化学卷·2019届吉林省吉林市第五十五中学高二上学期期中考试（2017 7页

‎2017--2018学年度上学期期中考试 高二化学试题 一、选择题 ‎1、已知热化学方程式:SO2(g)+O2(g)SO3(g)　ΔH=-98.32 kJ·mol-1,在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2,充分反应,最终放出的热量(　　)。‎ A.=196.64 kJ B.=98.32 kJ C.<196.64 kJ D.>196.64 kJ ‎2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )‎ A．CH3COOH B．Na2O C．H2SO4 D．SO2‎ ‎3．下列电离方程式错误的是( )‎ A． H2CO32H+ +CO32- B．NaHSO4（溶液）=Na++H++SO42-‎ C． NaHCO3=Na++HCO3- D．CaCO3=Ca2++CO32-‎ ‎4．在室温下，0.1mol/L 100ml的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取( )‎ A．加入少量CH3COONa固体    B．通入少量氯化氢气体 ‎ C． 升高温度                  D．加入少量氢氧化钠固体 ‎5．在‎25℃‎时，用蒸馏水稀释1mol·L－1的醋酸溶液至0.01mol·L－1，随溶液的稀释，下列各项始终保持增大趋势的是( )‎ A． B． c(H+) C． D．c(CH3COO—)‎ ‎6．在溶液导电性实验装置里，分别注入20mL6mol.L-1醋酸和20mL6mol.L-1氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混和后再试验则( )‎ A．灯光明暗程度不变 B．灯光变暗 C．灯光明暗程度变化不明显 D．灯光变亮 ‎7．在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的氯化铵晶体，则溶液颜色( )‎ ‎ A．变蓝色 B．变深 C．变浅 D．不变 ‎8．室温下，在pH=12的强碱溶液中，由水电离出的c(OH-)为 （ ）‎ A．1.0×10-7 mol•L-1 B．1.0×10-6 mol•L-1 ‎ C．1.0×10-2 mol•L-1 D．1.0×10-12 mol•L-1‎ ‎9．将体积都为10 mL、pH都为3的醋酸和盐酸，加水稀释到a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5.则稀释后溶液的体积 (　　)‎ ‎ A．a＝b＝100 mL B．a＝b＝1 000 mL C．a＜b D．a＞b ‎10．室温下，下列混合溶液的pH一定小于7的是(　　)‎ A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合 B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合 C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合 D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合 ‎11．在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）‎ ‎ ①K+、Cl-、NO3-、S2- ② K+、Fe2+、I-、SO42- ③ Na+、Cl-、NO3-、SO42-‎ ‎ ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- ⑤ K+、Ba2+、Cl-、NO3- ‎ A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤‎ ‎12．某温度时水的离子积Kw=3.8×10-13，则该温度时纯水的pH是　（ ）‎ A. 等于7 B. 小于‎7 C. 大于7 D. 无法确定 ‎13．下列叙述正确的是（ ）‎ A．‎95℃‎纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性 B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4‎ C．0.2 mol•L-1的盐酸，与等体积水混合后pH=1‎ D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7‎ ‎14、已知4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),若化学反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[单位:mol·L-1·s-1]表示,则正确关系是(　　)‎ A. v(NH3)=v(O2)　　 　 B. v(O2)=v(H2O)‎ C. v(NH3)=v(H2O) D. v(O2)=v(NO)‎ ‎15,下列事实不能用平衡移动原理解释的是(　　)‎ ‎16.用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件,能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅的反应如下:‎ ‎3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)　ΔH<0‎ 一定温度下,恒容密闭容器中进行该反应,下列措施能增大正反应的反应速率的是(　　)‎ A.分离出少量氮化硅　　　B.降低温度　　　C.充入氮气　　　D.充入氦气 二、填空题 ‎17.（1）10mLpH＝4的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH＝__________。 ‎ ‎ （2）常温下，pH＝5和pH＝2的盐酸溶液等体积混合后溶液的pH＝_________。‎ ‎ （3）常温下，pH=11的NaOH溶液中，水电离产生的OH-的浓度是_________。‎ ‎ （4）常温下，将pH＝5的盐酸与pH＝9的NaOH溶液以体积比11∶9混合，求pH=_________。‎ ‎ （5） 常温下，pH＝5的H2SO4溶液，加水稀释到500倍，则稀释后c(SO)与c(H＋)的比值为__________。‎ ‎18.在稀氨水中存在平衡：NH3＋H2ONH＋OH－,如进行下列操作，则NH3、NH、H＋、OH－浓度如何变化？试用“增大”“减小”“不变”填写。 ‎（1）通适量HCl气体时，c(NH3) ,c(H＋) 。‎ ‎（2）加入少量NaOH固体时，c(NH) ,c(OH－) 。 ‎（3）加入NH4Cl晶体时，c(NH) ,c(OH－) 。 ‎19.有浓度为0.1 mol•L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：‎ ‎（1）三种溶液中c(H+) 依次为a mol•L-1，b mol•L-1，c mol•L-1，其大小顺序为__________。‎ ‎（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n 1mol，n2 mol，n3 mol，它们的大小关系为____________。‎ ‎（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V‎1L、V‎2L、V‎3L，其大小关系为____________。‎ ‎（4）与锌反应时产生氢(气)的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为____________。‎ ‎20．某温度下的水溶液中，c(H＋)＝10x mol/L，c(OH－)＝10y mol/L。x与y的关系如下图所示。‎ ‎(1)该温度下，水的离子积为________。‎ ‎(2)该温度下，0.01 mol/L NaOH溶液的pH为______。‎ ‎21．在某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为11.‎ ‎(1)该温度下，水的离子积常数KW＝________.‎ ‎(2)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与 pH＝b的硫酸Vb L混合．‎ ‎①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________.‎ ‎②若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝________.‎ ‎22、某温度下,将1.5molA和1.5molB充入‎3 L容器中,发生反应‎2A(g)+ B(g)‎2C(g),在恒温恒压的条件下反应达平衡状态,此时C的体积分数为40%.试求 ‎(1)达到平衡时A和B的转化率分别为多少?‎ ‎(2) 该温度下平衡常数K为多少?‎ ‎(3)相同温度下, 在容积恒定为‎2.0 L的密闭容器中同时充入0.75mol A 、0.2mol Ｂ、0.75mol Ｃ，判断反应是否为平衡状态，若不为平衡状态，将正向还是逆向建立新的平衡?‎ ‎ ‎