2019届高考化学二轮复习绿色化学及环境保护作业 6页

绿色化学及环境保护 ‎1、习近平在十九大报告中指出“绿水青山就是金山银山”，下列做法与该理念无关的是(　　)‎ A．提倡“低碳生活”，倡导“共享单车”出行 B．合理食用含有蛋白质的食物，促进青少年健康成长 C．降低住宅小区的容积率，增大公用绿地面积 D．北方的冬季实行集中供热供暖，提高燃煤的利用率 ‎2、下列离子方程式书写正确的是(　　)‎ A．用漂白液将污水中的NH3氧化成N2：ClO－＋2NH3===N2＋Cl－＋3H2O B．向NH4HCO3稀溶液中滴加过量Ca(OH)2溶液：NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O C．酸性条件下，用H2O2将I－转化为I2：H2O2＋2I－===I2＋2OH－‎ D．用少量的氨水吸收硫酸工业尾气中的SO2：SO2＋NH3·H2O===NH＋HSO ‎3、化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是(　　)‎ A．Al2O3和MgO的熔点均很高，可用于制作耐高温材料 B．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率 C．小苏打和氢氧化铝胶囊可以作内服药治疗胃酸过多 D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅 ‎4、化学与生活息息相关。根据你的认知和体验，下列说法或做法不正确的是(　　)‎ ‎①绿色食品就是不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品　②为使蔬菜保鲜，常在其表面洒少许福尔马林溶液　③为了防止某些富脂食物因被氧化而变质，常在包装袋里放生石灰　④酸雨是pH<7的雨水，主要是由大气中的SO2、NO2等造成的　⑤75%酒精比无水乙醇用作医用消毒剂效果好 ‎⑥为了延长食品的保质期，向其中添加大量苯甲酸钠等防腐剂 A．②④⑤　　　　　　 B．①②③⑤⑥　　　　　　‎ C．①②③④⑥　　　　　　 D．②③④⑤⑥‎ ‎5、化学与材料、生活和环境密切相关。下列说法正确的是(　　)‎ A．糖类、油脂、蛋白质都可发生水解反应 B．天然纤维、聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料 C．大力实施矿物燃料脱硫、脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放 D．镀锌铁或镀锡铁镀层破损后仍将通过牺牲阳极的阴极保护法防止腐蚀 ‎6、化学与生产、生活密切相关。下列说法中不正确的是(　　)‎ A．使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀 B．雾霾是一种分散系，N95活性炭口罩可用于防霾，其原理是吸附作用 C．大力推广使用煤的液化、气化技术，能减少二氧化碳的排放 D．晶体硅制得的光电池，能直接将光能转化为电能 ‎7、化学与生活、生产、环境密不可分，下列说法正确的是(　　)‎ A．工程兵开山使用的炸药“TNT”是有机高分子化合物 B．PM2.5是指大气中直径接近2.5×10－6 m的颗粒物，分散在空气中形成胶体 C．氯化铵溶液能除铁锈是利用了氯化铵的水解 D．纤维素能在人体中水解，转化成葡萄糖 ‎8、民以食为天，食品安全越来越受到大家的关注。下列有关说法正确的是(　　)‎ A．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中 B．镉元素属于重金属元素，食用‘镉大米’会影响骨骼和肾脏 C．使用增塑剂——邻苯二甲酸酯可使聚氯乙烯由弹性塑胶变为硬塑胶 D．面粉生产中禁止添加的过氧化钙(CaO2)中阴、阳离子的个数之比为2∶1‎ ‎9、（2018年高考江苏卷—1）CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是 A．光合作用 B．自然降雨 C．化石燃料的燃烧 D．碳酸盐的沉积 ‎10、下列有关燃料的说法错误的是(　　)‎ A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 ‎11、食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是(　　)‎ A．硅胶可用作食品干燥剂 B．P2O5不可用作食品干燥剂 C．六水氯化钙可用作食品干燥剂 D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 ‎12、 “保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是(　　)‎ A．采取低碳、节俭的生活方式 B．按照规定对生活废弃物进行分类放置 C．深入农村和社区宣传环保知识 ‎ D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等 ‎13、氮的化合物应用广泛，但氮氧化物是重要的空气污染物，应降低其排放。‎ ‎(1)用CO2和NH3可合成氮肥尿素 已知：①2NH3(g)＋CO2(g)===NH2CO2NH4(s)　ΔH＝－159.5 kJ·mol－1‎ ‎②NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH＝＋116.5 kJ·mol－1‎ ‎③H2O(l)＝H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1‎ 用CO2和NH3合成尿素(副产物是液态水)的热化学方程式为 ‎_______________________________________。‎ ‎(2)工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染： ‎ CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH 在温度为T1和T2时，分别将0.40 mol CH4和1.0 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，n(CH4)随反应时间的变化如图所示：‎ ‎①根据如图判断该反应的ΔH________0(填“＞”“＜”或“＝”)，理由是________________‎ ‎____________________________________________。‎ ‎②温度为T1时，0～10 min内NO2的平均反应速率v(NO2)＝________，反应的平衡常数K＝________(保留三位小数)。‎ ‎③该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高NO2的转化率，可采取的措施有________(填标号)。‎ A．改用高效催化剂　　　　　　　　 B．升高温度 C．缩小容器的体积 D．增加CH4的浓度 ‎(3)利用原电池反应可实现NO2的无害化，总反应为6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O，电解质溶液为NaOH溶液，工作一段时间后，该电池正极区附近溶液pH________(填“增大”“减小”或“不变”)，负极的电极反应式为________。‎ ‎14、“雾霾”成为人们越来越关心的环境问题。雾霾中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物等污染性物质。请回答下列问题：‎ ‎(1)汽车尾气是雾霾形成的原因之一。尾气治理可用汽油中挥发出来的烃类物质(CxHy)催化还原尾气中的NO气体，该过程的化学方程式为________________________。‎ ‎(2)冬季燃煤供暖产生的废气也是雾霾的主要来源之一。经研究发现将煤碳在O2/CO2的气氛下燃烧，能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH。‎ 已知：①N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH1＝＋180.5 kJ·mol－1‎ ‎②2CO(g)2C(s)＋O2(g)　ΔH2＝＋221 kJ·mol－1‎ ‎③C(s)＋O2(g)CO2(g)　ΔH3＝－393.5 kJ·mol－1‎ 则ΔH＝________。‎ ‎15、近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。‎ 汽车发动机工作时会引起反应：N2(g)＋O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因这一。当发动机工作时，发生反应产生的尾气中的主要污染物为NOx。可用CH4催化还原NOx以消除氮氧化物污染。‎ 已知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－574 kJ·mol－1‎ CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－867 kJ·mol－1‎ ‎①写出CH4与NO反应生成N2、CO2、H2O(g)的热化学方程式：____________________________。‎ ‎②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NOx)转化为无毒气体，该反应的化学 方程式为_____________________________________________________________。‎ ‎16、含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO2、CO2、N2和O2。某研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气，并测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率。‎ ‎ ‎ 回答下列问题：‎ Ⅰ.模拟烟气的制备 ‎(1)用A装置制SO2的化学方程式为____________________________________________。‎ ‎(2)用B装置制CO2，使用该装置的优点是_______________________________________。‎ ‎(3)将制得的气体与空气充分混合，获得模拟烟气用于后续实验。‎ Ⅱ.测定烟气中SO2的体积分数 ‎(4)将部分模拟烟气缓慢通过C、D装置，其中C、D中盛有的药品分别是______、_____(填序号)。‎ ‎①KMnO4溶液  ②饱和NaHSO3溶液  ③饱和Na2CO3溶液  ④饱和NaHCO3溶液 ‎(5)若模拟烟气的流速为amL·min－1，t1min后，测得量筒内液体的体积为VmL，则SO2的体积分数是________________。‎ Ⅲ.测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率(已转化的SO2占原有SO2的百分比)‎ ‎(6)将模拟烟气通过转化器E装置，E装置中盛有FeCl2和FeCl3的混合溶液，常温下，它可催化SO2与O2的反应，以达到脱硫的目的。写出催化剂参与反应过程的离子方程式：‎ ‎①；②_____________________________________。‎ ‎(7)若模拟烟气仍以amL·min－1的流速通过转化器E装置，t2min后，向E装置中加入酸化的BaCl2溶液得到白色浑浊液，经________、洗涤、________、称量，得到mg固体。若实验的气体体积已折算为标准状况，则该转化器的脱硫效率是________。‎ 答案 ‎1、【答案】B ‎2、【答案】D ‎3、【答案】D ‎4、【答案】C ‎5、【答案】C ‎6、【答案】C ‎7、【答案】C ‎8、【答案】B ‎9、【答案】C.‎ ‎10、【答案】B ‎11、【答案】C ‎12、【答案】D.‎ v(NO2)＝0.2/(1×10) mol·L－1·min－1＝0.02 mol·L－1·min－1。‎ ‎　　　　CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)‎ 0.4　　　1　　　　 0　　　　0　　　　　0‎ 变化： 0.3 0.6 0.3 0.3 0.6‎ 平衡： 0.1 0.4 0.3 0.3 0.6 ‎ 根据化学平衡常数的定义，K＝(0.62×0.3×0.3)/(0.42×0.1)＝2.025；③A.使用催化剂，只加快反应速率，对化学平衡无影响，故A错误；B.正反应方向是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，NO2的转化率降低，但化学反应速率加快，故B错误；C.缩小容器的体积，增大压强，平衡向逆反应方向进行，NO2的转化率降低，但反应速率加快，故C错误；D.增加CH4的浓度，平衡向正反应方向移动，NO2的转化率增大，化学反应速率加快，故D正确；(3)正极上发生还原反应，氮元素化合价降低，应是NO2参与反应，因此正极反应式为2NO2＋4H2O＋8e－===N2＋8OH－，c(OH－)增大，pH增大；根据电池反应，负极反应式为2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O；‎ ‎14、【解析】(1)用烃催化还原NO气体得到N2、CO2和H2O，根据得失电子守恒、原子守恒写出并配平化学方程式。(2)根据盖斯定律，由②－①＋2×③可得：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝ΔH2－ΔH1＋2×ΔH3＝－746.5 kJ·mol－1。‎ ‎15、【解析】①将题给热化学方程式依次编号为a、b，根据盖斯定律，由b×2－a可得CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－867 kJ·mol－1×2－(－574 kJ·mol－1)＝－1 160 kJ·mol－1。②由题意知，使用催化剂可将CO和NOx转化为CO2和N2，化学方程式为2xCO＋2NOx2xCO2＋N2。‎ ‎16、【答案】　(1)Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋H2O＋SO2↑‎ ‎(2)可以随时控制反应的发生和停止 ‎(4)①　④‎ ‎(5)‎ ‎(6)4Fe2＋＋O2＋4H＋2H2O＋4Fe3＋‎ ‎(7)过滤　干燥  　‎