【化学】山东省青岛胶州市2019-2020学年高一下学期期末考试试题 9页

山东省青岛胶州市2019-2020学年高一下学期期末考试试题 说明：‎ ‎1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。‎ ‎2．选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题用0.5 mm黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1  C 12 O 16  Na 23‎ 一、选择题(包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分)‎ ‎1．化学已渗透人类生产、生活和环境的各个方面，下列说法错误的是（ ）‎ A．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关 B．酒精浓度越大，杀菌消毒效果越好 C．二氧化硅可用于制造光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”‎ D．低碳生活注重节能减排，尽量使用新能源代替化石燃料，减少温室气体的排放 ‎2．下列逻辑关系图示中正确的是（ ）‎ ‎3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）‎ A．0.1 mol/L BaCl2的溶液中Ba2+数为0.1NA B．39 g Na2O2所含有的离子数为2NA C．标准状况下，11.2 L 氢气与钠完全反应转移电子数为NA D．11 g由和组成的水中，所含的中子数为5 NA ‎4．下列反应的离子方程式正确的是（ ）‎ A．用H2SO4中和废氨水：H++OH- =H2O B．用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2+2H+ = Mg2+ +2H2O C．用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：2H++CO32- =H2O+CO2↑‎ D．用稀硝酸溶解铜：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+ H2O ‎5．锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起，气体X和液体Y不可能是（ ）‎ A．X是HCl，Y是稀硫酸 B．X是SO2，Y是NaOH浓溶液 C．X是NH3，Y是饱和NaCl溶液 D．X是CO2，Y是饱和NaHCO3溶液 ‎6．如图是常见四种有机物的空间填充模型示意图。下列说法正确的是（ ）‎ ‎ ‎ A．1 mol甲能与4 mol Cl2在光照条件下发生取代反应，恰好生成1 molCCl4‎ B．乙可使酸性KMnO4溶液褪色，发生加成反应 C．中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的化学键 D．1 mol丁与钠反应生成1molH2‎ ‎7．下列有关实验装置的使用错误的是（ ）‎ A．用装置①分离水和乙醇的混合物 B．用装置②制备并收集乙酸乙酯 C．用装置③配制100 mL 0.2 mol/LNaOH溶液 D．用装置④鉴别Na2CO3和NaHCO3固体 ‎8．工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2+ 3C2Sn +aM↑+CO2‎ ‎↑，则下列说法中错误的是（ ）‎ A．反应中SnO2作氧化剂，被还原 B．a的值为2‎ C．该反应有两种氧化产物 D．反应中每生成1 mol CO2，共转移4NA个电子 ‎9．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W在地壳中含量最高; X遇水剧烈反应；Y的单质可用于光伏发电；Z的最外层电子数比次外层电子数少1个。下列说法错误的是（ ）‎ A．简单离子半径：X＞W B．简单气态氢化物的稳定性：Y＜Z C．化合物XZW既含离子键，也含共价键 D．Y与Z形成的二元化合物中，各原子均达到8电子稳定结构 ‎10．碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以I－形式存在，几种粒子与Cl2之间有以下转化关系：‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A．反应①、②均为置换反应 B．I－与过量Cl2能发生反应：I-+3Cl2+3H2O=IO3-+6C1-+ 6H+‎ C．淀粉KI溶液与新制氯水互滴，现象相同 D．氧化性由强到弱的顺序是：Cl2＞I2＞IO3－‎ ‎11．类推是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论。下列类推结论正确的是（ ）‎ ‎①镁条在氧气中燃烧生成MgO，故钠在氧气中燃烧生成Na2O ‎②活泼金属钠、钾保存在煤油中，故活泼金属锂也保存在煤油中 ‎③铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜 ‎④常温下，铝能被稀硝酸溶解，故也能被浓硝酸溶解。‎ A．①②　　　　　　B．②③　　　　C．③④　　　　　D．无正确推理 ‎12．某化学平衡建立过程示意图如图。下列有关叙述错误的是（ ）‎ A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐 C．反应到达t1时，正反应速率与逆反应速率相等，反应停止 D．反应在t1之后，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态 ‎13．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一项是（ ）‎ 选项 实验操作及现象 实验结论 A 用洁净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯上灼烧，火焰焰色为黄色 溶液中一定含有Na+而不含K+‎ B 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸有吸水性 C 向某盐溶液中滴加BaCl2和稀盐酸的混合液，产生白色沉淀 溶液中一定含有SO42-‎ D 向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 溶液中一定含有NH4+‎ ‎14．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+， 则下列能与上述离子大量共存的离子组是（ ）‎ A．CO32-、 SO42-、 NH4+、 Na+‎ B．C1-、 SCN-、NO3-、Cu2+‎ C．Br-、I-、Mg2+、Na+‎ D．H+、C1-、NO3-、Al3+‎ ‎15．向氯化钡溶液中通SO2至饱和，溶液仍澄清。将所得溶液分别盛入两支试管，一支加入溴水，另一支加入烧碱溶液，结果两试管都有白色沉淀生成。由此得出的结论，不合理的是（ ）‎ A．SO2溶于水 B．所得白色沉淀均是BaSO3‎ C．SO2有还原性 D．加入烧碱能使SO2水溶液中SO32-浓度增大 ‎16．工业制硝酸的尾气含NO、NO2，通常用NaOH溶液吸收：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+ H2O，2NO2 + 2NaOH=NaNO2 + NaNO3+H2O。相同条件下，下列 NO和NO2的体积比中，氮氧化物不能被完全吸收的是（ ）‎ A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．1：2‎ ‎17．下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是（ ）‎ A．H2(g)+Br2(g)2HBr(g)恒温、 恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变 B．2NO2(g)N2O4(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变 C．CaCO3(s)CO2(g)+ CaO(s)恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变 D．3H2(g)+N2(g)2NH3(g)反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3：1‎ ‎18．符合如下实验过程和现象的试剂组是（ ）‎ 选项 甲 乙 丙 A MgCl2‎ HNO3‎ K2SO4‎ B BaCl2‎ HNO3‎ K2SO4‎ C NaNO3‎ H2SO4‎ Ba(NO3)2‎ D BaCl2‎ HCl CaCl2‎ ‎19．关于生活中的有机物，下列说法错误的是（ ）‎ A．葡萄糖可以发生氧化反应、加成反应和水解反应 B．皮肤接触浓硝酸变黄是蛋白质的颜色反应 C．工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油 D．食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质 ‎20．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。‎ 下列说法错误的是（ ）‎ A．NH3在电极a极上失去电子，发生氧化反应 B．溶液中K向电极b移动 C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5‎ D.正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-‎ 二、根据题意填空、简答(共4道大题，40分，答案填写在答题卡上。)‎ ‎21．(10分)如图是硫元素价态与含硫元素物质类别的二维坐标图。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)硫元素在周期表中的位置___________________。‎ ‎(2)氧元素比硫元素的非金属性______ (填“ 强"或“弱"”)。请用化学方程式证明该结论：___________________。‎ ‎(3)写出b与j混合，发生反应的化学方程式___________________。‎ ‎(4)已知硒(Se)与硫是相邻周期同主族元素。‎ ‎①画出硒原子结构示意图___________________。‎ ‎②判断硒元素的主要化合价有___________________。‎ ‎③硒最高价氧化物的水化物与d相比较，酸性强弱关系为_____＞________ (填 化学式)。‎ ‎22．(11 分)某课外活动小组为了验证“干燥的CO2不能与Na2O2反应”和“CO2 在有水存在时才能与Na2O2反应，且生成氧气”，设计了如下实验装置：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)试剂X是___________________(填名称)，其作用是____________________。‎ ‎(2)打开K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入稀硫酸，产生气泡，1分钟后再点燃酒精灯加热铜丝。此步操作目的是____________________， 实验观察到铜丝未变化，则得出结论___________________。‎ ‎(3)打开K2，关闭K1，出现__________________现象，可证明有水时CO2与Na2O2反应产生了O2。‎ ‎(4)设计实验证明干燥管中的Na2O2转化为碳酸盐___________________。‎ ‎(5)写出CO2与Na2O2反应的化学方程式___________________。‎ ‎23．(8 分)CH3OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。‎ ‎(1)已知CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+ 2H2(g)的能量变化如图所示：‎ 下列说法正确的是___________(填字母标号)。‎ a．CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程 b．H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1：2‎ c．化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化 d．1 mol H-O键断裂的同时2 mol C=O键断裂，则反应达最大限度 ‎(2)某温度下，将5 mol CH3OH和2 mol O2充入容积为2 L的密闭容器中，经过4 min反应达到平衡，测得c(O2)=0.2 mol/L，4 min内平均反应速率v(H2)=_______，则CH3OH的转化率为______________。‎ ‎(3)CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。已知其负极反应式为CH3OH+8OH-- 6e- =CO32-+6H2O。‎ 则下列说法正确的是___________(填序号)。‎ ‎①电池放电时通入空气的电极为负极 ‎②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱 ‎③电池放电时每消耗6.4 g CH3OH转移1.2 mol电子 ‎24．(11 分)石油是一种重要的化工原料。A~G是中学化学中常见有机物，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物和反应条件已略去)，其中A为气态烃，标准状况下密度为1.25 g/L，F为最简单的芳香烃。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)A的名称为____________， D的官能团名称为____________ 。‎ ‎(2)反应①所用试剂X的电子式为________， 反应类型为____________。‎ ‎(3)写出能与NaHCO3反应产生CO2的E的同分异构体的结构简式______________。‎ ‎(4)已知:绿色化学的核心内容之一是“原 子经济性”，即原子的理论利用率为100%。 则反应②~④符合绿色化学要求的是____________ (填字母标号)。‎ a．全部 　　　　　 b．反应②和反应③ ‎ c．反应③和反应④ 　d．只有反应③‎ ‎(5)写出反应④和⑤的化学方程式：‎ ‎④_________________________；‎ ‎⑤_________________________。‎ ‎【参考答案】‎ ‎1.B 2.C 3.C 4.B 5.D 6.C 7.A 8.D 9.A 10.B 11.D 12.C 13.D 14.D 15.B 16.C  17.D 18.B 19.A  20.C ‎21．(10 分)‎ ‎(1)第三周期VIA族(1分)‎ ‎(2) 强(1分) O2+2H2S =2S+2H2O(2分，合理答案即得分)‎ ‎(3)SO2+2H2S =3S↓+2H2O (2分)‎ ‎(4)① (1分)  ②-2、 +4、 +6(1分)  ③H2SO4 (1分) H2SeO4 (1分)‎ ‎22．(11 分)‎ ‎(1)浓硫酸(1分)；除去CO2气体中的水蒸气，防止水干扰实验(1分)‎ ‎(2)用CO2排尽装置内的空气，防止空气中的氧气干扰实验(1分)；无水时，CO2与Na2O2不发生反应(1分)；‎ ‎(3)红色铜丝变黑色(2分)‎ ‎(4)取反应后干燥管中的固体适量，加稀硫酸(或稀盐酸)，产生的气体通入澄清石灰水中，产生浑浊，证明干燥管中的Na2O2转化为碳酸盐(3分)‎ ‎(5)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 (2 分)‎ ‎23．(8 分)(1)cd(2分)‎ ‎(2) 0.8 mol/(L·min)(2分)；64%(2 分)‎ ‎(3)②③(2分)‎ ‎24．(11 分)‎ ‎(1)乙烯(1分)；羧基(1分)‎ ‎(2)  (1分)、加成反应(1分)‎ ‎(3) CH3CH2CH2COOH(1分)、CH3CH(CH3)COOH(1 分)；‎ ‎(4)d(1分)‎ ‎(5)④：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O (2分)‎ ‎⑤(2分)‎