙酯中含有的少量乙酸,有利于闻到乙酸乙酯的香味
【考点】
乙酸乙酯的制取
【解析】
(1)乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应,生成乙酸乙酯和水,方程式为:CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O;
(2)实验室里用饱和碳酸钠溶液冷却乙酸乙酯的原因:一是利用碳酸钠溶液中的水溶解乙醇(乙醇在水里的溶解度大于乙酸乙酯),二是碳酸钠能跟乙酸反应吸收乙酸,便于闻到乙酸乙酯的香味,而乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液,这样就可以获得较为纯净的乙酸乙酯液体;
(3)混合乙醇和浓硫酸的方法是先加入一定量的乙醇,然后边振荡边加入浓硫酸,防止酸液飞溅;
(4
)乙酸和乙醇易溶于水,导管口在饱和碳酸钠溶液液面上,而不插入液面下是为了防止倒吸,球形干燥管导气的同时也起到防倒吸作用;
(5)饱和碳酸钠溶液能跟乙酸反应吸收乙酸,便于闻到乙酸乙酯的香味.
【解答】
乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应,生成乙酸乙酯和水,方程式为:CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O;
故答案为:CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O;
碳酸钠溶液中的水溶解乙醇,能跟乙酸反应吸收乙酸,便于闻到乙酸乙酯的香味,而乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液,
故答案为:饱和碳酸钠溶液;
为防止酸液飞溅,应将密度大的液体加入到密度小的液体中,
故答案为:先加入一定量的乙醇,然后边振荡边加入浓硫酸;
乙酸和乙醇易溶于水,不插入液面下是为了防止倒吸,球形干燥管导气的同时也起到防倒吸作用,
故答案为:防止倒吸;导气、冷凝、防止倒吸;
乙酸乙酯中混有乙酸,乙酸具有刺鼻气味,影响闻乙酸乙酯的香味,饱和碳酸钠溶液能跟乙酸反应吸收乙酸,便于闻到乙酸乙酯的香味,
故答案为:除去乙酸乙酯中含有的少量乙酸,有利于闻到乙酸乙酯的香味.
三、 实验探究题 (本题共计 1 小题 ,共计14分 )
21.【答案】
Ag+、Ba2+、NH44+;Fe3+;焰色反应、透过蓝色钴玻璃可以观察到紫色火焰.
Ag+、Ba2+、NH44+,,Fe3+,焰色反应、透过蓝色钴玻璃可以观察到紫色火焰.
【考点】
常见离子的检验
离子共存问题
【解析】
(1)加入过量盐酸有白色沉淀生成,说明一定含有银离子;
(2)在滤液中加入过量的稀硫酸,又有白色沉淀生成说明含有钡离子;
(3)滴入2滴KSCN溶液,没有明显的现象出现证明无铁离子;
(4)加入NaOH溶液至使溶液呈碱性,加热,可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,证明含有铵根离子.
【解答】
解:(1)加入过量盐酸有白色沉淀生成,说明一定含有银离子;
(2)在滤液中加入过量的稀硫酸,又有白色沉淀生成说明含有钡离子;
(3)滴入2滴KSCN溶液,没有明显的现象出现证明无铁离子;
(4)加入NaOH溶液至使溶液呈碱性,加热,可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,证明含有铵根离子;
综上所述:溶液中一定含有Ag+、Ba2+、NH44+;一定不含Fe3+;K+不能确定,需要用焰色反应检验,透过蓝色钴玻璃可以观察到紫色火焰;