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  • 2021-07-06 发布

高中化学作业5研究有机化合物的一般步骤和方法课时1含解析 人教版选修5

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课时作业(五)‎ A组—基础巩固 一、有机物分离、提纯仪器、药品的使用 ‎1.下图所示是分离混合物时常用的主要仪器,从左至右,可以进行的混合物分离操作分别是(  )‎ A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B.蒸馏、过滤、萃取、蒸发 C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏 解析 依次为蒸馏烧瓶、漏斗、分液漏斗、蒸发皿。‎ 答案 B ‎2.下列各组液体混合物,可以用分液漏斗分离的是(  )‎ A.乙醇和水        B.溴乙烷和水 C.乙醇和乙酸 D.苯和四氯化碳 解析 可用分液漏斗分离的液体应互不相溶,A、C、D三项中的两种物体可以互溶,B项中的两种物质互不相溶,可用分液漏斗分离。‎ 答案 B 二、有机物分离、提纯的方法 ‎3.下列各组混合物中,可用重结晶的方法分离的是(  )‎ A.酒精和水的混合物 B.汽油和植物油的混合物 C.木炭粉和水的混合物 D.食盐和硝酸钾的混合物 解析 酒精和水混溶,应采用蒸馏的方法分离,A项错误;汽油和植物油均为难溶于水的液体,不能采用重结晶法分离,B项错误;木炭难溶于水,分离木炭粉与水的混合物,采用过滤的方法即可,C项错误;食盐和硝酸钾均溶于水,硝酸钾溶解度受温度变化影响较大,而氯化钠溶解度受温度变化影响较小,可以用重结晶的方法将它们分离,D项正确。‎ 答案 D ‎4.现有一瓶物质甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性质如下:‎ 物质 分子式 熔点(℃)‎ 沸点(℃)‎ 密度(g/cm3)‎ 水中溶解性 甲 C3H6O2‎ ‎-98‎ ‎57.5‎ ‎0.93‎ 可溶 乙 C4H8O2‎ ‎-84‎ ‎77‎ ‎0.90‎ 可溶 据此,将甲和乙互相分离的最佳方法是(  )‎ 6‎ A.萃取法 B.升华法 C.蒸馏法 D.分液法 解析 甲和乙都是有机物,两者为液体,互溶且都溶于水,所以采用蒸馏的方法分离。‎ 答案 C ‎5.欲从碳酸钙和硝酸钾的混合物中除去碳酸钙,正确的操作是(  )‎ A.过滤—溶解—结晶 B.溶解—结晶—过滤 C.溶解—过滤—结晶 D.过滤—结晶—溶解 解析 将粉末置于烧杯中,加入热水搅拌,趁热过滤掉碳酸钙,冷却结晶析出硝酸钾。‎ 答案 C ‎6.“分子筛”,顾名思义就是可以将分子分开的“筛子”。它在有机化学工业和石油化学工业上得到了广泛的应用。下列分离物质的方法同上述漫画所揭示的分离原理相同的是(  )‎ A.萃取 B.分液 C.蒸馏 D.过滤 解析 由漫画可以看出,“分子筛”实际上是利用分子颗粒大小不同来进行分离提纯的,小分子能够通过“分子筛”,而大分子不能通过“分子筛”。过滤是利用固体和液体颗粒大小不同,用滤纸分离难溶性固体和液体的混合物,固体不能透过滤纸,而溶液能透过滤纸。‎ 答案 D 三、有机物分离、提纯的操作 ‎7.下列各项操作,有错误的是(  )‎ A.用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗,而后静置分液 B.进行分液时,分液漏斗中的下层液体,从下端流出,上层液体则从上口倒出 C.萃取、分液前需对分液漏斗检漏 D.为保证分液漏斗内的液体顺利流出,需将上面的塞子拿下 解析 酒精和水互溶,溶液不能分层,不能采用分液的方法,A项错误;分液时,分液漏斗中上层液体从上口倒出,为防止含有杂质,下层液体从下口放出,B项正确;有活塞或连接的装置使用前要检漏,分液漏斗含有活塞,所以使用前要检漏,否则实验易失败,C项正确;利用压强差将分液漏斗中液体顺利流出,所以为保证分液漏斗内的液体顺利流出,需将上面的塞子拿下,否则液体不易流出,D项正确。‎ 答案 A ‎8.下列实验操作不正确的是(  )‎ 6‎ A.过滤时如果发现滤液是浑浊的,则滤液还要进行过滤 B.在进行蒸馏时,要加少量碎瓷片,防止液体暴沸 C.在进行分液操作时,分液漏斗内外气体相通,眼睛要注视烧杯中的溶液 D.在进行蒸馏时,温度计不要插入溶液中 解析 分液操作时,眼睛应注视分液漏斗内液面的变化。‎ 答案 C ‎9.下列实验操作中错误的是(  )‎ A.蒸发操作时,不能使混合物中的水分完全蒸干 B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C.由于碘在酒精中的溶解度大,所以,可用酒精把碘水中的碘萃取出来 D.萃取操作时选择的有机萃取剂,不能与原溶剂互溶且溶质在两种溶剂中溶解性差别要大 解析 在蒸发操作的过程中,当加热到有少量液体剩余时停止加热,此时剩下的少量液体可以利用余热蒸发干,A项正确;蒸馏操作时,温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处,B项正确;酒精和水以任意比互溶,无法萃取,C项错误;在萃取实验中,萃取剂要求与原溶剂互不相溶,且溶质在萃取剂中的溶解度更大,D项正确。‎ 答案 C B组—能力提升 ‎10.下列物质的分离(或提纯)方法正确的是(  )‎ A.除去氯化钠溶液中的泥沙——蒸馏 B.分离乙酸与乙酸乙酯——萃取 C.用四氯化碳提取溴水中的溴单质——过滤 D.分离汽油和水——分液 解析 泥沙不溶于氯化钠溶液,可用过滤的方法分离,A项错误;乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液,乙酸可被饱和碳酸钠溶液吸收,混合物加入饱和碳酸钠溶液,然后分液可分离,B项错误;溴易溶于四氯化碳,四氯化碳与水互不相溶,可用萃取分液的方法分离,然后用蒸馏的方法分离四氯化碳和溴,C项错误;汽油和水互不相溶,可用分液的方法分离,D项正确。‎ 答案 D ‎11.下列有关物质的分离的说法中,正确的是(  )‎ 6‎ A.除去乙酸乙酯中的少量乙酸,可加入氢氧化钠溶液充分反应后分液 B.如图所示,振荡后静置,上层溶液颜色保持不变 C.C2H5OH中有CH3COOH,加足量CaO蒸馏除去 D.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体也从下口放出 解析 A项,除去乙酸乙酯中的少量乙酸,应该加入饱和碳酸钠溶液后分液;B项,氢氧化钠与溴单质反应生成盐,易溶于水,与苯分层,上层褪色;D项,上层液体从上口倒出。‎ 答案 C ‎12.下列实验中,所选装置不合理的是(  )‎ A.分离饱和Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,选④‎ B.用CCl4提取碘水中的碘,选③‎ C.用FeCl2溶液吸收Cl2,选⑤‎ D.粗盐提纯,选①和②‎ 解析 Na2CO3溶液和CH3COOC2H5互不相溶,应用分液的方法分离,可选③,A项错误;CCl4和水互不相溶,可用分液的方法分离,可选③,B项正确;吸收Cl2可用洗气瓶处理,可选⑤,C项正确;粗盐提纯,应先用过滤方法除去沉淀杂质,后蒸发可得到食盐,D项正确。‎ 答案 A ‎13.选择下列方法分离物质,将分离、提纯方法的序号填在横线上。‎ A.萃取 B.升华 C.重结晶 D.分液 E.蒸馏 F.过滤 G.洗气 ‎(1)________分离饱和食盐水与沙子的混合物;‎ ‎(2)________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾;‎ ‎(3)________分离水和汽油的混合物;‎ ‎(4)________分离CCl4(沸点为‎76.75 °C)和甲苯(沸点为‎110.6 °C)的混合物;‎ ‎(5)________除去混在乙烷中的乙烯。‎ 解析 沙子不溶于食盐水,采用过滤的方法即可分离;硝酸钾在水中的溶解度随温度升高明显增大,而NaCl在水中的溶解度受温度影响不大,采用重结晶法和过滤可将其分离;水和汽油互不相溶,分层,可用分液法进行分离;CCl4和甲苯两种互溶的液体,沸点差大于‎30 ℃‎,可用蒸馏法分离;乙烯中含碳碳双键,可被溴水吸收,可用洗气的方法除去。‎ 6‎ 答案 (1)F (2)CF (3)D (4)E (5)G C组—高分突破 ‎14.醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环己烯的反应方程式和实验装置如下:‎ 可能用到的有关数据如下:‎ 物质 相对分子质量 密度/(g·cm-3)‎ 沸点/℃‎ 溶解性 环己醇 ‎100‎ ‎0.961 8‎ ‎161‎ 微溶于水 环己烯 ‎82‎ ‎0.810 2‎ ‎83‎ 难溶于水 合成反应:‎ 在a中加入‎20 g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物的温度不超过‎90 ℃‎。‎ 分离提纯:‎ 反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯‎10 g。‎ ‎(1)装置b的名称是________;‎ ‎(2)加入碎瓷片的作用是________;如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作是________(填选项序号);‎ A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料 ‎(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为________;‎ ‎(4)分液漏斗在使用前必须清洗干净并________。在本实验分离过程中,产物应该从分液漏斗的________(填“上口倒出”或“下口倒出”);‎ ‎(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_______________________________________;‎ ‎(6)在环己烯粗产物蒸馏过程中,不可能用到的仪器有________(填选项序号)。‎ A.圆底烧瓶  B.温度计  C.吸滤瓶 D.球形冷凝管  E.接收器 答案 (1)冷凝管(直形冷凝管)‎ 6‎ ‎(2)防止暴沸 B ‎(3)‎ ‎(4)检漏 上口倒出 ‎(5)干燥 (6)CD 6‎

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