高中化学历年高考题分类汇编4元素周期律-练习 6页

四、元素周期律 练习 ‎（2011四川卷）26．(15分)甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的成见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1 mol/L的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。‎ 请回答下列问题：‎ ⑴戊离子的结构示意图为_______。⑵写出乙的单质的电子式：_______。‎ ⑶戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2:4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为________。‎ ⑷写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：_________。‎ ⑸按右图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：_______。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到得现象是__________。‎ ‎（2011安徵卷）‎ ‎（2011海南卷）13（9分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）元素Z位于周期表中第______周期，_________族；‎ ‎（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_______________（写化学式）； （3）XW2的电子式为_______________；‎ ‎（4）Y的最高价氧化物的化学式为________________；‎ ‎（5）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，请相对分子质量在170~190之间，且W的质量分数约为70％。该化合物的化学式为_________________。‎ ‎（2010福建）23．（15分）‎ J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。‎ ‎（1）M的离子结构示意图为_____;元素T在周期表中位于第_____族。‎ ‎（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为______。‎ ‎（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_____。‎ ‎（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。‎ ‎①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______。‎ ‎②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△‎ H>0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_______（选填序号）。‎ 选项 a b c d x 温度 温度 加入H2的物质的量 加入甲的物质的量 y 甲的物质的量 平衡常数K 甲的转化率 生成物物质的量总和 ‎（5）由J、R形成的液态化合物JR2 0．2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。 该反应的热化学方程式为________。‎ ‎（2010天津）7．（14分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。‎ 回答下列问题：‎ ‎⑴ L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。‎ ‎⑵ Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。‎ ‎⑶ 硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。‎ a．+99.7 mol·L－1 b．+29.7 mol·L－‎1 c．－20.6 mol·L－1 d．－241.8 kJ·mol－1 ‎ ‎⑷ 用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。‎ ‎（2009全国一）29.已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：‎ ‎（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是 ；‎ ‎（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是 ；‎ ‎（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是 ；‎ ‎（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式） ，其原因是 ；‎ ‎②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是 ；‎ ‎（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCL气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是 。‎ ‎（2009天津）7.（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：‎ 族 周期 IA ‎0‎ ‎1‎ ‎①‎ ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎2‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎3‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。‎ ‎（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。‎ ‎（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。‎ ‎（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）____。a.MnO2 b.FeCl‎3 ‎ c.Na2SO3 d.KMnO4‎ ‎(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：‎ X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________，‎ N→⑥的单质的化学方程式为________________。‎ 常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________。‎ ‎（2009重庆）29（15分）化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m ‎（1）X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为 。‎ ‎（2）X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 ‎ ‎（3）一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。‎ ‎① Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，Y的单质的电子式为 ；Z分子的结构呈 ‎ ‎② A的化学式是 ‎ ‎（4）X的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用），其反应的化学方程式是 ‎ ‎ ‎（2009福建）23. 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，期中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：‎ ‎（1）T的原子结构示意图为_______.‎ ‎（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q______W(填“强于”或“弱于”)。‎ ‎(3) W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_____.‎ ‎(4)原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是__________.‎ ‎(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，‎2L的甲气体与‎0.5L的氯气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是__________.‎ ‎(6)在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的=________(注：题中所设单质均为最稳定单质)‎ ‎（2008全国一）27. V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：‎ ‎（1）5种化合物分别是V　　　、W　　　、X　　　、Y　　　、Z　　　；（填化学式）‎ ‎（2）由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是　　　　　　　　　　　：‎ ‎（3）V的电子式是　　　　　　　　　　　。‎ ‎（2008天津）26.（14分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。‎ ‎（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为__________________________。‎ ‎（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为___________________________。‎ ‎（3）X的硝酸盐水溶液显____性，用离子方程式解释原因： ___________________。‎ ‎（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为 ‎_________________________________________。‎ ‎（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：______________ ＞______________（用分子式表示）。（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 ‎_____________ ＞ ___________ ＞ ___________ ＞ ______________。 （7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ 的热量。写出该反应的热化学方程式： ______________________________。‎ ‎【2007年】‎ ‎（2007全国）26. W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：‎ ‎①W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；‎ ‎②Y和Z属同元素，它们能形成两种常见化合物；‎ ‎③X和Z属间，周期元素。它们能形成两种（态化合物：）‎ ‎④W和X能形成组成为WX的化合物；‎ ‎⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。‎ 请回答：（1）W元素是 ；Z元素是 。‎ ‎（2）化合物WY和WX2的化学式分别是 和 。‎ ‎（3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是 和 。‎ ‎（4）写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式： ‎ ‎（2007天津）26. U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）V的单质分子的结构式为 ；XW的电子式为 ；Z元素在周期表中的位置是 。‎ ‎（2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号） 。‎ ‎①原子晶体 ②离子晶体 ③分子晶体 ④金属晶体 ‎（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式） ；V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是（写化学式） ；用一个离子方程式加以证明 。‎ ‎（4）YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为 ，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式） 。‎ ‎（2007重庆）29.(14分)a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻;a与c的最外层电子数之比为2∶3，b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个;常见化合物d‎2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红.‎ ‎(1)e的元素符号是 .‎ ‎(2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示) ;b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z,则Z中的化学键类型为 ，Z的晶体类型为 ;ab-离子的电子式为 .‎ ‎(3)由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性，其原因是(用离子方程式表示) .‎ ‎(4)一定量的d‎2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25 mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为 .‎ 答案 ‎（2011四川卷）26‎ ‎(1) (2) (3)2:3 ⑷AlO2－ ＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓‎ ‎(5)2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ 酚酞溶液溶液变红 ‎（2011安徵卷）25‎ ‎（2011海南卷）13‎ ‎（1）三 VA （2）NH3 （3）（4）N2O5 （5）N4S4‎ ‎（2010福建）23‎ ‎（1）（2）（3）（或其它）‎ ‎（4）①或 ②a和c；a或c ‎（5） ‎ ‎（2010天津）7．（共14分）‎ ‎⑴ O 第3周期 第ⅢA族 Al > C > N > O > H ‎ ‎⑵ ‎ ‎⑶ 34 H2SeO4 b ‎ ‎⑷ Al + 3HCO －3e－ ＝ Al(OH)3↓ + CO2↑ ‎ ‎（或Al－3e－ ＝ Al3+ Al3+ + 3HCO ＝ Al(OH)3↓ + CO2↑‎ ‎2Al(OH)3 Al2O3 + 2H2O ‎（2009全国一）29. （1）原子晶体。（2）NO2和N2O4（3）As2S5。（4）①NH3> AsH3 > PH3,因为前者中含有氢键,后两者构型相同，分子间作用力不同；②电子数相同的有SiH4、PH3和H2S结构分别为正四面体，三角锥和V形。（5）SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4‎ ‎（2009天津）7.‎ ‎（2009重庆）29‎ ‎（1）（2）（3）①；三角锥形 ②AIN ‎（4）‎ ‎（福建）23.‎ ‎（1） （2）弱于 (3)S + 2H2SO4(浓) 3SO2↑+ 2H2O ‎(4)2H2O2 MnO22H2O + O2↑（或其他合理答案） （5）NaNO2 (6)(‎3a – 4b)KJ/mol ‎（2008全国一）27、（15分）‎ ‎（1）CaC2 CaO CO2 Ca(OH)‎2 C2H2（2）Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2‎ Ca2+[ C C ]2-‎ ‎（3）‎ ‎（2008天津）26.（14分）‎ ‎（1）Al(OH)3＋OH－==Al＋2H2O（2） （3）酸 ‎　　 Al3+＋3 H2O Al(OH)3＋3H+‎ ‎（4）SO2＋Cl2＋2H2O==H2SO4＋2HCl（5）HCl＞H2S（6）S＞Cl>Na＞Al ‎（7）Cl2O7(l)＋H2O(l)==2HClO4(aq)；ΔH＝－4QkJ/mol ‎（2007全国）26．（15分）‎ ‎⑴钙，　氧　　⑵CaS CaC2 ⑶SO2 SO3 ⑷CO2+CaO=CaCO3‎ ‎（2007天津）26.（14分）‎ ‎（1）N≡N 第4周期，第Ⅷ族（2）① ③（3）CH4 NH3‎ NH3+H3O+＝NH+4+H2O （4）3SO2+2NO-3+3Ba2++2H2O＝3BaSO4↓+2NO+4H+ ‎ ‎（2007重庆）29.(14分)‎ ‎（1）S (2)CH4＜NH3＜H2O;共价健和离子键;离子晶体;[ ∶CN+]- ‎ ‎(3)CO2-3 +H2O＝HCO-3+OH-或C7O2-4+H2O=HC2O-4+OH-‎ ‎(4)0.3 mol Na2O2、0.1 mol Na2CO3‎