2019-2020年吉林省榆树市第一高级中学高一上学期期中考试化学试卷 5页

榆树一中2019—2020学年度高一上学期期中考试 化学试题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时70分钟。可能用到的相对原子质量：‎ H—1，O—16，C—12 N—14 Na-23 S-32 He-4 Cl-35.5 ‎ 第I卷（选择题 共54分）‎ 一、选择题（本大题共18小题，每小题3分，共54分，在每小题给出的四个选项中，只有一选项符合题目要求。）‎ ‎1.下列变化一定属于化学变化的是( )‎ A.升华 B.蒸馏 C.燃烧 D.爆炸 ‎2．地壳中下列各元素所占质量分数从大到小的顺序是( )。‎ A．Al、Fe、Si、O B. O、Si、Al、Fe ‎ C．Fe、Al、Si、O D．Si，O，Fe，Al ‎3．新型净水剂铁酸钠(Na2FeO4)中铁元素的化合价是( )。 A．+2 B．+3 C．+5 D．+6‎ ‎4．下列各组微粒中，相互结合能形成AB2型化合物的一组是( )。 A．Na+和Cl-   B．Na+和S2-   C．Mg2+和Cl-   D．Mg2+和S2-‎ ‎5. 下列各物质中加入适量的稀盐酸，不能将杂质除掉的是( )‎ A.氯化钠中混有少量碳酸钠 B.硫酸钠中混有少量碳酸钙 C.铜粉中混有少量铁屑 D.氯化钾中混有少量氢氧化钾 ‎6.把某盐溶液分装在两支试管，向其中一个试管加入NaOH溶液，向另一试管加入AgNO3溶液，前者有蓝色沉，后者看不到什么现象，这种盐溶液是( )‎ A.CuCl2溶液 B.Fe(NO3)3溶液 C.Cu(NO3)2溶液 D.NaNO3溶液 ‎7如图分别表示四种操作，其中有两处错误的是（　　）‎ A． 读数 B． 稀释 C． 称量 D．‎ ‎8想一想：Ba(OH)2（固态）、CuSO4（固态）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪个物质还可以和它们归为一类 A．75%的酒精溶液 B．硝酸钠（固态）C．盐酸 D．豆浆 ‎9. 在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是 （  ）‎ A K+、Na+、NO3－、MnO4－ B Na+、Ba2+、OH－、SO42－‎ C K+、Na+、Br－、Cu2+ D Mg2+、Na+、Cl－、SO42－‎ ‎10. 下列反应中，不属于化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应中的任一类型的是（  ）。‎ A. B.‎ C.‎ D.‎ ‎11. 下列各组数值或物理量中，都不随水的物质的量的变化而变化的是（ ）‎ A水的沸点，水分子的数目 B 水的体积，水中所含原子的数目 C水的密度，水的摩尔质量 D 水的质量，水的相对分子质量 ‎12.下列说法正确的是( ) ‎ A、摩尔是含有6.02×1023个微粒的集体 ‎ B、0.012kg12C所含的原子数精确值是6.02×1023‎ C、1molH2SO4的质量是98g D、1mol H2的体积为22.4L ‎13.同温同压下，1molHe和1molCl2具有相同的( ) ‎ A、原子数 B、质子数 C、质量 D、体积 ‎14．等质量的乙烯(C2H4)气体和一氧化碳(CO)气体中( )。 A．含有的元素种类相同 B．含有的原子总数相同 C．含有的分子数相同 D．含有的碳元素质量相同 ‎15．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 （ ） ‎ A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na＋离子数为0.02 NA C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为1 NA ‎16．已知N2、CO2的混合气体的质量共9.6克，标准状况下，体积为6.72L，则该混合气体中N2和CO2的体积比为（ ） 　 ‎ A．3：1 B．1：3 C．2：3 D．1：2‎ ‎17．欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是 （ ）‎ ‎① 将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中 ‎② 将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml ‎③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml A．①② B．②③ C．①③ D．①②③‎ ‎18. 只给出表中甲和乙对应的量，不能用来求物质的量的是( )‎ ‎ ‎ 甲 乙 ‎①‎ 物质微粒数 阿伏伽德罗常数 ‎②‎ 标准状况下气体摩尔体积 标准状况下气体体积 ‎③‎ 固体体积 固体密度 ‎④‎ 溶液质量分数 溶液体积 ‎⑤‎ 非标准状况下物质的质量 物质的摩尔质量 A.② ③ ④ B.③ ④ ⑤ C. ③ ④ D. ④‎ 第II卷（非选择题36分）‎ 二、填空题（每空2分，共30分）‎ ‎19，按以下实验方案可从海洋物质样品中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。‎ 则（1）（2）（3）（4）的分离提纯方法依次是___、___、_____、_____.,‎ ‎20．今欲用Na2CO3固体配制500mL 0．02mol/L的Na2CO3溶液。根据题意填空： ‎ ‎（1）配制该溶液应选用 mL容量瓶。 ‎ ‎（2）用托盘天平称取 g固体Na2CO3。‎ ‎（3）将称好的Na2CO3固体放至500mL的大烧杯中，倒入约200mL蒸馏水，‎ 用 搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。‎ ‎（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯 次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶， 轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。 ‎ ‎（5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，‎ 改用 滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。‎ ‎（6）配制好的溶液 （填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。‎ ‎(7)会使所配制的溶液浓度偏高的是 ‎ A、在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液 Ｂ、将烧杯中的溶液注入容量瓶后，未洗涤烧杯 Ｃ、加水定容时府视容量瓶刻度线 Ｄ、在转移溶液时，容量瓶中已有少量的蒸馏水。‎ ‎21.A、B、C、D分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银四种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象如右表所示（“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“——”表示不反应）。请据此回答：‎ ‎（1）写出A、B、C溶液中溶质的名称或化学式：‎ A B C ‎ ‎（2）C和D反应的化学方程式为 。‎ 三、计算题（每问2分，共6分）‎ ‎22．常温下，将20.0克14.0 %的NaCl溶液跟30.0克24.0 %的NaCl溶液混和,得到密度为1.15 g/mL的混合溶液。计算：（写出计算过程，小数点后保留两位有效数字）‎ ‎（1）该混合溶液溶质的质量分数；‎ ‎（2）该混合溶液溶质的物质的量浓度；‎ ‎（3）在1000g水中需溶解多少mol NaCl，才能使其浓度恰与上述混合溶液的浓度相等？‎ ‎2019---2020年榆树一中高一第一学期期中考试 化学试题答案 一、 选择题（本大题共18小题，每小题3分，共54分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ C B D C B C B B D ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ A C C D C B A B C 二、填空题（每空2分，共30分）‎ ‎19. （1）、（2）、（3）、（4）的分离提纯方法依次是 过滤、分液、蒸发结晶、蒸馏 ‎20. ⑴500  ⑵1．1  ⑶玻璃棒 ⑷2-3 ⑸胶头滴管 ⑹不能 ⑺C ‎21．（1）写出A、B、C溶液中溶质的名称或化学式：‎ A CaCl2 B Na2CO3 C AgNO3‎ ‎（2）C和D反应的化学方程式为AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3‎ 三、计算题（每问2分，共6分）（写出计算过程，小数点后保留两位有效数字）‎ ‎（1）该混合溶液溶质的质量分数；‎ ‎20.0g×14.0%+30.0g×24.0% ×100% =20%‎ ‎20.0g+30.0g ‎（2）该混合溶液溶质的物质的量浓度；‎ C=‎ ‎1000×P×w ‎ M = 1000×1.15×20%‎ ‎ 58.5 = 3.93mol/L ‎（3）在1000g水中需溶解多少mol NaCl，才能使其浓度恰与上述混合溶液的浓度相等？‎ 设需溶解x mol NaCl ‎58.5x ‎ ‎58.5x+1000 ×100%=20% 解得：x=4.27mol