【化学】云南省永善县二中2019-2020学年高二上学期10月月考试题 7页

云南省永善县二中2019-2020学年高二上学期10月月考试题 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。 ‎ 一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) ‎ ‎1.氮氧化铝（AlON）属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是（　　）‎ A． AlON和石英的化学键类型相同 B． AlON和石英晶体类型相同 C． AlON和Al2O3的化学键类型不同 D． AlON和Al2O3晶体类型相同 ‎2.关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是 （ ）‎ A． CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子 B． SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子 C． CS2为非极性分子，所以在四种物质中熔沸点最低 D． NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性 ‎3.图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)。分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。‎ 下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是(　　)‎ A． CF4　　B． CH4　　　C． NH　　D． H2O ‎4.下列变化中释放能量的是(　　)‎ A． 1s22s22p63s1→1s22s22p6 B． N≡N(g)→N(g)＋N(g)‎ C． 2p2p2p→2p2p2p D． 2H(g)→H－H(g)‎ ‎5.金属具有的通性是 ‎①具有良好的导电性 ②具有良好的传热性 ③具有延展性 ④都具有较高的熔点 ⑤通常状况下都是固体 ⑥都具有很大的硬度 A． ①②③ B． ②④⑥ C． ④⑤⑥ D． ①③⑤‎ ‎6.下列物质不是配合物的是（　　）‎ A． K2[Co（NCS）4] B． Fe（SCN）3‎ C． CuSO4•5H2O D． NH4Cl ‎7.前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有(　　)‎ A． 3种 B． 4种 C． 5种 D． 6种 ‎8.下列表示钠原子的符号和图示中能反映能级差别和电子自旋状态的是(　　)‎ A． B．Na C． 1s22s22p63s1 D．‎ ‎9.用高能Mg核轰击Cm核，发生核合成反应，得到新原子Hs，该原子中中子数与核外电子数之差为(　　)‎ A． 161 B． 108 C． 84 D． 53‎ ‎10.下列过程中，共价键被破坏的是(　　)‎ A． 碘升华 B． 溴蒸气被活性炭吸附 C． 蔗糖溶于水 D． SO2溶于水 ‎11.铝硅合金(含硅13.5%)凝固时收缩率很小，因而这种合金适合于铸造。现有下列三种晶体：①铝；②硅；③铝硅合金。它们的熔点从低到高的顺序是(　　)‎ A． ①②③ B． ②①③ C． ③②① D． ③①②‎ ‎12.若ABn分子的中心原子上没有孤对电子，应用价层电子对互斥模型理论，判断下列说法正确的是（　　）‎ A． n=3时，则分子的立体构型为V形 B． n=2时，则分子的立体构型平面三角形 C． n=4时，则分子的立体构型为正四面体形 D． n=4时，则分子的立体构型为三角锥形 ‎13.自然界中的CaF2又称萤石,是一种难溶于水的固体,属于典型的离子晶体。下列实验一定能说明CaF2是离子晶体的是(　　)‎ A． CaF2难溶于水,其水溶液的导电性极弱 B． CaF2的熔沸点较高,硬度较大 C． CaF2固体不导电,但在熔融状态下可以导电 D． CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小 ‎14.下列配合物的配位数不是6的是（　　）‎ A． K3[Fe(SCN)6] B． Na2[SiF6] C． Na3[AlF6] D． [Cu(NH3)4]Cl2‎ ‎15.下列说法正确的是(　　)‎ A． 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 B． 分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 C． 含有共价键的晶体一定是分子晶体 D． 元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强 ‎16.下列分子中，键角最大的是(　　)‎ A． CH4 B． NH3 C． H2O D． CO2‎ ‎17.钾在氧气中燃烧时得到一种钾的氧化物晶体，其结构如图所示，下列有关说法正确的是（　　）‎ A． 该氧化物属于离子晶体，其中只含离子键　‎ B． 1mol该晶体中含有的离子数目为3NA　‎ C． 晶体中与每个K+距离相等且最近的K+共有8个　‎ D． 晶体中每个K+同时吸引着6个阴离子 ‎18.化学上通常把原子数和电子数相等的分子或离子称为等电子体，研究发现等电子体间结构和性质相似（等电子原理）．化合物B3N3H6被称为无机苯，它与苯是等电子体，则下列说法中不正确的是（　　）‎ A． 无机苯是仅由极性键组成的分子 B． 无机苯能发生加成反应和取代反应 C． 无机苯的二氯代物有3种同分异构体 D． 无机苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 ‎19.下列各元素最易形成离子化合物的是(　　)‎ ‎①第三周期第一电离能最小的元素　②价电子构型为2s22p6的原子　③2p能级为半满的元素　④电负性最大的元素 A． ①② B． ③④ C． ②③ D． ①④‎ ‎20.共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即均裂：AB―→A，异裂：AB―→A＋＋[B]－。下列化学反应中发生共价键均裂的是(　　)‎ A． 2K＋2H2O===2KOH＋H2↑‎ B． 2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑‎ C． Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH D． CH3COOH＋C2H5OHH2O＋CH3COOC2H5‎ ‎21.下列是关于多电子原子核外电子运动规律的叙述，其中叙述正确的是(　　)‎ A． 核外电子是分层运动的 B． 所有电子在同一区域里运动 C． 能量高的电子在离核近的区域运动 D． 同一能层的电子能量相同 ‎22.下列说法中正确的是 A． 分子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子 B． 金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动 C． 分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态 D． 原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合 ‎23.下列原子半径最大的是(　　)‎ A． 1s22s22p3 B． 1s22s22p33s23p3 C． 1s22s22p5 D． 1s22s22p33s23p2‎ ‎24.乙烯分子中含有4个C—H键和1个C=C键，6个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是 (　　 )‎ ‎①每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道　②每个C原子的2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道　③每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道　④每个C原子的3个价电子占据3个杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道 A． ①③ B． ②④ C． ①④ D． ②③‎ ‎25.把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏移的是(　　)‎ A． CCl4 B． C2H5OH C． CS2 D． C6H6‎ 分卷II 二、填空题(共4小题,共50分) ‎ ‎26.有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子核外p电子数比s电子数少1，C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等，D元素的原子核外所有p轨道全充满或半充满。‎ ‎(1)写出四种元素的元素符号：‎ A______，B______，C______，D______。‎ ‎(2)写出C、D两种元素基态原子核外电子的电子排布图。‎ C________________， D____________________。‎ ‎(3)写出B、C两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式：________________________________________________________________________。‎ ‎(4)写出B元素单质和氢化物的电子式：单质__________，氢化物__________。‎ ‎27.如图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na＋或Cl－所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。‎ ‎(1)请将其中代表Na＋的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成NaCl晶体结构示意图。‎ ‎(2)晶体中，在每个Na＋的周围与它最接近的且距离相等的Na＋共有________个。‎ ‎(3)在NaCl晶胞中正六面体的顶角上、面上、棱上的Na＋或Cl－为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl－的个数等于________，即________(填计算式)；Na＋的个数等于________，即________(填计算式)。‎ ‎(4)设NaCl的摩尔质量为Mrg·mol－1，食盐晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA。食盐晶体中两个距离最近的钠离子间的距离为____________________________________cm。‎ ‎28.下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。‎ ‎(1)辨别晶胞(请用相应的编号填写)‎ ‎①钠晶胞是________；‎ ‎②碘晶胞是________；‎ ‎③金刚石晶胞是________；‎ ‎④干冰晶胞是________；‎ ‎⑤氯化钠晶胞是________。‎ ‎(2)与冰的晶体类型相同的是__________。‎ ‎(3)在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51 kJ·mol－1，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ·mol－1)，则冰晶体中氢键的“键能”是________kJ·mol－1。‎ ‎29.（1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是　　；其轨道表示式为　　；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是　　、　；Y原子的核电荷数为29，其电子排布式是　　，其在元素周期表中的位置是　　，是属于　　区的元素．‎ ‎（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数：　　、　　、　　．‎ ‎（3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子．‎ ‎（4）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是（填序号）　　．‎ ‎（5）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H2SO4　　H2SO3；‎ H3PO4　　H3PO3．‎ ‎（6）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：‎ H2O中心原子的杂化方式为　　杂化，分子的立体构型为　　．‎ BF3分子中，中心原子的杂化方式为　　杂化，分子的立体构型为　　．‎ ‎（7）H2O的沸点（100℃）比H2S的沸点（﹣61℃）高，这是由于　‎ ‎ ‎ ‎【参考答案】‎ ‎1.D 2.B 3.C 4.D 5.A 6.D 7.C 8.D 9.D 10.D 11.D 12.C 13.C 14.D 15.A 16.D 17.D 18.C 19.D 20.D 21.A 22.D 23.D 24.B 25.B ‎26.(1)H　N　Mg　P ‎(3)N2＋3MgMg3N2‎ ‎(4)‎ ‎27.(1)(答案不唯一，合理即可)‎ ‎(2)12 (3)4　12×＋1＝4　4　8×＋6×＝4(答案不唯一，只要与第1问对应即可)‎ ‎(4)·‎ ‎28.(1)①E　②C　③D　④B　⑤A　(2)BC　(3)20‎ ‎29.（1）C；；Al；Cl；1s22s22p63s23p63d104s1；第四周期第ⅠB族；ds；‎ ‎（2）Co3+、CN﹣，6；‎ ‎（3）；‎ ‎（4）①③④⑦；‎ ‎（5）＞；＞；‎ ‎（6）sp3；V形；sp2；平面正三角形；‎ ‎（7）水分子之间存在氢键 ‎（7）水分子之间存在氢键，沸点高于同族其它元素氢化物